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1、上海市长宁区2014年中考化学二模试题（ 满分：60分 答卷时间：40分钟 ）可能用到的相对原子质量 ：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Fe-56 六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27空气中体积分数约占78%的气体是 A氮气 B氧气 C二氧化碳 D稀有气体28人们能够闻到花香的原因是 A分子在不断地运动 B分子间存在间隙 C分子的质量都大于原子的质量 D分子是由原子构成的29生活中的下列物质，属于溶液的是A果酱 B矿泉水 C牛奶 D蒸馏水30“2H2”表示A2个氢元素 B2个氢原子 C2个氢分子 D2个氢气31能用作氮肥的是AKCl BNa2SO4
2、CCa 3(PO4)2 DNH4NO332氮元素化合价为+3的物质是AN2O BNO CN2O3 DN2O533. 括号内是相应物质的近似pH，其中一定呈碱性的是 A. 饮用水（6.57.5） B番茄汁（4.04.4） C柠檬汁（2.03.0） D肥皂液（9.510.5）34. 有关实验现象的描述正确的是A镁带在空气中燃烧发出耀眼白光，生成氧化镁B双氧水中加入二氧化锰，产生大量气泡和白烟C硫粉在空气中燃烧，观察到明亮的蓝紫色火焰D红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟35. 属于物质化学性质的是A. 氢氧化钠易潮解 B. 碳酸易分解 C. 金属具有延展性 D. 浓盐酸易挥发36. 物质的名称、俗名、
3、化学式一致的是 A二氧化碳 冰 CO2 B氢氧化钙 熟石灰 Ca(OH)2C碳酸钠 烧碱 Na2CO3 D硫酸铜 胆矾 CuSO4 37. 工业上制取粗硅的化学反应是SiO2+2C Si+2CO，发生还原反应的物质是A CO BC C SiO2 DSi38. 属于同素异形体的一组物质是 A氧气和液氧 B一氧化碳和二氧化碳C水和过氧化氢 D金刚石和石墨39有关燃烧和灭火的说法错误的是A用水来灭火，是因为降低了可燃物的着火点B油锅着火时可用锅盖盖灭，是因为隔绝了空气C木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，是因为氧气浓度不同D山林中开辟的隔离带可以控制火势蔓延，是因为隔离了可燃物40二氧化碳和氢气可
4、在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料甲醇：CO2+3H2 CH3OH+H2O。有关该反应的说法正确的是A钌-膦络合物的质量在反应前后发生了变化B氢原子数在反应前后发生了改变C属于复分解反应 D体现了CO2的化学性质41. 下述事实与相应的化学方程式的书写正确的是 A除铁锈 HCl + Fe2O3 H2O + FeCl3B中和土壤酸性 Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4+ 2H2OC一氧化碳还原灼热氧化铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 D氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 2NaOH + SO2 Na2SO4 + H2O42.下列实验结论正确的是甲 既能说明酸碱发生了中和反应，
5、又能说明中和反应是放热反应 既能说明二氧化碳的密度比空气大，又能说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 既能说明水由氢元素、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气的体积比为2：1 既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳是一种酸A B C D 43. 有关CO2的叙述正确的是ACO2的式量是44g Bn个CO2分子质量的计算表达式为 C1mol CO2中含有1mol O2 D CO2的物质的量是指CO2的质量44. 下列各组物质混合，能产生蓝色沉淀的是A. 硫酸铁溶液与氢氧化钙溶液 B. 氧化铜与稀硫酸C. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 D. 氯化钡溶液与硫酸钠溶液45. 甲试管中加入固体物质，乙试管中加
