《2022年高考化学分类汇编（1月）A单元 常用化学计量.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学分类汇编（1月）A单元 常用化学计量.doc（23页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、A单元 常用化学计量目录A1 阿伏伽德罗常数和物质的量1A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律7A3 物质的量浓度及溶液的配制9A4 常用化学计量综合12 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量【化学卷（解析）2015届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（201501）】2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO) 2NAB常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAD将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为【知识点】阿伏加德罗常数 A
2、1【答案解析】B 解析：A将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl)+N(ClO)+ N(Cl2) 2NA，错误；B甲醛和冰醋酸的最简式相同，故质量一定，含有的原子数目一定，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA，正确；CCCl4在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积进行计算，错误； D将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为a NA /28，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度不大。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试
3、（201501）】13设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的数量为（ ）1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA常温常压下，18 g H2O
4、中含有的原子总数为3NA 标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA A1个 B2个 C3个 D4个【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 【答案解析】【解析】C 解析：ClO-是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA，故错误；苯不是单双键交替的结构，苯的结构中无双键，故错误；N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量n=14g28g/mol=0.5mol，而两者均为双原子分子，故0.5mol混合气体含有1mol原子，故正确；标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，
5、转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故错误；Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0.4mol，数目为0.4NA，故正确；甲醇结构简式CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故错误；溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数，故错误；标况下，己烷为液态，故错误；18gH2O的物质的量为1mol，而H2O是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故正确；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA故错误；
6、故答案选C 【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大.【化学卷（解析）2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】7设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A1.00 molL1 NaCl溶液中含有Na+的数目为NAB常温常压下，6.4 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.2NAC标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NAD一定条件下6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA【知识点】阿伏伽德罗常数及应用 A1 【答案解析】【解析】C 解析：A没指明溶液的体
7、积，无法计算，故A错误；B只能计算氧原子总数，无法计算分子总数，故B错误；C标准状况下，1.12L HCHO物质的量为0.05mol，分子中C原子的数目为0.05NA，故C正确；D6.4g二氧化硫的物质的量为0.1mol，由于二氧化硫转化成 三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于0.1mol，转移的电子小于0.2mol，故D错误故答案选C 【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，需要明确可逆反应特点【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期第四次联
8、考 （201501）】11NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是 （ ）A56 g铁粉在01 m o l氯气中充分燃烧, 转移电子数为03 NAB1 25 mL1 6 m o l L-1浓硫酸与足量铜反应, 转移电子数为02 NAC78 gN a 2S和N a 2O2 的混合物中含有的阴离子数等于01 NAD05 m o l氧单质含有NA 个 O2【知识点】阿伏加德罗常数 A1【答案解析】C 解析：A56 g铁粉在01 m o l氯气中充分燃烧,氯气的物质的量少，金属铁不能完全反应，故转移电子数应根据氯气的进行计算，为02 NA，错误； B当金属铜与浓硫酸反应时，随着反应的进行，硫酸
9、的浓度降低，当降低到一定程度时便不能再与铜反应，错误； CN a 2S和N a 2O2 的摩尔质量相同，结构相似，故78 gN a 2S和N a 2O2 的混合物中含有的阴离子数等于01 NA，正确；D05 m o l氧单质含有NA 个 O原子，错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度不大。【化学卷（解析）2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】3用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )A0.1mol NH2(氨基)中含有的电子数目为1.0NAB常温下，1L 0.1molL
