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1、备战2011中考精品系列2010中考化学全面解析之溶液（下）（教师版）一、选择题：（共10题，每小题4分，共40分）1.（2010山东济宁）溶液的特征颜色，为我们判断溶液中存在的物质提供了重要依据。小聪同学为探究硫酸铜溶液呈蓝色的原因，设计了下面的实验：取硫酸铜溶液，加水稀释，颜色变浅比较硫酸铜、硫酸钠两种溶液，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸钠溶液为无色向硫酸铜溶液中滴加过量氢氧化钠溶液至沉淀完全，静置后溶液为无色其中，能证明Cu2+为硫酸铜溶液呈蓝色原因的方案是( )A、B、C、D、2. （2010江苏淮安）在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，其中能形成溶液的是（ ）A.面粉 B.蔗
2、糖 C.芝麻糊 D.植物油【解析】本题主要考查学生对“溶液”、“乳浊液”、“悬浊液”特征的辨析。A：面粉放入水中搅拌后形成悬浊液；B：蔗糖放入水中搅拌后形成溶液；C：芝麻糊放入水中搅拌后形成悬浊液；D：植物油放入水中搅拌后形成乳浊液。【答案】B3（2010江苏徐州)根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）A 50时A物质的溶解度最大B 升温可使C物质的不饱和溶液变饱和C 50时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液D 将50三种物质的饱和溶液分别降温到20时，B溶液最浓【解析】选C。由图像知：50时SASBSC；C物质的溶解度随温度的升高而降低，所以降温才可以使C物质的不饱和
3、溶液变饱；50时A物质在100g水中最多溶解80g，能得到180g的溶液；降温后A、B仍为饱和溶液，C为不饱和溶液浓度不变，由于20时A、C溶解度相同，B物质的溶解度最大，所以B溶液最浓。【答案】 C50-40-30-20-10-甲乙温度/t1t20溶解度/g4. （2010四川达州)甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A.甲和乙的饱和溶液，从t1升温到t2，仍是饱和溶液B.t1时，甲和乙的溶解度相等C.t1时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解D.t2时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液【解析】由溶解度曲线知：甲、乙两物质的溶解度都随温度的升高而
4、增大。当温度由t1升到t2时，溶液由饱和状态，变为不饱和状态，故A错；在t1时甲乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明在t1时，两物质的溶解度相等，故B正确；在t1时，甲、乙两物质的溶解度都为30g，由溶解度的概念可知：此温度下30g溶质溶解在在100g水中恰好饱和，而题中只放入80g水中，则有固体不能完全溶解，故C错；在t2时，甲物质的溶解度为50g，即说明50g甲在t2时，恰好能完全溶解在100g水中，形成饱和溶液，而题中是将60g甲放入100g水中，则甲不能完全溶解，即有固体剩余，此时形成的溶液为过饱和溶液，故D说法错误。【答案】B5（2010海南)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据
5、此判断,下列说法不正确的是（ ） A.t2时，甲、乙的溶解度相等 B. t3时，将60g乙加入100g水中可得l60g溶液 C乙的溶解度受温度影响很小 Dtl时，乙的溶解度大于甲的溶解度【解析】本题考查溶解度的相关知识。考查从溶解度曲线图上读取信息、分析及获6. （2010广东肇庆)几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是（ ）氯化钠A.氯化铵的溶解度最大B.随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大C.40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D.把40时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多7. （2010江苏南京）两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（ ）0
6、t1 t2 温度/溶解度/gbaA.b的溶解度小于a的溶解度B.分别将t2时a、b两种物质的溶液降温至t1，肯定都有晶体析出C.要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，通常可采用降温结晶的方法D.在t2时，用a、b两种固体和水分别配制等质量的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水【解析】没有说明温度无法比较a、b两种物质的溶解度，故A错；对于a、b两种物质的溶液只有饱和时才可以确定降温后一定析出晶体，没有指明是否饱和无法确定是否析出晶体，故B错；由于b的溶解受温度影响变化不大，所以要从含少量a的b溶液中得到较多的b应采用蒸发结晶法，故C错；由于t2时a、b两种物质的溶解度相等，所以配制等质
7、量的饱和溶液需要的水的体积相同，故D正确。【答案】D 8. （2010北京）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液。下列说法正确的是( )资料：A的溶解度温度/2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2A.中A的质量分数最大B.中A的质量分数相等C.的溶液为饱和溶液D.中没有固体存在【解析】分析题中信息可知：25时A物质的溶解度大于37.2g，即100g水中溶解37.2g固体A获得此温度下的不饱和溶液，当再加入4.2gA后，得到为饱和溶液且有未溶解的固体存在；升温至60时，其溶解度增大为55.2g，而此前操作中加入固体的总质量为37.2g4.2g41
