2022年高中化学竞赛题电离平衡 .pdf

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1、优秀学习资料欢迎下载中学化学竞赛试题资源库电离平衡A 组1下列溶液中导电性最强的是A 1L 0.1mol/L 醋酸B 0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C 0.5L 0.1mol/L 盐酸D 2L 0.1mol/L H2SO3溶液2把 0.05mol NaOH 固体分别加入到100mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A 自来水B 0.5mol/L 盐酸C 0.5mol/L HAc 溶液D 0.5mol/L KCl 溶液3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量， 可向盐酸中加入适量的A CaCO3（s）B Na2SO4溶液C KNO3溶液D CuS

2、O4（s）4一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的A NaOH（s）B H2O C NH4Cl（s）D CH3COONa（s）5下列离子最易结合H的是A C6H5OB CH3COOC OHD C2H5O6物质的量浓度和体积均相同的氯化钠和醋酸钠两种溶液，前者溶液中离子总数为a，后者溶液中离子总数为b，下列关系中正确的是A c(Cl) c(CH3COO) B a b C ab D a b 7在 RNH2H2ORNH3OH的平衡中，要使RNH2H2O 的电离程度及OH都增大，可采取的措施是A 通入 HCl B 加入少量NaOH C 加水D 升

3、温8用水稀释0.1mol/L 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A 23OHNHOHB 23OHOHNHC NH4和OH的乘积D OH的物质的量9将 0.l mol L1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A 溶液中 c（H）和 c（OH）都减小B 溶液中 c（H）增大C 醋酸电离平衡向左移动D 溶液的 pH 增大10将 0.05mol/L 的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是A 溶液中氢氧根离子的浓度增大了B CH3COOH减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动C 平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少D 电离程度增大， CH3COO也增大了11向醋酸溶液中滴加NaO

4、H 溶液，则A 醋酸的电离平衡向左移动B 溶液的 pH 减小C 醋酸根离子的物质的量减小D 醋酸的浓度减小12将一小包碳酸铜粉末分成两等份，向一份中加入过量的0.1mol/L的盐酸，另一份加入过量的 0.1mol/L 的醋酸，保持其它条件相同。有关这两个反应，下列哪一项会不相同A 释放出气体的体积B 溶解的碳酸铜质量C 所得溶液的颜色D 所得溶液的氢离子浓度13向冰醋酸中不断加水时的变化曲线如右图，若x 表示加水的量，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载则 y 轴可表示为A 导电性B H的物质的量

5、C H D CH3COOH 的电离程度14已知同温同浓度时H2CO3比 H2S 电离程度大，H2S 比 HCO3电离程度大，则下列反应不正确的是A Na2CO3H2SNaHCO3NaHS B Na2SH2OCO2NaHSNaHCO3 C 2NaHCO3H2SNa2S2H2O2CO2D 2NaHS H2OCO2Na2CO32H2S 15写出下列物质的全部电离 方程式：（ 1）NH3H2O：（ 2）H2S：（ 3）NaHCO3：16如何证明CH3COOH 是一种弱酸？17向 0.1mol/L Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，其结果是（Ca(ClO)2完全反应，还是只部分反应？） ，原因是。1

6、8向 CaCl2溶液中通入CO2时，没有明显的现象发生。若同时也通入NH3，会发现溶液中有产生。试用电离平衡理论解释以上现象：。19 “侯氏制碱法”是我国近代化学家侯德榜先生发明的制碱法，其原理是向氨化的饱和食盐水中不断通入CO2气体即可析出小苏打，但若将通NH3和 CO2的顺序颠倒，则不能获得小苏打。试用有关原理加以解释。20在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力 如图所示，请回答：（ 1）加水前导电能力为零的理由是：；（ 2）a、b、c 三点溶液pH 值由小到大的顺序是；（ 3）a、b、 c 三点中电离程度最大的是。（ 4）若要把 b 点溶液中 CH3COO、OH均减小，可采用

7、的方法是（选择正确的选项）A 加水B 加 NaOH C 加 H2SO4D 加 Na2CO321在做导电实验时，将0.1molL1Ba(OH)2溶液不断滴入到10rnL 0.1mol L1 H3PO4溶液中，用电流计记录通过电流强度I（A）的 大小与加入Ba(OH)2溶液体积V（mL ）的关系如右图所示。（ 1）试用化学方程式表示右图中的曲线变化。（ 2） 计 算B 、 C 、 D点 处 滴 入Ba(OH)2溶 液 的 分 别 体 积是。（ 3）在右下图中坐标上画出表示0.1molL1Ba(OH)2溶液的用量 V（mL）与生成的沉淀的量n（mmol）的函数关系曲线。A 组（电离度）22下列关于电

