《2022年高考化学分类汇编（1月）B单元 化学物质及其变化.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学分类汇编（1月）B单元 化学物质及其变化.doc（53页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、B单元 化学物质及其变化目录B1 离子反应与离子方程式1B2 氧化还原反应概念37B3 氧化还原反应的规律及其应用44B4 化学物质及其变化综合58B1 离子反应与离子方程式【化学卷（解析）2015届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（201501）】10下列解释事实的离子方程式不正确的是A酸性KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO45H2O26H 2Mn25O28H2OB向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Na
2、OH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH=Fe(OH)2【知识点】离子方程式 B1【答案解析】D 解析：D(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：2NH4+Fe2+4OH=Fe(OH)2+2NH3H2O。【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写及判断，反应物的用量不同反应不同，涉及到的离子反应不同，在溶液中所以的离子反应要抓住是解答的关键，难度中等。【化学卷（解析）2015届山西省康杰中学等四校高三第二次联考（201501）】6. 下列有关溶液组成的描述合理的是A在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在: K+、Fe2+、Cl、Br、SCNBc(H)110-13
3、mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2、Cu2、HCO3、NO3C加水稀释时c(OH)/c(H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4、CO32、K+、NH4+D在碱性溶液中可以大量存在：S2O32 、AlO2、SiO32、S2 、Na+【知识点】离子共存 B1 【答案解析】D 解析：A在Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+与SCN可以生成Fe (SCN)3,，错误；Bc(H)110-13mol/L的溶液显示碱性，在碱性溶液中， Mg2与Cu2生成沉淀，HCO3与OH反应生成CO32，错误；C加水稀释时c(OH)/c(H+)值增大的溶液的性质显示碱性，在碱性溶液在中NH4+不能存在，错误； D在
4、碱性溶液中可以大量存在：S2O32 、AlO2、SiO32、S2 、Na+，正确。【思路点拨】本题考查了在一定的前提条件下离子之间的反应，这是此类试题考查的方向，明确离子之间的反应是解答的关键。【理综卷（化学解析）2015届安徽省江南十校高三期末大联考（201501）WORD版】8室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) ABa(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO- BKw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3 CFeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl- D含苯酚的水溶液中用:：Al3、NH4、Br、SO42
5、 【知识点】离子共存 B1 【答案解析】D解析：A、SO2溶于水生成亚硫酸，与CH3COO- 反应生成醋酸，或酸性条件下NO3-氧化亚硫酸；B、Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中的c(H+)=10-13mol/L-1，呈强碱性与HCO3反应；C、Fe2+被H2O2氧化，因此选D。【思路点拨】先判断限制条件下溶液的性质，再根据离子间是否发生反应判断可否离子共存。【理综卷（化学解析）2015届湖北省武汉市武昌区高三元月调考（201501）WORD版】28（15分）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。下图是以含H2S杂质的天然气为原料制取氢气的流程图。天然气（含H2S）水蒸气氨水NH4H
6、S溶液甲烷氢气氧气I2+H2O氨水硫SO2 500HIH2SO4氧气回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）反应的离子方程式为 。 （3）步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 （填字母代号）。a升高温度 b增大水蒸气浓度 c加入催化剂 d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1.00 mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18
7、 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为 。若该天然气中硫化氢的体积分数为5%，且甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总转化率为80%，则通过上述流程1.00 m3 天然气理论上可制得氢气 m3（同温同压条件下）。电源3.4 mol气体（忽略水蒸气）多孔惰性电极E多孔惰性电极DH2OAB质子膜含苯的物质的量分数为10%的混合气体10 mol 混合气体，其中苯的体积分数为25%（4）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（生成的有机物为气体，忽略其他有机物）。生成目标产物的电极反应式为 。该储氢装置的电流效率为 。（ 100%，计算结果保留小数点后1位）【知识点】工艺
8、流程题 反应速率 电化学 离子方程式 计算 A4G5 B1 F4 【答案解析】（15分）（1）2NH4HSO2=2NH3H2O2S （2分）（2）SO2I22H2O =4H+SO2I （2分）（3） a （2分） 90% （2分） 3.04 （2分） （4） C6H66H6e=C6H12 （有机物可写结构简式）（2分） 51.7% （3分）解析：（1）O2把NH4HS 氧化为S，可得化学方程式：2NH4HS+O2=2NH3H2O+2S（2）反应是碘氧化二氧化硫：SO2I22H2O =4H+SO2I（3）a、反应为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，H2的百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度
