2022年高考化学计算专题.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 专题化学运算学习必备欢迎下载考点 1 有关溶液pH的简洁运算【样题 1】已知在 100的温度下 此题涉及的溶液温度均为 100 ,水的离子积 KW1 1012；以下说法正确选项A0.05 mol/L 的 H2SO4溶液 pH1 B0.001 mol/L 的 NaOH溶液 pH11 C0.005 mol/L 的 H2SO4 溶液与 0.01 mol/L 的 NaOH溶液等体积混合,混合溶液 pH 为6, 溶液显酸性 D完全中和 pH3 的 H2SO4 溶液 50 mL,需要 pH11 的 NaOH溶液 50 mL 考点 2 氧化仍原与电化学有关运

2、算【样题 1】水热法制备 Fe3O4 纳米颗粒的反应为 3Fe 2+ +2S2O3 2-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O6 2- +2H2O,以下说法中不正确选项 C A每生成 1mol Fe 3O4,反应转移的电子总数为 4mol B Fe 2+和 S2O3 2-都是仍原剂C1mol Fe 2+被氧化时,被 Fe 2+仍原的 O2的物质的量为 1/3mol Dx4 【样题 2】500 mL KNO3和 CuNO3 2 的混合溶液中 cNO3 6.0 mol L1,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到 体积仍为 500 mL,以下说法正确选项224 L 气体（标准状况）

3、 ,假定电解后溶液A原混合溶液中 cK 为 4 mol L1 B上述电解过程中共转移 4 mol 电子1 C电解得到的 Cu 的物质的量为 0.5 mol D电解后溶液中 cH 为 2 mol L考点 3 化学运算方法与技巧 守恒法,平均值法,极值法,差量法,图像法 【样题 1】把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液；过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为 a g ,就原合金中铁的质量分数为A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30% 【样题 2】将两种金属单质混合物 13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L ,这两种金属

4、可能是A.Zn 和 Fe B. Al 和 Zn C. Al 和 Mg D. Zn 和 Cu 【样题 3】 4 个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物,他们各取 2.00 克样品配成水溶液, 加入足够 HNO 3 后再加入适量 AgNO 3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如以下四个选项所示,其中数据合理的是A.3.06g B.3.36g C.3.86g D.3.96 【样题 4】0.03mol Cu 完全溶于硝酸,产生氮的氧化物（NO 、NO 2、N2O4）混合气体共 0.05mol ；该混合气体的平均相对分子质量是（）A.30 B.46 C.50 D.66 5.

5、 已 知 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 可 以 将FeSO4 氧 化 , 方 程 式 为2KMnO 4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO 4+5Fe2SO43+8H2O,现将肯定量的硫酸酸化的高 锰 酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入 KI 溶液,混合溶液中铁离子的物质的量随加入的 KI 的 物质的量的变化关系如下图所示,就以下有关说法不名师归纳总结 正确选项（ D ）第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备A图中 AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中 BC段发生的反应为 2Fe

6、 3+2I- =2Fe 2+I 2欢迎下载C依据 OC段的数据可知开头加入的高锰酸钾的物质的量为 0.25mol D向 C点以后的溶液中加入少量 KSCN溶液,溶液变红色考点 4 有机化学运算方法【样题 1】某直链一元醇 14 克能与金属钠完全反应, 生成 0.2 克氢气,就此醇的同分异构体数目为 A.6个 B.7 个 C.8 个 D.9 个【样题 2】某有机物 5.6 克完全燃烧后生成 6.72L 标况下 二氧化碳和 3.6 克水,该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是 2,试求该有机物的分子式 . 假如该有机物能使溴水褪色,并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀,试推断该该有机物

7、的结构简式；考点 6 平稳及各种常数运算1. 在密闭容器中进行 X2g 3Y2g 2Zg 的反应,其中 X2、Y2、Z 的起始浓度依次为 0. 1 mol L 1、0. 3 mol L 1、0. 2 mol L 1,当反应达到平稳时,各物质的浓度有可能的是（B ）AcZ 0. 5 mol L BcY 2 0. 5 mol L 1或 cZ 0. 1 mol L 1 1CcX 2 0.2 mol L 1或 cY 2 0.6 mol L1 DcZ 0.4 mol L 12.2022 长春市调研 300 时 , 将 2 mol A 和 2 mol B 两种气体混合于 2 L 密闭容器中 , 发生如下反

