2022年高三第一轮复习化学《化学反应与能量》单元测试试题含答案高考 .pdf

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1、姓名学号相对原子质量:H1 N14 O16 Na 23 S 32 Cu64 一、选择题(共42 分)1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是()A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水2、反应 A+BC (H0)分两步进行A+BX (H0)XC (H0) 。下列示意图 中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()3、 一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q,它所生成的 CO2用过量饱和石灰水完全吸收,可得 100克CaCO3沉淀,则完全燃烧 1摩尔无水乙醇时放出的热量是()A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q 4、已知(l))g(O21)g(H22H2O(g)

2、H1a kJ 1mol(2))g(O)g(H2222H2O(g)H2b kJ1mol(3))g(O21)g(H22H2O(l)H3c kJ1mol(4))g(O)g(H2222H2O(l)H4d kJ1mol下列关系式中正确的是()Aac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd0 5、已知 25、 101kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨) +O2(g)= CO2(g) H= 393.51kJ mol1C(金刚石) +O2(g)= CO2(g)H= 395.41kJ mol1据此判断,下列说法正确的是()A由石墨制备金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备

3、金刚石是吸热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应;等质量时,石墨的能量比金刚石的高6、工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=131.4 kJ/mol 下列判断正确的是()A反应物能量总和大于生成物能量总和BCO(g)+H2(g)= C(s)+H2O(l)H=131.4kJ/mol C水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收 131.4 KJ热量名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整

4、理 - - - - - - - 第 1 页,共 6 页 - - - - - - - - - D水煤气反应中生成1 体积 CO(g)吸收 131.4 KJ热量7、向 27.2 g Cu和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和 Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L,此时溶液呈中性,金属离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是()ACu与 Cu2O 的物质的量之比为2:1 B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C产生的NO 在标准状况下的体积为4.48 L DCu、Cu2O 与硝酸反应

5、后剩余HNO3为 0.2 mol 二、非选择题(共58 分)8 (14 分)X、Y 、Z、W 是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X X原子 L层电子数是K层电子数的2 倍Y Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3 倍Z Z 存在质量数为23,中子数为12 的核素W W 有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W 位于元素周期表第周期第族,原子最外层有个电子。(2)X和 Y的气态氢化物中,较稳定的化学式是;X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是;Y的常见同素异形体的分子式为。(3)写出 Z2Y2与 XY2反应的化学方程式,并标出电子转

6、移的方向和数目:。(4)在 X原子与氢原子形成的多种分子中,有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢,写出其中一种分子的名称: 。氢元素、 X、Y的三种原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子,写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式:。9、 (共 15 分)红磷 P(s)和 Cl2 (g)发生反应生成PCl3(g)和 PCl5 (g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H 表示生成 lmol 产物的数据)。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页,共 6 页 -

7、- - - - - - - - 根据上图回答下列问题:( l ) P 和 Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式是_ ;( 2 ) PCl5分解成 PCl3 和 Cl2的热化学方程式是_ ;上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加人0. 80 mol PC15,反应达平衡时 PC15还剩 0. 60 mol,其分解率 1等于 _;若反应温度由Tl升高到 T2,平衡时PC15的分解率 2为,2_1(填“大于”、 “小于”或“等于”) ;(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和 Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和 Cl2反应生成 PCl5原因是_ _ ;(4)P和

8、 Cl2分两步反应生成1mol PCl5的 H3_,P和 Cl2一步反应生成 1 mol PCl5的H4_H3; (填“大于”、 “小于”或“等于” )(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式_ 。10、 (共 14 分 )现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳,并用以测定某铜粉样品(混有 CuO 粉末)中金属铜的含量。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页,共 6 页 - - - - - - - - - (1)制备一氧化碳的化学方程式

9、是;(2)试验中,观察到反应管中发生的现象时;尾气的主要成分是;(3)反应完成后,正确的操作顺序为(填字母)a.关闭漏斗开关b.熄灭酒精 1 c.熄灭酒精灯2 (4)若试验中称取铜粉样品5.0g,充分反应后,反应管中剩余固体的质量为4.8g,则原样品中单质铜的质量分数为;(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂,设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案;设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节);写出有关反应的化学方程式11、 (共 15 分)亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常1kg 样品中含SO2的质量计),某研究小组设计了如下两种实验流程:(1)

10、气体 A 的主要成分是,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加入;通入 N2的目的是。甲方案流程乙方案流程样品足量稀硫酸边通 N2,边煮沸气体 A 溶液 B 数据处理碱液充分吸收后,用盐酸调节至弱酸性I2标准溶液滴定H2SO4溶液数据处理用 H2O2溶液充分吸收NaOH 标准溶液滴定名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页,共 6 页 - - - - - - - - - (2)写出甲方案第步反应的离子方程式:。(3)甲方案第步滴定前,滴定管需用NaOH 标准溶液润洗,其

11、操作方法是。(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按甲方案实验测定的结果;按乙方案实验测定的结果(填“偏高”、 “偏低”或“无影响” )(5)若取样品wg,按乙方案测得消耗0.01000mol L1I2溶液 VmL,则 1kg 样品中含SO2的质量是 g(用含 w、V 的代数式表示) 。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页,共 6 页 - - - - - - - - - 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页,共 6 页 - - - - - - - - -

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