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1、安徽省蚌埠市2022届高三化学下学期第三次教学质量检查考试试题本试卷分第一卷和第二卷两局部。总分值300分，考试时间150分钟。考前须知：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.答第一卷时每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答第二卷时，必须在答题卡指定位置书写。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Na23 P31 S32 Fe56 Ba137第I卷一、选择题：此题共13小题，每题6分，共78分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要
2、求的。7.个人卫生及防护与化学知识密切相关。以下说法中正确的选项是A.气溶胶是飞沫混合在空气中形成的胶体，飞沫是分散剂，空气是分散质。B.饮用水的净化常用到明矾，明矾中无重金属元素，长期使用对身体无害。C.家庭生活中可以用84消毒液进行消毒，84消毒液与洁厕灵可以混合使用，效果更好。D.制造口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物，属于混合物。8.中国工程院院士、国家卫健委高级别专家组成员李兰娟团队，于2月4日公布阿比朵尔、达芦那韦可抑制新型病毒。以下图所示有机物是合成阿比朵尔的原料，关于该有机物以下说法正确的选项是A.可以发生加成反响、取代反响、水解反响和氧化反响 B
3、.易溶于水和有机溶剂C.分子结构中含有三种官能团 D.分子中所有碳原子一定共平面9.K2FeO4在酸性或中性溶液中能快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。以下图是制备高铁酸钾的一种装置，制取实验完成后，取C中紫色溶液，参加稀盐酸，产生气体。以下说法不正确的选项是A.B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HClB.C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成C.加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4Cl2D.高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝等特点为一体的优良的水处理剂10.水处理在工业生产和科学实验中意义重大，处理方法很多，其中离子交换法最为简单快捷，以下图是净化过程原理。有关说法中正确的选项是A.经过阳离子交换树
4、脂后，水中阳离子的总数未发生变化B.通过阳离子交换树脂时，H那么被交换到水中C.通过净化处理后，水的导电性不变D.阳离子树脂填充段存在反响HOHH2O11.298K时，用0.01 molL1 NaOH溶液滴定10 mL 0.01 molL1 H2A溶液的滴定曲线如下图(：25时，H2A的Ka1101.75，Ka2107.19)。以下说法不正确的选项是A.a点所得溶液中：V05 mL B.b点所得溶液中：c(H2A)c(H)c(A2)c(OH)C.c点所得溶液中：c(Na)3c(HA) D.d点所得溶液中A2水解平衡常数Kh1106.8112.2022年诺贝尔化学奖授予美国科学家约翰古迪纳夫、斯
5、坦利惠廷厄姆和日本科学家吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的奉献。近日，有化学家描绘出了一种使用DMSO(二甲亚砜)作为电解液，并用多孔的黄金作为电极的锂空气电池的实验模型，该电池放电时在多孔的黄金上氧分子与锂离子反响，形成过氧化锂，其装置图如下图。以下有关表达正确的选项是A.DMSO电解液能传递Li和电子，不能换成水溶液B.该电池放电时每消耗2 mol O2，转移4 mol电子C.给该锂空气电池充电时，金属锂接电源的正极D.多孔的黄金为电池正极，电极反响式可能为O24e2O213.W、Y、Z为常见短周期元素，三种元素分属不同周期不同主族，且与X能形成如下结构的化合物。W、Y、Z的最外
6、层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。以下表达正确的选项是A.对应元素形成的气态氢化物稳定性：YX B.W、X对应的简单离子半径顺序为：XWC.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构第II卷三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)有研究预测，到2030年，全球报废的电池将到达1100万吨以上。而目前废旧电池的回收率却很低。为了提高金属资源的利用率，减少环境污染，应该大力倡导回收处理废旧电池。下面是一种从废电池正极
7、材料(含铝箔、LiCoO2、Fe2O3及少量不溶于酸碱的导电剂)中回收各种金属的工艺流程：资料：1.黄钠铁矾晶体颗粒粗大，沉淀速度快，易于过滤。2.钴酸锂难溶于水、碳酸锂的溶解度随温度升高而降低。答复以下问题：(1)为了提高碱溶效率可以 ， 。(任答两种)(2)从经济效益的角度考虑，为处理“碱溶后所得滤液，可向其中通入过量CO2，请写出所发生反响的化学反响方程式 。(3)“酸浸时有无色气体产生，写出发生反响的离子方程式 。(4)“沉铁时采用的“黄钠铁矾法与传统的通过调整溶液pH的“氢氧化物沉淀法相比，金属离子的损失少，请分析并说明原因： 。(5)“沉锂后得到碳酸锂固体的实验操作为 。(6)黄钠
8、铁矾的化学式为NaxFey(SO4)m(OH)n。为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液；量取25.00 mL溶液，参加足量的KI，用0.2500 molL1 Na2S2O3溶液进行滴定(反响2Fe32I2Fe2I2，I22Na2S2O32NaINa2S4O6)，消耗30.00 mL Na2S2O3溶液至终点。另取25.00 mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反响后，过滤、洗涤、枯燥后得沉淀1.165 g。用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ；计算出黄钠铁矾的化学式 。27.(15分)1840年，Devil用枯燥的
