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1、【成才之路】2013-2014学年高中化学 1-1-1能层与能级 构造原理达标作业 新人教版选修3一、选择题1下列不同时期原子结构模型的提出时间排列顺序正确的是()电子分层排布模型“葡萄干布丁”模型量子力学模型道尔顿原子学说核式模型A BC D答案：C点拨：电子分层排布模型由玻尔于1913年提出；“葡萄干布丁”模型由汤姆生于1904年提出；量子力学模型于1926年提出；道尔顿原子学说于1803年提出；核式模型由卢瑟福于1911年提出。2(2013孝昌联考)用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为()A161 B108C84 D53答案：D点拨：H
2、s的质量数(A)为269，质子数(Z)为108，故该原子含有的中子数为NAZ269108161，NZ16110853。3(2013经典习题选萃)下列有关认识正确的是()A各能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层含有的能级数为n1D各能层含有的电子数为2n2答案：A点拨：根据构造原理，电子排布的能级顺序为1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s各个能层的能级数等于能层的序数；能级s、p、d、f可容纳的电子数按顺序分别为1、3、5、7的二倍；各能层最多含有的电子数为2n
3、2。4按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A1s、2p、3d、4s B1s、2s、3s、2pC2s、2p、3s、3p D4p、3d、4s、3p答案：C点拨：按照原子核外电子排布的构造原理，由低到高的能级依次是：1s、2s、2p、3s、3p、(4s)3d、4p。分析对照四个选项，只有C正确。5主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AAl1s22s22p63s23p1 BO21s22s22p6CNa1s22s22p6 DSi1s22s22p2答案：D点拨：硅原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2
4、。6某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N能层上的电子数是()A0 B2C5 D8答案：B点拨：根据该元素的原子3d能级上有1个电子可以写出该原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d14s2，由此可知该元素N能层上的电子数为2。7表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成()A3s10 B3d10C3s23p63d2 D3s23p53d3答案：C点拨：按照能量最低原理，电子应先排满s能级，再排满p能级，最后排d能级。8(2013经典习题选萃)已知元素X的原子外围电子排布式为nsn1npn2，则X元素的原子序数为()A9 B10C17 D18答案：C点拨：n12，则n3，即元
5、素X的外围电子排布式为3s23p5，为氯元素，其原子序数为17。9在下列情况下，原子容纳电子数目最多的是()A最外层为K层B次外层为M层C从外向内倒数第三层是M层D最外层为P层答案：D点拨：最外层为K层最多2个电子，次外层为M层最多36个电子，而倒数第三层为M层，则应该是54个电子 ；最外层为P层，则应该是86个电子，是四种情况中容纳电子数是最多的。10某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()A14 B15 C16 D17答案：A点拨：原子核外共有三个能层，最内能层只有1s能级，可容纳2个电子，第二能层有2s、2p两个能级，可容纳12328个电子，最外能层有4个
6、电子，所以该原子核外有14个电子，又因在原子中核外电子数等于核内质子数，故选A。112011年1月11日，中国研制的第四代隐形战机歼20在成都首次公开试飞成功。隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。下列有关推断不正确的是()A钛的原子序数为22B钛位于元素周期表第四周期C钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D钛属于过渡元素答案：C点拨：依据元素周期表结构，钛是22号元素，位于第四周期第B族，它属于过渡元素。依据构造原理，4s能级能量低于3d能级，故应首先排满4s后再排3d，正确排布式为1s22s22p63s23p63d24s2。12科学研究证明：核外电子的能量
7、不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是()A两粒子的1s能级上电子的能量相同B两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同答案：C点拨：显然氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6，但是氩原子与硫离子的核电荷数不同，对核外电子的吸引力不同，两粒子的1s能级上电子的能量不相同；两粒子的3p能级上的电子离核的距离不相同；两粒子都达8电子稳定结构，但化学性质不相同，氩原子稳定，
8、硫离子具有还原性。二、非选择题13下列符号代表一些能层或能级的能量，请将它们按能量由低到高的顺序排列：(1)EKENELEM_；(2)E3sE2sE4sE1s_；(3)E3sE3dE2pE4f_。答案：(1)EKELEMEN(2) E1sE2sE3sE4s(3)E2pE3sE3d4s，故19号K先排4s能级，电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1；氯离子是由氯原子得到一个电子填充在最外层原未充满的3p能级上而使其达到8电子稳定结构；铁是26号元素，其价电子与次外层的d能级有关；当铁失去电子时，是从最外层开始向里失去电子，所以先失去的是4s能级上的两个电子，再失去次外层上一个d电子。
9、15(2013经典习题选萃)有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒的符号是_；(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_；(3)某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是_；(4)某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是_。答案：(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl点拨：符合上述核外电子排布式的电中性微粒，很难发生化学反应的应为稀有气体Ar；使溴水褪色，应为还原性较强的S2，发生如下反应
10、S2Br2=S2Br；氧化性很弱，得电子后还原性很强，应为K；得一个电子即达稳定结构，故该微粒应为Cl。16元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题。(1)120号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为_。(2)写出电子数为18的四种不同形式的微粒(原子、离子、双原子分子、化合物各一种)_。(3)写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图_。答案：(1)KOH(2)Ar、K(Ca2、HS、S2、Cl)、F2、HCl(N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH、CH3CH3)(3)点拨：前20号元素中金属性最强的是钾
11、，电子数是18的微粒可从质子数是18的氩原子为基点考虑，能形成阳离子的有钾和钙，能形成阴离子的有氯、硫、磷，双原子分子有氟气、氯化氢，三原子分子有硫化氢，四原子分子有双氧水、磷化氢，五原子分子有SiH4，另外还有甲醇、乙烷等。原子结构模型的演变过程古代原子学说道尔顿原子模型汤姆生原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型电子云模型。1.德谟克利特的古代原子学说：物质由原子构成，且原子是不可分的微粒；原子的结合和分离是万物变化的根本。2.道尔顿原子模型：物质由原子组成，且原子为实心球体，不能用物理方法分割；同种原子的质量和性质相同。3.汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，电子镶嵌其中并中和正电荷，使原子呈电中性；原子是可以再分的。4.卢瑟福原子模型：原子由原子核和核外电子组成。原子核带正电荷，位于原子的中心并几乎集中了原子的全部质量，电子带负电荷，在原子核周围空间作高速运动。5.玻尔原子模型：电子在原子核外一定轨道上绕核作高速运动。6.电子云模型(现代原子结构学说)：现代科学家用量子力学的方法描述核外电子运动，即运用电子云模型描述核外电子的运动。5