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1、几种重要的金属化合物铁及其铁的化合物测试题一、选择题：1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12 g，与足量盐酸反响放出H20.5 g，那么混合物中必定含有的金属是 A钠B镁C铝D铁2、将8.4 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反响，再将反响后的物质与足量的稀硫酸反响，可得到气体体积标况下是 A1.12 LB2.24 LC3.36 LD以上都不对3、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再参加过量溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，那么合金中铝的质量分数是 A22.2%B30%C75.5%D80.6%
2、4、有一种铁的“氧化物样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是 A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O75、欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4 和Fe2(SO4)3 等少量杂质，应选用的试是 ( ) A、氨水 B、铝粉 C、铁粉 D、NaOH 溶液6、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反响后，溶液中的Fe3和Fe2+浓度相等，那么已反响的Fe3 和未反响的Fe3 的物质的量之比是 ( ) A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：17、将Na2O2投入FeCl2溶液中
3、, 可观察到的现象是 A生成白色沉淀B生成红褐色沉淀C有气泡产生D无变化8某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，假设向其中参加过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再参加过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是-( )A、NH+4 B、Mg2+ C、Fe2+ D、Al3+9把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反响生成的H2的物质的量之比为31，那么原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为 A11 B25 C41D3110、Fe和Fe2O3的混合物，参加200mL 5molL-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中参加KSCN
4、溶液，未见血红色，那么所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反响后溶液体积仍为200mL) A、25molL-1 B、lmolL-1 C、2molL-1 D、5molL-111、在酸性溶液中，以下物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+ ； MnO4 Mn2+ ； Cl2 2Cl；HNO3 NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2 最多的是A、Fe3+ B、HNO3 C、Cl2 D、 MnO412、以下物质因化学变化而变黄，但与空气成分无关的是 ( )A、工业盐酸常呈黄色 B、浓硝酸常呈黄色C、绿矾久置的外表变黄 D、KI溶液久置变黄13以下离子方程式正确的选项是
5、 AFeBr2 溶液中参加过量氯水: 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+2Cl-B铁粉和FeCl3 溶液反响: Fe + Fe3+ = 2Fe2+C铁粉和过量的稀HNO3 反响: Fe+NO3-+4H+ = Fe3+ +NO +2H2ODMg(HCO3)2 溶液 与过量 NaOH 溶液反响: Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3 + CO32-+2H2O14实验室配制FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是-( )把FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中；稍加热溶液；加蒸馏水稀释；把FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中；参加铜屑；参加铁钉A、 B、C、D、15、向某晶体的水溶液中参加F
6、e2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出以下的结论错误的选项是A该晶体中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+DFe2+ 与SCN不能形成血红色的化合物16、向以下各个反响产物的溶液中参加硫氰化铵试液，不会出现血红色的是 A、FeCl 2 (过量)B、稀HNO3Fe(过量)C、Fe浓盐酸(过量)D、FeBr2(过量)Cl217 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物中，参加100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL标准状况下的气体.所得溶液中，参加KSCN溶液无红色出现.那么假设用一
7、氧化碳在高温下复原相同质量的此混合物，能得到铁 A11.2g B2.8g C5.6g D、无法计算18、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，那么这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为 A、121 B、211 C、111D、113二、填空题19将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。(1) 充分反响后，假设铁有剩余，那么容器里不可能有_；(2) 充分反响后，假设容器内有Fe3+大量剩余，那么还有_ ，一定没有_；(3) 充分反响后，假设容器内有Cu2+剩余和
8、相当量的Cu，那么容器里不可能有_。20、某河道两旁有甲乙两厂，它们排放在工业废水中，共含有K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3等六种离子。1甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是： 、 、 。2乙厂的废水中含有另外三种离子。如果参加一定量 选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉，可以回收 其中的金属 填写金属元素符合。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例 混合，可以使废水中的 填写离子符合转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。三、实验题21某校化学小组学生利用以下列图所列装置进行“铁与水反响的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。图中夹持及尾气处理装置均已略去
9、 装置B中发生反响的化学方程式是_。 装置E中的现象是_。 停止反响，待B管冷却后，取其中的固体，参加过量稀盐酸充分反响，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_。 该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 步骤I中通入Cl2的作用是_。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是结合离子方程式简要说明_。四、计算22、将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸中，在标准状况下生成1.12LNO，且溶液不能使KSCN溶液变红。再向反响后溶液中参加1mol/LNaOH溶液，要使铁元
10、素完全沉淀，那么所加的NaOH溶液的体积最少为多少ml 参考答案 1 D 2 C 3 B 4 D 5 C 6 A 7 BC 8 AC 9 B 10 A 11D 12 B13 C 14D 15 B 16 BC 17 B 18 C D191Cu2+、Fe3+ 2Cu2+、Fe2+1分，Cu、Fe 3Fe3+、Fe20、1OH， Cl， K。 2 铁粉 ， Ag ， Ag、Fe3、Cl、OH， KNO3。 211 3Fe+ 4H2O = Fe3O4 + 4H2(2)黑色CuO变为红色(3)取待测样滴加KSCN，看是否呈现血红色(4)将Fe2+彻底氧化为Fe3+ 蒸发浓缩冷却结晶 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，保持盐酸过量可抑制该水解22 450ml