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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载选修三结构与晶体练习题1.以下化学式能真实表示物质分子组成的是ANaOH BS03 C CsCl DSi022.科学家最近又发觉了一种新能源“ 可燃冰 ”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物CH 4nH20；其形成： 埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中,厌氧性细菌把有机质分解,最终形成石油和自然气石油气 ,其中很多自然气被包进水分子中,在海底的低温与高压下形成了类似冰的透亮晶体,这就是“可燃冰 ”；又知甲烷同C0 2一样也是温室气体；这种可燃冰的晶体类型是A离子晶体B分子晶体C原子晶体ClD金属晶体3.以下各项所述
2、的数字不是6 的是Na +最近的且距离相等的- 的个数A在 NaCl 晶体中,与一个B在金刚石晶体中,最小的环上的碳原子个数 C在二氧化硅晶体中,最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中,最小的环上的碳原子个数4.以下数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3AlCl3920 801 1291 190 BCl3Al2O3CO2SiO2-107 2073 -57 1723 据此做出的以下判定中错误选项A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B表中只有BCl 3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 5.以下性质适合于分子晶体的是 A
3、.熔点 1 070,易溶于水,水溶液导电 B.熔点 10.31 ,液态不导电、水溶液能导电 C.能溶于 CS2、熔点 112.8 ,沸点 444.63 D.熔点 97.81,质软、导电、密度 0.97 gcm 6以下表达中正确选项 A含有金属阳离子的晶体肯定是离子晶体B金属晶体的熔、沸点肯定比分子晶体的高C离子晶体中肯定不含非极性共价键D都是由非金属元素组成的晶体也有可能是离子晶体 7 在说明以下物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与键能无关的变化规律是A.HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳固性依次减弱 C.F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐步上升B.NaF 、NaCl 、N
4、aBr、NaI 的熔点依次减低 D.H 2S 的熔沸点小于 H2O 的熔、沸点8结合课本上干冰晶体图分析每个CO 2分子四周距离相等且最近的CO 2分子数目为 A6 B8 C10 D12 9以下物质中晶格能大小比较正确选项ABaOCaOMgO BNaFNaClNaBr CNaIMgOBaO DPbSZnSMgO10以下有关晶体的表达中,错误选项A金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有 6 个碳原子B白磷分子晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为 60C在 NaCl 晶体中每个 Na+或 C1-四周都紧邻 6 个 Cl- 或 Na+ D离子晶体在熔化时,离于键被破坏,而分子晶体熔化时,化
5、学键不被破坏名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载11关于金属元素的特点,以下表达正确选项 金属元素的原子只有仍原性,离子只有氧化性 金属元素在化合物中一般显正价 金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 金属元素只有金属性,没有非金属性 价电子越多的金属原子的金属性越强A B C D 全部12.石墨晶体是层状结构,在每一层内；每一个碳原于都跟其他 3 个碳原子相结合, 如图是其晶体结构的俯视图,就图中 7 个六元环完全占有的碳原子数是 A.10 个 B.18 个 C.24 个 D.14 个13.晶态氯
6、化钠是 个氯离子,每个氯离子四周有晶体,晶体中,每个钠离子四周有 个钠离子,钠离子半径比氯离子半径；在氯化物MCl 中, M 在第六周期,是钠的同族元素,该晶体中,每个阳离子周期有是 Na Na,熔融后 +相邻的连线构成的面是 +或 Cl-有 个. 氯离子；钠的金属性比 M；氯化钠的电子式导电（填 “能” 或“不能 ”）；Na +或 Cl-四周的 6 个 Cl- 或多面体；每个 Na +或 Cl-四周与之距离最近且距离相等的14某离子晶体晶胞结构如下图所示,x 位于立方体的顶点,Y 位于立方体中心；试分析：1晶体中每个 Y 同时吸引着 _个 X,每个 x 同时吸引着 _个Y ,该晶体的化学式为
7、 _ ；2晶体中在每个 X 四周与它最接近且距离相等的 X 共有 _个；3晶体中距离最近的 2 个 X 与 1 个 Y 形成的夹角 XYX 的度数为 _；4设该晶体的摩尔质量为 M gmol-1,晶体密度为 cm-3,阿伏加德罗常数为 NA 就晶体中两个距离最近的 X 中心间的距离为 _ ；15有一种蓝色晶体,它的结构特点是 Fe 2+和 Fe 3+分别占据立方体互不相邻的顶点,而 CN-离子位于立方体的棱上；1依据晶体结构特点,推出其化学式 用最简洁整数示 _ ；2此化学式带何种电荷 .用什么样的离子 用 M n+表示 与其结合成中性的化学式 .写出此电中性的化学式；3指出 2中添加离子在晶
8、体结构中的什么位置；16晶体具有规章的几何外形,晶体中最基本的重复单元称为晶胞；NaCl 晶体结构如图所示；已知 FexO 晶体晶胞结构为 NaCl 型,由于晶体缺陷,x 值小于 1；测知 FexO 晶体密度 为 5.71g/cm 3,晶胞边长为 4.28 10 10m；（铁相对原子质量为 55.9,氧相对原子质量为 16）求：（1）FexO 中 x 值（精确至 0.01）为 _；（2）晶体中的 Fe 分别为 Fe 2、Fe 3,在 Fe 2和 Fe 3的总数中, Fe 2所占分数（用小数表示,精确至0.001）为 _；名师归纳总结 （3）此晶体化学式为_；_（即与 O2距离最近且等距离的铁第
