《2022新学期中考化学考点细致单元复习 九下 第九单元（考点汇聚通用含2022试题及详细解析+名师押题） 新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022新学期中考化学考点细致单元复习 九下 第九单元（考点汇聚通用含2022试题及详细解析+名师押题） 新人教版.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第九单元(45分钟100分)可能用到的相对原子质量:H-1O-16Na-23一、选择题(本大题包括15个小题,每小题2分,共30分)1.(2012红河州中考)配制溶液时最常用的溶剂是()A.植物油B.汽油C.酒精D.水2.(2012恩施中考)下列选项为配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的步骤,其先后顺序正确的是()A.称量计算溶解转液贴签B.计算称量溶解转液贴签C.计算称量转液贴签溶解D.计算溶解称量转液贴签3.下列说法中正确的是()A.溶液中可以含有多种溶质B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果D.增大空气与水的接触面积,可以增大氧气的溶解度4.(
2、2013上海中考)室温时,对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液()A.溶质质量相同B.溶质质量分数相同C.均为不饱和溶液D.溶剂质量相同5.(2013兰州中考)下列关于溶液的说法,正确的是()A.溶液都是无色透明的B.面粉与水混合可形成溶液C.饱和溶液不能再溶解任何物质D.硝酸铵溶解在水中,溶液温度会降低6.(2012兰州中考)下列有关溶液的说法中正确的是()A.均一、稳定的液体都是溶液B.在其他条件不变时,氮气的溶解度随压强的升高而减小C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去7.现有a、b两种物质在t1时的饱和溶液,将它们的温度分
3、别升高到t2,a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体。则能表示a、b两种物质的溶解度曲线的是()8.对40时接近饱和的氢氧化钙溶液进行的下列操作中,不能使其变为饱和溶液的是()A.升高溶液的温度B.加入一定量40时氢氧化钙饱和溶液C.温度不变,加入适量的氢氧化钙D.温度不变,蒸发适量的水分9.已知硝酸钾溶于水时,溶液的温度没有明显变化。向一定温度的100 g硝酸钾溶液中加入5 g硝酸钾,充分搅拌后,一定保持不变的是()A.溶质的质量B.溶液的质量C.溶质的质量分数D.硝酸钾的溶解度10.将80 g 10%的NaOH溶液与20 g 15%的NaOH溶液混合,混合溶液中溶质的质量分数为(
4、)A.13%B.12%C.11%D.16%11.(2013资阳中考)t时,向一支盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水,充分振荡后静置,烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是()A.升高温度上层清液变为不饱和溶液B.t时,熟石灰的溶解度为0.3 gC.烧杯中溶液的质量小于50.15 gD.上层清液中溶质质量分数大于0.3%12.(2012龙岩中考)“配制50 g质量分数为4%的食盐溶液”是我市九年级化学实验操作考查内容之一。下列是某同学的实验过程,正确的是()A.计算需要氯化钠4 g、水50 gB.将食盐放到托盘天平右盘称量C.将食盐放在量筒中溶解D.用玻璃棒搅拌加快食盐溶解
5、13.如图所示,将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中,下列说法错误的是()A.硝酸铵固体溶解时会吸收热量B.氢氧化钠固体溶解时会放出热量C.A、B两只烧杯的溶液中都有固体析出D.A、B两只烧杯中溶质的质量分数都保持不变14.(2012大庆中考)下列有关溶液溶解度的说法正确的是()A.同一种溶质的水溶液,饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数B.在T时,某物质A的溶液,若蒸发掉5 g水时,析出A(不含结晶水)2 g;若蒸发掉10 g水时,析出A 5 g。则T时,A的溶解度为40 gC.室温下,5 mL水和5 mL酒精混合后总体积为10 mLD.蔗糖水溶液不能导