8、离度的叙述正确的是A 电离度的大小，可以表示弱电解质的相对强弱，它是已电离的电解质分子数占原来电解质分子总数的百分数B 对同一弱电解质一般是浓度越小，温度越高，电离度越大C 电离度的大小首先决定弱电解质本身D 弱电解质的电离度随溶液的稀释而增大，在不断稀释过程中，溶液的导电性不断增强精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载23在一定条件下， 0.1mol/L 的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是 251，则该酸在此条件下的电离度为A 4% B 2% C 1.96% D 2.04%

9、24某温度下 1mol/L 氟化氢的电离度为，在 1 升溶液中， 阴、阳离子和未电离的氟化氢分子总数与阿佛加德罗常数之比等于A 1B 2C (1)/6.021023D 2 /6.02102325某一元弱酸HB 在一定条件下的电离度为。已知此溶液中有1mol HB 分子，则此溶液中溶质各种形态微粒的总物质量是A (12 )/(1)mol B (1)/ mol C 2 /(1)mol D (1)/1)mol 26在 25时，纯水的电离度为1， pH3 的醋酸中水的电离度为2， pH 11 的氢氧化钠溶液中水的电离度为3。若将上述醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4，则下列关系

10、正确的是A 1 3 2 4B 3 2 1 4C 2 3 1 4D 234127下列溶液中与0.1mol/L 某一元弱酸溶液（电离度为1102）的导电能力相近的是A 1mol/L 的盐酸B pH13 的 NaOH 溶液C 1105mol/L NaNO3溶液D 1105mol/L K2SO4溶液28下列溶液中，与0.1mol/L 某一元酸溶液（其电离度为0.01%）的导电能力相近的是A pH1 的盐酸溶液B 1105mol/L 的 NaNO3溶液C pH9 的氨水溶液D 1105mol/L 的 NaHSO4溶液29在 0.1molL1的 CH3COOH 溶液 1L 中，再溶解0.3mol 冰醋酸，

11、醋酸的电离度减小到原来的 1/2，这时溶液中 H是原溶液中A 1/2 倍B 1/4 倍C 2倍D 4 倍30在一定温度下，用水稀释C mol/L 的稀氨水，若用KW表示水的离子积，表示氨水的电离度。下列数值随水量增加而减小的是A B KW/OH C NH4/NH3 H2O D KW/31一定温度下，用水稀释C mol/L 的稀氨水，若用Kw 表示水的离子积，表示氨水的电离度，下列数值随加入水的增加而增大的是A c （c 表示加水过程的动态浓度）B Kw/OH C NH4/NH3H2O D Kw/32在相同状况下的两杯甲酸溶液，第一杯甲酸溶液的浓度为C1，电离度为1，第二杯甲酸溶液的浓度为C2，

12、电离度为2，若第二杯甲溶液中的甲酸根离子浓度恰为C1，则必然有A pH1pH2B H1H2C C2C1D 1233在相同温度时100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A 中和时所需NaOH 的量B 电离度C H的物质的量D CH3COOH 的物质的量34在相同的物质的量的浓度的两种一元弱酸的钠盐溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应： NaRCO2H2OHRNaHCO3； 2NaR CO2H2O2HR 2Na2CO3。下列说法正确的是A HR 的酸性比HR 强B 同物质的量浓度溶液的碱性强弱：NaR Na2CO3NaRN

13、aHCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载C 相同条件下，HR 与 NaR 溶液中水的电离度：HRNaR D pH 值相同、体积也相同的HR 与 HR 溶液中和碱的能力HRHR3525时将水不断滴入0.1mol/L 的氨水中，下列变化的图象合理的是A B C D 36某 0.5mol/L 的弱酸 HA 溶液中， HA 的电离度为，4L 这种溶液中HA、H、A这三种微粒的总数是阿佛加德罗常数的倍37 （1）25时纯水的电离度是多少？（纯水中H107molL1）（ 2）25时 0.1molL1盐酸