10、1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO和Na+总数为0.2NAC标准状况下，2.24 LH2O中含有的原子总数为3NAD常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为NA【知识点】阿伏加德罗常数A1【答案解析】D解析：0.1mol NH2(氨基)中含有的电子数目为0.19=0.9mol，A错误；由于CH3COO水解，则CH3COO和Na+总数小于0.2NA，B错误；标准状况下，H2O是液态，无法根据体积求算物质的量，C错误；16 g O2和O3混合气体含有的氧原子质量是16g，D正确。【思路点拨】NH2、-OH都是电中性的微粒；D项的求算不需要分别求算O2和O3物质的量。【理综
11、卷（化学解析）2015届山东省实验中学高三第三次诊断考试（201412）】8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.2 NABPH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+数目大于0.001NAC1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，胶体粒子的数目小于NAD1.8 g重水（D2O）中含NA个质子和NA个中子【知识点】阿伏加德罗常数 分子结构 晶体结构 胶体A1 E3 E4 H4【答案解析】C 解析：A、7.8 g Na2O2的物质的量是0.1mol，含有的阴离子数目为0.1NA，故A错误；B、缺少溶液体积，无法解答溶液中H+数目，
12、PH=2的醋酸冲稀10倍后，溶液中H+浓度大于0.001mol/L，故B错误；C、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，许多的氢氧化铁才能形成一个胶体粒子，氢氧化铁的数目小于NA，故C正确；D、1.8 g重水（D2O）的物质的量是0.09mol，含0.9NA个质子和0.9NA个中子，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题借阿伏加德罗常数考查了分子结构、晶体结构、胶体等知识，各选项难度不大，但属于易错问题，A中不能把原子个数当离子个数，B中不能把溶液的物质的量浓度当做物质的量，C中不能把一个氢氧化铁当做一个胶体粒子。【理综卷（化学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟
13、考试（201501）】13设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的数量为（ ）1 L 1 molL-1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为NA78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA1mol甲醇中含有CH键的数目为4NA25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA标准状况下，2.24 L已烷含有分子的数目为0.1NA常温常压下，18 g H2
14、O 中含有的原子总数为3NA 标准状况下，0. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA A1个 B2个 C3个 D4个【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 【答案】【解析】C 解析：ClO-是弱酸根，在水溶液中会水解，故溶液中ClO-的个数小于NA，故错误；苯不是单双键交替的结构，苯的结构中无双键，故错误；N2与CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合气体的物质的量n=14g28g/mol=0.5mol，而两者均为双原子分子，故0.5mol混合气体含有1mol原子，故正确；标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，
15、转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故错误；Na2O2与H2O的反应是歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当生成0.2molO2，转移电子0.4mol，数目为0.4NA，故正确；甲醇结构简式CH3OH，1mol甲醇中含有C-H键的数目为3NA，故错误；溶液体积不明确，无法计算氢氧根的个数，故错误；标况下，己烷为液态，故错误；18gH2O的物质的量为1mol，而H2O是三原子分子，故1mol水中含3mol原子，故正确；氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA故错误；
16、故答案选C 【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大.【化学卷（解析）2015届四川省成都市高中毕业班第一次诊断性检测（201412）word版】3.若NA为阿伏加德罗常数的值。参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是NO2HF熔点11.283.6沸点21.019.52 A. 20. 0 gHF中含键数目为1.0NA B.将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-数目为0.1NA C.6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA D. H2S和SO2各0.l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA【知识点】阿伏
17、加德罗常数A1 【答案解析】A解析：20. 0 gHF的物质的量是1mol，结构是H-F，含键数目为1mol，A正确；没有给出氨气所处的外界条件，不能根据其体积求物质的量，而且一水合氨电离不完全，B错误；C错误，原因同B；根据原子守恒知S原子数目为0.2NA，D错误。【思路点拨】涉及根据气体摩尔体积的计算要看外界条件是不是标准状况及在该条件下，物质是否是气体；涉及物质质量的计算不要考虑外界条件。【化学卷（解析）2015届山东省日照市日照一中高三12月校际联合检测（201412）】3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 L 0.2molCH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3CO
