2022年高中化学电离平衡.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载电离平稳和水解平稳专题复习一、弱电解质的电离1、定义： 电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物 ,叫电解质；非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物；强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质；弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质；混和物物质纯洁物单质电解质强电解质：强酸,强碱,大多数盐；如 HCl 、NaOH、 NaCl、 BaSO4化合物弱电解质：弱酸,弱碱,极少数盐, 水 ；如 HClO 、NH3 H 2O、CuOH 2、H2O 非电解质：非金属氧化物,大部分有机物；如SO3、 CO2

2、、C6H 12O6、CCl 4、CH 2=CH 2 电解质离子化合物和部分共价化合物 非电解质大多数共价化合物质留意：电解质、非电解质都是化合物 SO2、NH 3、CO2 等属于非电解强电解质不等于易溶于水的化合物 （如 BaSO4不溶于水,但溶于水的 BaSO4全部电离,故 BaSO4为强电解质） 电解质的强弱与导电性、溶解性无关；2、弱电解质的电离平稳：在肯定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成 分子的速率相等时,电离过程就达到了平稳状态 3、影响电离平稳的因素：A、温度：电离一般吸热,升温有利于电离；,这叫电离平稳；B、浓度：浓度越大,电离程度 越小 ；溶液稀释时,电离平稳

3、向着电离的方向移动；C、同离子效应： 在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会 抑制 电离；D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,就促进电离；4、电离方程式的书写： 用可逆符号,多元弱酸的电离要分步写（第一步为主）5、电离平稳常数： 在肯定条件下,弱电解质在达到电离平稳时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积, 跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数；叫做电离平稳常数 ,（一般用 Ka 表示酸, Kb 表示碱；）表示方法： AB A +B- Ki= A + B-/AB 电离平稳常数的影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性打算；b、电离常数受温度

4、变化影响,不受浓度变化影响；C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强；如： H 2SO3H3PO4HFCH 3COOH H 2CO 3H2SHClO练习：名师归纳总结 1.以下物质中属于电解质的是（D ）第 1 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 干冰优秀学习资料欢迎下载氯化氢B氯水铜2. 以下物质能导电的是（B ）固体食盐 溴水 CuSO45H2O 液溴 蔗糖 氯化氢气体盐酸 液态氯化氢A B C D3. 以下物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是（D ）ACH3COOH BCl 2 CNH4HCO3 DSO2

5、4.以下关于电解质的表达正确选项 C A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属强电解质DCO2 溶于水能部分电离,故 CO2 属于弱电解质5.以下事实可证明氨水是弱碱的是（C ）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C 0.1mol/L 的氨水 pHcH +cOH-+中 离 子 浓 度 的浓度的大小cCl-cNH 4大小电离、水解方程式的书写原就1、多元弱酸（多元弱酸盐）的电离（水解）的书写原就：分步书写留意：不管是水解仍是电离,都打算于第一步,其次步一般相当柔弱；2、多元弱碱（多元弱碱盐）的电离（水解）书

6、写原就：一步书写四、溶液中微粒浓度的大小比较基本原就： 1.电离平稳、水解平稳的特点2.溶液中微粒浓度满意的三种守恒关系：电荷守恒 ：:任何溶液均显电中 性,各阳离子浓度与其所带电荷数的乘积之和各阴离子浓度与其所带电荷数的乘积之和（即阳离子正电荷总数与阴离子负电荷总数相等）物料守恒 : （即原子个数守恒或质量守恒）某原子的总量 或总浓度 其以各种形式存在的全部微粒的量质子守恒 ：即水电离出的 H+浓度与 OH-浓度相等；以 Na2CO 3 溶液为例分析：或浓度 之和名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 练习：优秀学习资

7、料欢迎下载+浓度最大的是 （B）0.1 mol L-1 的以下溶液中,NH41.液中溶质的物质的量浓度均为ANH 4Cl BNH 4HSO4 CCH3COONH4 D氨水2. 室 温 下 , 在 pH=12 的 某 溶 液 中 , 由 水 电 离 的 OH- 浓 度 为 CD A1 10-7 molL-1 B1 10-6 mol L-1 C1 10-2 mol L-1 D1 10-12 molL-13. 下 列 有 关 pH 变 化 的 判 断 中,正 确 的 是（C ）A随着温度的上升,碳酸钠溶液的 pH 减小 B随着温度的上升,纯水的pH 增大C新氯水制经光照一段时间后, pH 减小 pH