14、中水的电离度又是多少？（ 3）25时 0.1molL1氨水（ 1.33）中 OH是多少？此时水的电离度是多少？（ 4）从以上计算中你可以得出什么结论？38现有一瓶稀氨水，要测定NH3H2O 电离度的大约数值，其实验方案可设计如下：（ 1）先做实验（写名称，不用写过程），目的是，所需的主要药品是与。（ 2）再测定其pH 值，其操作过程简述如下：（ 3）设上述氨水的物质的量的浓度为c，测得的pH 值为 a，求该氨水的电离度。39t时，某硫化氢溶液的物质量的浓度为0.1mol/L ，电离度为0.1%，若向此溶液中滴入甲基橙， 溶液变为， 该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑 OH）。40A

15、、B、C 三种一元弱酸的浓度均为0.1mol/L 。在室温下A 溶液中 OH为 0.761011mol/L ，B 溶液中B 的电离度为1.15%，C 溶液的 pH3，则三种溶液的酸性由强到弱的顺序是。B 组41浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2 2H2OFe(OH)22H，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色A 绿色变深B 绿色更浅C 变黄D 不变42醋酸可以通过分子间氢键双聚。一定温度下，将一定质量 的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，有关说 法正确的是A a、b、c 三点溶液的pH：abc B 若用湿润的pH 试纸测量c 处溶液的pH，比实际 pH 偏小C

16、a、b、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化 钠溶液体积： a bc D 若在“ O”点醋酸双聚成八元环分子，则其结构为：43关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体HUr（尿酸） H2OUr（尿酸根离子） H3OUr(溶液 )Na（溶液）NaUr( 固) 第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是A 尿酸酸性比盐酸弱B 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C 反应为吸热反应，为放热反应D 尿酸钠的熔点很低。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载44 将食盐

17、晶体与浓磷酸共热可得磷酸二氢钠与氯化氢气体；在磷酸二氢钠溶液中通入氯化氢气体又可得磷酸与氯化钠。上述两反应是否矛盾？若不矛盾，试以平衡移动原理解释。45 为测定冰醋酸在加水稀释的过程中溶液导电能力的变化，某学生用下图所示仪器设计了一个实验。（ 1）请将下面所示仪器间没有连接的部分用导线连接起来完成本实验。（2）电路开关闭合为t0时刻，之后向长颈漏斗中持续加入蒸馏水，并分别在t1、t2、t3时刻观察到电流计指针的偏转情况如下（其中t1t2t3，且在实验全过程中， t2时刻电流计指针偏转为最大）请据此信息分析：在 t1到 t2的过程中，溶液中H（填“增大”“减小”或“不变” ）_；继续加水，在t2

18、到 t3的过程中，溶液中H（填“增大” “减小”或“不变” ）_；请用简要文字解释冰醋酸在稀释过程中H变化的原因： _ 。（ 3）下图中横坐标均表示向一定量冰醋酸中加入水的体积，请判断图中纵坐标的意义并填空。纵坐标表示：醋酸的电离度_；醋酸的浓度_；溶液的导电能力_。 （请填选项字母）A B C 46请选用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵溶液、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水，设计实验证明NH3H2O 在水中存在电离平衡，请简述实验方法及现象。47已知 HCO3比 HBrO 更难电离，但HBrO 的酸性比H2CO3弱，写出以下反应的离子方程式：（ 1）向 NaHCO3溶液中滴加少量溴

19、水（ 2）向 Na2CO3溶液中滴加少量溴水48在尤弗霍达科夫的专著普通化学中，叙述了作者为求得硒酸的二级酸离解常数（硒酸一级离解完全）而做的下列实验。准备400mL 含硒酸钠211.68g 和无水硝酸0.17mL 的溶液（密度1.50g/mL ） 。向溶液中加入甲基橙，观察其颜色变化。甲基橙在此溶液中的颜色与它在250mL 的含有 0.357g 乙酸钠和1.500g 乙酸的溶液中颜色相同。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载根据这些数据，计算硒酸的二级离解常数，如果CH3COOH 的酸离解常数是