18、OB标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NAC常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD100 mL 18.4mol浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA【知识点】阿伏加德罗常数 A1【答案解析】C 解析：ACH3COO在水溶液中能发生水解，故1 L 0.2molCH3COONa溶液中含有CH3COO的数目少于0.2NA个CH3COO，错误；BCl2与水反应是可逆反应，故标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为小于NA，错误；C23gNO2和N2O4混合气体中含有0.5mol最简式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常温
19、常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA，正确；D100 mL 18.4 molL-1 的浓硫酸，硫酸的物质的量是1.84mol，浓硫酸完全反应，生成0.92mol二氧化硫，但随反应的进行浓硫酸浓度变稀，当变成稀硫酸时反应停止，故生成SO2的分子数小于0.92NA，故D错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，难度不大。【化学卷（解析）2015届河南省洛阳市高三第一次统一考试（201412）】14设代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A.电解精炼铜时，若阳极质量减少6
20、.4 g，则电路中转移电子数为02 B标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数等于2 CNO2和H2O反应每生成2 molHNO3时转移的电子数目为2 D.l mol Fe在氧气中充分燃烧失去3个电子【知识点】阿伏加德罗常数 A1 B3 A2【答案解析】C解析：电解精炼铜时，阳极参加反应的不全是铜，还有锌、铁、镍等，当质量减少6.4 g，则电路中转移电子数不一定为02 ，A错误；由于存在2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，分子数应小于2NA，B错误；C正确；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，1molFe在氧气中充分燃烧失去电子为2NA3NA个，故CD错误。【思路点
21、拨】电解精炼铜时，阳极参加反应的是铜、锌、铁、镍等，因此阳极参加反应的铜的质量比阴极析出的铜的质量小，当。【化学卷（解析）2015届河南省安阳一中等天一大联考高三阶段测试（三）（201412）word版】4.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A. 16. 9 g过氧化钡（BaO2）加入足量H2O中转移电子数目为0.1 B.常温常压下，28 g乙烯含有的电子数为16 C.标准状况下，ag某气体舍分子数为b，则cg该气体的体积为bc/a L D. 1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为8【知识点】阿伏伽德罗常数 A1 【答案解析】【解析】D 解析：A16.9g过氧化钡（BaO2）固
22、体物质的量为0.1mol，与足量的水反应转移电子数为0.1NA，故A正确； B28 g乙烯物质的量为1mol，含有的电子数为16，故B正确；C标准状况下，ag某气体的体积为bL，bL气体物质的量为b/22.4 mol，故该气体的摩尔质量为22.4a/b g/mol，则cg该气体的物质的量bc/22.4a mol，体积为bc/a L，故C正确； D1 mol丙烷分子中含有的共用电子对数为10NA，故D错误；故答案选D 【思路点拨】本题考查了物质的量有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活应用 A2 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律【化学卷（解析）2015届四川省绵阳中学高三上学期第五次月考（201
23、412）】5、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是 22g T2O含有电子数为10 NA 0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1NA 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA 28 g 硅晶体中含有2 NA个SiSi键 11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA 200 mL，1 mol/L Al2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 NA O2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4 NAA、 B、C、 D、【知识点】阿
24、伏加德罗常数 A2【答案解析】D 解析：22gT2O的物质的量为1mol，含有电子数为10NA，故正确；0.44gC3H8的物质的量为0.01mol，0.01mol丙烷分子中含有0.02mol碳碳键和0.08mol碳氢键，总共含有0.1mol键，含有的键总数目为0.1NA，故正确；1molNa2O2与CO2完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移电子数为NA，故错误；28g硅晶体中含有1molSi原子，硅晶体中，1molSi原子与其它4mol硅原子形成4molSi-Si键，根据均摊法，1mol硅原子形成的Si-Si键的物质的量为：1mol41/2=2mol，则28g晶体硅中含有2
25、NA个Si-Si键，故正确；不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2LCl2的物质的量，故错误；200mL，1mol/LFe2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铁0.2mol，0.2mol硫酸铁固体中含有0.4mol铁离子、0.6mol硫酸根离子，由于部分铁离子发生水解，则溶液中铁离子和硫酸根离子的总物质的量小于1mol，Fe3+和SO42-离子数的总和小于NA，故错误；在常温常压下，0.1mol铁与氯气完全反应需要消耗0.15mol氯气，Cl2不足，0.1mol氯气完全反应转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故错误；O2和O3的混合物共6.4g，混合物中含有氧原子的质量
26、为6.4g，所含氧原子数一定为0.4NA，故正确；根据以上分析可知，正确的为：，故选D。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。【化学卷（解析）2015届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（201501）】17（10分）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（1）氨燃料电池使用的电解质溶液是2 molL1的KOH溶液，电池反应为：4NH33O2 =2N26H2O。该电池负极的电极反应式为
