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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 铁的重要化合物教学设计修水一中 付小勤一、教学目标学问和技能1、熟悉铁的重要化合物的化学性质；2、明白检验 Fe 3+的方法过程和方法1、通过对试验现象的分析、推理与归纳,培育同学思维才能,同时在分组试验中培育同学合作学习的才能；2、通过在探究 Fe 2+和 Fe 3+的相互转化的过程中进行设计、反思与调控,提高同学自主学习化学的才能；情感、态度和价值观同学通过观看和探究, 进展学习化学的爱好与热忱,感受化学变化的神奇与和谐；二、教学重点与难点1、Fe 2+、Fe 3+的相互转化； Fe 3+的检验2、Fe 2+、Fe 3+的相互转化三、试验预
2、备仪器：试管、滴管、烧杯等药品： Fe2O3,Fe3O4,FeCl2 溶液加铁钉, FeCl2 溶液不加铁钉, FeCl3溶液,硝酸、复原铁钉、溶液等 四、教学方法 探究法与讲授法相结合 五、教学过程KI 淀粉溶液、新制氯水、 KSCN老师活动同学活动设计意图 引入 我们一起来熟悉和【观看 】 Fe2O3,Fe3O4,FeCl 2 溶液加通过观看和分析争论铁的重要化合物,在实铁钉,FeCl 2 溶液不加铁钉 ,FeCl 3验盒中供应了一些常见的发觉问题溶液,铁粉,分析后填表：含有铁元素的试剂,请留意1 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - -
3、- - - - - 观看它们的颜色,并从元素含铁试颜色物质类组成的角度分析它们分别剂别属于哪类物质,然后把观看 和分析的结果填入表中； 提问 请大家依据自己的 观看提出疑问 讲解 供应的药品中,没 有铁的氢氧化物,我们能不能利用现有的药品制取 FeOH2和 FeOH3 呢？ 明确任务 制备 Fe OH3 和 Fe OH2【提问】1为什么没有供应 Fe OH2和 Fe OH 3 2为什么供应了两瓶 FeCl 2 溶液其中一瓶加入了铁钉【试验】试验现象说明或结论操作同学自主试验制备 Fe OH3和Fe OH2,并记录试验现象 指导同学 汇报试验结果【汇报】通过试验和对实 演示试验 用胶头滴管取向
4、FeCl 3 溶液加入 NaOH溶液产生红褐NaOH溶液伸到 Fe Cl2 溶液液色沉淀面下,得到白色的 Fe OH2向 FeCl2 溶液加入 NaOH溶液产生灰绿沉淀,振荡后一会儿试管壁色沉淀上的沉淀变成红褐色； 提问 我的试验操作中有同学观看试验现象验现象的分析,使什么特别之处？为什么试【分析】同学在熟悉铁的管壁上的沉淀变成了红褐氢氧化物的制备色？方法的同时,熟悉 板书 1、铁的氢氧化物的胶头滴管伸到了液面以下,这样做可到 +2 价的 Fe简单制备以削减溶液与O2的接触；被空气中的氧气Fe 3+3OH=Fe OH3 红褐色生成的 Fe OH2 被空气中的氧气氧化氧化成 +3 的 FeFe
5、2+2OH=Fe OH 2 白色生成了氢氧化铁；4Fe OH2+O2+2H2O=4Fe OH3 小结 FeOH2中+2 价的 Fe很简单被空气中的氧气氧化+3 的 Fe2 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 过渡提问 现在我们来研究其次个问题：你认为加入了铁钉的 FeCl 2溶液与没有加铁钉的 FeCl 2溶液有什么差异吗？【估计】没加铁钉的FeCl2 溶液中可通过对两瓶FeCl2如何证明你的估计？能被空气中的氧气氧化生成了3+ Fe 演示试验 要检验 Fe 3+,我们要用到一种新的试剂：硫观看试验现象溶液的分析,引出
6、氰化钾溶液,分别向FeCl 2Fe3的检验方法溶液和 FeCl 3 溶液中滴加KSCN溶液 板书小结 2、Fe 3的检验Fe 3遇 KSCN溶液显红色Fe 2遇 KSCN溶液不显红色 明确任务 检验加入了铁【试验】 分别向加入了铁钉的 FeCl2通过对 Fe3的检钉的 FeCl2 溶液与没有加铁溶液与没有加铁钉的 FeCl2 溶液中滴钉的 FeCl2溶液是否含有加 KSCN溶液3Fe【汇报】验,进一步熟悉到 提问 请说说你们的试验Fe2简单被空气中结果前者无明显现象,后者溶液变成红色,的氧气氧化成 小结 说明没有加铁钉的FeCl2溶液中含有Fe3,同时熟悉到没有加铁钉的FeCl 2溶液Fe3F
7、eCl 2溶液中加铁中, Fe 2+能被空气中的氧气钉的作用是将3+ Fe氧化生成了 Fe3+复原成 Fe2+ 提问 为什么加入了铁钉的 FeCl2【答复】 铁将 Fe 3+复原成了 Fe 2+通过对 Fe2+和 Fe 3+溶液中没有 Fe3+？ 板书 3 、相互转化的试验方案的设计,使学 试验探究 转化所实预实结生进一步应用氧化复原的原理分除了 O2,你认为仍有哪些物析解决问题,培育质可以将 Fe2+氧化为选验期验论同学学问迁移和Fe 3+？除了 Fe,你认为仍有目标试方现现应用以及设计实哪些物质可以将Fe 3+复原为剂案象象验、试验记录、分FeCl 2Fe 2+？析整理试验现象23溶液、铁
