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1、精品_精品资料_资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -高中化学无机部分必备学问点总结大全高中 化学 必背 学问点 归纳与总结一、现象 :1、铝片与盐酸反应就是放热的,BaOH2 与 NH4Cl 反应就是吸热的;2、Na 与 H2O放有酚酞 反应 , 熔化、浮于水面、转动、有气体放出; 熔、浮、游、嘶、红3、焰色反应 :Na黄色、 K 紫色 透过蓝色的钴玻璃 、Cu 绿色、 Ca 砖红、 Na+黄色 、K+紫色 .4、Cu 丝在 Cl2 中燃烧产生棕色的烟; 5 、H2在 Cl2 中燃烧就是惨白色的火焰;6、Na 在 Cl2 中燃烧产生大量的白烟; 7 、P
2、在 Cl2 中燃烧产生大量的白色烟雾;8、SO2通入品红溶液先褪色, 加热后复原原色;9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟; 10 、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光;11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光, 在 CO2中燃烧生成白色粉末MgO, 产生黑烟 ;12、铁丝在Cl2 中燃烧 , 产生棕色的烟; 13 、HF腐蚀玻璃 :4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O14、 FeOH2在空气中被氧化: 由白色变为灰绿最终变为红褐色;15、在常温下 :Fe 、Al在浓 H2SO4与浓 HNO中3 钝化 ;16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液 , 溶液呈紫色 ; 苯酚遇空气呈粉
3、红色.17、蛋白质遇浓HNO变3 黄 , 被灼烧时有烧焦羽毛气味;18、在空气中燃烧:S 柔弱的淡蓝色火焰H2 淡蓝色火焰H2S 淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4光明并呈蓝色的火焰S在 O2中燃烧光明的蓝紫色火焰.19. 特点反应现象:20. 浅黄色固体 :S 或 Na2O2或 AgBr21. 使品红溶液褪色的气体:SO2 加热后又复原红色 、Cl2 加热后不复原红色22. 有色溶液 :Fe2+ 浅绿色 、Fe3+ 黄色 、Cu2+蓝色 、MnO4-紫色 有色固体 : 红色 Cu、Cu2O、Fe2O3、红褐色 FeOH3蓝色 CuOH2黑色 CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS黄色 A
4、gI 、Ag3PO4白色 Fe0H2 、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色气体 :Cl2黄绿色 、NO2红棕色 二、俗名无机部分 :纯碱、苏打、自然碱、口碱 : a2CO3小苏打 :NaHCO3大苏打 :Na2S2O3石膏 生石膏:CaSO4、 2H2O熟石膏 :2CaSO4、H2O莹石 :CaF2重晶石 :BaSO4 无毒 碳铵 :NH4HCO3石灰石、大理石 :CaCO3 生石灰 :CaO食盐 :NaCl熟石灰、 消石灰 :CaOH2芒硝:Na2SO47H2O 缓泻剂 烧碱、火碱、苛性钠 :NaOH绿矾:FaSO47H2O干冰:CO2明矾:KAl SO42 12H2O 漂白粉
5、:Ca ClO2、CaCl2 混 与 物 泻 盐 :MgSO47H2O胆 矾 、 蓝 矾 :CuSO45H2O双 氧 水 :H2O2皓矾:ZnSO47H2O 硅石、石英:SiO2刚玉 :Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:Na2SiO3铁红、铁矿:Fe2O3磁铁可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页,共 5 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高中化学无机部分必备学问点总结大全矿:Fe3O4黄铁矿、硫铁矿 :FeS2铜绿、孔雀石 :Cu2 OH2CO3菱铁矿 :Fe
6、CO3 赤铜矿 :Cu2O波尔多液 :CaOH2与CuSO4 石硫合剂 :Ca OH2 与 S玻璃的主要成分:Na2SiO3 、CaSiO3、SiO2过磷酸钙 主要 成 分 :Ca H2PO42与 CaSO4重过磷酸钙 主要成分 :Ca H2PO42自然气、沼气、坑气 主要成分:CH4水煤气:CO 与 H2硫酸亚铁铵 淡蓝绿色 :Fe NH42 SO42溶于水后呈淡绿色光化学烟雾 :NO2在光照下产生的一种有毒气体王水 : 浓 HNO3:浓 HCl 按体积比 1:3 混合而成.铝热剂 :Al + Fe2O3或其它氧化物.尿素 :CONH2 2有机部分 :氯仿 :CHCl3 电石 :CaC2 电
7、石气 :C2H2 乙炔 TNT: 三硝基甲苯氟氯烃 : 就是良好的制冷剂 , 有毒 , 但破坏 O3层. 酒精、乙醇 :C2H5OH 裂解气成分 石油裂化 : 烯烃、烷烃、炔烃、 H2S、 CO2、CO等.焦炉气成分 煤干馏 :H2 、 CH4、乙烯、 CO等.醋酸 : 冰醋酸、食醋CH3COOH甘油、丙三醇:C3H8O3石炭酸 : 苯酚蚁醛 : 甲醛 HCHO福尔马林 :35% 40%的甲醛水溶液蚁酸 : 甲酸 HCOOH葡 萄 糖 :C6H12O6果 糖 :C6H12O6蔗 糖 :C12H22O11麦 芽 糖 :C12H22O11淀粉:C6H10O5n硬脂酸 :C17H35COOH油酸 :
