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1、学习必备欢迎下载高三化学基础知识练习题（二）姓名知识点：浓H2SO4的性质 ：1、实验室用固体NaCl 与浓 H2SO4微热反应制取HCl 气体，化学方程式为：该反应利用了浓H2SO4的性。2、浓 H2SO4常用作干燥剂，是利用了浓H2SO4的性。但是它不能干燥气体3、蔗糖与浓H2SO4混合可形成“黑面包”化学方程式为：利用了浓H2SO4的性。将浓 H2SO4滴在干燥蓝色石蕊试纸上，试纸变色。4、 Fe、Al 在浓 H2SO4中钝化，表现了浓H2SO4的性。5、 Cu在稀 H2SO4中不能溶解，在浓H2SO4中加热可溶解，化方为：在该反应中浓H2SO4表现出了性。6、浓 H2SO4还可以与非金
2、属反应，写出它与碳、磷反应的化方：、浓 H2SO4表现出了性。知识点：足量的固体与某浓溶液反应，浓溶液变稀，反应停止：写出实验室制取Cl2；Cu与浓 H2SO4反应的化方（注明条件）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载思考： 1、向50mL18molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后被还原的硫酸的物质的量mol。生成 SO2的物质的量 mol 2、向50mL10mol L-1HCl 溶液中加入足量的MnO2并加热，充分反应后被氧化的HCl 的物质的量mol。生成 Cl2的物质的量 m
3、ol 3、在一定体积的18molL-1的浓硫酸中加入过量的Cu片并加热，被还原的硫酸0.9mol ，则浓硫酸的实际体积 mL 4、足量 MnO2与 V mL10 mol L-1的浓 HCl 反应制 Cl2，得到标况下Cl2 2.24L ，则 V应 mL 5、利用浓H2SO4的性，将浓HCl 加入到浓H2SO4中可快速制取气体，浓H2SO4变稀，气体停止。知识点： SO42的检验：检验某无色溶液中是否含有SO42，有以下几种操作方法，请判断是否正确并说明理由：1、加入 HNO3酸化的 Ba(NO3)2溶液白色沉淀判断一定有SO42，是否正确理由2、加入 HCl 酸化的 BaCl2溶液白色沉淀判断
4、一定有SO42，是否正确理由3、加入Ba(NO3)2溶液白色沉淀再加HCl沉淀不溶解判断一定有SO42，是否正确精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载理由4、若以上操作都不正确，则正确的操作是：先加入现象再加入，现象判断一定有SO42练习：现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2SO3、 Na2SO4、 KCl、CuSO4。进行如下实验：溶于水得无色溶液；向溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。一定不存在的是一定存在的物质是可能存在的物质是对于可能存在的物质应如何进一步检验？知识
5、点：除杂问题：写出除去下列杂质的试剂或除杂方法：（括号内为杂质）1、 Cl2（HCl）2、 CO2（HCl）3、 SO2（HCl）4、 H2S（HCl）5、 CO2（SO2）6、 SO2（SO3）7、水（少量溴）8、 AgI 胶体（ KI）9、石灰水（ CaCO3）10、NaCl 晶体（碘单质）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载11、Na2SO4固体（ NH4HCO3）12、Na2CO3固体（ NaHCO3）13、NH3（水蒸气）知识点：硅及其化合物性质的“反常”：1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却
6、能从二氧化硅中还原出硅SiO2 + C = C过量，该反应生成SiC，化方为：其中氧化剂与还原剂的质量比为：2、非金属单质一般不与非氧化性酸反应，而硅不但能与氢氟酸反应，而且还有H2生成。 Si + HF = 3、非金属单质与碱液反应一般不放出氢气，而硅却不然。（以下两方程式都标出电子转移的方向和数目）Si + NaOH + H2O = 金属单质与碱液一般不反应，但有一金属与碱液反应放出H2化方为：4、非金属单质一般为非导体，但硅为。5、虽然 SiO2是硅酸的酸酐，但不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐和酸作用来制备。 Na2SiO3 + HCl = 6、非金属氧化物一般是分子晶
7、体，而SiO2却是。一个 Si 原子跟个 O原子成键，一个 O原子跟个 Si 原子成键，30gSiO2中含 Si O键 mol 知识点：硅及其化合物性质的“反常”：7、酸性氧化物一般不与酸反应（除氧化还原反应外），而 SiO2却能与 HF反应。 SiO2 + HF = 8、无机酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸却溶于水。9、因 H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载但在高温
8、下Na2CO3 + SiO2 = 也能发生。10、Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐不是碱。普通玻璃成分是：（氧化物形式）钢化玻璃的成分和相同，水晶玻璃与玻璃成分却不同，水晶玻璃的成分是：知识点：酸式盐规律总结：3、酸式盐与碱的反应强酸酸式盐具有强酸的性质：例 NaHSO4 + NaOH = NaHSO4（少量） + Ba(OH)2，离子方程式为： NaHSO4（过量） + Ba(OH)2，离子方程式为：弱酸酸式盐具有H+ 的某些性质：例 NaHCO3 + NaOH = Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2= Ca(HCO3)2 + NaO
9、H（少量），离子方程式为：Ca(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为：Mg(HCO3)2 + NaOH（过量），离子方程式为：酸式盐与酸反应例 NaHCO3 + HCl = Ca(HCO3)2 + HNO3= 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载知识点： CO2与碱的反应规律：向澄清石灰水中通入少量的CO2，变浑浊，化学方程式为：向浑浊的溶液中继续通入CO2，溶液又变澄清，化方为：将 a mol CO2通入含 b mol Ca(OH)2的石灰水中，有以下几种情况：当 ab 时，生成沉淀的物质
10、的量为n = 当 a2b 时，生成沉淀的物质的量为n = 当 ba2b 时，生成沉淀的物质的量为n = 练习： 1、请画出沉淀的物质的量（y）与 CO2物质的量（ x）关系的图象：2、往 1L 0.03 mol/L的石灰水中，通入二氧化碳，产生1g 白色沉淀，则通入CO2的体积 ( 标准状况 ) 为L 知识点： CO2与 NaOH 溶液的反应规律：向 NaOH 溶液中通入少量的CO2，反应的化学方程式为：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载向反应后的溶液中继续通入CO2，反应的化学方程式为：向 NaOH 溶液中通入过量的CO2，反应的总化学方程式为：将 a mol CO2通入含 b mol NaOH 的溶液中，有以下几种情况：当 a时，生成物是：物质的量为：当 ab 时，生成物是：物质的量为：当ab 时，生成物是Na2CO3和 NaHCO3，并且23COn= 3HCOn= 练习：标准状况下，向100 mL 3mol L1的 NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体，充分反应后，溶液中的溶质是：其物质的量分别是：写出反应后溶液中各离子的浓度由大到小的排列顺序：2b2b精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页