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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载俗名 ：无机部分：纯碱、苏打、自然碱、口碱： a2CO3烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 食盐： NaCl 小苏打： NaHCO3 （大苏打： Na2S2O3）石灰石、大理石：CaCO3 （石膏（生石膏） ： CaSO4.2H2O 熟石膏： 2CaSO4 .H2O）生石灰： CaO 熟石灰、消石灰：CaOH2 漂白粉： Ca ClO2 、CaCl2 （混和物）重晶石： BaSO4（无毒）碳铵： NH4HCO3 芒硝： Na2SO4 7H2O 缓泻剂 绿矾： FeSO4 7H2O 明矾： KAl SO42 12H2O （用作净水,
2、）胆矾、蓝矾： CuSO45H2O 干冰： CO2 泻盐： MgSO47H2O 双氧水： H2O2 硅石、石英： SiO2 刚玉： Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿： Fe2O3 磁铁矿： Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 菱铁矿： FeCO3 铜绿、孔雀石：Cu2 OH2CO3 赤铜矿： Cu2O 波尔多液（杀菌剂） ：Ca OH2 和 CuSO4 石硫合剂： Ca OH2 和 S 皓矾： ZnSO4 7H2O 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H2PO42 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca H2PO42 玻璃的主要成分：Na2SiO3 、CaSiO
3、3 、SiO2 自然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气： CO 和 H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe NH42 SO42 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾： NO2 在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓 HNO3 与浓 HCl 按体积比 1：3 混合而成；铝热剂： Al + Fe2O3 或其它氧化物；尿素： CO（NH2 2 有机部分：氯仿： CHCl3 电石： CaC2 电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝（百度）基（百度）甲（百度）苯 酒精、乙醇： C2H5OH 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必
4、备O3 层；欢迎下载氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、甘油、丙三醇： C3H8O3 H2S、CO2、CO 等；焦炉气成分（煤干馏） ：H2、CH4、乙烯、 CO 等；石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林： 35%40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麦芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5 ）n 硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC
5、COOH 使蓝墨水褪色,强酸性,受热分解成CO2 和水,使KMnO4酸性溶液褪色；二、 颜色铁：铁粉是黑色的； 一整块的固体铁是银白色的； Fe2+ 浅绿色 Fe3O4 黑色晶体FeOH2 白色沉淀 Fe3+ 黄色 Fe OH3 红褐色沉淀 Fe SCN3 血红色溶液FeO 黑色的粉末 Fe NH42SO42 淡蓝绿色 Fe2O3 红棕色粉末 FeS 黑色固体铜： 单质是紫红色 Cu2+ 蓝色 CuO 黑色 Cu2O 红色 CuSO4（无水） 白色 CuSO4 5H2O 蓝色 Cu2 OH2CO3 绿色 CuOH2 蓝色 CuNH34SO4 深蓝色溶液白色沉淀 ：BaSO4 、BaCO3 、A
6、g2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg OH2 、三溴苯酚AlOH3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀气体： Cl2、氯水 黄绿色 F2 淡黄绿色气体 Br2 深红棕色液体 I2 紫黑色固体 HF、HCl 、HBr 、 HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾O3 淡 蓝色 气体 SO2 无 色 ,有 剌激 性 气味 、有 毒 的气 体 N2O4 、 NO 无色 气体 NO2 红棕色气体 NH3 无色、有剌激性气味气体液体： CCl4 无色的液体,密度大于水,与水不互溶品红溶液 红色氢氟酸（ HF 水溶液,为混合物） ：HF 腐蚀玻璃名师归纳总结 固体： KMnO4- 紫
7、色 MnO4-紫色Na2O2淡黄色固体 S黄色固第 2 页,共 7 页体 AgBr浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀SO3无色固体（沸点 44.8 0C）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题：一、无机1）钠：物理性质：软（可以用小刀切开）,银白色,热和电的良导体,密度比水小；化学性质：特别活泼,极易氧化（储存与煤油）；氧化钠和过氧化钠 碳酸钠和碳酸氢钠 碱金属元素 化学式 : 1 钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2=2Na2O 2 钠在空气中燃烧： 2Na+O2 点燃=Na2O2 3 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（现象：浮