9、，H2的百分含量减小，错误；c、加入催化剂，H2的百分含量不变，错误；d、降低压强，反应速率减小，错误；选a设CO的转化量为x CO + H2OCO2+ H2起始量（mol） 0.2 0 0.8转化量（mol） x x x终态量（mol） 0.2-x x 0.8+x1mol+ x =1.18mol，则x=0.18mol，可得CO转化率=0.18mol0.2mol100%=90% 甲烷与水蒸气反应转化成二氧化碳和氢气的总反应是CH4+2H2OCO2+4H2，理论上可制得氢气4（1-5%）80%=3.04m3根据图像分析D极是苯环戊烷，是得氢反应，为还原反应，即电极D是阴极，电极E是阳极，目标产物
10、是环戊烷，电极反应式为C6H66H6e=C6H12；阳极生成3.4 mol气体，该气体是OH在阳极放电产生的氧气，转移电子13.6 mol；设阴极消耗苯的物质的量是xmol，同时生成xmol环戊烷，剩余苯2.5-xmol，依电极反应式可知转移的电子为6xmol，则根据电子守恒知，同时生成氢气是(13.6mol6xmol)26.8mol3xmol；依据混合气体成分可列式（2.5-x）10+6.8mol3xmol=0.1，x=8.2/7mol，因此储氢装置的电流效率(68.2/713.6)100%=51.7%.【思路点拨】利用平衡移动原理解答第（3）题；解答第题需挖掘隐含的信息：D极生成了氢气。【
11、理综卷（化学解析）2015届湖北省襄阳市高三第一次调研考试（201501）word版】12某溶液中含有、五种离子。若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是A、 B C、 D、【知识点】离子共存问题，钠的重要化合物 B1 C1 【答案解析】B 解析：Na2O2粉末加入溶液中，SO32-因被氧化而减少，因有NaOH生成，则HCO3-与之反应生成CO32-，使CO32-、Na+均增加，HCO3-减少，整个过程中只有NO3-浓度保持不变，正确选项为B。【思路点拨】本题考查了Na2O2的性质，当其溶于水后生成的物质与其他微粒的反应，属于易错试题。【理综卷（化
12、学解析）2015届吉林省实验中学高三上学期第二次模拟考试（201501）】9下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuBBa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2OHHSO= BaSO4H2OC氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOD用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O【知识点】离子方程式的书写 B1 【答案解析】【解析】D 解析：A电解氯化铜溶液，阳极放电的是氯离子，电极反应为Cu22Cl-Cl2Cu，故A错误；BBa(OH)2溶液中滴加NaH
13、SO4溶液至中性：Ba22OH2HSO= BaSO42H2O，故B错误；C氯气和水的反应：Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故C错误；D用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O，故D正确；故答案选D 【思路点拨】本题考查了离子方程式书写知识，是现在考试的热点，难度不大，可以根据所学知识进行回答.【化学卷（解析）2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】22（9分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。（1）一定温度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中 _(
14、填“增大”“不变”或“减小”)，写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式 ；常温下向20 mL 0.1 molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；当pH7时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离子（CO除外）的物质的量浓度的大小关系为_；已知在25时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh 2104molL1，当溶液中c(HCO)c(CO)21时，溶液的pH_。【
15、知识点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用B1D1D2【答案解析】【解析】（9分）（1）减小（1分） c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)（1分）（2） 不能（1分） HCO、H2CO3， c(Na)c(Cl)c(HCO)c(H)c(OH) 10（每空2分） 解析：（1）c(CH3COO)c(H+)/c(CH3COOH)为CH3COOH的电离平衡常数，只受温度的影响，加入0.1mol CH3COONa固体，因温度不变，则平衡常数不变，溶液中存在电荷守恒，为c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案为：不变；c（CH3COO-）+
16、c（OH-）=c（H+）+c（Na+）； （2）Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-，加入石膏（CaSO42H2O）生成碳酸钙沉淀，反应的方程式为Na2CO3+CaSO42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；Na2CO3+CaSO42H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O；（3）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO3
17、2-不能大量共存，故答案为：不能；由图象可知，pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3-、H2CO3，电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），则c（Na+）c（Cl-），因HCO3-水解，则c（Na+）c（Cl-）c（HCO3-），溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）c（Cl-）c（HCO3-）c（H+）=c（OH-），故答案为：HCO3-、H2CO3；c（Na+）c（Cl-）c（HCO3-）c（H+）=c（OH-）；水解常数Kh=c(HCO3-)c(OH)/c（CO32-）=210-4，当溶液中c（HCO3-）：c（CO32-
