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1、本文为Word版本，下载可编辑操作称量和滴定操作实验报告 篇一：华师分析试验试验报告答案 华师分析试验报告答案 试验一： 1. 固定质量称量法和递减称量法各有何优缺点？在什么状况下选用这两种方法？ 答：固定称量法优点：适于称量不易吸湿、在空气中稳定，且呈粉末状或小颗粒状的样品，此称量法更直接。 缺点：不适用于块状物质的称量，且不易掌握指定质量试样的量。 递减称量法优点：适用于易吸水，易氧化，易与CO?反应及易挥发的样品。 缺点：步骤较多，较繁琐 2 在递减称量过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对测定会造成什么误差？若试样倾入烧杯内再吸湿，对称量结果是否有影响？为什么？ 答：若称量瓶内的试样吸湿，则
2、会使测定结果偏低，由于在称量过程中，是由两次称量之差求得的，若在称量瓶内试样吸湿了，就会是差值减小。 若试样倾入烧杯内再吸湿，则对称量结果没有影响。 2. 递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？ 答：不能，由于用小勺取样会使小勺中沾上部分试样，造成误差。 试验二： 1. 配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？ 答：应选用托盘天平，由于这只是粗称，不需要用精密仪器。 2. 在滴定分析中，滴定管、移液管为什么要用操作溶液润洗几次？滴定使用的锥形瓶是否 也需要用操作溶液润洗？为什么？ 答：（1）在滴定分析中，滴定管、移液管，若不用操作溶液润洗，将会稀释滴定时的标准溶液，使滴定结果
3、偏低。 （2）滴定使用的锥形瓶不需要用操作溶液润洗，否则会使滴定结果偏高。 3. HCl与NaOH溶液定量反应后，生成氯化钠和水，为什么用HCl滴定NaOH溶液时采 用甲基橙做指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时采纳酚酞做指示剂？ 答：用HCl滴定NaOH溶液时，甲基橙【突变范围ph=3.1(红)4.1（黄）】先加入装有NaOH溶液的锥形瓶中时呈黄色，当达到化学计量点时，溶液呈橙色，若用酚酞【突变范围ph=8.0(无色)9.6（红）】则无明显的颜色变化，。 用NaOH滴定HCl溶液时，酚酞加入装有HCl溶液的锥形瓶中时呈无色，当达到化学计量点时，变成红色。若用甲基橙，当达到化学计量点时，ph=
4、7.0，在此之前溶液早已变成橙色，故无法掌握滴定量。 试验三： 1. 盛放邻苯二甲酸氢钾的锥形瓶是否需要干燥？加入溶解的水量是否需要精确？为什 么？ 答：（1）不需要，由于溶解邻苯二甲酸氢钾时也需要加水溶解。 （2）不需要精确，由于无论加多少水，邻苯二甲酸氢钾的物质的量都是不变的。 2. 试验中称取（NH4)?SO4试样质量为0.6-0.8g，是如何确定的？ 答：由于CNaOH =0.1mol/l， VNaOH =2025ml，n NH4+ =0.0020.005mol 所以m（NH4)?SO4 = n (NH4+)*132*5/2=0.60.8g 3 （NH4)?SO4能否用标准碱溶液来直接
5、滴定？为什么？ 答：不能，由于NH4+酸性太弱，用标准碱溶液滴定时无法使指示剂显色。 4、为什么中和甲醛中的游离酸以酚酞为指示剂，而中和铵盐试样中的游离酸则以甲基红做指示剂？ 答：甲醛中的游离酸是少量被氧化了的甲酸，由于甲酸的显色范围偏碱性，所以以酚酞为指示剂，而铵盐中的游离酸的显色范围是偏酸性，所以以甲基红为指示剂。 5、本试验中指示剂的颜色变化是由红变黄，最终变成橙色为终点，为什么？ 答：由红变黄是由于中和了铵盐中的游离酸，而指示剂最终变橙色是由于甲基红的黄色与酚酞的红色的混合色而造成，化学计量点时，溶液呈弱碱性，使酚酞变成微红色，加上甲基红的变色，故本试验中指示剂的颜色变化由红变黄，最终
