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1、安徽省淮北一中2022-2022学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题此题共 12小题,每题2分,共24分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。1以下图示的能量转化方式错误的选项是选项ABCD图示太阳能热水器燃气燃烧干电池工作叶绿素光化作用能量转换方式太阳能转化为热能化学能转化为热能、光能电能转化为化学能太阳能转化为化学能2铁铝榴石颜色深红，是宝石界中最常见的石榴子石，其化学成分为Fe3Al2(SiO4)3，铁铝榴石中所含元素不属于短周期元素的是A. Al B. F
2、e C. Si D.03化学上存在许多的递变关系，以下递变关系完全正确的选项是A.原子半径：NaMgAlCl； 离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl-B.稳定性：HFHClHBrHI； 复原性：HFHClHBrHIC.熔沸点：LiNaKRb； 金属性：LiNaKRbD.酸性：HC1O4H2SO4H2CO3；非金属性ClSC4在给定条件下，以下选项所示的物质间转化一步均能实现的是ANaCl(aq)电解Cl2(g)Fe(s)FeCl2(s)BMgCl2(aq)石灰乳Mg(OH)2(s)煅烧MgO (s) CS(s)点燃O2(g)SO3(g)H2O(l)H2SO4(aq)DN2(g)高温高压、催化剂
3、H2(g)NH3(g)催化剂O2(g)NO2(g)5室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO32、AlO2B0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42、MnO4C0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OHD0.1 molL1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3、HSO36H2O2可用于羊毛、生丝、纸浆等的漂白。5% H2O2溶液在常温下分解速率很慢,为了加快H2O2分解，改变某一条件，以下装置与改变的条件相对应的是A.甲一温度、乙一浓度 、丙一催化剂 B.甲一浓度、乙一 催化剂、丙一 温度C.甲一催
4、化剂、乙一温度 、丙一浓度 D.甲一温度、乙一催化剂、丙一浓度7以下实验能到达实验目的的是A.用装置a加热分解NaHCO3固体B.按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸C.按装置c把溶液转移入容量瓶D.用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢8以下根据反响Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反响的是 A B C D9以下说法正确的选项是A.放热过程均发生化学反响 B.周期表中第13列元素均为金属元素C.在过渡元素中可寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料D.合成氨反响到达平衡时,正、逆反响速率相等且均为010反响:NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) ，起始时向某密闭容
5、器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反响到达平衡后，以下有关说法正确的选项是:A. NO2中不可能含18O B.有1 mol N18O生成C. S18O2的物质的量不可能为0. 8 mol D. SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反响到达平衡11研究人员发现了一种利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电的“水电池，总反响可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。以下说法正确的选项是A.正极反响式：Ag+Cle=AgClB.每生成1molNa2Mn5O10转移的电子数为2NAC.Na+不断向“水电池的负极移动D.AgCl是复原产物12用锌
6、粒与2molL-1的稀硫酸混合制备氢气时，假设向其中分别再参加少量等体积的以下物质：KCl溶液、4molL-1盐酸、CuC12溶液、4molL-1CH3COONa溶液，那么参加后反响生成氢气速率的大小顺序是A.B.C.D.二、选择题此题共 8小题,每题3分,共24分。在每题给出的四个选项中,只有一项为哪一项符合题目要求的。13根据下表信息(局部短周期元素的原子半径及主要化合价)，判断以下表达正确的选项是元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A 氢化物的沸点为H2TH2R B 单质与稀盐酸反响的速率为LQC M与T形成的化合物具有