18、）=2：1时，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10，故答案为：10 【思路点拨】本题考查了较综合，涉及盐类的水解、弱电解质的电离及溶液中酸碱之间的反应，题目难度较大，综合考查学生分析问题、解决问题的能力，注重能力的考查，（3）为解答的难点【化学卷（解析）2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】13以下5种说法中正确的数目是（ ）在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液会得到Fe(NO3)2固体溶解度和Ksp一样只与温度有关使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2升温对于强酸、强碱PH不发生变化，弱酸升温PH变小HC
19、l滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好A1 B2 C3 D全部正确【知识点】盐类水解、PH的计算、中和滴定 B1D1D2【答案解析】【解析】A 解析：硝酸具有强氧化性，会氧化亚铁，在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe(NO3)2溶液也会得到Fe(NO3)3固体，故错误；溶解度和Ksp一样与物质本身的性质和温度有关，错误；84消毒液能使试纸褪色，故错误；升温Kw会发生变化，强碱的PH会变化，弱酸电离吸热，升温促进电离，PH变小，故错误；HCl滴定氨水生成氯化铵，强酸弱碱盐，指示剂应该在酸性环境下变色，用甲基橙做指示剂效果更好，故正确；故答案选A 【思路点拨】本题考查了盐类水解、PH的计算、中和滴定，温度对PH
20、、水电离的影响，注意平时知识的积累，难度中等。【化学卷（解析）2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】12能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H+) = 110-13 mol/L时又一定能发生反应的离子组是 （ ）Na+ 、Ba2+ 、Cl- 、HCO3- K+ 、NH4+ 、CH3COO- 、SO42-Ca2+ 、Cu2+ 、 NO3- 、SO32- Fe3+ 、Na+ 、SCN- 、Cl- Al3+ 、Na+ 、HCO3- 、NO3- Fe2+ 、Na+ 、NO3-、I-Ag+ 、NH4+ 、OH- 、NO3- Na+ 、K+ 、CH3COO- 、N
21、O3-A B C D 【知识点】离子共存、水的电离 B1H2【答案解析】【解析】A 解析：离子之间不发生任何反应，可存在于同一溶液中，HCO3-既能与OH-反应也能与H+反应而不能大量存在，故选；离子可大量共存于同一溶液中，碱性条件下NH4+不能大量存在，酸性条件下CH3COO-不能大量存在，故选；Ca2+、Cu2+与SO32-反应生成沉淀而不能大量共存，故不选；Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故不选；Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故不选；离子可大量共存于同一溶液中，但在酸性条件下Fe2+、I-与NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，在碱性条件下Fe2+不
22、能大量存在，故选；Ag+、NH4+、OH-不能大量共存，故不选；无论在酸性还是碱性条件下离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故不选 故答案选A 【思路点拨】本题考查了离子共存问题，题目难度中等，本题注意把握题目所给信息，解答该题的关键，注意掌握常见离子的性质。【化学卷（解析）2015届辽宁省沈阳二中高三12月月考（20141）】6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD足量草酸与KOH反应：H
23、2C2O42OH- = C2O42-2H2O【知识点】离子方程式的书写 B1【答案解析】【解析】C 解析：A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故A错误； B、向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，离子方程式：HCO3-+NH4+2OH- =NH3+H2O+CO32-，故B错误； C、将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONH，故C正确；D、足量草酸与KOH反应：H2C2O4OH- = HC2O4-H2O，故D错误。故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写，为高考频考点，题目难度不大，熟悉反应的实质是解题
24、关键，注意化学式的拆分、反应物用量对化学反应的影响。【化学卷（解析）2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】18 (12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。（1）据图可知，反应时需要控制的适宜温度是_，要达到此要求需要采取的措施是 。 （2）已知：黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO氧化成SO，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式： 。
25、 （3）该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0 g，通过反应和吸收获得400 mL ClO2溶液，取此溶液20mL与37.00 mL 0.500 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2再用0.0500 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00 mL。反应原理为：4HClO25Fe2=Cl5Fe32H2O14HCr2O6Fe2=2Cr36Fe37H2O试计算ClO2的“产率” (写出计算过程)。【知识点】离子方程式书写、化学方程式的计算 A4B1 【答案解析】【
26、解析】（12分）（1）30C，（2分） 水浴加热（2分）30C（2）15ClO3+FeS2+14H+=15ClO2+Fe3+7H2O+2SO42（2分）（3）依据题给反应方程式的关系式： Cr2O726Fe2+ 160.050 0molL10.020L 0.006mol （2分） ClO25Fe2+ 1 5 0.0025mol 0.037L0.500molL10.006mol 400mL ClO2溶液中含ClO20.0025mol20=0.05mol；（2分）以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率=0.05mol67.5g/mol6.0g100%=56.2