6、变成橙色为终点。 6 NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3中含氮量的测定，能否用甲醛法？ 答：第三个不行以，由于NH4+会与甲醛生成氢离子，与HCO3-生成CO?而无法被精确滴定。 试验四： 1. 络合滴定中为什么加入缓冲溶液？ 答：减小反应时PH的突跃现象。 在水溶液中，EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七种形体存在，其中Y4-与金属例子形成的络合物最稳定，所以溶液的酸度成为影响络合物的稳定性的一个重要因素。（Y4-在PH10.26时最稳定） 在络合滴定过程中，随着滴定剂与金属离子反应生成相应的络合物，溶液的酸度会渐渐上升，酸度上升不仅会减小
7、MY自身的条件常数，降低反应的完全程度，而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差加大，甚至不能精确滴定。使用缓冲溶液就是为了减小溶液PH的变化幅度。 2、能否取等量混合试液两份，一份掌握在PH=1.0滴定Bi3+,另一份掌握PH=56滴定Bi3+、Pb2+总量？为什么？ 答：不能，由于PH=56时，Bi3+会水解，不能精确测出Bi3+、Pb2+总量。（look 书 P62） 3、试述连续滴定Bi3+、Pb2+全过程试液颜色变化的状况与缘由？ 答：移取Bi3+和Pb2+混合液于锥形瓶中，滴加2滴二甲酚橙，溶液变为紫红色，用EDTA标准溶液进行滴定，当溶液由紫红色变为亮黄色时，即达到
8、Bi3+的滴定终点; 用六次甲基四胺调整溶液颜色至稳定的紫红色（此时溶液的PH值为56），连续用EDTA滴定，当颜色又由紫红色变为亮黄色时，即为Pb2+的滴定终点 4、用金属锌标定EDTA溶液，以二甲酚橙作指示剂和用络黑T做指示剂时，滴定条件有何不同？为什么？ 答：以二甲酚橙作指示剂时，其溶液PH=5.5，用络黑T做指示剂时，PH=10，由于络黑T与金属锌会形成红色协作物以指示终点，络黑T是二元弱酸，其Pka2=6.3,Pka3=11.55 在PH小于6.3或大于11.55时主要以HIn2-（紫红）和In3-（橙色），协作物的颜色差别并不明显，只有PH=10时主要以HIn2-（蓝色）形式存在，
9、与协作物颜色有明显的差别才可用于指示。 试验五： 1、为什么K2Cr2O7能直接称量配制成精确浓度的溶液？现需配制0.02mol/l的K2Cr2O7溶液200ml，应称多少克K2Cr2O7？ 答：由于K2Cr2O7化学性质稳定，不易发生变质，且易于制纯，故可直接称量配制成精确浓度的溶液。 需要的m=0.02mol/l*0.2L*294g/mol =1.176g 2. 分解铁矿石时，为什么要在低温下进行？假如加热至沸会对结果产生什么影响？ 答：由于FeCl3易升华，大部分在超过100时就挥发到空气中去了，所以要在低温下分解，假如加热至沸，会造成盐酸的损失。 3、解释如下试验步骤 为什么要趁热逐滴
10、加入SnCl2？SnCl2量不足或多加对结果有何影响？ 滴定前为什么要加水稀释溶液 滴定前为什么要加入H2SO4- H3PO4混合溶液？为什么要立刻滴定？ 答：用SnCl2还原Fe3+时，温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观看，易使SnCl2过量。 若SnCl2量不足则无法充分还原Fe3+，若多加，溶液由红直接变为无色，影响以后K2Cr2O7滴定Fe2+ 由于盐酸浓度应掌握在4mol/l，若大于6mol/l, Sn2+会将甲基橙还原为无色，无法指示Fe3+的还原反应，所以要加水稀释。 滴定前加入H2SO4- H3PO4混合溶液，是为了生成磷酸络合物，扩大突跃范围，使指示剂可在此范围内变
