《2022年高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修一第三章非金属及其化合物知识点总结.docx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 一、常见物理性质：1、颜色：A、红色世界（1）基态： Fe2O3 （红棕色）、Fe OH3（红褐色）、Fe SCN2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深 红棕色）、红色石蕊试纸、品红溶液；在空气中久置的苯酚 红色 （2） 化学变化：紫色石蕊在酸性溶液 pH5.0中变红；润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体CO2、SO2、H2S、HCl变红；酚酞在碱性溶液中呈浅红色 8.2pH10.0或红色 pH10；pH3.1中呈红色；甲基橙在酸性溶液已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会显现红色；B
2、、橙色世界：C、黄色世界：（1）基态：浓溴水、甲基橙试剂、 Br2 CCl4呈橙红色；（1）基态：工业盐酸 含有 Fe、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、 AgI 、Ag3PO4、碘水 黄色 、三硝基甲苯 黄色 、蛋白质加浓硝酸（2）激发态：钠元素焰色呈黄色（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿 色世界（1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2OH2CO3 （绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、FeSO4 （浅绿色）（2）化学变化： Fe OH2 （白色） 灰绿色 Fe OH3（红褐色）E、青黑 世界： Fe
3、FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨灰黑 F、蓝色世界（1）基态： CuSO4（溶液）、CuSO4 5H2O （晶体）、液氧、臭氧（2）化学 变化：紫色石蕊在碱性溶液（pH8）中变蓝；润湿的红色石蕊试纸遇碱性气 体变蓝；无水 CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝；H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色, CO 燃烧火焰呈蓝色；S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,在纯氧中燃烧出现光明的蓝紫色火焰；淀 粉遇 I2 aq变蓝；Cl2、Br2、NO2、O3 遇潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；G、紫色世界（1）基态： KMnO4 H+ 、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色；（2）激发态：钾
4、元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看） ；第 1 页 共 13 页 3+ （3）化学变化：I2 升华生紫烟；NH4I 受热生紫烟；紫色石蕊在（ 5.0pH8.0）溶液中呈紫色；H、白色世界（1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl 、BaCO3、Ba3PO42、BaSO3、CaCO3、 Fe OH2（不稳固）、 Mg OH2 、 Al OH3 等；（2）化学变化：H2 在 Cl2 中燃烧出现惨白色火焰；NH3 遇 HCl 产生白烟；名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - Mg、Al 在氧气中
5、燃烧发出刺眼的白光；红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾；红磷在氧气中燃烧时产生白烟；2、状态：白磷（固态）,三氧化硫（固态）,纯硫酸（液体）；3、气味：刺激性气味： HX Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛 臭鸡蛋气味： H2S 特别臭味： O3 电石生产的乙炔（含 PH3、H2S）特别气味： C6H6 苯酚 苦杏仁味：硝基苯 香味： 酯类化合物4、毒性：第 A 族： F2 Cl2 HF 第 A 族： H2S SO2 第 A 族： NO NO2 NaNO2 白磷第 A 族： CO 有机物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚5、升华： I2 萘 二、碳、硅及其化合物1碳 碳在常温下特别稳固,但在高温条件下活动性
6、增强,主要表现为仍原性1与单质反应 2C+O 22CO C+O2CO2 2与某些氧化物反应 第 2 页 共 13 页C+CO 2 2C+SiO 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2 C+2CuO2CO C+H2OgSi+2CO 2Cu+CO2 CO+H2 3与氧化性酸反应 C+2H2SO4浓 C+4HNO3浓 2碳的氧化物 1CO 物理性质：无色无味、难溶于水,有剧毒的气体；具有可燃性和仍原性；化学性质：2CO+O 2 3CO+Fe2O3 CO+H2O 2CO2 物理性质：无色无味,能溶于水化学性质：氧化性： CO