8、C17H33COOH软脂酸 :C15H31COOH草酸 : 乙二酸 HOOCCOOH 能使蓝墨水褪色, 呈强酸性 , 受热分解成 CO2与水 , 使 KMnO酸4 性溶液褪色 .三、考试中常常用到的规律:1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范畴:指示剂 PH 的变色范畴甲基橙 3、1红色 3 、1 4、4橙色 4 、4黄色 酚酞 8、 0无色 8 、0 10、0浅红色 10 、0红色石蕊 5、 1红色 5 、1 8、0紫色 8 、0蓝色3、在惰性电极上, 各种离子的放电次序:阴极夺电子的才能:Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg
9、2+ Na+ Ca2+ K+阳极 失电子的才能:S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根留意 : 如用金属作阳极, 电解时阳极本身发生氧化仍原反应Pt 、Au 除外 4、双水解离子方程式的书写:1左边写出水解的离子, 右边写出水解产物;2 配平 : 在左边先配平电荷, 再在右边配平其它原子;3H 、O不平就在那边加水.例: 当 Na2CO3与 AlCl3 溶液混与时 :3 CO32-+ 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法:1分析 : 反应物、生成物就是什么;2配平.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高中化学无机部分必备学问点
10、总结大全例: 电解 KCl 溶液 : 2KCl + 2H2O =H2 + Cl2 + 2KOH配平: 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:1按电子得失写出二个半反应式;2再考虑反应时的环境 酸性或碱性 ;3使二边的原子数、电荷数相等.例: 蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O试写出作为原电池 放电 时的电极反应.写出二个半反应: Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析 : 在酸性环境中, 补满其它原子:应为 :负极 :Pb + SO42- -2e- =
11、PbSO4正极 : PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O留意 : 当就是充电时就就是电解, 电极反应就为以上电极反应的倒转:为:阴极 :PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极 :PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等: 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等, 用到的方法有 : 质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法与估算法. 非氧化仍原反应: 原子守恒、电荷平稳、物料平稳用得多 , 氧化仍原反应 : 电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子, 核电荷数越多
12、 , 离子半径越小 ;9、晶体的熔点 : 原子晶体 离子晶体 分子晶体中学学到的原子晶体有: Si 、SiC、SiO2=与金刚石.原子晶体的熔点的比较就是以原子半径为依据的:金刚石 SiC Si 由于原子半径:Si C O、10、分子晶体的熔、沸点: 组成与结构相像的物质, 分子量越大熔、沸点越高.11、胶体的带电: 一般说来 , 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电, 非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电.12、氧化性 :MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4价的 S例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性.14
13、、能形成氢键的物质:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH.15、氨水 乙醇溶液一样 的密度小于 1, 浓度越大 , 密度越小 , 硫酸的密度大于1, 浓度越大 , 密度越大 ,98%的浓硫酸的密度为:1 、84g/cm3 .16、离子就是否共存:1就是否有沉淀生成、气体放出 ;2就是否有弱电解质生成;3就是否发生氧化仍原反应;4就是否生成络离子FeSCN2 、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+等;5就是否发生双水解.17、的壳中 : 含量最多的金属元素就是Al含量最多的非金属元素就是O HClO4 高氯酸 就是最强的酸可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高中化学无机