6、入某种溶液，按下图组装好仪器（其它仪器已略去）。加入过量稀盐酸，关闭活塞，打开止水夹，观察到乙试管的溶液中有气泡产生；关闭止水夹，一段时间后乙试管中溶液变浑浊。符合实验现象的一组试剂是选项甲中固体乙中溶液ANaOHCaCl2BNa2CO3KOHCFeAgNO3DNaClCa（OH）246用足量的CO还原4.0g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀7.5g，则这种铁的氧化物可能是A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO与Fe2O3的混合物七、填空题（共20分 ）47. 生活中处处有化学，化学促进社会的发展。（1）我国在世界上首先用人工方法合成的具有
7、生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素（化学式为C254H377N65O25S6）含有 （1） 种元素，其中氧元素与硫元素的物质的量之比为 （2） ，结晶牛胰岛素属于 （3） （填“无机物”或“有机物”）。（2）对化石燃料的综合利用是目前研究的热点问题之一。三大化石燃料指的是煤、 （4） 和天然气。煤的气化是一种重要的煤炭资源综合利用技术，其过程如图I所示。合成气中的物质A和B在一定条件下发生反应生成了物质C和D，其微观过程如图II所示。“气化炉”中主要发生了 （5） （填“物理”或“化学”）变化；A、B、C、D四种物质中，常温时呈气态的氧化物为 （6） （填化学式）；写出A与B反应的化学方程式 （7
8、） ，可知，化学反应都遵循 （8） 定律。48. 如今的电子产品日益丰富，由此产生的废旧电池如果得不到合理的处理，将是危害我们生存环境的一大杀手。图甲是某种型号干电池的剖面。实验一、回收电池填料中的二氧化锰和氯化铵由图甲可知，废旧干电池填料的主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。设计回收物质的流程如图乙所示。（1）操作 1 和操作 2 的名称都是 （9） 。（2）在空气中灼烧滤渣的目的是 （10） 。（3）回收得到的二氧化锰可作为过氧化氢制取氧气的 （11） 。（4）滤液2中溶质的成分有 （12） 。实验二、从电池外壳回收锌和铜（5）回收的锌和稀硫酸反应可以制取
9、氢气，反应的化学方程式为 （13） ，基本反应类型是 （14） 。（6）锌与铜的金属活动性强弱为 （15） 。49水和溶液在生产、生活中十分常见。（1）自然界的水往往会混有很多种杂质，若用右图所示装置净化水，其中活性炭的作用是 （16） 。（2）图1是a、b两种固体物质（不含结晶水）在水中的溶解度曲线： a的溶解度小于b的溶解度的温度范围是 （17） 。 一只烧杯中盛有36g a物质，加入温度为30的水80g，充分搅拌，得到的溶液是 （18） （填“不饱和溶液”或“饱和溶液”）；溶液中溶质与溶液的质量比为 （19） 。如图2所示，试管1、2中分别盛有20时等质量的a、b物质的饱和溶液，底部有等
10、质量的a、b物质剩余，向烧杯里的水中加入冰块，下列判断错误的是 （20） （忽略溶剂的蒸发，析出的晶体不含结晶水） A. 试管2底部的固体减少 Ba的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液 Ca的溶液中溶剂质量等于b的溶液中溶剂质量 D变化后b的溶液中溶质质量分数大于a的溶液中溶质质量分数八、简答题（共20分）50.以下实验装置可进行气体制备、收集及分离实验。请回答有关问题：（1）仪器的名称是 （1） ，仪器的作用是 （2） 。（2）用氯酸钾与二氧化锰混合制取氧气，选择的发生装置是 （3） （填编号），反应的化学方程式为 （4） 。（3）通过装置F（其中液体药品均足量）可以将二氧化碳和一氧化碳的混合气体
11、进行分离。首先打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是 （5） ，此时从导管c逸出的气体主要是 （6） 。一段时间后，关闭活塞a，打开活塞b，滴加足量的稀盐酸，此时逸出的气体主要是 （7） ，发生反应的化学方程式为 （8） 。 51.欲测定实验室一瓶久置变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。取21.2g待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀的物质的量与所加CaCl2物质的量的关系如图所示。（ CaCl2+Na2CO3 2NaCl+CaCO3 ）（1）所得沉淀的物质的量是 （9） 。（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数 （10） （根据化学方程式列式计算）。52.请你参与实验室用生