7、2+C 酸性氧化物的通性11的气体；密度比空气大,易液化；CO2+H2OH2CO3 2CO 2CO2 2Fe+3CO2 CO2+H2 CO2 +2SO2 +2H2O CO2 +4NO2 +2H2O CO2+CaOH2=CaCO3 +H2O CO2+H2O+CaCO3=CaHCO32 2CO2+CaOH2=CaHCO32 CO2+CaO 3碳酸盐1溶解性 正盐中只有碱金属的碳酸盐和铵盐溶于水,全部酸式盐均溶于水； 一般酸式盐比相应正盐易溶,但碱金属的碳酸氢盐比正盐溶解度小；2热稳固性 一般规律：可溶性碳酸正盐不溶性碳酸正盐酸式碳酸盐；Na2CO3CaCO3NaHCO3 3正盐与酸式盐的相互转化
8、第 3 页 共 13 页 CaCO3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4硅 1与单质反应 Si+2Cl 2 Si+O 2 SiCl4无色液体 SiO2 2硅的制取：SiO2+2C 精制： Si+2Cl 25二氧化硅1酸性氧化物的通性 SiO2+CaO CaSiO3 Si+2CO 得到粗硅 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 2氧化性SiO2+2C Si+2CO3和 HF 反应： SiO2+4HF=SiF4 +2H2O 6硅酸和硅酸盐名师归纳总结 1硅酸是不
9、溶于水的白色固体,酸性比碳酸仍弱；设计试验验证硅酸酸性比第 4 页,共 12 页碳酸仍弱：Na2SiO3+2 HCl= H2SiO3（胶体）+2 NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3（胶体） + Na2CO3 2硅酸盐硅酸盐种类繁多,结构复杂,是构成地壳岩石的主要成分；常用SiO2 和金属氧化物表示它的组成；如黏土：Al2O3 2SiO2 2H2O 7 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 水泥的主要成分： 3CaO SiO2、2CaO SiO2、3CaO Al2O3 分： Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 一般玻璃的主要成第
10、4 页 共 13 页8碳及其化合物转化关系9硅及其化合物转化关系三、富集在海水中的元素氯及其化合物1氯气的化学性质 1与金属反应：Cl2+2Na Cl2+Cu 2NaCl 3Cl2+2FeCuCl2 2FeCl3 2与非金属反应：Cl2+H22HCl 第 5 页 共 13 页说明以下现象：Fe2+、 Br- ：Cl2+2Fe2+2Fe3+2Cl、新制的、新制的氯水能氧化氯水加入镁粉, 氯水褪色： Cl2+Mg= MgCl2 、新制的氯水加入硝酸银产生名师归纳总结 沉淀：Cl+Ag=AgCl 、新制的氯水与碳酸氢钠反应：H+HCO3-=H2O+CO2 第 5 页,共 12 页、新制的氯水使石蕊先
11、变红后褪色：H+ HClO 4与碱反应：工业制漂白粉或漂粉精2Cl2+2CaOH2CaCl2+CaClO2+2H2O 漂白粉的主要成分为：CaCl2+CaClO2；有效成分为：CaClO2 漂白粉的使用：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - CaClO2+ 2HClCaCl2+2HClO 通过此反应可比较得出酸性强弱：CaClO2+H2O+CO2CaCO3 +2HClO H2CO3HClO 氯气的尾气处理Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 漂白液的有效成分：NaClO 5与某些盐溶液反应Cl2+2KI I2+2KCl Cl2+2Fe2+2Fe3
12、+2Cl 2氯气的制备（课本课后习题）MnO2+4HCl 浓 MnCl2+Cl2+2H2O + 包括四个基本环节即制备（原料、原理、反应发生装置）收集（收集方法、验满） 、尾气处理 会画装置3次氯酸、漂白粉的性质 第 6 页 共 13 页、净化（除杂、干燥） 、HClO 分子的结构式为 H-O-Cl 氧处于中心 ,所以电子式为的性质,常常用到以 下 几 方 面 性 质 ：1HClO 是 一 种 弱 酸 , H2CO3 HClO CaClO2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO 2ClO 是一种弱酸的酸根离子,能发生水解反应：ClO+H2O - ；次氯酸、次氯酸钙等有多方面HClO+OH
13、,所以次氯酸钙溶液显碱性；- 3HClO 和 ClO 都具有强氧化性, 无论酸性、碱性条件下都可以跟亚铁盐、碘化 物、硫化物等发生氧化仍原反应,能使品红溶液褪色；4HClO 见光易分解：2HClO 4氯气及其化合物转化关系 2HCl+O25、卤族元素及其单质的性质变化规律名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第 7 页 共 13 页（）卤族元素单质的化学性质：相像性：化学性质与 Cl2 相像,都具有典型的非金属性, 都可以与金属作用生成金属卤化 物,都可以与非金属反应,都可与水发生反应,都可以与强碱作用；递变性：与金属
14、、非金属反应时条件不同；例如：卤素单质与 H2 的反应 H2+F2 2HF,在冷暗处就发生爆炸；H2+Cl 2 H2+I 2 2HCl,见光爆炸；,加热缓慢化合；2HI,更缓慢地化合且可逆；与 H2 化合时,无论从反应条件、反应的猛烈程度以及生成气态氢化物的稳固性（HFHClHBrHI）,都说明卤素单质的递变性；四 硫氧化物 一、二氧化硫和三氧化硫一、硫俗称硫磺；1、硫的物理性质：淡黄色固体,难溶于水,可溶于酒精,易溶于 都很低；CS2 ,熔沸点2、 硫的化学性质 氧化性：与绝大多数金属反应 与非金属反应： H2+S 仍原性：与氧气发生反应 自身氧化仍原反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2
