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1、宁夏海原县第一中学2022-2022学年高一化学下学期第一次月考试题第一局部 选择题共60分一、选择题每题只有一个选项正确，每题2分，共60分。1. 以下关于指定粒子构成的表达中，不正确的选项是 ( )A. 14C与16O具有相同的中子数B. 与具有相同的最外层电子数C. 与OH具有相同的质子数和电子数D. Na2O2和Na2O具有相同的阴阳离子个数比2.以下物质属于同素异形体的是 ( )A. 甲烷和乙烷 B. 35C1和37C1 C. 红磷和白磷 D. H2和D23.以下关于元素周期律的说法错误的选项是 A. 每一周期元素的最高正价都是由 +1+7 B. 第二周期元素从Li到F ，非金属性逐
2、渐增强 C. 同一主族元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强4.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ，这种元素的气态氢化物的化学式是 A. HX B. H2X C.XH3 D.XH45.以下各项表达式正确的选项是 A N2的电子式： B二氧化碳分子的结构式为 O-C-OCNaCl的电子式： DF 的结构示意图：6.以下各组物质的性质比拟中，正确的选项是 A稳定性：HClH2SH2O B碱性：NaOH KOHMg(OH)2 C酸性：HClO4HBrO4HIO4 D复原性：I-Br -Cl-7.以下说法正确的选项是 A. 可以用
3、电解熔融氯化钠的方法来制取金属钠B. 加热后才能发生的化学反响是吸热反响C. 共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键D. 1mol乙酸与1mol乙醇反响生产乙酸乙酯的分子数为NA个8X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如以下图所示。假设Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，以下说法中正确的选项是 A原子半径：WZYX BW的单质能与水反响，生成一种具有漂白性的物质C四种元素的单质中，Z单质的氧化性最强D最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX9. 以下关于核外电子排布的说法中不正确的选项是()A第二电子层最多可容纳的电子数为8B次外层最多可容纳的电子数为18C最多可容纳2
4、个电子的电子层一定是第一电子层D最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层10.以下反响中，属于加成反响的是 A. CH2CHCH3+HClOHOCH2CHClCH3B. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClC. SO2+2NaOHNa2SO3+H2OD. HNO3+H2O11应用元素周期律分析以下推断，其中正确的组合是 碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 Cs是第A族元素，Cs失电子能力比Na的强砹At是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A B C D 1
5、2SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了 ASO2具有漂白性 BSO2具有氧化性CSO2具有复原性 D溴具有挥发性13以下说法不正确的选项是 A. 苯能使溴水因发生取代反响而褪色B. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 苯中没有典型的碳碳双键，但能发生加成反响D. 苯中各原子均在同一平面上14. 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反响。现通入4molH2和4 molN2，10s内用H2表示的反响速率为0.12 mol/(Ls)，那么10s后容器中N2的物质的量是 A. 16 molB. 2.8 molC. 3.2 mol D. 3.6 mol15.对于反响A23B22C来说，以下
6、表示中，反响速率最快的是 A. v(B2)=0.8 mol/ (Ls) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.6 mol/ (Ls) D. v(B2)=18 mol/ (Lmin)16.用铁片与稀硫酸反响制氢气时，以下措施不能使反响速率加快的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 加催化剂 D. 不用铁片，改用铁粉17.以下关于有机物的说法错误的选项是 ( )A. 乙烯分子与苯分子中碳碳键不同,但二者都能发生加成反响B. 淀粉与纤维素水解得到的最终产物相同C. 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
7、18.根据反响:2Ag+CuCu2+2Ag,设计如下图原电池,以下说法错误的选项是()A. X可以是银或石墨B. 电子从铜电极经外电路流向X电极C. Y是硫酸铜溶液 D. X极上的电极反响式为:Ag+e-Ag19. 对于a、b、c、d四块金属片，假设a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。由这四种金属的活动顺序由大到小为 ( )A. acdb B. abcdC. cabd D. bdca20.在一定条件下,反响3A(g)+