12、石灰制取氢氧化钠固体的研究。将一定量的生石灰加入一只洁净的烧杯中，加入碳酸钠溶液，充分反应后冷却到室温，通过过滤、洗涤、干燥得到固体A和溶液B，请回答以下问题。【查阅资料】NaOH 、Ca(OH)2的溶解度温度()020406080100NaOH的溶解度(g/100g水)42109129174314347Ca(OH)2的溶解度(g/100g水)0.180.160.140.120.090.07（1）固体A中的成分是什么？【猜想与假设】甲同学认为是：CaCO3 乙同学认为是：CaCO3，Ca(OH)2乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是（11） （用化学方程式表示）。【实验与探究】为了验证各自
13、的猜想，甲、乙同学分别进行了实验：实验步骤实验现象实验结论甲同学：用一支洁净的试管取少量固体A，再加入过量稀盐酸。有气泡产生自己的猜想正确乙同学：用一支洁净的试管取少量固体A，加水，充分振荡，向上层清液中滴加 （12） 。上层清液由无色变为红色自己的猜想正确【反思与评价】同学讨论后认为，甲同学的实验 (13) （填“能”或“不能”）证明固体A的成分，理由是 （14） ；结合甲、乙两位同学的实验证明了乙同学的猜想是正确的，因此确定了固体A的成分。（2）溶液B中溶质的成分是什么？【猜想与假设】丙同学认为是：NaOH、Na2CO3 丁同学认为是：NaOH、Ca(OH)2 戊同学认为是：NaOH【表达
14、与交流】结合对固体成分的探究，同学们经过讨论确定了丁同学猜想正确，理由是 （15） ；同学们欲将溶液B加热浓缩，加热不久，溶液出现浑浊，只好停止加热，请解释加热时溶液出现浑浊的原因是（16）；同学们立即变换方案，向B溶液中加入适量的 （17） ，过滤，将滤液加热浓缩至饱和， （18） 、过滤、洗涤、烘干得到比较纯净的氢氧化钠固体。取少量制取的氢氧化钠固体溶解，进行焰色反应，观察到火焰呈 （19） 色。2014年初三理化教学质量检测试卷化学部分评分标准（化学方程式全卷总扣1分）六、选择题（共20分，每小题只有一个正确选项）27A 28.A 29. B 30.C 31.D 32. C 33. D
15、34.D 35.B 36.B 37.C 38.D 39.A 40.D 41.B 42.C 43.B 44.C 45.C 46.B七、填空题（共20分，每空1分 ）47（1）五或5；25:6 ；有机物（2）石油；化学；CO；质量守恒定律48（1）过滤 （2）除去炭粉（3）催化剂（4）氯化铵、氯化锌或NH4Cl、ZnCl2（5） 置换反应 （6）锌的金属活动性比铜强（或铜的金属活动性比锌弱）49（1）吸附作用 （2）0t20；饱和溶液 ；2：7 ；B八、简答题（共20分，每空1分 ）50（1）酒精灯；添加液体药品 （2）A ；（3）澄清石灰水变浑浊，产生白色沉淀；一氧化碳或CO ；二氧化碳或CO2
16、CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O （Ca（OH）2+2HClCaCl2+2H2O）51（1）0.01mol（缺少单位不给分）（2）解：设待测液中有碳酸钠x molCaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3 1 1x 0.011:x=1:0.01x=0.01 (mol) （1分）Na2CO3%=0.01106/21.2 =5.0% （1分）答：待测液中碳酸钠的质量分数为5.0%52.（1）CaO+H2OCa（OH）2；无色酚酞试液；不能；加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2（2）因为固体中有Ca(OH)2 ，说明溶液为Ca(OH)2的饱和溶液；（合理得分）B溶液为Ca(OH)2的饱和溶液，加热，Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，故析出Ca(OH)2使溶液变浑浊； 碳酸钠溶液； 冷却热饱和溶液或降温结晶；黄色14