9、氯气通过枯燥的硝酸银制得了N2O5。(1)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反响器中研究了特定条件下N2O5(g)分解反响：2N2O5(g)2N2O4(g)O2(g) H14.4 kJmol12NO2(g)N2O4(g) H255.3 kJmol1那么反响N2O5(g)2NO2(g)O2(g)的H kJmol1。(2)查阅资料得知N2O5是硝酸的酸酐，常温呈无色柱状结晶体，微溶于冷水，可溶于热水生成硝酸，熔点32.5，受热易分解，很容易潮解，有毒。在通风橱中进行模拟实验制取N2O5的装置图如下：注：虚线框内为该组同学自制特殊仪器，硝酸银放置在b处。请答复以下问题：实验开始前，需要翻开a处
10、活塞并鼓入空气，目的是 。经检验，氯气与硝酸银反响的产物之一为氧气，写出此反响的化学反响方程式 。实验时，装置C应保持在35，可用的方法是 。能证明实验成功制得N2O5的现象是 。装置D中的试剂是 ，作用是 。装置E烧杯中的试剂为 。28.(14分)工业合成氨对人类生存奉献巨大，反响原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H(1)假设在一容积为2L的密闭容器中参加0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反响，假设在5分钟时反响到达平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。那么前5分钟的平均反响速率v(N2) 。(2)平衡后，假设提高H2的转化率，可以采取的措施有
11、。A.参加催化剂 B.增大容器体积 C.降低反响体系的温度 D.参加一定量N2(3)科学家研究在催化剂外表合成氨的反响机理，反响步骤与能量的关系如下图(吸附在催化剂外表的微粒用*标注，省略了反响过程中的局部微粒)。写出步骤c的化学方程式 ；由图像可知合成氨反响的H 0(填“或“)。(4)将n(N2)：n(H2)1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反响器，反响器温度变化与从反响器排出气体中NH3的体积分数(NH3)关系如图。随着反响器温度升高，NH3的体积分数(NH3)先增大后减小的原因是 。某温度下，混合气体在刚性容器内发生反响，起始气体总压为2107Pa，平衡时总压为开始的90，那么H
12、2的转化率为 (气体分压p分p总体积分数)。用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反响的化学平衡常数Kp (分压列计算式、不化简)。(5)合成氨的原料气H2可来自甲烷水蒸气催化重整(SMR)。我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反响机理也进行了广泛研究，通常认为该反响分两步进行。第一步：CH4催化裂解生成H2和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如CH4Cads/C(H)nads(2)H2；第二步：碳(或碳氢物种)和H2O反响生成CO2和H2，如Cads/C(H)nads2H2OCO2(2)H2。反响过程和能量变化残图如下(过程没有加催
13、化剂，过程参加催化剂)，过程和H的关系为： (填“或“)；控制整个过程反响速率的是第 步(填“I或“)，其原因为 。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，那么每科按所做的第一题计分。35.【化学选修3：物质结构与性质】(15分)磷化硼是一种典型的超硬无机材料，常以BCl3、PH3为原料制备，氮化硼(BN)和磷化硼相似。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。晶体多种相结构如以下图所示。(1)与BCl3分子互为等电子体的一种离子为 (填化学式)；预测PH3分子的空间
14、构型为 。(2)关于氮化硼两种相结构的说法，正确的选项是 (填序号)。a.立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软c.两种晶体中的BN键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体(3)六方相氮化硼晶体结构与石墨相似却不导电，原因是 ；立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。(4)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有 mol配位键。(5)自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式可以写作Na2B4O710H2O，实际上它的结构单元是由两个H3BO3和两个B(OH)4缩合而成的双六元环，应该写成Na2B4O5(O
15、H)48H2O。其结构如下图，它的阴离子可通过 (填作用力)相互结合形成链状结构。(6)磷化硼晶胞的示意图如图甲所示，其中实心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空间堆积方式为 ；设阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞参数为a cm，磷化硼晶体的密度为 gcm3；假设磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(虚线圆圈表示P原子的投影)，请在图乙中用实心圆点画出B原子的投影位置 。36.【化学选修5：有机化学根底】(15分)化合物H是一种用于合成胃酸分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下：B为烃，其中含碳元素的质量分数为92.31，其相对分子质量小于110。答复以下问题：(1)H的官能
16、团名称是 。(2)X的名称为 。(3)IJ的反响条件为 ；AB的反响类型为 。(4)B分子中最多有 个碳原子在一条直线上。(5)化合物I的多种同分异构体中，同时满足以下条件的同分异构体有 种。能发生水解反响和银镜反响能与FeCl3溶液发生显色反响苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。其中，核磁共振氢谱有5组吸收峰物质的结构简式为 (任写一种即可)。(6)参照上述合成路线，写出由F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。(7)酸或醇都能发生酯化反响。酸催化下酯化反响的历程可表示为(箭头表示原子或电子的迁移方向)：据此完成4羟基丁酸在酸催化下生成4羟基丁酸内酯()的反响历程： 。答案