8、.4g 55.2g，故为不饱和溶液，再加入9gA时，固体质量为41.4g9g50.4g55.2g，故仍为不饱和溶液；因在50时，其溶解度为50.4g，当它降温至50时，恰好饱好，即得为此温度下的饱和溶液。综合上述分析知：中A的溶质质量分数等于中A的溶质质量分数且最大，故A和B错；和为饱和溶液，故C错，为不饱和溶液，没有固体物质存在，虽为饱和溶液，但因恰好饱和也没有固体存在，故D正确。【答案】D9. （2010广东）右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A.只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等B.t1t3，MgSO4的溶解度随温度升高而增大C.在t2时，MgS
9、O4饱和溶液的溶质质量分数最大D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，有晶体析出【解析】从图中可知，在t1和t3时，NaC1和MgSO4的溶解度都相等，在t1t2地，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，从t1t3MgSO4的溶解度随温度升高而减小；t2时MgSO4的溶解度最大，其饱和溶液的溶质质量分数最大，C正确；从t2t3时，MgSO4的溶解度随温度降低而增大，MgSO4饱和溶液的温度从t3降至t2时，溶液由饱和变为不饱和，没有晶体析出。【答案】 C10（2010安徽芜湖）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A甲物质的溶解度最大Bt3时甲物质溶液的溶质质量分
10、数最大 Ct1t3时甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 Dt2时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的溶质质量分数相等【解析】本题考查溶解度曲线及其相关知识。在一定温度下才能比较溶解度的大小，故A错；t3时甲、乙、丙物质饱和溶液的溶质质量分数最大，故B错；从溶解度曲线的走势看：甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，故C正确；t2时三种物质饱和溶液的溶质质量分数关系是：甲=丙乙，故D错【答案】 C【易错点点睛】易错选B 选项B的叙述有“陷阱”，没有注明是饱和溶液还是不饱和溶液，无法确定溶质的质量分数的大小。二、填空题：（共5题，共30分）11（2010山东泰安）右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲
11、线。 请回答下列问题：（1）氯化钠溶液中的溶剂是 ；（2）10时，碳酸钠的溶解度为 g；（3）30时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度（填写“”、“”或“”）；（4）10时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液（填化学式）；（5）如右图所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_（填字母序号）。A氢氧化钠 B生石灰 C硝酸铵 D浓硫酸 【解析】（1）水是最常用的溶剂；（2）10时，碳酸钠溶解度曲线对应的纵坐标；（3）二者溶解度曲线交点对应的温度为30
12、，即30时，它们的溶解度相等；（4）10时，饱和溶液的溶质质量分数=100%，由于氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大的是氯化钠；（5）由于碳酸钠的溶解度随温度的升高而增加，若有晶体析出，则温度降低，应加入的是硝酸铵。【答案】（1）水（或H2O） （2）10 （3）= （4）NaCl （5）C12（2010新疆)请回答下列有关溶液的问题。 （1）把面粉与酒精分别加入蒸馏水中，能形成溶液的是 。 （2）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。当温度高于20，溶解度：a b。（填“”“”“”、“”或“=”）。 （2）将t2时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1，
13、析出晶体最多的是 物质。 （3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状 态。图中、两个状态中，溶液属于不饱和状态的 是 ，状态最不稳定的是 。 15. （2010辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：(1)当温度为 时，A物质与B物质的溶解度相等。(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 。(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。”据此你认为图中 (填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。【解析】（1）根据溶解度曲线知在40时，A、B两物质的溶解度相等；（2）B的溶解度受温度影响变化不大，
14、可利用蒸发结晶法从溶液中得到B；“冬天捞碱”说明碱的溶解度随温度的变化影响较大，故A的溶解度曲线与纯碱相似。【答案】(1)40 (2)加热蒸发 (3)A三、实验题：（共3题，共20分）16（2010江苏淮安）医院救治病人急需一批生理盐水，制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识。在实验室设计了如图5的氯化钠的生产流程。 请根据上述内容回答下列问题：（1）操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。（2）操作中应加入的试剂B为 ，该小组同学认为过量的B无需再用试剂除去，最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。（3）若用不纯的氯化钠配
