《(山东卷)2022届高三化学下学期开年联考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(山东卷)2022届高三化学下学期开年联考试题.doc（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、山东卷2022届高三化学下学期开年联考试题考前须知：1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡上。2答复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答复非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试时间90分钟，总分值100分可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64一、选择题：此题共10小题，每题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意。1?石灰吟?是明代名臣、文学家于谦创作的一首七言绝句：千锤万凿出深山，烈火燃烧假设等
2、闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。该诗中没有涉及到的反响类型是A置换反响B氧化复原反响C放热反响D吸热反响2以下各族的基态原子中未成对电子数不可能等于2的是AA族BA族C族DB族3物质M的分子式为C4H9Cl，其核磁共振氢谱如右图所示，以下说法错误的选项是AM的结构简式是C(CH3)3ClBM中所含极性最强的化学键是CC1CM与NaOH的乙醇溶液混合加热生成的有机物有两种不同的结构DM与NaOH的水溶液混合加热，M分子内只断开CC1键4检验并提取海带中碘的实验中涉及多种根本实验操作，以下相关表达正确的选项是A灼烧海带时要用到蒸发皿、酒精灯等仪器B海带灰溶解和过滤的操作都要用到玻璃棒且作用不同
3、C氧化I时用浓硝酸代替稀硫酸和H2O2溶液效果更好D用CCl4萃取I2后要进行分液，有机层从分液漏斗上口倒出加热5实验室常用氟化钙固体和浓硫酸混合加热制HF：CaF2+H2SO4(浓) CaSO4+2HF。以下关于该反响的说法错误的选项是A该反响利用了浓硫酸的酸性和难挥发性BCaF2晶体中Ca2+和F的配位数之比为1：2C影响H2SO4和CaSO4熔点的作用力不同DHF是极性分子且分子极性强于HC16NA表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A32g18O3中含有的质子数目为16NAB1 L pH=2的HF溶液中所含的H+和F的数目均为0.01NAC2.3 g Na与一定量的氧气反响后所
4、得固体质量为2.8g，转移电子数目为0.1NAD16 g CH4与氯气光照完全反响生成氯代烃的分子数目为NA7根据以下实验操作和现象所得到的结论正确的选项是选项实验操作和现象实验结论A向NaHS溶液中参加盐酸产生大量气泡氯的非金属性强于硫B向溶液中加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液中一定含C将铁片和铜片用导线连接后插入浓硝酸，铁片外表产生气泡铜的活泼性强于铁D常温下测得CH3COONH4溶液pH=7相同温度下CH3COOH和NH3 H2O电离常数相同8NH4NO3的分解产物与温度有关：110NH4NO3 NH3+HNO3300200NH4NO3 N2O+2H2O4002NH4NO3 2N
5、2+O2+4X4NH4NO3 3N2+2NO2+8H2O以下说法错误的选项是A四个反响中有三个是氧化复原反响B反响所得混合气体的相对分子质量是26.7C反响中X的化学式是H2OD反响的氧化产物是N2，复原产物是NO29Misoprostol是一种合成的前列腺素E1类似物，可用于口服治疗胃溃疡，其结构如以下图所示，以下关于Misoprostol的说法正确的选项是A分子中含有4个手性碳原子B分子中含有3种官能团C该物质不能与NaOH溶液发生反响D1 mol该物质最多与1 mol氢气发生加成反响10W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、Y在地壳中的含量处于前两位，X是周期表中电负性最大
6、的元素，基态Z原子的价层电子数为8，以下说法正确的选项是A最高化合价：XWYBY与W、Y与X形成的二元化合物晶体类型相同C单质X在一定条件下能置换出单质WDZ与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体二、选择题：此题共5小题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，实验室通常利用枯燥的氮气与晶体硅的粉末在13001400下反响制备氮化硅，所用装置如以下图所示(局部仪器已省略)，以下说法错误的选项是A装置处省略了加热仪器酒精灯B装置所装试剂为浓硫酸C实验中要先对装置加热再翻开分液漏斗活塞
7、D假设将晶体硅粉末分散在石棉绒中反响会更充分12连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。某种Na2S2O4的生产工艺流程如以下图所示：假设在实验室模拟该工艺流程，以下说法错误的选项是A将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反响速率B向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响C洗涤Na2S2O42H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水D该流程中涉及化合反响、分解反响、复分解反响，不涉及氧化复原反响13全钒液流电池是一种新型储能电池，具有充放电可逆性高、能量转化效率高等优点，其结构如以下图所示，放电时电极a发生氧化反响。以下说法错误的选项
8、是A充电时电极a应连接电源的负极B放电时电极b发生的反响为+e+2H+ VO2+H2OC放电时电极a附近溶液pH不发生变化D充电时H+从质子交换膜右侧向左侧移动14物质X在一定条件下可转化为物质Y或物质Z：两个反响的能量变化如右图所示，以下说法正确的选项是A两个反响均为放热反响BX、Y、Z的关系是互为同素异形体或同分异构体CX转化为Y的活化能高于X转化为Z的活化能D其它条件一定，加压有利于提高X转化为Z的速率和平衡转化率15常温下向10 mL 0.1molL的NaCN溶液中滴加等浓度的盐酸(忽略体积和温度变化)，(HCN)和随溶液pH变化的图像如右图所示，以下说法错误的选项是A常温下HCN的电