8、2B(g)3C(g)+D(g)到达平衡状态的标志是 A单位时间内, 生成3mol A, 同时消耗3mol CB混合气体总压强保持不变CA、B、C、D的分子数之比为3：2：3：1DA、B、C、D的浓度相等21. 以下化学用语表示正确的选项是 ( )甲基的电子式： 乙烯的结构简式：CH2CH2蔗糖的分子式：C12H22O11 苯分子的比例模型：A. B. C. D. 22. 某学生进行的以下家庭小实验不合理的是 A. 用食醋检验牙膏中的摩擦剂是否是碳酸钙B. 炒菜时滴加少量食醋和料酒可增加香味C. 在食盐水中插入两根铜线并与小灯泡连接，验证电流的产生D. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和羊毛织物
9、23.某有机物的结构简为CH2CHCOOH，该有机物不可能发生的化学反响是 A. 酯化反响B. 水解反响 C. 加成反响 D. 氧化反响24.化学能与热能、电能等可以相互转化，以下说法正确的选项是 A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能B. 图2所示的反响为吸热反响C. 化学反响中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D. 中和反响中，反响物的总能量比生成物的总能量低25.在光照的条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合充分反响后，得到产物的物质的量最多的是 A.CH2Cl2 B.CHCl3 C.CCl4 D.HCl26.以下关于浓硫酸的表达正确的选项是A浓硫酸具有吸水性，因而能是蔗糖碳化 B浓
10、硫酸在常温下能够使铝、铁钝化C浓硫酸是一种枯燥剂，能枯燥氨气、氢气、氯气等气体 D浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放出二氧化硫27.以下关于化学键和化合物的说法中正确的选项是()A. Na2O2、NaOH、CaCl2三种化合物含有相同的化学键B. 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. HCl溶于水时破坏了共价键28.化学与环境密切相关，以下有关说法错误的选项是ANO2、NO含氮氧化物是光化学烟雾的主要污染物B对酸性物质的排放加以控制，开发新清洁能源是减少酸雨的有效措施CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D 大气中CO2含量的增加会
11、导致温室效应加剧29.元素周期表是一座开放的“元素大厦，“元素大厦尚未“客满。请你在“元素大厦中为由俄罗斯科学家利用盘旋加速器成功合成的119号超重元素安排好它的房间()A. 第八周期第A族 B. 第七周期第A族C. 第七周期0族 D. 第六周期第A族30.对于可逆反响2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子()A只存在于O2中 B只存在于SO2和O2中C只存在于SO3和O2中 D存在于SO2、O2和SO3中第二局部 非选择题共40分二、填空题共40分。316分在体积为2 L密闭容器中参加反响物A、B，发生如下反响：A(g)2B(g)
12、 3C(g)。经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 molL1 降到0.8 molL1。反响开始时B的浓度是1.2 molL1。那么：2 min末B的浓度 ，C的物质的量 ，2 min内，用A物质的浓度变化来表示该反响的反响速率，即VA 。32.8分如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。假设利用如图装置实现碳和浓硫酸的反响，并进行如下验证：装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，B装置中的现象是 ，C装置的作用是 ，D装置中品红溶液的作用是 ，证明气体中有CO2的现象是 。33 14分在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为 极，锌片上观察到
13、的现象为 ，电极上发生的是 反响“氧化或“复原，电极反响式为 ；铜为 极，铜片上观察到的现象是 ，电极上发生的是 反响“氧化或“复原，电极反响式是 。34. (12分)下表是元素周期表的一局部。表中所列的字母分别代表某一化学元素。据此答复以下问题：(1)上表中属于卤族元素的有_(填元素符号)；(2)元素h、i形成的氢化物的稳定性强弱顺序为：_(填化学式)；(3)上表中金属性和非金属性最强的元素分别是_(填元素符号)；(4)写出c元素在周期表中的位置_；(5) 写出元素i分别与元素a和b形成的化合物的电子式 、 。高一化学月考答案一、选择题每题只有一个选项正确，每题2分，共60分。CCADD CABDA BCACB BDCAB BCBCD BDCAD二、填空题共40分。31.6分 0.8 molL1 2分 1.2 mol2分 0. 1molL1min2分32.8分品红溶液褪色 2分 除去气体中的SO2 2分验证SO2是否除净 2分 溶液变浑浊 2分3314分负1分 锌片被腐蚀 2分 氧化反响 2分 Zn-2e-Zn2+2分 正1分 有红色物质生成2分 复原反响 2分 Cu2+2e-Cu 2分34. (12分)(1)i、j2分 (2)NH3 、H2S2分 (3)Na2分(4)第三周期第A族2分 (5) 2分、2分