8、应:3Ag+Bg .2Cg+2Dg H=Q kJ/mol,2 min 末达到平稳 , 生成 0.8 mol D 1300 时 , 该反应的平稳常数表达式为 :K=_ .已知 K300 ” 或“ ” .2 在 2 min 末时 ,B 的平稳浓度为 _,D 的平均反应速率为 _.3 如温度不变 , 缩小容器容积 , 就 A 的转化率 _ 填“ 增大”.“ 减小” 或“ 不变”, 缘由是_ .2. 2022 北京理综 某温度下 ,H2g+CO2g .H2Og+COg的平稳常数 K=9/4 .该温度下在甲 .乙.丙三个恒容密闭容器中 , 投入 H2g 和 CO2g, 其起始浓度如下表所示 .起始浓度

9、甲 乙 丙cH2mol/L 0.010 0.020 0.020 cCO2mol/L 0.010 0.010 0.020 以下判定不正确选项 A.平稳时 , 乙中 CO2的转化率大于 60% B.平稳时 , 甲中和丙中 H2的转化率均是 60% C.平稳时 , 丙中 cCO2 是甲中的 2 倍, 是 0.012 mol/L D.反应开头时 , 丙中的反应速率最快 , 甲中的反应速率最慢3.已知： 25时, KspMgOH 25.61 10 12, KspMgF 2 7.42 1011；以下说法正确选项 A、 25时,饱和 MgOH 2 溶液与饱和 MgF 2 溶液相比,前者的 cMg2大B、25

10、时,在 MgOH 2的悬浊液中加入少量的 NH 4Cl 固体, cMg 2增大C、25时, MgOH 2固体在 0.01 molL1 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 molL1NH 4Cl 溶液中的 Ksp小名师归纳总结 D、 25时,在 MgOH 2悬浊液中加入NaF 溶液后, MgOH 2 不行能转化为MgF 2第 2 页,共 7 页4.已知 298K 时, Fe（OH ） 3的容度积常数2.7 10-39,（1）饱和 Fe（ OH ）3 溶液的 pH= ,（2）取 1L 0.2molL1FeCl 3 加入肯定量的固体烧碱产生沉淀,测得pH = 8 ,就此温度下溶液中的铁离子

11、浓度为,如溶液体积不变,大约需加入gNaOH. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载专题 08 化学运算考点 1 有关溶液 pH 的简洁运算【样题 1】【解题指导】选 A；解答此题需留意题中涉及的溶液温度为 100,而不是 25,此时KW1 1012 ；A 项, cH 0.05 mol/L 2 0.1 mol/L,pH1, A 项正确； B 项, cOH12 0.001 mol/L ,cH 0.001 mol/L 1 101 109 mol/L , pH9,B项不正确； C项, H2SO4溶液中 cH 0.005 mol/L 2 0.0

12、1 mol/L,NaOH溶液中 cOH 0.01 mol/L,两溶液等体积混合后,恰好完全中和,溶液显中性,pH 为 6,C 项不正确； D 项, pH 3 的 H2SO412 1 10 溶液中 cH 103 mol/L ,pH11 的 NaOH溶液中 cOH 1 10111 101 mol/L ,就50 mL 103 mol/L VNaOH 101 mol/L ,VNaOH0.5 mL ,D项不正确；【考纲解读】 高考考纲明确要求：明白溶液 pH 的定义和测定溶液 pH 的方法,能进 行 pH 的简洁运算,有关 pH 的运算是高考的热点和难点；这类题更加突出了运用数学思维 来解决化学问题的才