20、1.74105。C 组49在某溶液中含有乙酸和乙酸钠，则写出其中存在的化学平衡50根据 Le chatelier 原理讨论乙酸钠对乙酸溶液的影响。51加入何种试剂能够增加下列各离子的浓度；（1）乙酸根离子？（2）氨根离子？52写出下列各反应的平衡常数表达式：（ 1）HC2H3O2H2OH3O C2H3O2（ 2）HC2H3O2CH3OHH2O C2H3O2CH3 （ 3）哪个表达式中的H2O可略去不要53可把下面哪种物质加入到水中从而制得0.10mol/L 的下列各离子的溶液？（ 1）NH4（2）C2H3O2（3）Cl（ i）NH3（ii） NH4Cl （iii ）HC2H3O2（iv）NaC

21、2H3O2（v）HCl （ vi）NaCl 54把氯化钠、氯化氢和水加入到一容器中；把乙酸钠、乙酸和水加入到另一容器中。（ 1）写出第一个容器中发生的化学平衡。（ 2）加入氯化钠对此平衡有何影响？（ 3）对容器中发生的每个反应，所加物质是否都是必须的？（ 4）写出第二个容器中发生的化学平衡。（ 5）加入乙酸钠对此平衡有何影响？（ 6）第二个容器中的所有物质是否都参与反应？55在室温下甲酸的自电离常数（K HCOOH2 HCOO约为106，则甲酸转化为甲酸根的转化率为多少？已知甲酸的密度为1.22g/cm3。56求在 0.200mol/L 的 HC2H3O2溶液中氢离子的浓度为多少？已知Ka1.

22、80105。并求此酸的离解百分率。5725时， 0.0100 M 氨溶液有4.1电离。试计算：（ 1）OH离子和 NH4离子的浓度？（ 2）氨分子的浓度？（ 3）氨水的电离常数？（ 4）1L 上述溶液中加人0.0090 mol 的 NH4Cl 后 OH的浓度？（ 5）在每升含有0.010 molNH3和 0.0050 molHCl 的溶液中OH的浓度？58计算电离度为2.0的乙酸溶液的摩尔浓度？HC2H3O2的 Ka1.75105（25） 。59试计算浓度为1.00 M 的氢氰酸（ HCN ）溶液的电离度（）？已知HCN 的 Ka4.931010600.020 M 的苯甲酸溶液中H为 1.11

23、03。试根据以下电离方程式求其Ka？HC7H5O2HC7H5O261甲酸的电离平衡常数Ka 1.77104。试求 0.00100 M 甲酸的百分电离度？62试问乙酸的浓度为多大时，H等于 3.5104？已知 Ka1.75105。63一种酸溶液的浓度为0.100 M（密度 1.010 gcm3） ，电离度为4.5。试计算该溶液的凝固点？已知酸的摩尔质量等于300。64在一种溶液中，氯乙酸（HC2H2O2Cl）的浓度为0.0100 M，氯乙酸钠（ NaC2H2O2Cl）的浓度为0.0020 M。求该溶液的H？已知氯乙酸的Ka1.40103。65计算在 0.100 M 的 HC2H3O2和 0.05

24、0 M 的 HCl 混合溶液中， H和 C2H3O2各为多少？已知HC2H3O2的 Ka 1.75 105。66计算在 0.100 M HC2H3O2（Ka 1.75105）和 0.200 M HCN （Ka4.931010）混合精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载溶液中，H 、 C2H3O2和 CN各为多少？67计算在 0.100 M HCOOH （Ka1.77105）和 0.100 M HOCN （Ka33104）的混合溶液中，H等于多少？68试计算已电离1.31的 0.100 M HC2H3

25、O2溶液中的 H和 OH？69试计算电离度为4.l的 0.0100 M 氨溶液中的 H和 OH？70已知甲酸的相对密度是1.22 g/cm。纯甲酸的自电离常数K HCOOH2 HCOO ，在室温下估计为106。试求出纯甲酸（HCOOH ）中甲酸分子转化成甲酸根离子的百分数？71已知在 0.10 M 甲酸溶液中有4.2的甲酸（ HCOOH ）电离。试求甲酸的电离常数？72 某乙酸溶液电离度为1.0。 试求乙酸的摩尔浓度和溶液的H各为多少？已知HC2H3O2的 Ka是 1.75 10573氨在水中的电离常数是1.75105。求： （1）电离度； （2）0.08 M NH3溶液的OH？74氯乙酸是一