27、；每消耗1.7g NH3转移的电子数目为 。（2）用氨燃料电池电解CuSO4溶液，如右图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。（3） 纳米级氧化亚铜(Cu2O)是一种重要光电材料。现用铜棒和石墨做电极，饱和食盐水做电解质制备纳米级氧化亚铜(Cu2O)，电解反应为。铜棒上发生的电极反应式为 【知识点】电化学 计算A2 F3 F4 【答案解析】（10分，每空2分）（1）2NH36OH6e= N26H2O ， 0.3NA （2
28、）4OH4e= O22H2O， 1.12（3）2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+解析：电池的负极是氨气发生氧化反应：2NH36OH6e= N26H2O，根据方程式知，每消耗2molNH3转移的电子数目为6mol，则每消耗1.7g NH3转移的电子数目为0.3mol根据A电极上有红色固体析出，表明该电解上析出铜，A是阴极，则B电极是阳极，发生的电极反应式为4OH4e= O22H2O，向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解了8g的氧化铜，根据2CuO O2，则电解过程中收集到的气体为0.05mol，在标准状况下体积为1.12 L根据反应方程式知铜Cu2O，棒上
29、发生的电极反应式为2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+【思路点拨】根据电解现象判断发生的反应进而判断阴阳极；电解消耗了什么物质，加入该物质则可复原电解质。【化学卷（解析）2015届山东省日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测（201501）】6同温同压下，等体积的两个集气瓶分别充满C、N、O三种原子构成的CO和N2，下列说法正确的是（ ）A质量相同， 质子数不同， B质量和分子数都不相同C原子、质子和电子数都分别相同，但中子数不同 D质量和分子数都相同【知识点】阿伏伽德罗定律A2【答案解析】C解析：因为C、N、O三种原子构成的CO和N2的相对分子质量分别是30、28，根据阿伏伽德罗定
30、律知同温同压下，等体积，则物质的量相等，因此质量不等，质子数和电子数相同，分子数相同，中子数之比是16：14，因此选C。【思路点拨】质量数=质子数+中子数；中性微粒的质子总数=电子总数。 A3 物质的量浓度及溶液的配制【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期第四次联考 （201501）】19向1 0 0 m lFeCl 3 溶液中通入标准状况下的 H2S气体33 6 L，设 H2S全部被吸收后, 再加入过量的铁粉，待反应停止后，测得溶液中含有06 m o l金属阳离子，则原FeCl3 溶液的物质的量浓度为 （ ）A50 m o l / L B40 m o l / L C45 m o
31、l / L D30 m o l / L【知识点】物质的量浓度的计算，铁的化合物的性质 A3 C3【答案解析】B 解析：该反应过程为：氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和盐酸、S，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，2n（FeCl3）=3n（FeCl2），n（FeCl3）=2/3n（FeCl2）=0.6mol2/3=0.4mol，则原氯化铁溶液的浓度为：c（FeCl3）=0.4mol/0.1L=4mol/L，故选B。【思路点拨】本题考查了物质的量难度的有关计算，题目难度中等，明确反应实质是解答本题的关键，然后利用原子守恒进行分析解
32、答即可，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力，综合性较强。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期第四次联考 （201501）】17温度为2 5时, 将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解, 通电一段时间后, 在阴极逸出a m o l气体, 同时有 WgN a 2SO410H2O析出, 若温度不变, 此时剩余溶液中的溶质的质量分数为 （ ）A%B%C%D%【知识点】物质的量浓度的相关计算，电解原理的应用 A3 F4【答案解析】D 解析：用Pt作电极，电解饱和硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上氢离子放电生成氢气，电解水后，溶液中硫酸钠过饱和导致析出晶体，剩余的
33、电解质溶液仍是饱和溶液，析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的也是饱和溶液。wgNa2SO410H2O硫酸钠的质量=wg142/322=71w/161g，设电解水的质量为x：2H2O=O2+2H236g 2molx amol x=18ag所以饱和溶液的质量分数=71w/161g/ (w+18a)g100%=，故选D。【思路点拨】本题以电解原理为载体考查了质量分数的计算，难度中等，注意理解电解发生的反应，明确电解后析出的硫酸钠晶体和电解的水组成的是饱和溶液是关键，题目综合性较强。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期第四次联考 （201501）】3溶液的配制过程能引起浓度偏高的是 （ ）用
34、1 g 98%的浓硫酸加4 g水配成1：4的硫酸;配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时, 定容后, 塞好塞子倒转摇匀后, 发现液面低于刻度线;在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后配成2%的碘酒溶液;在80 mL水中加入184 m o l / L的硫酸20 mL, 配制368 mol / L的硫酸溶液;质量分数为5 x%和x%的两种氨水等体积混合配成3 x%的氨水;10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制5 0%的硫酸溶液。A B C D【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液 A3【答案解析】C 解析：浓硫酸的密度大于1g/mL，水的密度是1g/mL，用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体
35、积比）的硫酸，浓硫酸的体积和水的体积比小于1：4，导致配制溶液浓度偏小；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变；乙醇的密度小于1g/mL，故在100 mL无水乙醇中加入2 g碘片溶解后形成的溶液的浓度大于2%；浓硫酸溶液密度大于水的密度，在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，溶液体积小于100mL，所以配制浓度高于3.68mol/L；5x%的氨水与x%的氨水等质量混合时溶质的质量分数为：(5x%+x%)/2=3x%，如果等体积混合时，由于5x%的氨水的密度小于x%的氨水的密度，则所以