8、 增大D氢氧化钠溶液久置于空气中,4. 物 质 的 量 浓 度 相 同 的 下 列 溶 液 中 , 符 合 按 pH 由 小 到 大 顺 序 排 列 的 是（C）ANa2CO3 NaHCO3 NaCl NH 4Cl BNa2CO3 NaHCO3 NH 4Cl NaCl CNH 42SO4 NH 4Cl NaNO3 Na2S DNH 4Cl NH 42SO4 NaNO3 Na2S 5.关于小苏打 NaHCO3水溶液的表述正确选项 AD AcNa + = cHCO3+ cCO3 2+ cH 2CO3 BcNa + + cH + = cHCO3+ cCO3 2+ cOH CHCO3的电离程度大于 H

9、CO3的水解程度D存在的电离有： NaHCO3 = Na + + HCO3-,HCO3-H + + CO3 2-,H2O H + + -OH6.pH=3 的盐酸和 pH=11 的氨水等体积混合后 , 溶液中离子浓度关系正确选项（B ）AcNH 4 + cCl- cH + cOH- BcNH 4 + cCl- cOH- cH + CcCl- cNH 4 + cH + cOH- DcCl- cNH 4 + cOH- cH + 7.常温下将甲酸和氢氧化钠溶液混合所得溶液 pH7,就此溶液中 C AcHCOOcNa BcHCOOcNa CcHCOOcNa D无法确定 cHCOO与 cNa的关系名师归纳

10、总结 8.在 pH 都等于 9 的 NaOH 和 CH3COONa 两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子浓第 7 页,共 12 页度分别为 Amol/L 与 Bmol/L ,就 A 和 B 关系为 B A. AB B. A=104 B C. B=104 A D. A=B 9. 以下混合溶液中,各离子浓度的大小次序正确选项（ B ）A10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合： CCl CNH 4+ COHCH+ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B. 10mL0.1mol/L NH 4Cl优秀学习资料欢迎下载NaOH溶 液

11、 混 合 ：溶 液 与5mL0.2mol/L CNa +=CCl-COH-CH+ C10mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液与 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合：CNa +=CCH3COO-COH-CH + D 10mL0.5mol/LCH 3COONa 溶 液 与 6mL1mol/L 盐 酸 混 合 ：CCl CNa + COH-CH + 10. 25时,在浓度为 1 mol L-1 的NH 42SO4、NH 42CO3、NH 42FeSO42 的溶液中,测得其 cNH 4 +分别为 a、b、c（单位为 mol/L ）；以下判定正确选项 D A、a = b = c B、abc

12、 C、acb D、cab 11.有体积相同、相等pH 的烧碱溶液和氨水,以下表达中正确选项 C A. 两溶液物质的量浓度相同 相同B. 用同浓度的盐酸中和时, 消耗盐酸的体积C.两溶液中 OH离子浓度相同D. 加入等体积的水稀释后,pH 仍相等12以下表达正确选项 C A0.1molL1 氨水中, cOH-=cNH 4 + B10 mL 0.02mol L1HCl 溶液与 10 mL 0.02mol L合后溶液的体积为 20 mL,就溶液的 pH=12 1BaOH2 溶液充分混合 ,如混C在 0.1mol L1CH3COONa 溶液中, cOH-=cCH3COOHcH + D0.1mol L1

13、某二元弱酸强碱盐 NaHA 溶液中, cNa +=2cA 2-cHA-cH2A 13某溶液中在 25由水电离出的氢离子浓度为 1 10-12mol/L ,以下说法正确选项 AB AHCO3-、HS-、HPO4 2- 等离子在该溶液中不能大量共存 B该溶液的 pH 可能是 2 或 12 C向该溶液中加入铝片后,肯定能生成氢气 是酸或碱 14草酸是二元弱酸, KHC 2O4 溶液呈酸性；对于是： CD A、cK +cH +=cHC 2O4 +cOH +cC2O4B、cHC2O4 +cC2O4 2=0.1 mol/L C、cK +=cH2C2O4+cHC2O4 +cC2O4 2 D、cC2O4 2c