15、SO3 +3H2O 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - 二 二氧化硫 1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、简单液化、易溶于水的气体2、化学性质 可逆反应： 在同一条件下, 既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,叫可逆反应；23 亚硫酸 1 酸性氧化物 - 亚硫酐 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O 二氧化硫与碱的反应SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O ；SO2 + NaOH = NaHSO3 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；N
16、a2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3 与碱性氧化物反应 SO2+CaO=CaSO3 2 二氧化硫的氧化性： SO2+2H2S = 3S + 2H2O3 二氧化硫的仍原性 与卤素单质反应：第 8 页 共 13 页H2S SO+ Br+ 2 HO = HSO+ 2HBr 2 2 224 SO+ Cl+ 2 HO = HSO+ 2HCl 2 2 224 与某些强氧化剂的反应：2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 = K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 的催化氧化 2SO2+O2 4 漂白性5 用途：制 H2SO4 ；作漂白剂；杀菌,消毒6 SO2 的试验室制法
17、反应原理： Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 +SO2 +H2O 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶4 收集方法：向上排空气法或排饱和 NaHSO3 溶液 5 检验：潮湿的蓝色石蕊试纸-变红 潮湿的品红试纸 -褪色 6 尾气处理：用 NaOH 溶液和倒扣漏斗装置防倒吸7 SO2 的污染酸雨：空气中 SOX 和 NOX 随雨水下降成为酸雨, pH<5.6 三 三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐,是一种无色易挥发的晶体,溶沸点都很低；2、化学性质：具有酸的氧化物的通性,与水反应放出大量的热,具有较强的氧化性；四 硫化氢1、H2S 的物理性质
18、：无色、有臭鸡蛋气味的气体,密度比空气大,能溶于水,有剧毒；2、试验室制法：由强酸制弱酸的原理FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S 名师归纳总结 FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S 第 8 页,共 12 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - FeS + 2H = Fe2 + H2S 用潮湿的 PbCH3COO2 试纸 PbCH3COO2 + H2S = PbS + 2CH3COOH 试纸变黑 3、化学性质1 可燃性2H2S + 3O22H2S + O2 点燃催化剂加热2SO3 2H2O 2SO2 点燃2H2O S 2 仍原性：
19、 H2S + X2 =2HX +S X=Cl、Br、I 第 9 页 共 13 页3 不稳固性： H2S H2 +S 4 H2S 气体的水溶液 -氢硫酸 五 氮的氧化物1、NO 和 NO2 的生成N2 + O2 2NO ：Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2 +2H2O 2NO + O2= 2NO2 实验室制法3Cu+8HNO3稀=3CuNO32 +2NO +4H2O 2、物理性质：NO 是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体；NO2 是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水3、化学性质（1）NO 与氧气反应： 2NOO2 2NO2 2 NO2 的聚合反应： 2N
20、O2 3 NO2 的氧化性：4NO2 +2KI =2NO + 2KNO3 + I2 NO2 + SO2 + H2O = H2SO4 + NO 4 与碱反应：NONO2 2NaOH=2NaNO2 +H2O 2NO2 +2NaOH=NaNO3 +NaNO2+H2O 5 NO2 与水反应： 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO + 3O2+2H2O=4HNO3 六 氨硝酸硫酸 2O4 一、氨（1）氮的固定a：定义：将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定b分类：放电自然固氮：高能固氮：N2+O2=2NO 生物固氮：豆科植物的根瘤菌固氮人工固氮：2N2+3H