8、融游响红； 放有酚酞检验； ）4 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6 碳酸氢钠受热分解： 2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO27 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaH 9. 钠可以跟卤素、硫、磷,氢等非金属直接发生反应：2Na+Cl 2=2NaCl 2Na+S=Na 2S 2）镁物理性质：银白色金属化学性质 : 1.燃烧：能与卤族元素反应 ,例如 : Mg+Cl2= 点燃 =MgC
9、l2 在空气中点燃镁 : 2Mg+O2= 点燃 =2MgO 在氮气中点燃镁条： 3Mg+N2 点燃=Mg3N2 在二氧化碳中点燃镁条： 2Mg+CO2 点燃 =2MgO+C （*注：该反应在 氧气 充分时一般不发生或发生后又有 所以在反应后不见有黑色固体生成；）C+O2=CO2 （点燃） ,2.与水： 能与沸水反映 :Mg+2H2O=MgOH2+H2（气体）3.与酸： 能与稀酸反映 :H2SO4+Mg=MgSO4+H2 气体 4.海水中提取镁涉及反应： 贝壳煅烧制取熟石灰： CaCO3 高温 =CaO+CO2 CaO+H2O=Ca （OH）2 产生氢氧化镁沉淀： Mg2+2OH-=Mg （OH
10、 ）2 氢氧化镁转化为氯化镁： Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 电解熔融氯化镁： MgCl2 通电 =Mg+Cl2 3）铝名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物理性质：银白色金属,易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化 钾溶液 ,不溶于水 （溶于热水,反应很柔弱）,在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜；1与酸： 铝与盐酸的反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （放热反应）氧化铝与酸反应： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 氢氧化铝与强酸反应： Al（OH
11、）3+3HCl=AlCl3+3H2O 2与碱： 铝与强碱的反应： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl（OH）4+3H2氧化铝与强碱反应： Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl（OH）4 氢氧化铝与强碱反应： Al（OH）3+NaOH=NaAl （OH）4 （NaOH+AlOH3=NaAlO2+2H2O * NaAlOH4是四羟基合铝酸钠,其实就是偏铝酸钠（NaAlO2 ）和两个 H2O ；NaAlO2 ：呈强碱性的固体；偏铝酸钠不在溶液中存在（实际是以 NaAlOH4 存在的；）3 铝在空气中氧化： 4Al+3O2=2Al2O3 （形成致密的氧化膜）*在高温下能与氧反应,放出大量
12、热, 用此种高反应热,铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）； 8Al+3Fe . O . =4Al . O. +9Fe +795 千卡； 需要使用镁做引燃物 4 试验室制取氢氧化铝沉淀：Al3+3NH3.H2O=Al （OH）3 +3NH4+ 5. 偏铝酸纳有关化学方程式: 2NaAlO.+ CO. 少量 + 3 H .O = 2 AlOH . + Na.CO. 强酸制弱酸 NaAlO.+ CO. 过量 + 2H .O = AlOH . + NaHCO. NaAlO. + HCl （少量） + H.O =AlOH . + NaCl NaAlO.+ 4 HCl （过量 =AlCl .+ NaC
13、l + 2 H .O NaAlO.+NaHCO3+ H.O=AlOH3 +Na2CO3 3NaAlO.+AlCl3+6H2O=4Al （ OH）3 +3NaCl4）铁 物理性质：银白色金属,有很强的铁磁性；在自然界,游离态的铁只能从陨石中 找到,分布在地壳中的铁都以化合物的状态存在；赤铁矿 Fe2O3、 磁铁 矿 Fe3O4；1.Fe2+ 及 Fe3+ 离子的检验： Fe2+的检验：（二价铁呈浅绿色, 在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子；）a 加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最终变红褐色；b 加 KSCN （硫氰化钾 ）溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色； Fe3+的检验：（黄色
14、溶液）a 加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀；b 加 KSCN 溶液,溶液显红色；2.与酸：1）铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中,形成二价铁离子并放出氢气：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H22 在冷的稀硝酸中就形成二价铁离子和硝酸铵：4Fe+10HNO3=4FeNO32+NH4NO3+3H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3.铁的仍原与氧化性：1）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu *铁在干燥空气中很难与氧发生作用,但在潮湿空气中很
15、易腐蚀,如含有酸性气或卤素蒸气时,腐蚀更快；铁可从溶液中仍原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子；2）氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe （OH ）2+O2+2H2O=4Fe（OH ）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 用氯化铁腐蚀铜电路板：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 少量锌与氯化铁反应： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应： 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 4.冶炼： Fe2O3+3CO= 高温 2Fe+3CO2 5）铜1.与氧气反应：2Cu+O2=加热 =2CuO（黑色）在有水和二氧化碳条件下：2Cu+O2+