26、元酸，Ka1.40103。试计算 0.10 M 这种酸溶液的凝固点？假设摩尔浓度和质量摩尔浓度相等。75往 0.050 M 氨溶液中加入足够的NH4Cl，使得 NH40.100，求该溶液的 OH等于多少？已知氨的Kb1.75105。761L 溶液中含有0.080mol HC2H3O2和 0.100mol NaC2H3O2，求该溶液的H等于多少？已知 HC2H3O2的 Ka1.75105。77一种 0.0250 M 的一元酸溶液的凝固点是0.060，求该酸的Ka和 Kb值？假设在这种低浓度情况下质量摩尔浓度与摩尔浓度相等。78某溶液含有0.0200 M NH3和 0.0100 M KOH ，它的

27、 NH4等于多少？已知NH3的 Kb1.75105。79若使溶液的OH 1.5103，NH3的摩尔浓度应为多少？已知NH3的 Kb1.75105。80 某溶液含有0.015 M HCOOH 和 0.020 M HCl ， 它的 HCOO 等于多少？已知HCOOH的 Ka1.810481 某溶液含有0.030 M HC3H5O3和 0.100 M HOC6H5，其中的H 、 C3H5O3和 OC6H5分别等于多少？已知HC3H5O3和 HOC6H5的 Ka值分别为3.1105和 1.051010。82在 200 mL 水中溶解氨和吡啶各0.0050 mol，该溶液的 OH等于多少？铵离子（NH4

28、）和吡啶鎓离子（C5H5NH4）的浓度各为多少？已知氨和吡啶的比值分别为1.75105和 l.78109。83对于具有酸性常数Ka的一元弱酸溶液，当电离度小于10时，该酸的最小浓度C 等于多少？84已知氯乙酸的Kal.40103，0.0065 M 该酸的电离度等于多少？85已知二氯乙酸的Ka 3.32 102，当溶液的H 8.5103时，该酸的浓度等于多少？86某溶液含有0.200 M 二氯乙酸和0.100 M 二氯乙酸钠， 试计算其 H等于多少？已知二氯乙酸的Ka3.32102。87往 1L、 0.100 M 二氯乙酸溶液中加入多少固体二氯乙酸钠，才能使溶液的H减少到 0.030？已知二氯乙

29、酸的Ka3.32102，计算过程中忽略加入盐所引起的体积增加。88计算 0.0100 M HCl 和 0.0100 M HC2HO2Cl2的混合溶液中H和 C2HO2Cl2各为多少？ HC2HO2C12（二氯乙酸）的Ka3.32102。89 计算 0.0200 M HC2H3O2和 0.0100 M HC7H5O2的混合溶液中 H 、 C2H3O2 和 C7H5O2各为多少？已知HC2H3O2和 HC7H5O2的 Ka值分别为 1.75 105和 6.46 105。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 20 页优秀学习资料欢迎

30、下载90求 K1 1.0106的酸在下列各种情况下的H3O和离解百分率。（ 1）0.10mol/L 的溶液；（ 2）0.0010mol/L 的溶液；（ 3）说明在弱酸中， H3O的大小与离解百分率的大小不同。910.600mol/L HC2H3O2溶液中的 H3O为多少？92已知酸 HA 的 K1.0106，求反应： AH3OHA H2O 的 K 值。93写出下列化学反应的平衡常数表达式，并说明其关系。（ 1）Na2CO3HClNaHCO3NaCl （ 2）2NaCO32HCl2NaHCO3Cl（ 3）CO32HHCO394求在 0.20mol/L NH3溶液中 OH的浓度为多少（已知Kb 1

31、.8105）？95求在离解百分率为2.0%的乙酸溶液中乙酸的物质的量浓度为多少？96求在 1.00mol/L 的 HCN 溶液中 HCN 的离解百分率为多少？97已知在 1.0L，0.100mol/L 的 NH3溶液中，有0.00135mol 的 NH3离解，求 NH3的离解平衡常数值为多少? 98已知在 0.072mol/L 苯甲酸溶液中 H2.1103，求苯甲酸的Ka值为多少？99 已知甲酸的离解常数值为1.8104，在 0.00100mol/L 的甲酸溶液中甲酸的离解百分率? 100要使乙酸溶液中H 3.5104mol/L ，则乙酸的浓度应为多少？101测得某未知酸HX 的 K11.01

