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1、1 兵 团 二 中 2019 届 高 一 期 末 考 试化学试卷1、考试试卷100 分钟，满分100 分；2、考试范围：人教版高中化学必修13、相关原子量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第 I 卷（选择题）一选择题 ( 每小题只有一个正确选项，共48 分) 1、下列各组仪器：漏斗容量瓶滴定管分液漏斗天平量筒胶头滴管蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是( ) A. B. C. D.2、下列物质中属于电解质的是( ) ANH3B(NH4)2SO4 CCl2 DNaCl 溶液3、“纳米材料”
2、是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物( ) A不能透过滤纸 B一定是浊液 C一定是溶液 D 有丁达尔效应4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变时，对生成物没有影响的是( ) 。ANa2O2与 CO2BNa与 O2CNaOH 与 CO2DFe 与 HNO35、稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是：2NO38H6e=2NO 4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是( ) Fe2；Mg2；SO23；S2；I；ClOA B C D6、 根据下列各反应,判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3
3、+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2 + 4HNO3=2FeCl3+NO + 2H2O +Fe(NO3)3 A.FeCl2HIH2SO3NO B.H2SO3HIFeCl2NO C.I2FeCl2H2SO3NO D.NOFeCl2H2SO3HI 7、在甲乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Cu2+、Na+、H+、SO42、CO32、OH。已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中一定大量存在的离子的是（）ACO32、OH、SO42BNa+、H+、SO42 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - -
4、- - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 7 页 - - - - - - - - - 2 CCu2+、H+、SO42 DNa+、OH、CO328、下列气体： NH3NO2NOO2SO2中，适于用下图装置制取和收集的气体是 ( ) A仅 B仅 C仅 D仅9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2O B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl( OH)3+3NH4+D向 Na2SiO3溶液中
5、滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+10、金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是( ) ANa NaOH Na2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CMg M gCl2Mg(OH)2MgSO4 DFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)311、下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( ) 。12. 关于钠及其化合物的性质的叙述，正确的是（）A碳酸钠可用于治疗胃酸过多，作胃酸中和剂B氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D质量
6、相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体少13、下列说法正确的是( )。A加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3BFeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，加入KCSN 溶液可能变成血红色C锌与浓硫酸不反应，与稀硫酸反应生成氢气名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 7 页 - - - - - - - - - 3 D加入NaOH溶液，加热后产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH414、下列有关物
7、质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有还原性，可用于漂白纸浆 BNH4Cl 受热易分解，可用作氮肥CMgO 熔点高，可用作耐高温材料 D KAl(SO4)212H2O易溶于水，可用作净水剂15、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A23 g Na 与足量 H2O反应完全后可生成nA个 H2分子B1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成nA个 SO3分子C标准状况下，22.4 L N2和 H2混合气中含nA个原子D3 mol 单质 Fe完全转变为Fe3O4，失去 8 nA个电子16、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可通过以下反应制得ClO2：2KClO
8、3H2C2O4H2SO42ClO2 K2SO42CO22H2O ，下列说法正确的是( ) AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化，作还原剂 D1mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移17、有 a、b、c、d、e 五种气体，进行下列实验：a、b、c、d、e 依次可能是( ) A.O2、NO 、HCl、NH3、CO2 B O2、NO 、NH3、HCl、SO3CNO 、O2、 NH3、HCl、SO2 D HCl、CO2、NH3、H2S、CH418、SO2通入 BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀则图中右侧Y形管中放置的药品
9、组合不符合要求的是（必要是可以加热）（）ACu和浓硝酸 BCaO和浓氨水C大理石和稀盐酸 D高锰酸钾溶液和浓盐酸19、 将 3.64 g Fe2O3和 Al2O3的混合物溶于200 mL 0.1 mol/L 盐酸中 ( 盐酸过量 ), 再向该溶液中加人NaOH溶液使 Fe3+和 Al3+恰好完全沉淀 , 用去 NaOH 溶液 100 mL 。 则 NaOH 溶液的物质的量浓度是( ) A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.4 mol/L D.0.8 mol/L 20、将 Fe、Cu加入含 Fe2+、Fe3+和 Cu2+的溶液中充分反应, 如 Fe 有剩余 , 则反应器中金属元