36、x%的氨水的质量大于5x%的氨水的质量，所以混合后溶质质量分数偏向于%的氨水，故质量分数小于3x%；溶质的质量分数分别为90%和10%的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中的溶质的质量分数为(90%+10%)/2=50%，哪种溶液的质量大，就偏向于谁的溶质质量分数，由于90%硫酸溶液的密度大于10%硫酸溶液的密度，所以90%和10%的两种硫酸溶液等体积混合后，90%硫酸溶液的质量大于10%硫酸溶液的质量，所以混合后溶液中的溶质的质量分数大于50%，则配制溶液浓度偏大；故选C。【思路点拨】本题考查了溶液的配制及误差的分析，注意形成规律密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量
37、分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）如氢氧化钠、氯化钠溶液等同理有：密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）如氨水、酒精溶液等，难度不大，但是属于易错试题。【化学卷（解析）2015届河北省衡水中学高三上学期第四次联考 （201501）】2某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时, 结果所配溶液浓度偏高, 其原因可能是 （ ）A所用氢氧化钠已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称24 gN a
38、OH时误用了“ 左码右物” 方法【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液 A3【答案解析】B 解析：A、所用NaOH已经潮解，实际称量的氢氧化钠的质量减小，氢氧化钠的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，错误； B、向容量瓶中加水未到刻度线时溶液的体积较小，溶液的浓度偏大，正确；C、有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里，造成了溶质的损耗，溶液浓度偏小，错误；D、称量时误用“左码右物”，若不使用游码，对称取氢氧化钠质量无影响，对所配溶液浓度无影响；若使用游码，实际称取氢氧化钠的质量减小，所配溶液浓度偏低，错误。【思路点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液配制与误差分析，根据c= n/V，理解溶液配制的操作与误差分
39、析，基础性较强。 A4 常用化学计量综合【理综卷（化学解析）2015届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）WORD版】28（15分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H2S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。天然气（含H2S）水蒸气氨水NH4HS溶液甲烷氢气氧气I2+H2O氨水硫SO2 500HIH2SO4氧气回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）反应的离子方程式为 。 （3）步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1对于反应，一定可
40、以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母代号）。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1.00 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 。若该天然气中硫化氢的体积分数为5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，则通过上述流程1.00 m3 天然气理论上可制得氢气 m3（同温同压条件下）。电源3.4 mol气体（忽略水蒸气）多孔惰性电极E多孔惰性电极DH2OAB质子膜含苯的物质的量分数为1
41、0%的混合气体10 mol 混合气体，其中苯的体积分数为25%（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）。生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率为 。（ 100%，计算结果保留小数点后1位）【知识点】工艺流程题 反应速率 电化学 离子方程式 计算 A4G5 B1 F4 【答案解析】（15分）（1）2NH4HSO2=2NH3H2O2S （2分）（2）SO2I22H2O =4H+SO2I （2分）（3） a （2分） 90% （2分） 3.04 （2分） （4） C6H66H6e=C6H12 （有机物可写结构简式）（2分） 51.7%
42、（3分）解析：（1）O2把NH4HS 氧化为S，可得化学方程式：2NH4HS+O2=2NH3H2O+2S（2）反应是碘氧化二氧化硫：SO2I22H2O =4H+SO2I（3）a、反应为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，H2的百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度，H2的百分含量减小，错误；c、加入催化剂，H2的百分含量不变，错误；d、降低压强，反应速率减小，错误；选a设CO的转化量为x CO + H2OCO2+ H2起始量（mol） 0.2 0 0.8转化量（mol） x x x终态量（mol） 0.2-x x 0.8+x1mol+ x =1.18mol，则x=0.18mol，可得CO转化
43、率=0.18mol0.2mol100%=90% 甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总反应是CH4+2H2OCO2+4H2，理论上可制得氢气4（1-5%）80%=3.04m3根据图像分析D极是苯环戊烷，是得氢反应，为还原反应，即电极D是阴极，电极E是阳极，目标产物是环戊烷，电极反应式为C6H66H6e=C6H12；阳极生成3.4 mol气体，该气体是OH在阳极放电产生的氧气，转移电子13.6 mol；设阴极消耗苯的物质的量是xmol，同时生成xmol环戊烷，剩余苯2.5-xmol，依电极反应式可知转移的电子为6xmol，则根据电子守恒知，同时生成氢气是(13.6mol6xmol)26.8mol3xmol；依据混合气体成分可列式（2.5-x）10+6.8mol3xmol=0.1，x=8.2/7mol，因此储氢装置的电流效率(68.2/713.6)100%=51.7%.【思路点拨】利用平衡移动原理解答第（3）题；解答第题需挖掘隐含的信息：D极生成了氢气。【理综卷（化学解析）2015届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）WORD版】27（15分）三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。滴液漏斗搅拌器AB已知：过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应；部分相关物质的沸点如下：物质沸点/三苯甲醇380