9、 2 页,共 6 页（4）Fe 在此晶体中占据间隙的几何外形是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载离子围成的空间外形）；（5）在晶体中,铁元素的离子间最短距离为 _m；17. 碱金属单质的熔点次序为Li NaK RbCs,试用金属晶体结构的学问加以说明18右图为金刚石的晶体结构；每个C 原子、每条CC 键被多少个六元环共用？191 请描述金属晶体中自由电子的存在状态2 请说明金属晶体中自由电子所起的作用答：20. 金属导电靠 _,电解质溶液导电靠答：_ _; 金属导电才能随温度上升而_, 溶液导电才能随温度上升而_. 21.氮化硅是
10、一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳固,工业上曾普遍采纳高纯硅与纯氮在13000反应获得；1氮化硅晶体属于_晶体；2已知氮化硅的晶体结构中,原子间都以单键相连,且N 原子和 N 原子, Si 原子与 Si 原子不直接相连,同时每个原子都满意8 电子稳固结构,请写出氮化硅的化学式_. 3现用四氯化硅和氮气在氢气气氛爱护下,加强热发生反应,可得到较高纯度的氮化硅；反应的化学方程式为 _. （4）将 SiCl4 与过量的液氨反应可生成化合物 可得到氮化硅固体；有关反应的化学方程式为SiNH24；将该化合物在无氧条件下高温灼烧,_. 22. 有一种金属结构单元是一个“ 面心立方体” （注：
11、八个顶点和六个面分别有一个金属原 子）；该单元平均是由 _个金属原子组成的；23. 晶胞是晶体中最小的重复单元已知铁为面心立方晶体,其结构如下图甲所示,面心立名师归纳总结 方的结构特点如下图乙所示如铁原子的半径为1. 271010m,试求铁金属晶体中的晶胞长第 3 页,共 6 页度,即下图丙中 AB的长度为 _m- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载24. 某些金属晶体 Cu、Ag、Au 的原子按面心立方的形式紧密积累,即在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元,金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上,试运算这类金属晶体中原子的
12、空间利用率；25.1986 年,瑞士两位科学家发觉一种性能良好的金属氧化物超导体,使超导工作取得突破性进展, 为此两位科学家获得了1987 年的 Nobel 物理学奖； 其晶胞结构如图；1依据图示晶胞结构,推算晶体中Y,Cu,Ba 和 O 原子个数比, 确定其化学式2依据 1所推出的化合物的组成,运算其中 Cu 原子的平均化合价 该化合物中各元素的化合价为 Y 3+, Ba 2+,Cu 2+和 Cu 3+试运算化合物中这两种价态 Cu原子个数比26.C70分子是形如椭球状的多面体,该结构的建立基于以下考虑：（1）C70 分子中每个碳原子只跟相邻的 3 个碳原子形成化学键；（2）C70 分子中只
13、含有五边形和六边形；（3）多面体的顶点数、 面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数 +面数 -棱边数 =2；依据以上所述确定： （1）C70 分子中所含的单键数和双键数；（2）C70 分子中的五边形和六边形各有多少？选三结构与晶体练习题 参考答案名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载1B 2 B 3 C 4B 5BC 6D 7CD 8 D 9 B 10 B 11 B 12D 13离子 6 6 小 8 弱 Na : Cl : 能 八面体 12 个1414 8 XY 2或 Y 2X 212 3109 2
14、84 3 2 mN A151FeFeCN 6-2带一个单位负电荷,可用 Na +, K +, Rb+ 用 M +表示 与之结合MFeFeCN 6 3M +在每隔一个立方体的体心上；10 16（ 1）0.92 （2）0.826 （3）19FeO2Fe2O3 （4）正八面体（5）3.03 1017. 金属晶体的熔点高低取决于晶体中金属离子与自由电子之间的作用力大小,由库仑定律Fkq1q2可知,作用力的大小又取决于金属离子的半径和自由电子的数量,明显,半径,因此锂r2越小,作用力越强,熔点越高而离子的半径次序为LiNaKRbCs的熔点最高18 解析： 任意两条相邻的 CC 键参与了 2 个六元环的形
15、成, 每个 C 原子可形成 4 条 C C键,两面相邻的组合有 C 2 4 6 种,故每个 C 原子被 6212 个六元环共用；而每条 CC键可以与相邻的 3 条 C C 键两两相邻,故每条 CC 键被 326 个六元环共用；191 自由电子匀称地分布在整个晶体中,被很多金属离子所共有2 使金属阳离子结合在一起形成晶体; 使金属晶体具有导电性、导热性和延展性20. 自由电子；自由离子；减弱；增强21解析 （1）这是一道信息题,从题给信息知氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高、化学性质稳固,应是原子晶体；（2）氮化硅的晶体结构中,原子间都以单键相连,且 N 原子和 N 原子 , Si 原
16、子和 Si 原子不直接相连,同时每个原子都满意 8 电子稳固结构,因此氮化硅的化学式为 Si3N 4；强热名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（3）3SiCl 4 + 2N 2 +6H 2Si3N 4 + 12HCl ；（4）22. 4 233 . 5910101 . 271010）2a 3；AB3 .591010提示：AB2BC2AC2AB21（4224. 依题意画出侧面图,设正立方体边长为a,就体积为原子半径r2a,每个正立方体包括金属原子48 18+6 1/2 4 个 ,球体体积共442a30 . 74a3,空间利用率为：0. 74a3100%74%. a33425. 1YBa 2Cu 3O7y 个；2Cu2+:Cu 3+=2:1 26. （1）单键数： 70；双键数： 35；（2）设 C70 分子中五边形数为x 个,六边形数为依题意可得方程组：1/2（5x+6y ）=1/2 （370）（键数,即棱边数）70+（x+y）-1/2（370）=2（欧拉定理）名师归纳总结 解得五边形数x=12,六边形数y=25；第 6 页,共 6 页- - - - - - -