16、H2O+CO2= Cu2OH2CO 3 * Cu2OH2CO3：孔雀石（主要成分是Cu2OH2CO3,非纯洁物） ,又称铜锈 铜绿）；在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳；2. 与酸： 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO +4H2O 3.Cu+Cl2= 点燃 =CuCl2CuOH2= 加热 =CuO+H2O4. CuSO4：俗名胆矾或蓝矾,其水 溶液 呈蓝色（ b）硫酸铜的制备Cu+2H2SO4 浓 = 加热 =CuSO4+SO2 +2H2O 2Cu+2H2SO4 稀 +O2=
17、 加热 =2CuSO4+2H2O 6）氯物理性质：卤族化学元素,氯常温常压下为黄绿色气体；1.氯气的制法：工业制法：2NaCl + 2H2O = 通电 = 2NaOH + H2+ Cl2 试验室（ 利用氧化剂）：MnO2 + 4HCl = MnCl2 +Cl2 + 2H2O * KClO3 为无色片状结晶或白色颗粒粉末,强氧化剂；2KMnO4 + 16HCl = 加热 = 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O * KMnO4 强氧化剂,黑色；2. HClO ：弱酸,但为很强的氧化剂,且具有漂白性,制造漂白粉 CaClO2；制备：通氯气于冰水中：Cl2 + H2O HClO +
18、HCl通氯于碱液中可得次氯酸盐：Cl2+ 2NaOH NaClO + NaCl + H2O3.一些现象： Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟；H2 在 Cl2 中燃烧是惨白色的火焰；Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟；P 在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载7）氮1.氮气及其氧化物：氮气无色无味无嗅的气体；在放电条件下,氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：N2+O2= 放电 =2NO 氧化氮与氧气快速化合,生成二氧化氮 2NO+O2=2NO2 二氧化氮溶于水
19、,生成硝酸,一氧化氮：（雷雨发庄稼）3NO2+H2O=2HNO3+NO 2. 氨.：无色有刺激性恶臭的气味,易溶于水；N2 与氢气反应制氨气（工业制法）： N2+3H2= 可逆 =2NH3 试验室： 2NH4Cl （固态）+ CaOH2 （固态） =2NH3 + CaCl2 + 2H2O（用碱石灰干燥,碱石灰是混合物,常用作干燥剂；）与水反应：NH3+H2O=NH3 H2O （一水合氨） * 一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子,氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红色；一水合氨不稳固受热分解生成氨和水；铵盐是强电解质；与碱反应放出氨气,大量的铵盐用作氮肥；3 硝酸：强氧化性、强腐蚀性；不稳固,易
20、见光分解,应在棕色瓶中于阴暗处避光储存；8）硫物理性质：淡黄色 晶体 ；1.氧化性和仍原性：1）与金属单质（氧化成较低价态）：铁与硫蒸气反应：Fe+S =FeS 2）仍原性：S + O.=点燃 = SO.铜与硫蒸气反应：2Cu+S =Cu2S2.与酸：硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4 （浓） =3SO2 +2H2O 二氧化硫与硫化氢反应： SO2+2H2S=3S +2H2O 铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2 +2H2O 6 二氧化硫的催化氧化： 2SO2+O2= 2SO3 7 二氧化硫与氯水的反应： SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8 二氧化硫与氢氧化
21、钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9 硫化氢在充分的氧气中燃烧：2H2S+3O2 点燃 =2SO2+2H2O 硫化氢在不充分的氧气中燃烧：2H2S+O2 点燃 =2S+2H2O 9）硅：物理性质：极少以单质的形式在自然界显现,以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式存 在；黑色,不溶于水、硝酸和盐酸,溶于氢氟酸和碱液；1 硅与氢氧化钠反应： Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 2 硅与氢氟酸反应： Si+4HF=SiF4+H2 3 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4 二氧化硅与氢氟酸反应： SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 5 制
22、造玻璃主要反应： SiO2+CaCO3 高温 =CaSiO3+CO2 SiO2+Na2CO3 高温 =Na2SiO3+CO26.硅的提取： SiO2 + 2C = 高温 = Si粗硅 + 2CO Si粗硅 + 2Cl2 = = SiCl4 SiCl4 +2H2= = Si + 4HCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学反应类型：无机：四种基本类型：化合反应,分解反应,置换反应和复分解反应；另一种分类：氧化仍原反应和非氧化仍原反应；中和反应：酸和碱生成盐和水；（属于复分解反应）酸和金属反应生成盐和氢气；（金属活动次序表）酸和金属氧化物反应生成盐和氢气；酸和盐反应生成新酸和新盐；碱和非金属氧化物反应生成盐和水；碱和盐反应生成新碱和新盐；碱和非金属反应（主要是 Si,P,S,Cl2）Si+2NaOH+H2O=Na2Sio3+2H2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 盐和盐反应生成新酸和新盐；盐和金属反应生成新盐和新金属；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页