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1、本文为Word版本,下载可编辑操作滴定操作实验报告 篇一:酸碱滴定试验报告 酸碱中和滴定 一.试验目的:1.培育同学的动手力量。实现学习与实践相结合。 2.学习相关仪器的使用方法,把握酸碱滴定的原理及操作步骤。 二.试验仪器及药品: 仪器:滴定台一台,25mL酸(碱)滴定管各一支,锥形瓶,大烧杯。 药品:未知浓度 NaOH溶液,0.1mol/L盐酸,酚酞试剂。 三.试验原理: 中和滴定是稀酸与稀碱相互作用生成盐和水的反应,通过试验手段,用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全中和未知浓度的碱(酸)溶液,测定出二者的体积,然后依据化学方程式中二者的化学计量数,求出未知溶液的浓度。本质:HCl
2、+NaOH=NaCl+H2O 四.试验内容及步骤:1.仪器检漏: 2.仪器洗涤: 3.润洗: 4.装液 5.向锥形瓶中加约5ml未知浓度 NaOH溶液 6.加酚酞 7.滴定 8.记录并得出结果 9.整理。 数据分析: 1.氢氧化钠溶液浓度的标定: 评分细节共100分 一、共50分,一点5分 检漏 滴定管必需用相应待测液润洗23次 锥形瓶不行以用待测液润洗 装液0刻度以上2-3cm 滴定管尖端气泡必需排尽 加液并读值 滴加酚酞溶液2-3滴 滴定时,酸式滴定管使用 滴定时,左手掌握酸式滴定管,右手掌握锥形瓶 滴定时,眼睛观看锥形瓶 二、共50分,一点10分。 动作娴熟 废液处理 清洗 整理试验仪器
3、 清理试验台 篇二:酸碱滴定试验报告 氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对 氢氧化钠溶液的滴定 一.试验目的:1.培育同学们“通过试验手段用已知测未知”的试验思想。 2.学习相关仪器的使用方法,把握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。 二.试验仪器及药品: 仪器:滴定台一台,25mL酸(碱)滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL 锥形瓶两个。 药品:0.1mol/L NaOH溶液,0.1mol/L盐酸,0.05mol/L草酸(二水草酸),酚酞试剂,甲基橙试剂。 三.试验原理:中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应,通过试验手 段,用已知测未知。即用已知浓度的酸(碱)溶液完全
4、中和未知浓度的碱(酸)溶液,测定出二者的体积,然后依据化学方程式中二者的化学计量数,求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液,但是,由于浓盐酸易挥发,氢氧化钠易汲取空气中的水和二氧化碳,故不能直接配制成精确浓度的溶液,一般先配制成近似浓度溶液,再用基准物标定。本试验用草酸(二水草酸)作基准物。 氢氧化钠溶液标定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时,溶液呈弱碱性,用酚酞作指示剂。(平行滴定两次) 盐酸溶液标定:HCl+NaOH=NaCl+H2O 反应达到终点时,溶液呈弱酸性,用甲基橙作指示剂。(平行滴定两次) 四.试验内容及步骤: 1.仪
5、器检漏:对酸(碱)滴定管进行检漏 2.仪器洗涤:按要求洗涤滴定管及锥形瓶,并对滴定管进行润洗 3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸),再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。 4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液,沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶,待溶液由无色变成粉红色,保持30秒不褪色,即可认为达到终点,记录读数。 5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液,再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上23cm,排尽气泡,调整液面至零刻线,记录读数。 6.用盐酸溶液滴
6、定氢氧化钠溶液,待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色,并 保持30秒不变色,即可认为达到滴定终点,记录读数。 7.清洗并整理试验仪器,清理试验台。 五.数据分析: 1.氢氧化钠溶液浓度的标定: 2. 盐酸溶液浓度的标定: 六.试验结果:测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L 测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L 七.误差分析:推断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液 的体积成正比 。 引起误差的可能因素以及结果分析:视(读数) 洗(仪器洗涤) 漏(液体溅漏) 泡(滴定管尖嘴气泡) 色(指示剂变色掌握与选择) 八.留意事项:滴定管必需用相应待测液润洗23次 锥形瓶不行以用待测液润洗 滴定管尖端气泡必需排尽 确保终点已到,滴定管尖嘴处没有液滴 滴定时成滴不成线,待锥形瓶中液体颜色变化较慢时,逐滴加入,加一滴后把溶液摇匀,观看颜色变化。接近终点时,掌握液滴悬而不落,用锥形瓶靠下来,再用洗瓶吹洗,摇匀。 读数时,视线必需平视液面凹面最低处。 篇三:试验3 滴定分析基本操作练习 第 5 页 共 5 页