27、5%.（2分） 解析：（1）ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，依据图象分析温度再30C时ClO2的吸收率最大纯度90%以上，控制100C以下的 温度需要用水浴加热；故答案为：30；水浴加热；（2）用黄铁矿（FeS2）、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体，氯酸跟离子在酸溶液中具有强氧化性，氧化FeS2为硫酸铁和硫酸，本身被还原为反应的离子方程式为ClO2；结合原子守恒、电子守恒配平写出离子方程式为：15ClO3-+FeS2+14H+15ClO2+Fe3+7H2O+2SO42-；答案为：15ClO3-+FeS2+14H+15ClO2+Fe3+7H2O+2SO42-；（3）依据题干
28、离子反应过程得到 Cr2O72-6Fe2+ 1 60.050 0molL-10.020L 0.006molClO25Fe2+ 1 50.0025mol 0.037L0.500molL-1-0.006mol400mL ClO2溶液中含ClO2 0.0025mol20=0.05mol；以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作为衡量ClO2产率的指标，所以产率= 0.05mol67.5g/mol 6.0g= 100%=56.25% 【思路点拨】本题考查了化学方程式计算应用，反应条件选择，离子方程式书写，题目难度中等。【化学卷（解析）2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】6能正确
29、表示下列反应的离子方程式是 ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu22OH=Cu(OH)2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22MnO4OH=2MnO23SO422H2OC电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O 2OHH2Cl2D向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO= SO+ Cl【知识点】离子方程式的书写判断 B1 【答案解析】【解析】D 解析：A氨水是弱碱，不能拆成离子形式，故A错误；B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO22MnO2H2O=2Mn2+5SO424H+，故B错误；C电解饱和MgCl2溶液：Mg2+2Cl2H2OMg(OH)2H2Cl2，故C错
30、误；D向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO= SO+ Cl，故D正确；故答案选D 【思路点拨】本题考查了离子方程式的书写判断，注意氧化还原反应的配平与书写，难度中等。【化学卷（解析）2015届江苏省盐城中学高三1月月考（20150128）】4常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1 NaHCO3溶液：K、AlO、Cl、NOB使甲基橙变红色的溶液：NH、Cu2+、ClO、NaCc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3D遇苯酚变紫色的溶液：Na、Mg2+、SO、Cl【知识点】离子共存问题 B1 【答案解析】【解析】D
31、 解析：AHCO3-与AlO双水解，不能共存，故A错误；B使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，ClO不能共存，故B错误；Cc(H)11013 molL1的溶液中呈碱性溶液，Cu2+不能共存，故C错误；D遇苯酚变紫色的溶液是铁离子的溶液，各离子能共存，故D正确；故答案选D 【思路点拨】本题考查了离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大。【化学卷（解析）2015届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（201501）】21根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3K
32、1=410-7 K2=610-11向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32+ 2Cl2 + H2O = 2Cl+ 2HClO + CO2B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3+ Cl2 = Cl+ ClO+ 2CO2 + H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClOD向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO【知识点】离子方程式的书写 B1 【答案解析】【解析】C 解析：AHClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二
33、氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误；B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误；CHClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO，故C正确；D向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D错误；故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断正误，注意“强酸制弱酸”的原理，以及量的过量与不足，难度中等。【化学卷（解析）2015届吉林省东北师大附中高三上学期第三次摸底考试（201501）】7常温下，下列各组离子在指定
34、溶液中能大量共存的是ApH1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水电离的c(H+)11014mol/L的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3Cc(H+) / c(OH)1012的溶液中：NH4、Al3+、NO3、ClDc(Fe3+)0.1mol/L的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN【知识点】离子共存问题 B1 【答案解析】【解析】C 解析：ApH1酸性溶液中，Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B由水电离出的c（OH-）=110-13molL-1的溶液，为酸或碱溶液，该组离子HCO3均不能共存， 故B错误；Cc(H+) / c(OH)1012的溶
35、液是酸性溶液，各离子可以共存，故C正确；DFe3+和SCN不能共存，故D错误；故答案选C 【思路点拨】本题考查了离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大。【化学卷（解析）2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】23、（14分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.
