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1、安徽省肥东县第二中学2022-2022学年高二化学上学期第二次月考试题普通班，无答案可能用到的相对原子量：Cu 64 H 1 Ag 108 O 16一、选择题(每题只有1个选项符合题意，每题3分，共51分)1以下说法中正确的选项是()A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同2.下表中物质的分类组合，完全正确的选项是编号ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质NH3H2OCaCO3HClOC2H5OH非电解质SO2AlH2OCH3COOHA. A B
2、. B C. C D. D3常温下，以下四种溶液中，水的电离程度最大的是()ApH5的NH4Cl溶液 BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液 DpH8的NaOH溶液4、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如下图。以下说法中正确的选项是()A两溶液稀释前的浓度相同 Ba、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcCa点的Kw值比b点的Kw值大 Da点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)5对于0.1molL-1Na2SO3溶液，以下表述正确的选项是()A升高温度，溶液的pH降低 B参加少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大C
3、c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-) Dc(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)6.:25 时,KspMg(OH)2=5.6110-12,Ksp(MgF2)=7.4210-11。以下说法正确的选项是()A.25 时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大B.25 时,在Mg(OH)2的悬浊液参加少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大C.25 时,Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL-1 NH4Cl溶液中的Ksp小D.25 时,在
4、Mg(OH)2的悬浊液参加NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化成为MgF27在25mL0.1molL1某一元碱中，逐滴参加0.1molL1醋 酸，滴定曲线如下图。那么以下说法不正确的选项是()A. 该碱溶液可以溶解Al(OH)3B. a点对应的体积值大于25mLC. C点时，c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)D. D点时，c(CH3COO)+c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)8以下事实中与盐类的水解有关的表达有()NaHSO4溶液呈酸性； 长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体； NaHS溶液中c(H
5、2S)c(S2)；氯化铵溶液可去除金属制品外表的锈斑；加热FeCl36H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。A6项 B5项 C3项 D4项9.改变0.1二元弱酸溶液的pH，溶液中的、的物质的量分数随pH的变化如下图。以下表达错误的选项是( )ApH=1.2时， BCpH=2. 7时， DpH=4.2时，10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置以下表达不正确的选项是 A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反响为：Cu2+2e-CuC.a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极D.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色11.据报道，以硼
6、氢化合物NaBH4B元素的化合价为+3价和H2O2做原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，其工作原理如下图以下说法中错误的选项是A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b采用MnO2，MnO2既做电极材料又有催化作用C.该电池的负极反响为BH4-+8OH- 一8e-BO2-+6H2OD.每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol12. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D导线C；A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；B 、D用导线相连后，同时浸
7、入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反响。据此，判断四种金属的活动性顺序是()AABCD BACDBCCABD DBDCA13.如下图是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测以下说法不正确的选项是A.电流由O2所在的铂电极流出B.该电池的负极反响式为：CH3CH2OH+3H2O+12e-2CO2+12H+C.O2所在的铂电极处发生复原反响D.微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量14以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，假设电解时转移的电子数是3.011023，那么此时在阴极上析出铜的质量是A8g B16g C32g D64g15以下有关电解精炼
8、铜的说法中错误的选项是 A粗铜做阴极 B电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子C阳极泥中含有金、银等贵重金属 D电解质溶液可以选用硫酸铜溶液16以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如下图。 关于该电池的表达不正确的选项是( )A该电池不能在高温下工作B电池右侧电极反响为：C6H12O66H2O24e-=6CO224HC放电过程中，H+通过质子交换膜向电池右侧迁移。D在电池反响中，每消耗1mol氧气，理论上能生成CO2 22.4 L标况17肼(N2H4)和氧气以及KOH溶液可组成碱性燃料电池，产物为氮气和水，它是一种高效低污染的新型电池。以下关于肼燃料电池的说法不正确的选项是
9、()A负极反响式为：N2H44OH4e=N24H2OBO2在正极发生复原反响C电解质溶液中的OH向正极移动D随着放电的进行，溶液的pH减小二、非选择题(此题包括5小题，共49分)18(8分)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号c(HA)/ molL1c(NaOH)/ molL1混合溶液的pH甲0.10.1a乙0.120.17丙0.20.17丁0.10.110(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相
10、等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中以下算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_ molL1。1912分胆矾是一种常见的化合物，工业上它也是一种制取其它含铜化合物的原料，现有废铜主要杂质为Fe来制备胆矾。有人设计了如下流程：pH值控制可参考以下数据物质开始沉淀时的pH值完全沉淀时的pH值氢氧化铁2.73.7氢氧化亚铁7.69.6氢氧化铜5.26.4请根据上述流程答复以下问题：1A可选用_填字母a稀H2SO4 b浓H2SO4、加热 c浓FeCl3溶液 d浓HNO32中加H2O2的目的_。3中加Cu2(OH)2
11、CO3的目的是_,其优点是_。4加热煮沸时发生的化学反响的离子方程式为_。5V中加H2SO4调节pH1是为了_，2012分滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请答复以下问题：I酸碱中和滴定用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。1该学生的实验操作如下：a用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入锥形瓶中，参加甲基橙做指示剂。b用待测定的溶液润洗碱式滴定管。c用蒸馏水洗干净滴定管。d取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后，将标准液注入滴定管刻度“0”以上23cm处，再把滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。e检查滴定管是否漏水。f另取锥形瓶，再重复操作一次。g把锥形瓶放在滴定管下
12、面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。滴定操作的正确顺序是用序号填写_c_d_某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置请答复：仪器A的名称是_；盐酸的体积读数：滴定前读数为_mL，滴定后读数为_mL；在G操作中如何确定终点_。2以下操作造成测定结果偏高的是_(填选项字母)A滴定终点时，俯视滴定管溶液液面B盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗C酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗D滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失II氧化复原滴定取草酸溶液置于锥形瓶中，参加适量稀硫酸，用浓度为0.1mol/L的高锰酸钾溶液滴定，发生的反响为：2KMnO
13、4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：滴定次数待测液体积(mL)标准KMnO4溶液体积(mL)滴定前读数滴定后读数第一次25.000.5020.40第二次25.003.0023.00第三次25.004.0024.101滴定时，KMnO4溶液应装在_“酸或“碱式滴定管中， 滴定终点时滴定现象是_。2该草酸溶液的物质的量浓度为_。21. (8分)将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如下图装置试答复以下问题：假设电解质溶液为稀硫酸， 1Zn棒为原电池的 _ 极，其电极反响式为 ： 2Cu棒为原电池的 _ 极，其电极反
14、响式为 ： 以KOH溶液为电解质溶液，写出甲烷燃料电池的电极反响式负极反响式：_。正极反响式：_。22.(9分)如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同假设通电前后溶液体积不变，A、B为外接直流电源的两极将直流电源接通后，F极附近呈红色请答复以下问题： 1B极是电源的 _ ；一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这说明 _ ，在电场作用下向Y极移动 2假设甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 _ 3假设将C电极换为铁，其他装置都不变，那么甲中发生总反响的离子方程式是 _ 4现用丙装置给铜件镀银，那么H应该是 _ 填“镀层金属或“镀件当乙中溶液的pH是13时乙溶液体积为500mL，不考虑反响过程溶液体积变化，丙中镀件上析出银的质量为 _ g