21、2 2NH3（条件：高温高压、催化剂）名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）氨的分子式NH3,结构式,电子式 第 10 页 共 13 页 ,空间构型为三角锥形；（3）氨是无色气体,有刺激性气味,极易溶于水,氨的水溶液叫氨水；氨易液化；（4）醮有浓盐酸的玻璃棒与醮有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为产生白烟,将浓盐酸改为浓硝酸仍会出现相同的现象；（5）氨的化学性质A 氨跟水的反应氨溶于水时发生的化学反应为NH3+H2O=NH3.H2O NH4+OH,氨水的成份有NH3、H2O、NH3 H2O、NH4、OH,由于 NH3
22、H2O 发生柔弱电离,使氨水显 碱性；B 氨跟酸的反应NH3+ HCl= NH4Cl 2NH3+H2SO4= （NH4）2SO4 NH3+HNO3= NH4 NO3 C 氨的氧化反应加热+-+- 4NH3+O2=4NO+6H2O 催化剂二、铵盐由铵根离子和酸根离子构成的化合物叫铵盐（1）NH4+ 的电子式；结构式,空间构型为正四周体形；（2）铵盐都是离子化合物,都是晶体,都易溶于水（3）铵盐受热都易分解,NH4Cl NH3 +HCl ；NH4HCO3NH3 +H2O+CO2；（4）铵盐与碱反应,写以下化学方程式：NH4Cl 溶液与 NaOH 溶液混和 NH4Cl NaOHNH3.H2ONaCl
23、；名师归纳总结 固 体 与 熟 石 灰 共 热Ca （ OH ） 2 （ s ） +2NH4Cl （ s ）第 10 页,共 12 页 NH4Cl- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - =2NH3 +2H2O+CaCl2（试验室制氨气）；三、氨气的制法：第 11 页 共 13 页1、工业制法 2N2+3H2 2、 试验室制法 2NH3（条件：高温高压、催化剂）（1）原理： Ca（OH） 2（s）+2NH4Cl（s） 2NH3 +2H2O+CaCl2（2）药品： NH4Cl 固体与熟石灰（ Ca（OH）2）（3）装置：固 +固气使用大试管、单孔胶塞、导管、酒精
24、灯、铁架台等；CaCl2 （4）净化干燥：使用碱石灰,不能用（5）收集：NH3 极易溶于水,比空气轻,用向下排空气法；（6）验满：潮湿的红色石蕊试纸变蓝色或蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟（7）处尾：用水吸取（留意防止倒吸）四、硫酸和硝酸的氧化性 1、硝酸（1）硝酸的物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的液体,易挥发,密度为1.5027 g/cm HNO3 的质量分数大约为69%；硝酸能与谁以任沸点为 83；常用的浓硝酸中意比互溶；（2）硝酸的化学性质：加热 3 不稳固性：4HNO3=2H 或者光照2O+4NO2 +O2 （储存在棕色试剂瓶中）强酸性：硝酸是一种强酸、具有酸的通性 浓硝酸和稀硝酸都具
25、有强氧化性,且浓度越大,氧化性越强 a.硝酸能氧化除 Au、Pt、Ti 以外的大多数金属且不产生 H2 Cu + 4HNO3（浓） = CuNO32 + 2NO2 + 2H2O 反应现象：反应猛烈,产愤怒泡,放出红棕色气体,溶液的颜色变为蓝色3Cu + 8HNO3（稀） = 3CuNO32 + 2NO + 4H2O 反应现象：反应比较缓慢,产愤怒泡,放出无色气体,无色气体在试卷上部变成 红棕色,溶液颜色变蓝色；b.常温下, Fe、Al 在浓硝酸中钝化钝化的缘由是在金属表面形成了一层致密的氧化物爱护膜,行；依据这个性质可以用铁制或铝制容器来盛装浓硝酸；坏,内部 Fe、Al 与硝酸会猛烈反应；2、
26、稀硫酸 稀硫酸是二元强酸,具有酸的通性：阻挡反应的进一步进 假如加热就氧化膜被破名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 12 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红；第 12 页 共 13 页（2）与活泼金属反应生成 H2 Zn+H（3）与碱性氧化物反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （4）与碱反应2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O （5）与某些盐反应3、浓硫酸（1）物理性质：纯浓硫酸是无色、粘稠、油状液体,不简单挥发,常用的浓硫酸中 H2SO4 的质量分数是 98%,密度为 1.85g/cm3,沸点
27、是 338；（2）浓硫酸的三大特性吸水性：浓硫酸具有吸取水的性能,常用来干燥中性气体和酸性气体；脱水性：浓硫酸可将很多有机物中的氢原子和氧原子按水的组成比（2:1）脱去；如向蔗糖中加入浓硫酸时, 蔗糖逐步变黑, 体积膨胀, 变成疏松多孔的海绵状固体同时有刺激性气体产生；强氧化性：浓硫酸是一种强氧化性酸,加热时氧化性更强；它的氧化作用是由H2SO4 分子中 +6 价的硫元素产生的,其仍原产物是SO2 而不是 H2 a 跟金属反应 加热时,大多数金属可被浓硫酸氧化,如2H2SO4浓+ Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O b 跟非金属反应 2H2SO4浓+ C = CO2 + SO2 + 2H2O 当 Fe、Al 等较活泼金属遇到浓硫酸时,会与浓硫酸发生反应,表面生成一层致 密的氧化物薄膜而显现 “钝化 ”现象 第 13 页 共 13 页名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 12 页