32、06，求在 0.10mol/L HX溶液中 H3O和 X的值分别为多少？102求在 0.010mol/L 的 HCN 溶液中 CN的浓度为多少？103已知在 0.100mol/L 的乙酸溶液中乙酸的离解百分率为1.31%，求溶液中 H和OH分别为多少？104已知在0.0100mol/L 的氨溶液中氨的离解百分率为4.1%，求溶液中H和 OH分别为多少？105 已知在 0.10mol/L 的甲酸溶液中甲酸的离解百分率为4.2%， 求甲酸的离解常数为多少？106已知在某乙酸溶液中乙酸的离解百分率为1.0%，求此溶液中乙酸的浓度和H为多少？107求在 0.080mol/L 的氨溶液中（ 1）氨的离解

33、度为多少？（2） OH为多少？108已知氟乙酸的Ka 2.6103，要使溶液中 H2.0103，氟乙酸的浓度需为多少？109要使溶液中OH 1.5103， NH3的浓度需为多少？110求在 NH3和 KOH 的浓度分别为0.0200mol/L 和 0.0100mol/L 的溶液中， NH4的浓度为多少？111求在 HCOOH 和 HCl 的浓度分别为0.015mol/L 和 0.020mol/L 的溶液中， HCOO的浓度为多少？112求要使溶液中H 8.5103，二氯乙酸的浓度需为多少？113求在 HCl 和 HC2HCl2O2的浓度均为0.0100mol/L 的溶液中， H和 C2HCl2

34、O2的浓度分别为多少？已知HC2HCl2O2的 Ka5.0102。114求在 0.0065mol/L 氯乙酸溶液中氯乙酸的离解百分率为多少？115求在 HC2H3O2和 HCl 浓度分别为0.200mol/L 和 0.100mol/L 的溶液中，乙酸的离解百分率为多少？116设有某一元酸的酸度常数为Ka，求要使溶液中没有离解的酸的浓度在10%的误差范围内等于酸的浓度c 时， c 的最小值应为多少？设校正活度系数可忽略。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载117求在 HC2H3O2和 HC7H5O2

35、的浓度分别为0.0200mol/L 和 0.0100mol/L 的溶液中， H，C2H3O2和 C7H5O2的浓度分别为多少？118 把 NH3和 C5H5N 各 0.0050mol 溶于水中制成200mL 的溶液，则求溶液中 OH ， NH4和 C5H5NH分别为多少？119 求在 HC3H5O3和 HC6H5O 浓度分别为0.030mol/L 和 0.100mol/L 的溶液中， H、 C3H5O3和 C6H5O的浓度分别为多少？已知HC3H5O3和 HC6H5O 的 Ka分别为 1.38104和 1.051010120求在 HCOOH 和 HOCN 的浓度均为0.100mol/L 的溶液

36、中， H的浓度为多少？121求在 0.1mol/L H2S 溶液中 H3O和 S2的浓度为多少？122在 H2S 的饱和溶液中加入足量的HCl ，使溶液中的H2104，求溶液中S2的浓度为多少？123求 H2PO4，HPO42，PO43分别与水反应的平衡常数值，比较H2PO4与水反应的两个平衡常数值的相对大小，由此推断H2PO4与 HPO42的水溶液分别呈酸性还是碱性。124求在 0.0100mol/L H3PO4溶液中 H，H2PO4，HPO42和 PO43的浓度值分别为多少？125求 0.10mol/L H2S 溶液中的H的浓度值为多少？126求下列各溶液中的C8H4O42的浓度值为多少？

37、（1）0.010mol/L H2C8H4O4溶液， （2）H2C8H4O4和 HCl 的浓度分别为0.0l0mol/L 和 0.020mol/L 的溶液。已知H2C2H3O2的各级离解常数为H2C8H4O4HHC8H4O4Ka1.11014HC8H4O4HC8H4O4Ka3.9106 127溶液中H2S 和 HCl 的浓度分别为0.050mol/L 和 0.0100mol/L ，求此溶液中S2的浓度值为多少？128已知 H2C2O4的 K1和 K2分别为 5.6 102和 5.4105，求在 0.0050mol/LNa2CO3溶液中 OH的值为多少？129把 0.100molH2S 和 0.3

38、00mol HCl 溶于水中制成1.0L 的溶液，求此溶液中S2的浓度值为多少？130求在 0.15mol/L H2SO4溶液中 SO42的浓度值为多少？131求在 0.100mol/L NH2CH2CH2NH2溶液中 pH 和 enH22的浓度值分别为多少？132把 0.100mol Na2PO4溶于水中制成1.0L 的溶液，求此溶液中H3PO4和 OH的浓度值为多少？133求 0.0050mol/L K2CrO4溶液的水解百分率。已知H2CrO4的各级离解常数为：K11.6，K23.1107。134求 0.050mol/L H2S 溶液中的 H值。135求 0.050mol/L H2S 溶