36、74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。（2）反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液（5）为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于
37、带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH2，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。已知：则溶液中铁元素的总含量为 gL-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会 (填“偏高” “偏低” “不变”)【知识点】工艺流程题 离子方程式 氧化还原反应 滴定计算B1 B3A4【答案解析】、(共14分)（1）4.47.5 （2分）（2）2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3+ + NO + H2O (3分)（3）2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3
38、分)（4）D （2分）（5）5.6 （2分） 偏高 （2分）解析：（1）制备硫酸亚铁，应与硫酸铝分离，应调节溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成应Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.47.5之间；（2）NaNO2可氧化亚铁离子为铁离子，本身变为NO，故反应方程式为2H+ Fe2+ NO2-= Fe3+ NO + H2O；（3）Fe（OH）2+离子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合离子，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式为2Fe（OH）2+2H2OFe2（OH）42+2H+；（4）检验所得产品中是否含有Fe2+，可使用酸性KMnO4溶液（利用高锰酸钾的氧化性）；（6）根据所给反应
39、可得关系式Fe3+S2O32-，所以n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.020L=0.0020mol，溶液中铁元素的总含量为0.0020mol56g/mol0.020L=5.6g/L；若滴定前溶液中H2O2没有除尽，则H2O2也可氧化I-得到I2，消耗的Na2S2O3将偏多，导致所测定的铁元素的含量偏高。【思路点拨】根据表中的信息判断离子沉淀的pH；滴定计算可运用关系式法解答；离子检验运用的是物质的性质，但需排除干扰。【化学卷（解析）2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】7在一无色溶液中检验出有Ba2、Ag，同时又测得其酸性很强。某学生还要鉴定此溶液中是
40、否大量存在：Cu2 Fe3 Cl NO3S2 CO32 NH4 Mg2Al3 AlO2离子。其实，这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的离子组是( )A B C D【知识点】离子检验B1 【答案解析】D解析：溶液是无色的，则不可能存在Cu2、Fe3；溶液酸性很强，则一定不存在S2、CO32、AlO2；有Ba2、Ag，则不能含有氯离子，所以答案选D。【思路点拨】根据离子的性质如颜色、是否能共存解答。【化学卷（解析）2015届福建省泉州五校高三联考（201501）】2下列化学用语描述中不正确的是（ ）A中子数为20的氯原子：Cl B比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子CH
41、CO的电离方程式为：HCO+ H2O CO+H3O+D次氯酸的结构式：HOCl【知识点】化学用语B1E1 【答案解析】B解析：中子数=37-17=20，A正确；CO2 分子和SiO2的结构不同，是CO2 分子的比例模型，但不是的SiO2的比例模型，B错误；C、D正确。【思路点拨】掌握原子的表示方法和各个数值的含义，质量数=质子数+中子数，CO2 分子是直线型结构，SiO2是四面体结构。【理综卷（化学解析）2015届云南省部分名校高三1月份统一考试（201501）】36【化学化学与技术】（15分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式： 。（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该