8、粉、KI 淀粉溶液、并猎取结论的能KMnO 4 溶液、新制氯水、硝酸、FeCl3力促进同学将思KSCN溶液；维过程外显请挑选合适的试剂,设计氯3 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 化亚铁转化为氯化铁相互 FeCl3转化的试验方案,猜测可能显现的试验现象,再进行实 FeCl 2验；同学分组争论并进行试验【提问】 1、你设计 Fe 2+和Fe 3+相互转化挑选试剂的依据是什么？【汇报】 Fe 2+转化为 Fe 3+,失电子被氧2、你如何判定 Fe 2+和 Fe 3+之化,需加入氧化剂,如硝酸和氯水；间发生了转化？2+Fe
9、3+转化为 Fe 2+,得电子被复原,需加【小结】通过试验说明, Fe入复原剂,如铁粉、KI具有复原性, Fe 3+具有氧化性,挑选合适的氧化剂或复原剂,是可以实现 Fe 2+和 Fe3+的相互转化；【提问】 你对试验室储存【答复】 1、要加入铁单质FeCl2 溶液有什么建议？ 2、要密封储存 3、不能和易挥发且氧化性的药品在一起储存,如不能和硝酸、氯水等放在一起六、板书设计1、铁的氢氧化物的制备Fe 3+3OH=Fe OH 3 红褐色Fe 2+2OH=FeOH2 白色4FeOH2O22H2O=4Fe OH32、Fe 3的检验Fe 3遇 KSCN溶液显红色Fe 2遇 KSCN溶液不显红色3、F
10、e 2+和 Fe 3+的相互转化七、稳固练习1、常温下,能用铁制容器盛放的液体是 432SO44 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2、以下盐能使稀 NaOH溶液的 PH变小的是 32CO 43、以下溶液长期暴露在空气中会变质的是 42SiO34 4、在以下溶液中,假设加入过量氨水或过量的氢氧化钠溶液,都产生沉淀,假设加入铁粉溶液增重的是 22 335、能与大量 Fe 3+共存的是 2-2+6、为除去 FeSO 4溶液中的 Fe2SO4 3 和 CuSO 4 杂质,可选用的试剂 是 7、将 Na2O2 投入 FeCl
11、2 溶液中 , 可观看到的现象是A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生 D无变化, 也无8、把铁片放入以下某溶液中, 铁片溶解而且溶液质量减小气体产生 , 此溶液是A稀 H2SO4BAgNOCFe2SO4 3 DCuSO9、28 克铁和 100ml0.5mol/LFeNO 3 3溶液混和,就 A.Fe 完全被氧化 B.Fe部分被氧化3+、Fe 2+2+10、由 FeSO 4和 Fe2SO4 3组成的混合物中,含硫为 a,就所含铁的质量百分含量为 A.3aB.100-2a-3a D.2011、如何除去杂质 , 提纯以下各物质混合物成分提 纯 所 用 试 剂离子方程式的化学式1FeCl 2 中
12、 含 少量FeCl3 杂质2FeCl 3 中 含 少量FeCl2 杂质5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3FeSO4 中 含 少量 CuSO 4 杂质12、在 FeOH3中,逐滴加入 HI 稀溶液,会发生一系列变化,请简述 缘由. 1 固体溶解,溶液显黄色,缘由是 有关离子方程式为2 最终溶液颜色加深,缘由是 有关离子方程式为13、在右图装置中,用NaOH溶液、铁屑、稀 H2SO 4 等试剂制备；1试管 I 里加入的试剂是 _ 2试管 II 里加入的试剂是 _ 3这样生成的沉淀能较长时间保持白色,理由 是_ 14
13、、化学爱好小组在试验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中,加热溶解；取少许溶液,滴加 KSCN 溶液后显现血红色；一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为 +3的结论；1请指出该结论是否合理并说明理由 _ ；2 请依据所学学问对铁元素价态进行猜测：猜测 1：_ 猜测 2：_ 猜测 3：_ 3 设计试验方案证明你的猜测 15、将 6 克的铁粉加入 200 毫升 Fe2SO4 3 和 CuSO 4的混合溶液 , 充分 反应得到 200 毫升, 0.5 摩 / 升 FeSO 4溶液和固体沉淀物运算 1 反应后生成铜的质量 2 原 Fe2SO4 3 溶液的物质的量浓度6 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页