9、离常数为l09.2BpH为9.2时，参加盐酸的体积大于5 mLCpH为a时溶液中c(Cl)大于pH为b时溶液中c(Cl)D滴加过程中可能出现：c(Na+)c(CN)c(OH)c(Cl)c(H+)三、非选择题：此题包括5小题，共60分。16(10分)氢氧化锂(LiOH)是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，在实验室模拟用天然锂辉石(主要成分是LiAlSi2O6)生产LiOH的一种工艺流程如以下图所示：溶液1中含有Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、等离子。请答复以下相关问题。(1)高温烧结的目的是_。(2)操作1是_。(3)判断LiOH已洗涤干净的操作是_。(4)工业生
10、产中通过电解LiC1溶液的方法也可制得LiOH，其原理如以下图所示，电极a应连接电源的_(选填“正极或“负极)，电极b发生的反响是_，阳离子交换膜的作用是_。17(12分)黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。请答复以下问题。(1)Fe2+的电子排布式是_。(2)液态SO2可发生自偶电离，SO2属于_(选填“极性分子或“非极性分子)，的空间构型是_。(3)范德华力可分为色散力、诱导力和取向力三类，其中取向力只存在于极性分子和极性分子之间，那么H2S的水溶液中存在的取向力有_种。(4)乙硫醇(C2H5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是_。乙硫醇的沸点比乙醇的沸点
11、低，原因是_。(5)黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如右图所示，X的化学式是_，其密度为_gcm3(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。18(13分)三草酸合铁酸钾K3Fe(C2O4)33H2O是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。实验室要制备K3Fe(C2O4)33H2O并测定的含量。请答复以下相关问题。FeC2O42H2O的制备向烧杯中参加5.0 g (NH4)2Fe(SO4)26H2O、15 mL蒸馏水、1 mL 3 moLL的硫酸，加热溶解后参加25 mL饱和H2C2O4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC2O42H2O晶体过滤、洗涤。(1)制备
12、FeC2O42H2O时，参加3 molL硫酸的作用是_。K3Fe(C2O4)33H2O的制备向中制得的FeC2O42H2O晶体中参加10 mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至40，缓慢参加过量3的H2O2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H2O2溶液完全参加后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H2C2O4溶液使红褐色沉淀溶解。向溶液中再参加10 mL无水乙醇，过滤、洗涤、枯燥。(2)制备过程中有两个反响会生成K3Fe(C2O4)3，两个化学方程式依次是：_、2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4 2K3Fe(C2O4)3+6H2O。(3)H2O2溶液完全参加后将混合物加热煮沸
13、一段时间的目的是_。含量的测定称取0.22 g中制得的K3Fe(C2O4)33H2O晶体于锥形瓶中，参加50 mL蒸馏水和15 mL 3 molL的硫酸，用0.02000 molL的标准KMnO4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO4溶液体积为25.00 mL。(4)滴定时KMnO4溶液应盛放在_(填仪器名称)中，判断滴定终点的依据是_。(5)滴定终点时，所得溶液中的溶质除硫酸外，还有_(写化学式)，K3Fe(C2O4)33H2O样品中的质量分数是_。19(11分)乙烯是用途最广泛的根本有机原料，可用于生产塑料、合成橡胶等产品。工业上可用乙烷、二氧化碳、甲醇、乙醇等为原料制乙烯。请答复以下
14、相关问题。(1)H2、C2H4、C2H6的燃烧热依次是286 kJmol、1411 kJmol、1560 kJmol，乙烷热裂解制乙烯的热化学方程式是，那么=_。(2)工业上用乙烷热裂解制乙烯时，通常会在保持起始压强不变的情况下用水蒸气对乙烷稀释以提高平衡转化率，其原理是_。向温度为1015 K、体积为5 L的刚性容器中充入0.03 mol水蒸气和0.06 mol乙烷，起始压强为0.15 MPa，30 s后体系到达平衡，乙烷的平衡转化率为60，那么建立平衡的过程中平均反响速率v(H2)=_mol(Ls)，的平衡常数KP=_MPa。(3)二氧化碳的资源化是目前的热门研究领域，在催化剂的作用下二氧
15、化碳可以和氢气发生反响生成甲烷和低级烯烃CnH2n(n=24)。其它条件一定时，反响温度对CO2转化率、CH4选择性、CnH2n选择性的影响如以下图所示，从生产低级烯烃的角度考虑，最适宜的反响温度是_。资料显示原料气中时，随着的增大，低级烯烃的选择性会逐渐降低，但氢气的总转化率不发生明显变化，原因可能是_。20(14分)华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂，在体内有对抗维生素K的作用，可用于预防血栓栓塞性疾病。某种合成华法林的路线如以下图所示。请答复以下相关问题。(1)华法林的分子式是_。物质E中的含氧官能团名称是_。(2)AB的氧化剂可以是_(填标号)。a银氨溶液b氧气c新制Cu(OH)2悬浊液d酸性KmnO4溶液(3)CD的化学方程式是_。(4)EF的反响类型是_。(5)物质C的同分异构体中符合以下条件的有_种(不考虑立体异构)。含有苯环；苯环上有两个取代基；含有COO结构且不含甲基(6)以 和(CH3CO)2O为原料制备，写出合成路线(无机试剂任选)7