6、电,是因为蔗糖溶于水后,不能解离出自由移动的离子15.(2013鄂州中考)如图a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()A.a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而减小B.在t2时,b物质的溶解度比a物质的溶解度大C.在t1时,a物质饱和溶液的溶质质量分数大于b物质饱和溶液的溶质质量分数D.在t2时,将20 g a物质加入到100 g水中,充分溶解后得到的是a物质的不饱和溶液二、填空与简答题(本大题包括4个小题,共30分)16.(6分)请你各举一例,说明下列有关溶液的叙述是错误的。(1)溶液一定是无色的。实例:溶液不是无色的。(2)均一、稳定的液体都是溶液。实例:是液体,但不是溶液。
7、(3)溶液的溶质一定是固体。实例:可作溶质,但不是固体。17.(10分)t时,分别向盛有40 mL水的烧杯中加入等质量的甲、乙两种可溶性的固体物质,使其充分溶解,可观察到如图所示的现象。(1)t时,(填“A”或“B”)烧杯中的溶液一定是饱和溶液;两溶液中甲溶质质量分数乙溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线的是(填“a”或“b”)。要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可用或的方法。18.(8分)(2013广东中考)下图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:(1)t1时,A、B两种物质的溶解度是AB(填“”“”或“=”,下同)。(2)将t3的A、
8、B两种物质的饱和溶液各200 g,降温至t1,析出晶体的质量关系是AB。(3)t2时,100 g水中溶解50 g A刚好饱和,那么50 g水中溶解g B也刚好达饱和,此时溶液的质量分数是(精确到0.1%)。19.(6分)(2013福州中考)下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,请结合图示回答问题:(1)时,甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)溶解度随温度升高而降低的物质是(填“甲”或“乙”)。(3)可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。(4)t2时,分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1,甲溶液的溶质质量分数(填“大于”“等于”或“小于”)乙溶液的溶质质量分数。(5)小明同学用甲物质进行以下
9、实验:实验过程中,B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是。向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。三、实验与探究题(本大题包括2个小题,共24分)20.(12分)在两支试管中各加入2 mL水,然后分别加入12小粒碘或高锰酸钾,振荡,观察现象;然后再向两支试管中分别加1 mL汽油,振荡,静置,观察现象。记录如表所示:溶剂溶质现象先加水碘底部仍有碘固体,液体呈浅黄色先加水高锰酸钾底部无固体,溶液呈深紫色再加汽油碘分层,上层呈深紫色,下层近无色,底部无固体再加汽油高锰酸钾分层,上层无色,下层呈深紫色,底部无固体请回答:(
10、1)加入汽油后,投入碘的试管的上层液体名称是;投入高锰酸钾的试管的下层液体的名称是 。(2)从实验现象可以归纳:碘的溶解性为,高锰酸钾的溶解性为 。(3)在科学研究中,若将大量水中溶解的少量碘“富集”起来,你认为可以采取的方法是 。21.(12分)(2012淄博中考)实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,请你帮助完成。(1)甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是(填写名称)。(2)准确称量18 g氯化钠,量取蒸馏水的体积如乙图所示,氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是(水的密度为1 gcm-3)。(3)配制氯化钠溶液的操作过程依次是氯化钠的称量、水的量取、装瓶并贴上标签。请你把丙图
