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1、【成才之路】2013-2014学年高中化学 2-1-2共价键的键参数与等电子体达标作业 新人教版选修3一、选择题1下列单质分子中，键长最长，键能最小的是()AH2 BCl2CBr2 DI2答案：D2下列变化中释放能量的是()A1s22s22p63s11s22s22p6BNN(g)N(g)N(g)C2p2p2p2p2p2pD2H(g)HH(g)答案：D点拨：A项失去3s电子，要吸收能量；B项共价键断裂，吸收能量；C项2px、2py、2pz的能量相等，无能量变化；D项，形成共价键，释放能量。3下列各微粒属于等电子体的是()AN2O4和NO2 BCH4和NH3CC2H6和N2H DCO2和NO2答案
2、：C点拨：A、B两项原子总数不相等；C项原子总数均为8，电子总数均为18(价电子总数均为14)；D项电子总数、价电子总数均不相等。4下列说法中正确的是()A难失去电子的原子，获得电子的能力一定强B易得到电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强C分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定D电子层结构相同的简单离子，核电荷数越多，离子半径越小答案：D点拨：难失去电子的原子，获得电子的能力不一定强，如C、Si等；原子得到电子形成阴离子的过程容易，说明其逆向过程困难，阴离子的还原性越弱；分子中键能越大，键长越短，共价键越牢固，分子越稳定。5在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结
3、合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A白磷分子的键角为10928B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60D分子中有6对孤电子对答案：C点拨：根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60。分子中有6个共价单键，4对孤电子对。6氨分子、水分子、甲烷分子中共价键的键角分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为()Aabc BcbaCbca Dba”、“121500 kJ990 kJ点拨：(1)可以直接从题图上有关数据得出，HH键的键长为74 pm；体系能量由高到低的顺序是。(2)氢气分子中含有1个键
4、，A错；共价键的本质就是高概率地出现在原子间的电子与原子间的电性作用，B正确；已经达到稳定状态，C正确；氢气分子中含有一个非极性键，D错。(3)SiSi键的键长比SiC键的键长长、键能小。由题图可知HH键的键能为436 kJmol1，每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为1 000 g2 gmol1464 kJmol12436 kJmol1498 kJmol1121 500 kJ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为460 kJmol14 mol498 kJmol11 mol176 kJmol12 mol990 kJ。17能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计
5、划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。(1)太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式的简化形式_。(2)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在光能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯(C60)的结构如图，1 mol C60分子中键的数目为_。(3)多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、硫化锌等。第一电离能：As_(填“”“”或“”)Se。(4)氮元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子，有_种不同能级的电子。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(g)H1 038.7 kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有_mol。答案：(1)Ar3d84s2(2)90NA(3)(4)7338