39、液中的 S2值。136丙二酸是一种二元酸，其 K11.42103，K22.01106。求在下列各溶液中二价丙二酸离子的浓度为多少？（1）0.0010mol/L丙二酸溶液（2）某丙二酸和HCl的浓度分别为0.00010mol/L 和 0.00040mol/L 的溶液137求 0.0060mol/L H2SO4溶液中的 H和 S2值，已知H2SO4的第一级离解完全，第二级离解的K2 1.02102。138NH2C2CH4NH2是一种碱，能够接受一个或二个质子。已知NH2C2CH4NH2及其接受一个质子的产物与水反应的pKb分别为 4.07 和 7.15，则求在 0.010mol/L NH2C2CH

40、4NH2溶液中， 其正一价和正二价离子的浓度分别为多少？139 H4P2O7的 pK1和 pK2分别为 0.80 和 2.20， 忽略第三、 四步的离解。 求 0.050mol/LH4P2O7，精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载溶液中 H2P2O72为多少？140已知 H2S 的 K1和 K2分别为 1.0107和 1.21013。试计算 0.10 MH2S 溶液H等于多少？141计算（ 1）在 0.010 M H2C8H4O4溶液中，（2）在 0.010 M H2C8H4O4和 0.020 M

41、 HCl混合溶液中C8H4O42的浓度。已知H2C8H4O4（苯二甲酸）的电离常数是H2C8H4O4HHC8H4O4K11.3103HC8H4O4HC8H4O42K23.9106142已知 H2CrO4的电离常数是K10.18，K2 3.2107。试计算0.005 M K2CrO3的水解程度？143 已知 H3PO4的 K1、 K2和 K3分别为 7.52103、 6.23108和 4.5 1013。 试计算 0.0100 M H3PO4溶液中的 H 、H2PO4、 HPO42和 P3各为多少？144求 0.0100 M NH4CN 溶液的 H和 CN各为多少？已知HCN 的 Ka4.9310

42、10，NH3的 Kb1.75105145已知 H2S的 K11.0107，求 0.050 M H2S 溶液的 H？146已知 H2S的 K21.210113，求 0.050 M H2S溶液的 S2？147求 0.050 M H2S 和 0.0100 M HCl 混合溶液的S2等于多少？148 （1）计算上题溶液中的HS等于多少？（2）如果加入足够量的氨使溶液成为pH4.37 的缓冲体系，那么S2和 HS的浓度各为多少？149已知草酸的K1和 K2分别是 5.9102和 6.4105。求 0.0050 M Na2C2O4溶液的 OH等于多少？150丙二酸是二元酸，K11.49103，K22.03

43、106。计算二价丙二酸根离子在（1）0.0010 M 丙二酸，（2）0.00010 M 丙二酸和0.00040 M HCl 混合溶液中的浓度？151 计算 0010 M H3NO3人溶液的pH 值？已知H3PO4的 K1和 K2分别是 7.52103和 6.23108。152 求 0.0060 M H2SO4溶液的 H和SO42各为多少？已知H2SO4的第一级电离是完全的，第二级电离的K2 1.20102。1531，2乙二胺（ NH2C2H4NH2）是一个能接受一个或两个质子的碱。在水溶液中其电中性和一价阳离子形式的pKb值依次是3.288 和 6.436。计算 0.0100 M1 ，2 一乙

44、二胺溶液中一价阳离子和二价阳离子形式的浓度？154若取上题溶液1L，加入 0.0100 摩尔 NaOH ，那么一价阳离子和二价阳离子形式的浓度变为多少？155若用 0.0100 摩尔 HCl 代替上题的NaOH，求一价阳离子、二价阳离子和电中性的1，2乙二胺等形式的浓度各为多少？156 焦磷酸的 pK1和 pK2分别是 0.85 和 1.49。 忽略这种酸的第三和第四级电离，那么在 0.050 M 该酸溶液中二价阴离子的浓度等于多少？157当 0.00100 M Na2CO3溶液水解反应达平衡后，CO32等于多少？已知H2CO3的 K1和 K2分别是 4.30107和 5.611011158计