14、H2C2O4 2 D如该溶液的溶质只有一种,它肯定 0.1 mol/L KHC 2O4,以下关系正确的15. 用物质的量都是 0.1mol 的 HCN 和 NaCN 混合后配成 1L 溶液,已知溶液中的cCNcOH BcHCNcCN CcCN+cOH-=0.1mol L1DcHCN+cCN =0.2mol L1 五、难溶电解质的溶解平稳1、难溶电解质的溶解平稳的一些常见学问名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（1）溶解度 小于 0.01g 的电解质称难溶电解质；（ 2）反应后离子浓度降至 10-

15、5 以下的反应为完全反应；如酸碱中和时 H +降至10-7mol/L10-5mol/L ,故为完全反应,用“=” ,常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于 10-5mol/L ,故均用“=” ；（3）难溶并非不溶,任何难溶物在水中均存在溶解平稳；（4）把握三种微溶物质： CaSO4、CaOH2、Ag 2SO4（5）溶解平稳常为吸热,但CaOH2 为放热,升温其溶解度削减；（6）溶解平稳存在的前提是：必需存在沉淀,否就不存在平稳；2、溶解平稳方程式的书写”；如： Ag 2Ss 2Ag+aq）+ S 2-aq 留意在沉淀后用 s标明状态,并用“3、沉淀生成的三种主要方式（1）加沉淀剂法： K sp

16、越小（即沉淀越难溶） ,沉淀越完全；沉淀剂过量能使沉淀更完全；（2）调 pH 值除某些易水解的金属阳离子：如加（3）氧化仍原沉淀法：（4）同离子效应法MgO 除去 MgCl 2 溶液中 FeCl3；由于加入含相同离子的强电解质,使弱电解质电离度减小或使难溶盐溶解度降低 的效应,叫同离子效应；分别说明如下：使弱电解质电离度减小例如,在醋酸溶液中加人醋酸钠, 由于醋酸钠是强电解质、在水中全部电离成 Na+和 Ac-,溶液中 Ac-浓度增大,大量的 Ac-同 H+结合成醋酸分子,使醋酸的电离平稳向左移动：HAcH+Ac- 因此 , 醋酸的电离度减小,溶液中 H+浓度降低；在弱碱溶液中加入弱碱盐,例如

17、,在氨水中加入氯化铵,也存在同离子效应；有同离子效应时运算氢离子浓度的一般公式为：同理可得：式中 Kb 为弱碱的电离常数；式中 K 为弱酸的电离常数, c 为浓度；使难溶盐溶解度降低例如,硫酸钡饱和溶液中,存在如下平稳：在上述饱和溶液中加人氯化钡,由于氯化钡完全电离,溶液中Ba2+ 突然增大, Ba2+ KSP,原先的平稳遭到破坏, KSP 时, Ba2+大于 BaSO4 溶解在纯水中的钡离子浓度,而平稳 向左移动,析出 BaSO4 沉淀；当溶液中再次建立新的平稳,即 Ba2+ 就小于 BaSO4 溶 解在纯水中的硫酸根浓度, 硫酸钡的溶解度可用新的平稳状态下的来量度；因此 BaSO4 在 B

18、aCl2 溶液中的溶解度比在纯水中要小； 即加入含相同离子的强电解质 BaCl2 使难溶 盐 BaSO4 的溶解度降低；同离子效应也可以降低易溶电解质的溶解度；例如,在饱和的 NaCl 溶液中加入浓盐酸或通入氯化氢气体,也可以使 4、沉淀的溶解：NaCl 晶体析出沉淀的溶解就是使溶解平稳正向移动；常采纳的方法有： 酸碱；氧化仍原； 沉淀转化 ；5、沉淀的转化：名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载更小的；溶解度大的生成溶解度小的,溶解度小的生成溶解度如：AgNO 3 AgCl 白色沉淀 AgBr（淡