14、部分必备学问点总结大全18、熔点最低的金属就是Hg -38 、9C.,;熔点最高的就是W钨3410c; 密度最小 常见 的就是 K; 密度最大 常见 就是 Pt .19、雨水的PH值小于 5、6时就成为了酸雨.20、有机酸酸性的强弱: 乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21、有机鉴别时, 留意用到水与溴水这二种物质.例: 鉴别 : 乙酸乙酯 不溶于水 , 浮 、溴苯 不溶于水 , 沉 、乙醛 与水互溶 , 就可用水.22、取代反应包括: 卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;23、最简式相同的有机物, 不论以何种比例混合, 只要混与物总质量肯定, 完全燃烧生成的C
15、O2、H2O及耗 O2的量就是不变的.恒等于单一成分该质量时产生的CO2、 H2O与耗 O2量.24、可使溴水褪色的物质如下, 但褪色的缘由各自不同:烯、炔等不饱与烃 加成褪色 、苯酚 取代褪色 、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等 发生氧化褪色 、有机溶剂 CCl4 、氯仿、溴苯、CS2密度大于水 , 烃、苯、苯的同系物、酯 密度小于水 发生了萃取而褪色.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_25、能发生银镜反应的有: 醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH2O、均可发生银镜反应. 也可同 CuOH2反应 运算时的关系式一般为: CHO 2Ag葡萄溏、果糖、麦芽糖,可编辑资料 - - - 欢
16、迎下载精品_精品资料_留意 : 当银氨溶液足量时, 甲醛的氧化特别: HCHO 4Ag + H2CO3反应式为 :HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O26、胶体的聚沉方法:1加入电解质 ;2加入电性相反的胶体;3加热.常见的胶体 : 液溶胶 :FeOH3 、AgI 、牛奶、豆浆、粥等; 气溶胶 : 雾、云、烟等 ; 固溶胶 : 有色玻璃、烟水晶等.27、污染大气气体:SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2形成酸雨.28、环境污染 : 大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染.工业三废 : 废渣、废水、废气.2
17、9、在室温 20C. 时溶解度在 10克以上易溶; 大于 1克的可溶 ; 小于 1克的微溶;小于 0、01克的难溶.30、人体含水约占人体质量的2/3 .的面淡水总量不到总水量的1%.当今世界三大矿物燃料就是 : 煤、石油、自然气.石油主要含C、H 的元素. 31、生铁的含C 量在 :2% 4、3% 钢的含 C 量在 :0 、03% 2% .粗盐 : 就是 NaCl 中含有MgCl2与 CaCl2, 由于MgCl2吸水 , 所以粗盐易潮解.浓HNO在3 空气中也形成白雾.固体NaOH在空气中易吸水形成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_高中化学无机部分必备学问点总结大全溶液.32、
18、气体溶解度: 在肯定的压强与温度下,1 体积水里达到饱与状态时气体的体积.四、颜色铁: 铁粉就是黑色的; 一整块的固体铁就是银白色的.Fe2+浅绿色Fe3O4黑色晶体FeOH2白色沉淀Fe3+ 黄色Fe OH3 红褐色沉淀Fe SCN3血红色溶液 FeO黑色的粉末Fe NH42SO42淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末铜: 单质就是紫红色Cu2+蓝色CuO黑色Cu2O红色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuSO4无水 白色CuSO4 Cu2 OH2CO3绿色5H2O蓝色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品_精品资料_CuOH2蓝色CuNH34SO4深蓝色溶液FeS 黑 色 固 体
19、BaSO4 、BaCO3、 Ag2CO3 、CaCO3、AgCl、 Mg OH2、三溴苯酚均就是白色沉淀AlOH3白色絮状沉淀H4SiO4原硅酸 白色胶状沉淀Cl2 、氯水黄绿色F2 淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2 紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体, 在空气中均形成白雾CCl4无色的液体, 密度大于水 , 与水不互溶Na2O2淡黄色固体Ag3PO4黄色沉淀S黄色固体AgBr浅黄色沉淀 AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2 无色 , 有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体 沸点 44、8度品红溶液红色氢氟酸 :HF 腐蚀玻璃N2O4、NO无色气体NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体KMnO4- 紫色MnO4- 紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载