45、算 0.050 M NaH2PO4和 0.00200 M Na3PO4溶液的 pH 值各为多少？已知H3PO4溶液的 K1、K2和 K3分别是 7.52103、6.23108和 4.51013。159柠檬酸是一种多元酸，pK1、pK2和 pK3分别是 3.15、4.77 和 6.39。求算 0.0100 M 柠檬酸溶液中H、一价阴离子、二价阴离子和三价阴离于浓度各为多少？160如果将0.00100 mol 柠檬酸溶于1L、pH 5.00 的缓冲溶液中（溶液体积不变），柠檬酸的平衡浓度是多少？其一价阴离子、二价阴离子和三价阴离子浓度分别是多少？使用上题中的精选学习资料 - - - - - - -

46、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载pKa值。161柠檬酸是一多元酸，其pK1、pK2、pK3分别为 3.13，4.76，6.40。求在 0.0100mol/L 柠像 酸 溶 液 中 ， H及 其 一 价 阴 离 子 、 二 价 阴 离 子 、 三 价 阴 离 子 的 浓 度 为 多 少 ？ 如 果 把0.00010mol/LH3PO4加入到 1.0L pH 7.00 的缓冲溶液中，则溶液中（体积不变），则平衡时溶液中的柠檬酸及其一价阴离子、二价阴离子、三价阴离子的浓度值分别为多少？用此题中的pK 值162把等体积的1.0mol/L

47、HCl溶液和 1.0mol/L Na2CO3溶液相混合，求平衡后溶液中CO32为多少？16310mL 0.20mol/L NH4的（绝对）乙醇溶液和10mL 0.20mol/L C2H5ONa 的（绝对）乙醇溶液混合，求所得溶液（20mL）中 NH4的浓度。附： （绝对）乙醇自电离常数K8.01020，NH4的电离常数Ka1.01010 164pKa的测定。2103mol/L 的丙酸的比电导是61.6104S/m。无限稀释时，丙酸钠的摩尔电导是086 104S m2/mol，计算丙酸的pKa。无限稀释的摩尔电导：HCl 的0426.2104S m2/mol NaCl 的0126.6104S m

48、2/mol 165某二元酸HOOC (CH2)xCOOH ，其一级解离常数K1是二级解离常数K2的 4 倍。此处 x 足够大，以致两个羧基之间的分子内相互作用可忽略不计。（ 1）试证明K14K2成立。（ 2）找出溶液中 H与羧酸浓度的关系。（ 3）定性阐明，当x1 和 x0 时， K1与 K2之比会发生怎样改变？为什么？166氯气能溶于水，并与水反应生成次氯酸，氯离子和氢离子。设第一个平衡的平衡常数为 K1，第二个平衡的平衡常数为K2，总反应为K3。写出这三个平衡常数的表达式。已知在 25和氯的分压为100kPa 下达成平衡，总反应平衡常数K31.81010mol3/L9 Pa，溶液里溶解的氯

49、的总量为6.0g/L。计算溶液中次氯酸，氯离子和氢离子的浓度和pH 值以及 K1和 K2的数值。若把达平衡的氯水迅速注入一密闭器，使溶液占一半的体积（设此过程中氯水中的氯未发生逃逸），问达新平衡时氯气的分压？167 某一元弱酸HA ， 用适当方法称此酸6.6666g， 配成 1.000L 溶液，此溶液的 pH 为 2.853，将此溶液部分移入250mL 锥形瓶中，用未知浓度的NaOH 溶液进行滴定，当滴入3.77mL NaOH溶液时，溶液的pH 为 4.000，继续滴入至16.00mL 时，溶液的pH 为 5.000。试求：（ 1）此一元弱酸HA 的 Ka。（ 2）HA 的摩尔质量（取三位有效

50、数字）。168已知 CO2的水溶液， H2CO3能发生电离：H2CO3HHCO3pKa16.35 HCO3HCO32pKa210.33。在 CO2的水溶液中， H2CO3 HCO3CO32K （常数）。 为方便计算， 假定 K1mol/L 。（ 1）试计算当pH313 时， HCO3的浓度；（ 2）试计算当pH 值等于多少时，HCO3浓度最大？其值为多少？（ 3）画出 pH 与HCO3物质的量分数x(HCO3)关系曲线。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 20 页优秀学习资料欢迎下载参考答案（ 78）1 B 2 B 3 B