19、黄色）AgI （黄色）Ag 2S（黑色）6、溶度积（ K SP）1）、定义：在肯定条件下,难溶电解质电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉 淀的速率,溶液中各离子的浓度保持不变的状态；2）、表达式： AmBns mA n+aq+nBK SP= cA n+ m .cB m- nm-aq 3）、影响因素：外因：浓度：加水,平稳向溶解方向移动；温度：升温,多数平稳向溶解方向移动；（熟石灰例外）4、溶度积规章QC（离子积） K SP 有沉淀析出 QCK SP 平稳状态QCK SP 未饱和,连续溶解1、向含有 AgCls 的饱和 AgCl 溶液中加水,以下表达正确选项AAgCl 的溶解度增大 CKs

20、pAgCl 增大BAgCl 的溶解度、 Ksp 均不变 DAgCl 的溶解度、 Ksp 均增大2、CaCO3在以下液体中溶解度最大的是 AH2O BNa2CO3 溶液 CCaCl2 溶液 D乙醇3、得到较纯的 FeS沉淀 ,应在 FeCl2 溶液中加入的试剂 ANH42S BNa2S CH2S DNaHS 4、 要除去 MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3,不宜选用的试剂是（）；AMgO BMgCO3 CNaOH DMgOH2 5、非结合胆红素 VCB 分子中有羟基,被氧化后 生成羧基 与钙离子结合形成胆红素钙的反应,就是一个沉淀生成的离子反应,从动态平稳的角度分析能预防胆结石的方法是 A

21、大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全 ,防止胆结石生成B不食用含钙的食品C适量服用低维生素E、低维生素 C 等抗氧化自由基可防治胆结石D常喝水稀释钙离子,溶解沉淀 6、工业废水中常含有 Cu2+、 Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质 FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去；具有的相关性质是 A在水中的溶解才能大于 CuS、CdS、PbS B在水中的溶解才能小于 CuS、CdS、PbS 依据以上事实, 可推知 FeS、MnS名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载C在水中

22、的溶解才能与 CuS、CdS、PbS相同D二者均具有较强的吸附性7、在 100mL 001mol.L-1KCl 溶液中,加入 lmL 001mol.L-1 AgNO3 溶液,以下说法正确选项 AgCl 的 Ksp=1.8 1010mol.L-1 A有 AgCl 沉淀析出 B无 AgCl 沉淀析出C无法确定 D有沉淀但不是 AgCl 8、向 5mL NaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3 溶液,显现白色沉淀,连续滴加一滴 KI 溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S 溶液并振荡,沉淀又变成黑色；依据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 AAgCl=AgI=Ag2S BAgClAgIA

23、gI Ag2S DAgIAgCI Ag2S 9、在肯定温度下,肯定量的水中,石灰乳悬浊液存在以下平稳： CaOH2s CaOH2aq Ca2+aq+2OH-aq,当向此悬浊液中加入少量生石灰时,以下说法正确选项 AnCa2+增大 BcCa2+不变 CnOH-增大 DcOH-减小10、已知 KspAgCl =1.8 1010,KspAgI 1.0 1016；以下关于不溶物之间转化的说法中错误选项（）AAgCl 不溶于水,不能转化为 AgI B两种不溶物的 Ksp 相差越大,不溶物就越简单转化为更难溶的不溶物CAgI 比 AgCl 更难溶于水,所以, AgCl 可以转化为 AgI D常温下, Ag

24、Cl 如要在 NaI 溶液中开头转化为 11.8 1011 mol.L1 AgI ,就 NaI 的浓度必需不低于13、在含 AgCl 固体的饱和溶液中, 分别加入以下物质, 对 AgCl 的溶解度有什么影响,并说明之；（1盐酸：2 AgNO3：3氨水：14、写出以下难溶电解质的溶度积表达式；MgOH2 AgBr Ca3PO42 Ag2S 难溶电解质的溶解平稳测试题答案1、B【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性,仅随温度的转变 而转变2、A【解析】 B、C 产生同离子效应,溶解度减小 H2O 中溶解度更大H2O 比乙醇极性大,离子化合物在3、A【解析】 B、D 溶液水解显碱性,除得到 FeS 仍会有 FeOH2 沉淀产生, C H