13、能,能有效的考查同学的分析、判定、推理、运算等思维才能；考点 2 与电化学有关运算【样题 1】500 mL KNO3 和 CuNO32 的混合溶液中cNO3 6.0 mol L1,用石墨作电【考纲解读】 考试大纲明确规定,把握与电化学有关的化学运算；此类题型是利用 化学方程式进行运算的一种形式,其运算技巧一是依据电极反应方程式利用“ 电子得失守 恒” 、二是写出反应的总化学方程式直接运算；高考中既可以在挑选题也可以在简答题、运算题中利用电化学为依靠,考查同学的运算才能；主要有以下两种类型：1、依据关系式进行运算：依据得失电子守恒关系,以及已知量与未知量之间的桥梁,建立运算所需的关系式；例如：用

14、惰性电极电解硫酸铜溶液L 2CuSO4 234Hx 2Cu mol O2 4e22.4 320 g 4 128 g 4 6.02 10mol V L N m g 个 然后依据已知和未知条件列比例求解；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2、依据电子守恒进行运算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的运算,其依据是电路中转移的电子数目相等；（1）在电解池中n e （阴极） n（仍原产物）N+e （阳极） n（氧化产物）N -e （2）惰性电极电解氯化钠溶液（阴极放氢生氧型的电解池）

15、n e n （H2） 2 n（ Cl 2） 4 n OH 0. 9625g 100%=96.25%；解得 a=0.962 5 g,因此可以求出样品中K2O2的质量分数为1g考点 4 有机化学运算方法【样题 1】某直链一元醇14 克能与金属钠完全反应,生成0.2 克氢气,就此醇的同分异构体数目为A.6 个 B.7 个 C.8 个 D.9 个【解题指导】 选 A；由于一元醇只含一个-OH,1mol 醇只能转换出 0.5molH 2,由生成 0.2克 H2 推断出 14 克醇应有 0.2mol ,所以其摩尔质量为 72 克/ 摩,分子量为 72,扣除羟基式量 17 后,剩余 55,除以 14,最大商

16、为 3,余为 13,不合理,应取商为 4,余为 -1 ,代入分子量通式,应为 4 个碳的烯烃基或环烷基,结合题目中 直链一元醇 ,从而推断其同分异构体数目为 6 个；【样题 2】某有机物 5.6 克完全燃烧后生成 6.72L 标况下 二氧化碳和 3.6 克水,该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2,试求该有机物的分子式. 假如该有机物能使溴水褪色,并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀,试推断该该有机物的结构简式；【解题指导】该有机物结构就为H2C=CH-CHO；由于该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为 2,所以其分子量是 CO的 2 倍,即 56,而 5.6 克有机物就是 0.1

17、 摩,完全燃烧生成6. 72LS.T.PCO 2为 0.3 摩, 3.6 克水为 0.2 摩,故分子式中含 3 个碳, 4 个氢,就每摩分子中含氧为 56- 3 12- 4 1=16 克,分子式中只有 1 个氧,从而确定分子式是 C3H4O.依据该有机物能发生斐林反应,证明其中有-CHO,从 C3H4O中扣除 -CHO,残基为 -C 2H3,能使溴水褪色,就有不饱和键,按其组成,只可能为-CH=CH2,所以该有机物结构就为H2C=CH-CHO；【考纲解读】残基法是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法之一；运算名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 -

18、 - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载出一个有机物的分子式后,该有机物可以有许多种不同的结构,要最终确定其结构,可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除,剩下的式量或原子数就是属于残余的基团,再争论其可能构成便快捷得多；考点 5 化学运算方法与技巧【样题 1】把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,加入过量NaOH溶液；过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,得到红色粉末的质量仍为 a g ,就原合金中铁的质量分数为A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30% 【解题指导】把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中,生成了 Al 3+和 Fe 2+,再加入过量NaO

19、H溶液, Al 3+转化为 AlO2- ,留在溶液中；Fe 2+生成了 Fe（OH） 2 沉淀,过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧,最终得到的红色粉末为 Fe2O3,铁在反应过程中是守恒的,Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量,就 w Fe 2 M Fe 100 % 2 56 100 % 70 %；答案： A M Fe 2 O 3 160【考纲解读】守恒法是一种中学化学典型的解题方法,它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解,可以免去一些复杂的数学运算,大大简化解题过程,提高解题速度和正确率；它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些微小末节,直接抓住其中的特有守恒关系,快速建立运