11、色，更简单观看现象，同时也消退了FeCl4-黄色对终点观看的干扰。 立刻进行滴定是为了避开Fe2+在空气中暴露太久，被空气氧化而影响滴定结果。 新建 Microsoft Word 文档 篇二：表面张力的测定试验报告 浙江万里学院生物与环境学院 化学工程试验技术试验报告 试验名称：溶液表面张力的测定 （1）试验目的 1、把握最大气泡法测定表面张力的原理和技术 2、通过对不同浓度正丁醇溶液表面张力的测定，加深对表面张力、表面自由能和表面吸附量关系的理解 3、学习使用Matlab处理试验数据 （2） 试验原理 1、 表面自由能：从热力学观点看，液体表面缩小是一个自发过程，这是使 体系总的自由能减小的
12、过程。如欲使液体产生新的表面?A，则需要对其做功。功的大小应与?A成正比：-W=?A 2、 溶液的表面吸附：依据能量最低原理，溶质能降低溶液的表面张力时，表面层中溶 质的浓度应比溶液内部大，反之，溶质使溶液的表面张力上升时，它在表面层中的浓度比在内部的浓度低。这种表面浓度与溶液里面浓度不同的现象叫“吸附”。明显，在指定温度和压力下，吸附与溶液的表面张力及溶液的浓度有关。Gibbs用热力学的 ?0 c? ()T(1)当?c?T方法推导出它们间的关系式 ?时，?0，溶质能减RT?c 少溶剂的表面张力，溶液表面层的浓度大于内部的浓度，称为正吸附，此类物质叫表 ?0?c?T 面活性物质。（2）当?时，
13、?0，溶质能增加溶剂的表面张力，溶液表面 层的浓度小于内部的浓度，称为负吸附，此类物质叫非表面活性物质。由 ? c? ()T RT?c可知：通过测定溶液的浓度随表面张力的变化关系可以求得不同浓 度下溶液的表面吸附量。 3、 饱和吸附与溶质分子的横截面积：吸附量?浓度c之间的关系，有Langmuir 等温方程式表示：? Kc 1?Kc 4、 最大泡压法： （3） 试验装置与流程：将燃烧热试验的主要设备、仪器和仪表等 按编号挨次添入图下面相应位置： 图114最大气泡法测表面张力装置 12 3 4 56 （4） 简述试验所需测定参数及其测定方法： 1、测定各浓度试剂在25的压强，2、依据?/?P=K
14、，可用蒸馏水的压强差求出K值，也就是毛细管常数。3、依据?/?P=K，可求出各浓度的?值。4、通过excel作?c图，作图，可依据=1/K，求出饱和吸附量的值。 c -c ? （5） 试验操作要点： 溶液浓度的精确性和所用毛细管、恒温套管的清洁程度。因此除事先用热的洗液清洗它们以外，每转变一次测量溶液必需用待测的溶液反复洗涤它们，以保证所测量的溶液表面张力与实际溶液的浓度相全都。并掌握好出泡速度、平稳地重复消失压力差。而不允许气泡一连串地出。洗涤毛细管时切勿碰破其尖端，影响测量。温度对该试验的测量影响也比较大，试验中请留意观看恒温水浴的温度，溶液加入测量管后恒温10min后再进行读数测量。 二
15、、 试验操作及原始数据表（20分） 1、 记录数据表格： 2、25时水的表面张力为?71.9710-3 Nm-1，以 ?/?P=K 求出所使用的毛细管常数。 ?71.97?10?3 K= -0. 1705 ?P?0.422 三、 数据处理结果（30分） 作正丁醇的?c图 作正丁醇吸附等温线 正丁醇饱和吸附量 正丁醇饱和吸附量：=1/K=1?0.7372=1.356 正丁醇分子截面积So=1/N (N为阿佛加得罗常数)。 So=1/N=0.7372?6.02?1023=4.438?1023 ?2= K?P2= - 0.1705-0.470=80.1410-3Nm-1 ?3= K?P3= - 0.1705-0.445=75.8710-3Nm-1 ?4= K?P4= - 0.1705-0.397=67.6910-3Nm-1 ?5= K?P5= - 0.1705-0.378=64.4510-3Nm-1 篇三：反应时的测定试验报告 人因工程课程设计 反应时的测量试验报告 专 业工业工程 学 号 姓 名冯志伟 指导老师 吴俊 成 绩 2022年06月30日 试验报告反应时的测量 【 第 11 页 共 11 页