11、中试剂瓶上的标签填写完整。四、计算题(本大题包括2个小题,共16分)22.(8分)(2012义乌中考)汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2 gcm-3。若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630 g,求:(1)630 g稀硫酸的体积是多少毫升?(2)需要浓硫酸多少克?23.(8分)已知金属钠和水能发生下列反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2,现将一定质量的金属钠放入75.6 g水中,反应后生成8 g氢氧化钠,计算:(1)参加反应的水是多少克?(2)反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少?答案解析1.【解析】选D。在平时配制的溶液中,都是将物质溶
12、于水中,因为大部分物质能溶于水,水是最常用的溶剂,故D正确。2.【解析】选B。溶质为固体的溶液的配制步骤依次是计算、称量、溶解、装瓶存放贴标签,所以选B。3.【解析】选A。一种溶液中可以含有多种溶质,如海水等;固、液共存的溶液属于饱和溶液;用汽油除油渍,是利用了汽油的溶解作用;气体在水中的溶解度只受温度和气体压强的影响,故选A。4.【解析】选A。本题考查学生对溶液配制及稀释的理解。溶液具有均一性,将100 mL饱和溶液等分为两份时,两份完全相同,均为饱和溶液;但是当向乙中加入50 mL水时,溶液变为不饱和,但溶质的质量不变。故选A。5.【解析】选D。本题主要考查溶液的性质。有些物质的溶液有颜色
13、,如硫酸铜的水溶液呈蓝色,A错误;面粉不溶于水,不能形成溶液,B错误;不能再溶解某种溶质的溶液是这种溶质的饱和溶液,但还可能溶解其他溶质,C错误;硝酸铵溶于水会吸收热量,温度会降低,D正确。6.【解析】选D。本题考查学生对溶液知识的认知能力。解答本题的关键应明确四点:(1)溶液的基本特征;(2)气体溶解度的影响因素;(3)饱和溶液与不饱和溶液的概念;(4)乳化作用的特征等。A中,溶液一定是均一、稳定的混合物,故A不正确;B中,气体的溶解度随温度的升高而减小,随压强的增大而增大,故B不正确;C中,只有在相同温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大,若温度和溶质不确定,无法比较;D中,洗涤
14、剂洗涤油污利用的是洗涤剂的乳化作用,故D正确。7.【解析】选B。a、b两种物质在t1为饱和溶液,将温度分别升高到t2,a溶液有晶体析出而b溶液还可以继续溶解一些b晶体,说明a的溶解度随着温度的升高而减小,b的溶解度随着温度的升高而增大;故B选项符合要求。8.【解析】选B。接近饱和的氢氧化钙溶液加入该温度下饱和的氢氧化钙溶液,仍会有多余的溶剂,即溶液仍不会饱和。9.【解析】选D。由于不能确定100 g硝酸钾溶液是否饱和,故不能判断加入的5 g硝酸钾能否继续溶解,因此不能判断溶质的质量、溶液的质量和溶质的质量分数是否发生变化;由于固体物质的溶解度受外界因素中的温度影响,题中温度没有明显变化,故硝酸
15、钾的溶解度不变。10.【解析】选C。混合溶液中溶质的质量分数为100%=11%。11.【解析】选C。烧杯底部有白色固体,故得到的溶液为饱和溶液;升高温度熟石灰的溶解度降低,故不会变为不饱和溶液;由于0.15 g熟石灰没有完全溶解在50 g水中,故烧杯中溶液的质量小于50.15 g,由此可以确定,t时,熟石灰的溶解度小于0.3 g;即使0.15 g全部溶于50 g水中,上层清液中溶质质量分数也小于0.3%,且没有完全溶解,溶质的质量分数肯定小于0.3%。12.【解析】选D。计算需要氯化钠50 g4%=2 g,水为50 g-2 g=48 g,即需要水48 mL,用托盘天平称量药品时应左物右码,即食
16、盐应放在左盘;量筒不能用来作溶解的仪器;溶解时用玻璃棒的目的是搅拌加速溶解。13.【解析】选D。硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度明显降低;烧碱溶于水放热,溶液温度升高,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,故有晶体析出,硝酸铵溶于水吸收热量,溶液温度明显降低,硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,故也有晶体析出;析出晶体后溶质的质量减小,溶剂的质量不变,所以溶液变稀,溶质的质量分数减小。14.【解析】选D。同一温度下,同一种溶质的水溶液,饱和溶液中溶质的质量分数一定大于不饱和溶液中溶质的质量分数,A项没有强调温度,故错误;B项中通过分析蒸发5 g水与10 g水析出A的质量,可以推断蒸发5 g A的饱和
17、溶液中的溶剂,可以析出3 g A,由此可以确定此温度下A的溶解度为60 g;由于分子间存在间隔,所以室温下,5 mL水和5 mL酒精混合后总体积小于10 mL,C项错误。蔗糖水溶液不能导电,是因为蔗糖溶于水后,不能解离出自由移动的离子,D项正确。15.【解析】选D。由溶解度曲线可以确定,a的溶解度随温度的升高而增大,b的溶解度随温度的升高而减小;在t2时,a物质的溶解度比b物质的溶解度大;在t1时,a物质的溶解度与b物质的溶解度相等,因此,此温度下两者饱和溶液的溶质质量分数相等;在t2时,a物质的溶解度大于20 g,因此将20 g a物质加入到100 g水中,充分溶解后得到的是a物质的不饱和溶