20、算式,奇妙地解答题目；【样题2】将两种金属单质混合物13g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L ,这两种金属可能是A.Zn 和 Fe B. Al 和 Zn C. Al 和 Mg D. Zn 和 Cu 【解题指导】选 B；将混合物当作一种金属来看,由于是足量稀硫酸,13 克金属全部反应生成的 11.2L0.5 摩尔 气体全部是氢气, 也就是说, 这种金属每放出 1 摩尔氢气需 26克,假如全部是 +2 价的金属,其平均原子量为 26,就组成混合物的 +2 价金属,其原子量一个大于 26,一个小于 26. 代入选项, 在置换出氢气的反应中,显+2 价的有 Zn,原子量为 65,Fe

21、原子量为 56,Mg原子量为 24,但对于 Al ,由于在反应中显 +3 价,要置换出 1mol 氢气,只要 18 克 Al 便够,可看作 +2 价时其原子量为 27/3/2=18,同样假如有 +1 价的 Na参加反应时,将它看作 +2 价时其原子量为 23 2=46,对于 Cu,由于它不能置换出 H2,所以可看作原子量为无穷大, 从而得到 A 中两种金属原子量均大于 26,C中两种金属原子量均小于 26,所以 A、 C、D都不符合要求,B 中 Al 的原子量比 26 小, Zn 比 26 大,故 B 为应选答案；【考纲解读】平均值法最适合定性地求解混合物的组成,即只求出混合物的可能成分,不用

22、考虑各组分的含量 . 依据混合物中各个物理量 例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等 的定义式或结合题目所给条件,可以求出混合物某个物理量的平均值,而这个平均值必需介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间,换言之,混合物的两个成分中的这个物理量确定一个比平均值大,一个比平均值小,才能符合要求,从而可判断出混合物的可能组成；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【样题 3】 4 个同学同时分析一个由 KCl 和 KBr 组成的混合物,他们各取 2.00 克样品配成水溶液, 加入足够HNO 3

23、 后再加入适量AgNO 3溶液,待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如以下四个选项所示,其中数据合理的是A.3.06g B.3.36g C.3.86g D.3.96 【解题指导】选 B；此题如按通常解法,混合物中含 KCl 和 KBr,可以有无限多种组成方式,就求出的数据也有多种可能性,要验证数据是否合理,必需将四个选项代入,看是否有解,也就相当于要做四题的运算题,所花时间特别多；使用极限法,设 2.00 克全部为KCl , 根 据 KCl-AgCl , 每 74.5 克 KCl 可 生 成 143.5 克 AgCl , 就 可 得 沉 淀 为 2.00/74.5 143.5=3.852

24、 克,为最大值,同样可求得当混合物全部为 KBr 时,每 119 克的 KBr 可得沉淀 188 克,所以应得沉淀为 2.00/119 188=3.160 者之间的数值就符合要求；克,为最小值, 就介于两【考纲解读】极限法与平均值法刚好相反,这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成 . 依据混合物中各个物理量 例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等 的定义式或结合题目所给条件,将混合物看作是只含其中一种组分 A,即其质量分数或气体体积分数为 100%极大 时,另一组分 B对应的质量分数或气体体积分数就为 0%微小 ,可以求出此组分 A 的某个物理量的值 N1,用相同的方法可求出混合物只含 B 不含 A 时的同一物理量的值 N2,而混合物的这个物理量 N平是平均值,必需介于组成混合物的各成分 A,B的同一物理量数值之间,即N1N 平N2才能符合要求,从而可判定出混合物的可能组成；【衍生 4】 0.03mol Cu 完全溶于硝酸,产生氮的氧化物（NO、 NO 2、N2O 4）混合名师归纳总结 气体共 0.05mol ；该混合气体的平均相对分子质量是（）第 6 页,共 7 页A.30 B.46 C.50 D.66 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 学习必备欢迎下载第 7 页,共 7 页- - - - - - -