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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载高三化学基础学问练习题（二）姓名学问点：浓 H2SO4 的性质 ：1、试验室用固体 NaCl 与浓 H2SO4微热反应制取 HCl 气体,化学方程式为：该反应利用了浓 H2SO4 的 性；2、浓 H2SO4常用作干燥剂,是利用了浓 H2SO4 的 性；但是它不能干燥 气体3、蔗糖与浓 H2SO4 混合可形成“ 黑面包” 化学方程式为：利用了浓 H2SO4的 性；将浓 H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上,试纸变 色；4、 Fe、Al 在浓 H2SO4中钝化,表现了浓 H2SO4 的 性；5、 Cu在稀 H2SO4中不能溶解,在浓
2、H2SO4中加热可溶解,化方为：在该反应中浓H2SO4 表现出了性；6、浓 H2SO4仍可以与非金属反应,写出它与碳、磷反应的化方：、浓 H2SO4 表现出了性；学问点：足量的固体与某浓溶液反应,浓溶液变稀,反应停止：名师归纳总结 写出试验室制取Cl 2；Cu与浓 H2SO4反应的化方（注明条件）第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载摸索： 1、向 50mL18mol L-1H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后被仍原的硫酸的物质的量mol；生成 SO2的物质的量 mol 2、向50mL10molL-1H
3、Cl 溶液中加入足量的MnO 2 并加热,充分反应后被氧化的HCl 的物质的量mol；生成 Cl2的物质的量 mol 3、在肯定体积的 18molL-1 的浓硫酸中加入过量的 Cu片并加热,被仍原的硫酸 0.9mol ,就浓硫酸的实际体积 mL 4、足量 MnO 2与 V mL10 mol L-1 的浓 HCl 反应制 Cl 2,得到标况下 Cl 2 2.24L ,就 V 应 mL 5、利用浓 H2SO4 的 性,将浓 HCl 加入到浓 H2SO4 中可快速制取 气体,浓 H2SO4变稀,气体停止；学问点： SO4 2的检验：名师归纳总结 检验某无色溶液中是否含有SO4 2,有以下几种操作方法
4、,请判定是否正确并说明理由：理由1、加入 HNO 3酸化的 BaNO3 2溶液白色沉淀判定肯定有SO4 2 ,是否正确2、加入 HCl 酸化的 BaCl 2 溶液白色沉淀判定肯定有SO42,是否正确理由3、加入BaNO3 2 溶液白色沉淀再加HCl沉淀不溶解判定肯定有SO4 2,是否正确第 2 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载理由4、如以上操作都不正确,就正确的操作是：先加入现象再加入,溶于现象判定肯定有2SO4练习：现有一包固体粉末,其中可能含有CaCO 3、Na2SO3、 Na2SO4、 KCl、CuSO 4；进行
5、如下试验：水得无色溶液；向溶液中加 BaCl2 溶液生成白色沉淀,再加盐酸时沉淀消逝；肯定不存在的是 肯定存在的物质是可能存在的物质是对于可能存在的物质应如何进一步检验？学问点：除杂问题：写出除去以下杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）1、 Cl 2（HCl）2、 CO2（HCl）3、 SO2（HCl）4、 H2S（HCl）5、 CO2（SO2）6、 SO2（SO3）7、水（少量溴）8、 AgI 胶体（ KI ）9、石灰水（ CaCO 3）10、NaCl 晶体（碘单质）名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11、Na2
6、SO4固体（ NH4HCO 3）学习必备欢迎下载12、Na2CO3固体（ NaHCO 3）13、NH3（水蒸气）学问点：硅及其化合物性质的“ 反常”：1、硅的仍原性比碳强,而碳在高温下却能从二氧化硅中仍原出硅SiO2 + C = C过量,该反应生成 SiC,化方为：其中氧化剂与仍原剂的质量比为：2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应,而硅不但能与氢氟酸反应,而且仍有 H2 生成； Si + HF = 3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气,而硅却不然；（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）Si + NaOH + H 2O = 金属单质与碱液一般不反应,但有一金属与碱液反应放出 H2 化方为：
7、4、非金属单质一般为非导体,但硅为；5、虽然 SiO2是硅酸的酸酐,但不能用 Na 2SiO3 + HCl = SiO2 与水反应制备硅酸,只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备；6、非金属氧化物一般是分子晶体,而 SiO2却是；一个 Si 原子跟 个 O原子成键,一个 O原子跟 个 Si 原子成键,30gSiO2 中含 Si O键 mol 学问点：硅及其化合物性质的“ 反常”：7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化仍原反应外）,而 SiO2却能与 HF反应； SiO2 + HF = 名师归纳总结 8、无机酸一般易溶于水,而原硅酸和硅酸却溶于水；CO2能发生以下反应：第 4 页,共 7 页9、因 H2
8、CO3的酸性大于H2SiO3 的酸性,所以在Na2SiO3溶液中通入Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 但在高温下Na2CO3 + SiO2 = 学习必备欢迎下载也能发生；10、Na2SiO3 的水溶液俗称水玻璃,但它与玻璃的成分大不相同；硅酸钠也叫泡花碱,但它是盐不是碱；一般玻璃成分是：（氧化物形式）钢化玻璃的成分和 相同,水晶玻璃与玻璃成分却不同,水晶玻璃的成分是：学问点：酸式盐规律总结：3、酸式盐与碱的反应 强酸酸式盐具有强酸的性质：例 NaHSO4 + NaOH = NaHSO 4（少量） + BaO
9、H2,离子方程式为： NaHSO 4（过量） + BaOH 2,离子方程式为：弱酸酸式盐具有 H + 的某些性质：例 NaHCO3 + NaOH = CaHCO3 2 + CaOH 2= CaHCO3 2 + NaOH（少量）,离子方程式为：CaHCO3 2 + NaOH（过量）,离子方程式为：MgHCO 3 2 + NaOH（过量）,离子方程式为：酸式盐与酸反应 例 NaHCO3 + HCl = CaHCO3 2 + HNO3= 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载学问点： CO2与碱的反应规律：向
10、澄清石灰水中通入少量的 CO 2,变浑浊,化学方程式为：向浑浊的溶液中连续通入 CO 2,溶液又变澄清,化方为：将 a mol CO 2通入含 b mol CaOH2的石灰水中,有以下几种情形：当 ab 时,生成沉淀的物质的量为 n = 当 a2b 时,生成沉淀的物质的量为 n = 当 ba2b 时,生成沉淀的物质的量为 n = 练习： 1、请画出沉淀的物质的量（y）与 CO2物质的量（ x）关系的图象：2、往 1L 0.03 mol/L的石灰水中,通入二氧化碳,产生1g 白色沉淀,就通入CO2的体积 标准状况 为L 学问点： CO2与 NaOH溶液的反应规律：名师归纳总结 向 NaOH溶液中
11、通入少量的CO2,反应的化学方程式为：第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载向反应后的溶液中连续通入 CO2,反应的化学方程式为：向 NaOH溶液中通入过量的CO2,反应的总化学方程式为：将 a mol CO 2通入含 b mol NaOH 的溶液中,有以下几种情形：当 a时,生成物是：物质的量为：4.48LCO2气体,充分反应后,溶液中当 ab 时,生成物是：物质的量为：当ab 时,生成物是Na2CO3和 NaHCO 3,并且nCO32= nHCO3= 练习：标准状况下,向100 mL 3mol L1 的 NaOH溶液中慢慢通入b 的溶质是：2其物质的量分别是：写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列次序：b 2名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页