18、液。16.【解析】溶液不一定是无色的,我们接触过的硫酸铜溶液是蓝色的,高锰酸钾溶液是紫红色的,氯化亚铁溶液是浅绿色的等;溶液是均一、稳定的混合物,均一、稳定的纯净物不是溶液,例如水、无水酒精不属于溶液;溶液的溶质可以是固体、液体或气体,例如:医用酒精溶质为酒精,其为液体,盐酸溶液溶质为氯化氢气体,其为气体。答案:(1)硫酸铜(或氯化亚铁等)(2)水(或无水乙醇等)(3)酒精(或氯化氢气体等)17.【解析】A烧杯中有剩余固体存在,因此A烧杯中的溶液一定是饱和的,由于等质量的水中溶解的乙物质多,因此其溶质的质量分数较大;在相同温度、相同质量的水中,乙溶解的多一些,因此t时,乙的溶解度比甲大,因此b
19、曲线表示的是甲物质的溶解度曲线,由于甲物质的溶解度随温度的升高而增大,因此可采用升高温度的方法使其继续溶解,另外还可采用加水的方法。答案:(1)A小于(2)b加水升高温度18.【解析】本题考查溶解度曲线的意义。(1)在该温度下,A的溶解度小于B的溶解度。(2)A物质的溶解度受温度影响比较大,因此A析出的晶体多。(3)在该温度下A和B的溶解度相同,根据计算得出50 g水中溶解25 g B刚好达到饱和,此时溶液质量分数为25/(50+25)100%33.3%。答案:(1)(3)2533.3%19.【解析】本题考查学生对溶解度曲线的判断和掌握能力。解答本题的关键应明确两点:(1)溶解度曲线的意义;(
20、2)溶质质量分数与溶解度的关系。t1时,乙的溶解度等于甲的溶解度;甲的溶解度随温度升高而升高,乙的溶解度随温度升高而降低;由于甲的溶解度受温度的影响较大,故应采用降温结晶的方法使其从饱和溶液中结晶析出;饱和溶液的质量分数=100%,所以饱和溶液的质量分数与溶解度有关,因为t2时甲、乙的饱和溶液同时降温至t1后,甲析出晶体仍然饱和,乙变为不饱和溶液,溶质质量分数不变,所以只要比较出t1甲的溶解度与t2时乙的溶解度大小即可,由溶解度曲线图可知t1甲的溶解度大于t2时乙的溶解度,所以降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数;根据溶解度的概念,t1时,甲的溶解度为65 g,故50 g水中最多溶解甲的
21、质量为65 g2=32.5 g,因此加入20 g的甲时,所得溶液不饱和,再加入30 g时不能完全溶解,此时溶液达到饱和,升温至t2时,该温度下,甲的溶解度为90 g,故50 g水中最多溶解甲的质量为90 g2=45 g(20+30)g,故溶液仍饱和;向B对应的溶液中再加入30 g甲固体的过程中,发现固体全部溶解,说明其溶解度变大,应为溶液的温度升高导致。答案:(1)t1(2)乙(3)降温结晶(合理均可)(4)大于(5)B甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大20.【解析】水的密度比汽油大,且两者互不溶解,因此汽油处于上层,水处于下层。从表中现象可知,碘微溶于水,而易溶于汽
22、油,所得溶液为碘的汽油溶液;高锰酸钾易溶于水,而难溶于汽油,所得溶液为高锰酸钾的水溶液。由于碘微溶于水,因此其水溶液很稀,可根据其易溶于汽油的性质,通过加少量汽油的方法,使其“富集”于汽油中。答案:(1)碘的汽油溶液高锰酸钾水溶液(2)碘易溶于汽油,微溶于水高锰酸钾易溶于水,难溶于汽油(3)向含少量碘的水中加入少量汽油,在密闭装置中充分搅拌,振荡,然后静置,将底部液体放出,碘即“富集”在少量汽油中21.【解析】本题考查一定溶质质量分数的溶液的配制,解题关键要明确实验过程中所需要的仪器、操作步骤以及溶质质量分数的计算。(1)甲图中还缺少溶解时用到的玻璃仪器玻璃棒;(2)溶液质量=18 g+82
23、mL1 gcm-3=100 g,溶质质量分数=溶质质量溶液质量100%=(18 g/100 g)100%=18%;(3)配制氯化钠溶液的操作步骤为计算、称量、溶解、装瓶等。答案:(1)玻璃棒(2)18%(3)溶解22.【解析】(1)630 g稀硫酸的体积是630 g1.2 gcm-3=525 cm3,即525 mL;(2)需要浓硫酸的质量是630 g28%98%=180 g。答案:(1)525 mL(2)180 g23.【解析】设参加反应的水的质量为x。2Na+2H2O=2NaOH+H2 36 80 x 8 g则3680=x8 g,x=3.6 g,反应后得到的溶液中溶剂的质量为75.6 g-3.6 g=72 g,故溶液中溶质的质量分数为100%=10%答案:(1)3.6 g(2)10%- 10 -