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1、第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键学习目标1.掌握离子键的形成条件，并理解离子键的实质和特征。2.掌握离子键的表示方法。一、离子键1概念_通过_形成的化学键。2离子键的形成一般而言，电负性较小的金属元素的原子容易_形成_，电负性较大的非金属元素的原子容易_形成_。当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生_而形成阴、阳离子，阴、阳离子通过_离子键形成稳定的化合物。成键原子所属元素的_越大，原子间越容易发生_，形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值_时，原子间才有可能形成离子键。思维点拨形成离子键的物质中不一定有金属元素。如铵盐NH4Cl、NH4NO3等。3离子键的实质离子
2、键实质是阴、阳离子间的_作用，当静电作用中同时存在的引力和斥力达到_时，体系的能量_，形成稳定的离子化合物。4离子键的特征离子键没有_和_，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列_，达到_的目的。二、离子键的表示方法用电子式表示离子键和离子键的形成过程。如MgO的电子式为：_。又如NaCl的形成过程的电子式为：_。1下列物质中，不含离子键的是()NH4HCO3NH3BaSO4CuSO45H2OBa(OH)2H2SO4A BC D2下列说法中不正确的是()A离子化合物中的阳离子不一定是金属离子B阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C离子化合物如能溶于水，其水溶液一
3、定可以导电D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键3在下列各对化合物中，化学键类型相同的是()AHCl和MgCl2 BH2O和CO2CCO2和NaCl DF2和NaF4下列元素间，能以离子键结合生成A2B型离子化合物的是()A原子序数为11和17B原子序数为20和9C原子序数为13和17D原子序数为19和1650.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时，得到6.021023个电子，它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02 g 氢气，用去0.4 g单质A。B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是深红棕色液体。(1)写出两种元素的名称：A_，B_；(2)用结构示意图表示两
4、种元素的常见离子_。(3)指出A与B形成化合物的化学键的类型：_。练基础落实知识点一离子键的含义1下列有关离子键的叙述中正确的是()离子化合物中只含有离子键共价化合物中可能含离子键含离子键的化合物即为离子化合物共价化合物中不含离子键A BC D2下列关于离子键的说法中正确的是()A离子键一定在活泼金属和活泼非金属元素的原子之间形成B形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引C形成离子键时，离子半径越大离子键就越强D非金属元素的原子之间也可以形成离子键知识点二离子键的实质3下列物质中的离子键最强的是()AKCl BCaCl2CMgO DNa2O4下列说法中正确的是()A离子键就是使阴、阳离子结合
5、成化合物的静电引力B所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D含有离子键的化合物一定是离子化合物知识点三离子键的特征5下列关于离子键的特征的叙述中，正确的是()A一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性B因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意的C因为氯化钠的化学式是NaCl，故每个Na周围吸引一个ClD因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性电荷的离子知识点四离子键的形成条件6下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()ANa BMgCNe D
6、Cl7具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是()A1s22s22p2 B1s22s22p5C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s1练方法技巧离子键的表示方法8下列元素的原子间形成共价键或离子键的表示方法中错误的是() A BC D9元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是()AZ在一定条件下可以电离BZ的化学式可以表示为XY2CX形成2价阳离子DZ的电子式为 练综合拓展10下列物质中存在离子键的是()A苛性钠 B碘化氢C硫酸 D醋酸11下列说法中不正确的是()A在共价化合物中不可能含有离子键B非金属元素之间形成的化学键一定
7、是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物12X、Y为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的化合物()A一定是离子化合物B一定是共价化合物C一定形成X2Y型化合物D以上答案均不正确13下列各组元素的所有组合中，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是()AH、C、O、K BH、Na、O、SCH、N、O DH、O、S14.已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。试回答下列问题：(1)Na3N中存在的离子为_，Na3N属于_化合物。(2)比较微粒的半径Na_N3(填“”或“”)。(3)Na3N与水作用时
8、的化学反应方程式是_。第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键双基落实一、1阴、阳离子之间静电作用2失去价电子阳离子得到电子阴离子电子得、失静电作用电负性差值电子得失大于1.73静电平衡最低4方向性饱和性尽可能多的带异性电荷的离子降低体系能量二、课堂练习1D2.B3.B4.D5(1)钙溴(2)、(3)离子键课时作业1D2.D3C离子键的强弱与离子本身所带电荷的多少及半径有关，半径越小，离子键越强，离子所带电荷越多，离子键越强，在所给阳离子中，Mg2带两个正电荷，且半径最小，在阴离子中，O2带两个单位的负电荷，且半径比Cl小。故MgO中离子键最强。4D5.A6D活泼金属与活泼非金属都能形成离子
9、键，故排除C，而活泼金属不能形成共价键，则排除A、B，D选项，如NaCl、Cl2、HCl三种物质中分别形成离子键、非极性共价键和极性共价键。7A形成离子键的元素为活泼金属元素与活泼非金属元素，A为C，B为F，C为Mg，D为Na，则只有A碳元素既难失电子，又难得电子，不易形成离子键。8A9DXYX2Y(Z)X失电子变为X2，Y得电子变为Y，则Z为离子化合物，在水溶液中和熔融状态下能电离为X2和Y，而D选项隐含Z为共价化合物(此电子式的写法为共价化合物的写法)。10ANaOH中Na与OH之间是离子键，HI、H2SO4和CH3COOH的分子内只存在共价键，故选A项。11B12D最外层为1个和6个电子
10、的元素分别为A和A元素，中学所熟悉的有H、Na、K、O、S等，它们之间可以形成X2Y型共价化合物(如H2O、H2S等)和离子化合物(如Na2O、K2S等)，而且还可形成X2Y2型的化合物H2O2、Na2O2等，同时K、Rb等碱金属还可形成更复杂的超氧化物，因此本题答案应该是D。本题易忽视一些特殊的化合物而错选C。13CA、B都含活泼金属元素，所以元素组合只能形成离子化合物，D中全部为非金属元素，所有元素组合只能形成共价化合物，特殊的是C中的N元素，它既可与H元素组成NH，又可与O元素组成NO，所以既可组成离子化合物NH4NO3，又可组成共价化合物HNO3。14(1)Na、N3离子(2)(3)Na3N3H2O=3NaOHNH3解析(1)根据Na3N在熔融时能够导电，可推导出Na3N是离子化合物，阴、阳离子分别是Na和N3；(2)Na和N3的核外电子排布相同，质子数大的半径小；(3)Na3NH2ONH3？，根据元素守恒可推测未知物质是NaOH，然后配平即可。5