7、两性D L2与R2的核外电子数相等14科学家利用盘旋加速器，用钙原子轰击钚原子得到了鈇元素，半衰期达30秒。以下有关说法错误的选项是 A.鈇元素的相对原子质量是289B.鈇元素属于过渡元素C.鈇元素是放射性元素D.鈇元素的主要化合价有4、215O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间t如下表所示。Tt/minpH3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157据表中的递变规律，推测O3分别在条件40、pH=3.0，10、pH=5.0，30、pH=7.0下，分解速率依次增大的顺序为A.B.C.D.16设NA表示阿伏加德罗常数的值。以下
8、说法正确的选项是A.15 g 14CO与15N2的混合气体所含质子数为7.5NAB.11.2 L Cl2与NaOH溶液反响转移电子数为0. 5NAC.2 mol SO2与1 mol 02反响生成SO3的分子数为2NAD.48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子17以下说法中正确的选项是离子化合物中一定有离子键，可能有共价键NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1 ：1非金属单质中一定不含离子键，一定只含共价键氯化氢溶于水断裂共价键，故过程为化学变化熔融AlCl3不导电，所以AlCl3是非电解质非极性键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A.B.C.D.18
9、一种镁-过氧化氢燃料电池的原理为Mg + H202 + H2SO4=MgSO4+ 2H20 ，其装置如下图。以下说法错误的选项是A.a极发生复原反响 B.电子由b极经电解质溶液流向a极C. Mg2+由右侧经过阳离子交换膜移向左侧 D. b极电极反响式为Mg-2e-=Mg2+19四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。以下说法中正确的选项是XYZWA.Y的氢化物一定属于电解质B.YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物C.Z的最简单氢化物比Y的最简单氢化物稳定性更强D.XW2中各原子最外层均到达8e-稳定结构20X、Y、Z三种短周期元素，原子半径
10、的大小关系为r(Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当的条件下可发生如下图的变化，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。以下说法不正确的选项是 A. X元素位于第A族 B. A不能溶于B中C. A和C不可能发生氧化复原反响 D. C溶于B形成的溶液呈碱性三、非选择题:此题共5小题,共52分。21(9分)元素周期表是翻开物质世界奧秘之门的一把金钥匙 ，1869年门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表。以下图为元素周期表的一局部,答复以下问题。(1)上述元素中化学性质最稳定的是 (填元素符号,下同)，非金属性最强的是_。(2)c的最高价氧
11、化物对应水化物的化学式为 。(3) h元素的原子结构示意图为 ，写出h单质的一种用途: 。(4)b、d、f三种元素原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(5)a、g、j的氢氧化物中碱性最强的是 (填化学式) ,写出其溶液与g的氧化物反响的离子方程式: 。22 (12分)Na2O2 02 HCl0 H202 Cl2 NaCl0 03 七种物质都具有强氧化性。请答复以下问题:(1)上述物质中互为同素异形体的是_ ( 填序号,下同)。(2)含非极性键的共价化合物是 。(3)属于离子化合物的有 种。(4)Na2O2、HCIO、H2O2均能用于制备02。HClO在光照条件下分解生成O2和HCl,
12、用电子式表示HCl的形成过程 。写出Na2O2与H20反响的方程式并标出电子转移方向和数目 。H2O2在二氧化锰催化作用下可以制备O2。假设6.8 g H2O2参加反响,那么转移电子数目为 ，生成标准状况下O2体积为 L。23(11分)为了探究氯、溴、硫的非金属性强弱,设计如下实验装置(加热及夹持装置已略)。(1)仪器a的名称是_。试剂X 是 。(2)写出装置A中发生反响的化学方程式 。(3)装置E中NaOH溶液的作用是 。(4)反响一段时间后，观察到装置C中溶液变为橙黄色，说明非金属性:CI Br( 填“或CO(1分)(5) K0H (1分) Al2O3 +20H-=2Al02- +H20(
13、2分)22.(12分)(1) (1分)(2) (1分)(3) 2 (1分)(4) (2分) 2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2 电子转移略 (3分) 1.204x1023或0.2NA (2分) 2.24 (2 分)23. (11分)(1) 圆底烧瓶(1分)浓盐酸(1 分)(2)MnO2 +4HCl(浓)MnCl2 +Cl2+2H20(2分)(3)吸收多余氯气,防止污染环境(1分)(4)(1分)(5)溶液变浑浊(1分) Br2 +S2-=-2Br- +S(或Cl2+S2-=2C1- +S,2分)溴水中可能含有氯气，干扰实验(2分)24. (10分)、(1) 2 (2 分)(2) 甲 (1分)(3) 0.1 (2分)(4) C (1分) 80% 或0.8(2分)(5) 4:5 (2 分)25.10分1NH4NO3或NH4NO22分2S2-N3-O2-Mg2+2分3H+HSO3=H2O+SO22分 NH4HSO32分4O2+H2O+4e-=4OH-2分