10、素的存在(1)a 和 b 混合气体变红棕色(2)c 和 d 混合产生白烟(3)c 和 e 分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b 和 e 分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 7 页 - - - - - - - - - 形式只能是 ( ) A.Cu、Fe3+、Fe B.Fe2+、Fe3+、Fe C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe 21、如图所示 , 在注射器中加入少量Na2SO3晶体, 并吸入少量的浓硫
11、酸( 以不接触纸条为准) 。则下列有关说法正确的是( ) A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色B.蘸有 KMnO4溶液的滤纸褪色, 证明了 SO2的漂白性C.湿润品红试纸褪色, 证明了 SO2的漂白性D酚酞和 NaOH溶液的滤纸褪色, 证明了 SO2的漂白性22、 将 0.232 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液， 然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L 的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积 ( 标准状况 )关系如下图所示， 下列说法中错误的是( ) AOA段发生反应的离子方程式为：HOH=H2O CO23H=HCO3B当加入35 mL 盐酸时，产生CO2的体积为 224
12、 mL CA点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D混合物中NaOH 的质量 0.60 g 23、在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体( 先注入一种， 再注入另一种 ) ，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( ) 2mol 氢气和 1mol 氧气2mol 硫化氢和 1mol 二氧化硫2mol 一氧化氮和1mol 氧气2mol 氨和 lmol 氯化氢A= B= C D 24、有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入过量氯水，得到无色透明溶液，把溶液分成两份；向其中加入盐酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另
13、一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀。则下列结论正确的是A原气体中肯定有SO2，可能有 HCl B原气体中肯定没有H2S、HBr 和 CO2C原气体中肯定有SO2和HCl D原气体中肯定没有CO2第 II卷（非选择题）二、填空题25、某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3、CO32、SO42中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL ，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第
14、4 页，共 7 页 - - - - - - - - - 5 （ 1）废水中一定不存在的离子有（ 2）写出实验中所发生反应的离子反应方程式：（ 3）在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为；NO3是否存在？填（“存在”“不存在”或“不确定”）26、从铝土矿 ( 主要成分是Al2O3, 含 SiO2、Fe2O3、MgO等杂质 ) 中提取Al2O3的两种工艺流程如下: （1）. 流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为_ _; （ 2） . 固 体 A 是 _( 填 化 学式 ), 写 出 沉淀F 转 化 为氧 化 铝 的 化 学方 程 式_; （3 ）.流程乙中,烧碱与Al2O3反应的离
15、子方程式为_ _; （4）. 固体 X 是_( 填化学式 ) 27某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F 分别为氨气和氯气的发生装置， C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 7 页 - - - - - - - - - 6 (1)装置 F 中发生反应的化学方程式为_ 。(2) 装置 A的烧瓶中可装试剂_ 。(3)B 装置的名称是 _ _；E装置的作用 _ 。(4) 通入 C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的
16、是_。(5) 装置C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_ 。(6) 从装置 C的 G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？用离子方程式的表示： _ _ 28在如下图装置中,用 NaOH 溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。(1).在试管 I 中加入的试剂是。(2).为了制得Fe(OH)2白色沉淀 , 在试管 I 和中加入试剂, 打开止水夹 , 塞紧塞子后观察到试管I 产生大量气体。一段时间后, 检验到试管支管出口的气体只有一种时, 再进行的操作是, 使试管 I 中液体进入试管中溶液底部, 产生 Fe(OH)2。(3)
17、.这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是。(4).反应结束后, 将 Fe(OH)2沉淀倒出, 在空气中迅速变为灰绿色, 最后变为红褐色, 其原因是 ( 用化学方程式表示) 。 29 、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加 5mol/LNaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH体积关系如右图，（ 1）原合金中Mg 、A1的物质的量分别为（ 2）HCl 的浓度为30、1.92 gCu和一定量的浓HNO3反应，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变当铜反应完毕时，共收集到气体1.12L （标准状况）（ 1）反应消
18、耗硝酸的物质的量为_mol（ 2）生成的气体水洗后的体积为_mL（标准状况下） 。（ 3）生成的气体和_mL的 O2充分混合倒扣在水槽里能恰好完全转化为HNO3 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 7 页 - - - - - - - - - 7 一、选择题CBDAA BDDCB CCDCD CCCBD CDDA 二、 25、Fe3+ CO32- Mg2+ Al3+4OH-=AlO2-+2H2O NH4+OH- = NH3.H2O 1:1 存在26、Fe2O3+
19、 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O Si2O32Al(OH)3= Al2O3+3H2O Al2O3+2OH- =2AlO2-+H2O Fe2O3 MgO 27 、MnO2+4HCl 浓= MnCl2 +Cl2 + 2H2O(加热) 生石灰球形干燥管吸收氯气中的氯化氢使氨气和氯气充分混合8NH3 +3Cl2 = 6NH4Cl+N2 Cl2+2OH- = Cl- + ClO- 28、铁和稀硫酸加紧止水夹产生的氢气将装置中空气排尽4Fe(OH)2 + O2+2H2O=4Fe(OH)3 29、0.2 mol 0.1 mol 8mol/L 0.11 448 336 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 7 页 - - - - - - - - -