15、制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下面所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现象。供选用的试剂：蒸馏水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象： 。【解析】本题是根据某个具体实验流程回答有关问题。（1）操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是加速溶解。（2）溶液A中含有Na2CO3 ，为了将其除去，又不引入其它杂质离子，只能加入过量的稀盐酸。溶液C中含有：NaCl 、HCl 、H2O ，由于HCl易挥发，水易蒸发，所以采用蒸发的方法，便可得到较纯净的NaCl 。（3）如何检测所制得的NaCl样品中Na2CO3是否除尽？要求写出实验步骤和现象，要求较高。
16、第一步要取少量样品，加入蒸馏水配成溶液；第二步向所配溶液中滴加足量的澄清石灰水，振荡后如果不变浑浊，则Na2CO3已除尽，如果变浑浊，则Na2CO3没有除尽。【答案】（1）加速溶解 （2）稀盐酸 HCl易挥发（合理得分）（3）第一步要取少量样品，加入蒸馏水配成溶液；第二步向所配溶液中滴加足量的澄清石灰水，振荡后如果不变浑浊，则Na2CO3已除尽，如果变浑浊，则Na2CO3没有除尽。（合理得分）17. （2010四川泸州）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.8%的NaCl溶液。若将80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配成生理盐水，需要加入蒸馏水 g，溶液的pH值 7 。【解析】溶液稀释前后
17、，溶质的质量不变。NaCl溶液显中性pH值=7。【答案】蒸馏水的质量=80g= 920g；=18.（2010山东烟台）海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴含着丰富的化学资源。我市具有较长的海岸线，海洋资源开发前景广阔。(2)利用太阳能分解水制氢气节约煤、石油等不可再生的能源(或降低对环境的污染等其它合理答案也可)(3)减少对森林的砍伐(或减少环境污染等) 双面使用纸张(步行或骑自行车上学、随手关灯等) (1)目前海水淡化普遍采用的方法是 ，证明得到的水是淡水的方法是 。(2)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料，人们还在海底发现了一种新型矿产资源是 ，被科学家誉为21世纪能源”
18、。(3)海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。t1时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 。将t1的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2以上时，会析出 晶体(填名称)。将粗盐提纯可以得到纯净的NaCl。欲用纯净的NaCl配制100g0.9的生理盐水，需要NaCl的质量为 克。配制该溶液时需要的玻璃仪器有 。如果配制的溶液的溶质质量分数低于0.9，你认为可能的原因是 (任写一个)。【解析】（1）海水淡化常用方法是蒸馏法或多级闪急蒸馏法；证明淡水的方法加热蒸发无晶体析出或者利用
19、纯水不导电或利用AgNO3溶液证明C1等；（2）海底中被誉为“21世纪能源”的是可燃冰；（3）t1时MgC12的溶解最大在，其饱和溶液溶质质量分数最大当温度大于t2时MgSO4的溶解度进一步减小，析出晶体的是硫酸镁；需NaC1质量：100g0.9%0.9g；用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；配制溶液的溶质质量分数低于0.9%，其原因是：称量NaC1质量小了；量取水量多了；NaC1中混有杂质等。【答案】(1)多级闪急蒸馏法(或蒸馏法) 加热蒸发后无残留物(或液体不导电、加入硝酸银溶液无沉淀产生等其它合理答案也可)。(2)可燃冰(或天然气水合物)(3)MgCl2 硫酸镁 0.9 烧杯、
20、量筒、玻璃棒、胶头滴管(答出前三种即可)称量氯化钠时操作错误，如左盘放了纸片右盘未放纸片等；用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数等；氯化钠中混有杂质等(其它合理答案也可)四、计算题：（共1题，共10分）19（2010江苏南京）某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。(1)配制200g质量分数为8的氢氧化钠溶液。计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。A.将氢氧化钠固体加入烧杯中 B
21、.按需要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 .0 5 10 15 20 25 30 353025 20 温度/氢氧化钠溶液的质量/g溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程） 【解析】（1）需要氢氧化钠固体的质量为200g
22、80%16g；需水的质量为200g16g184g，需水的体积为184g1g/cm3184mL；称量时，左边放烧杯，右边放法码；先按照要称量的药品质量，添加法码，移动游码，再将氢氧化钠固体放入烧杯中，由于氢氧化钠易潮解，用烧杯而不能用纸称量氢氧化钠。（2）由于中和反应是放热反应，当加入20g氢氧化钠溶液时，温度达到最大值说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；当加入15g氢氧化钠溶液时，盐酸过量，故所得溶液中的溶质为HC1和NaC1；根据20g氢氧化钠溶液中所含的NaOH与20g盐酸恰好完全反应可求出20g盐酸中溶质的质量，从而求出稀盐酸的溶质质量分数。【答案】(1)CH4+H2O=CO+3H2由此可推测出，除了CO和H2以外，制得的合成气中可能还有来反应的CH4，且CH4也还原了CuO。(合理过程均给分) 否。因为带走水蒸气会使测得的CO2质量偏低而实际测得的生成物中碳、氢元素的质量比已经大于2 ：1，所以对推测结果无影响。(合理叙述均给分）拓展探究澄清石灰水 HGFI实验反思因为根据测得数据计算，生成物中碳、氧元素的质量比太置2：1，所以可能是合成气中参与反应的CO与H2的分子个数比大于1：3(或H2未完全参加反应、生成的水未被完全吸收等) (合理答案均给分)。