《2022年高考化学计算题九——无机反应填空题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学计算题九——无机反应填空题.docx（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 334 g 硫粉完全燃烧时放出学习必备欢迎下载91MCE37 kJ 热量,该反应的热化学方程式是33 S s O2 g SO2 g 296 kJ 33 1 红磷放在氯气中燃烧,如 P 与 Cl 2按物质的量之比为 118 混合,待充分反应后,生成物中 PCl3 与 PCl 5的物质的量之比为； 94 上海33 1 7 3 26由氢气和氧气反应生成 1 mol 水蒸气放热 241.8 kJ,写出该反应的热化学方程式：_； 00 津江西如 1 g 水蒸气转化成液态水放热 2.444 kJ,就反应 H2 g 1O2g H2O1的 H2_kJmol 1
2、；氢气的燃烧热为 _ kJmol 1；26. H2g+ 1O2g H 2Og： H 241.8 kJmol 1 ； 285.8 236某化肥厂用 NH 3制备 NH4NO 3；已知由 NH3制 NO 的产率是 96%,NO 制 HNO3的产率是 92%,HNO 3 跟 NH3 反应生成 NH4NO 3；就制 HNO 3 所用去的 NH 3 的质量占总耗 NH3质量 不考虑生产上的其它损耗 的 %； 90MCE36 53 或 53 1 % 24在 25、 101 kPa 条件下,将 15 L O 2通入 10 L CO 和 H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,复原至原先的温度和压强；02 理综
3、1 如剩余气体的体积是 15 L,就原 CO 和 H2的混合气中V CO L,V H2 L；2 如剩余气体的体积是 a L,就原 CO 和 H 2的混合气中V CO V H 2 ；3 如剩余气体的体积是 a L,就 a 的取值范畴是；24 1 5； 5 2 a 10 3 10a20 20 a30超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域；其制取原理为：Al 2O3N23C 2AlN 3CO 由于反应不完全, 氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质；为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个试验：03 上海化学（1）称取 10.00 g 样品,将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干,
4、AlN 跟 NaOH 溶液反应生成 NaAlO 2,并放出氨气 3.36 L（标准状况）；上述反应的化学方程式为；该样品中的 A1N 的质量分数为；（2）另取 10.00 g 样品置于反应器中,通入2.016 L（标准状况） O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g L1（已折算成标准状况,AIN 不跟 O2 反应）；该样品中含杂质炭g；30（1）AlN NaOH H 2O NaAlO 2NH3（2）61.5名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）1.92 31合成氨原料可以由自然气制取
5、；其主要反应为：CH4 g H2O g CO g 3H 2 g（1）1 m3（标准状况） CH 4 按上式完全反应,产生H 2mol ； 03 上海化学（2）CH4 和 O2的反应为： 2CH4 g O2 g 2CO g 4H 2 g设 CH 4 同时和 H2O g 及 O2 g 反应； 1 m气体的体积V（标准状况）为；3（标准状况） CH4 按上述两式完全反应,产物（3）CH 4 和 H 2O g 及富氧空气（ O2含量较高,不同富氧空气氧气含量不同）混合反应,产物气体组成如下表：气体CO H2N 2O2H231 （合成氨反应的体积（ L）25 60 15 2.5 运算该富氧空气中O2和
6、N2 的体积比VO2；VN2V（4）如 CH 4 和 H2O g 及富氧空气混合反应的产物中,VN2正确比）,就反应中的H 2O g 和富氧空气的体积比为何值. 31（1）133.9 （2）3 m 3V 4 m 3（3）设 H 2O 为 x mol,O2 为 y mol 就：x2y 25 x10 a,反应用去的H2O g 与富氧空气的体积分别为x、3x4y60 y7.5 VO27. 52.52 3VN215（4）设富氧空气中O2 的体积分数为y；3 x 4 ay3 x 17 1 a y 1 y 3 a30超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域；其制取原理为：Al 2O3N23C 2
7、AlN 3CO 由于反应不完全, 氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质；为测定该产品中有关成分的含量,进行了以下两个试验：03 上海化学（1）称取 10.00 g 样品,将其加入过量的 NaOH 浓溶液中共热并蒸干,AlN 跟 NaOH 溶液反应生成 NaAlO 2,并放出氨气 3.36 L（标准状况）；上述反应的化学方程式为；该样品中的 A1N 的质量分数为；（2）另取 10.00 g 样品置于反应器中,通入2.016 L（标准状况） O2,在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 g L1（已折算成标准状况,AIN 不跟 O2 反应）；该样品中含杂质炭g；30（1）AlN NaOH H 2
8、O NaAlO 2NH3（2）61.5名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）1.92 32美国科学美国人杂志在1971 年 7 月刊登的“ 地球的能量资源”一文中供应了如下数据：99 上海到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路直接反射 52,000 10 9 kJ / s 以热能方式离开地球 81,000 10 9 kJ / s 水循环 40,000 10 9 kJ / s 大气流淌 370 10 9 kJ / s 光合作用 40 10 9 kJ / s 请选用以上数据运算：1地球对太阳能的利用率
9、约为；2通过光合作用, 每年有 kJ 的太阳能转化为化学能 每年按 365 天计 ；3 每年由绿色植物通过光合作用 6CO2 6H2O C6H 12O66O2 为我们生存的环境除去二氧化碳的质量 A,试依据能量关系列出 A 的运算式；列式中缺少的数据用符号表示；Akg；所缺数据的化学含义为321 23 32 1 26 l018 kJ 3 A.1261018kJ644 g/molQkJ/mol1000或 A.3331017kg QQ 为每生成 1 摩尔葡萄糖所需要吸取的能量或：每消耗6 摩尔 CO2所需吸取的能量）11取 0.45 mol NaOH 、0.35 mol Na 2CO3和 0.20
10、 mol NaHCO3溶解于水,在该混合液中逐步加入盐酸,反应明显分三个阶段进行；如加入的HCl 为 n mol,溶液中 NaCl 、Na2CO3和 NaHCO 3 分别为 x mol、 y mol 和 z mol,试分别运算在 n 值增大的过程中,不同反应阶段 的 n 值范畴和所对应的 S、Y 、Z 值；将其结果填入下表：上海 90. 提示： Na2CO3 与 HCl 的反应过程为：Na2CO 3 HCl = NaHCO 3 NaCl NaHCO 3HCl = NaCl H2OCO 2加入的 HCl 溶液中的 NaCl 溶液中的 Na2CO3溶液中的 NaHCO3n mol X mol Y
11、mol Z mol 11. 名师归纳总结 加入的 HCl 溶液中的 NaCl 溶液中的 Na2CO 3溶液中的 NaHCO 3第 3 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - n mol X mol 学习必备欢迎下载Z mol Y mol 00.25 n 0.55 0 0.25 0.80 n 0.80 n n0.25 0.80 1.35 n 0 1.35 n 12由 A、D、E、G 四种元素组成的化合物的分子式为 1 x、 y、z 为整数,且 x yz = 7；A xDyE2G4z；已知：2 取 8.74 g 该化合物溶于水,加入酸和强氧化剂；化
12、合物中的 E、 G 元素完全转化成气态化合物 EG2 2.688 L标准状况 ,其密度为 1.965 g / L,EG2能使澄清石灰水变浑浊；3 发生上述反应后,A、D 以阳离子存在于溶液中；往溶液中加入过量铁粉,其中使D 离子全部仍原所消耗的铁粉质量为 0.56 g；4 化合物中 D 元素的百分含量为 12.8%；试通过运算和推理确定 E、G、D、A 各是什么元素,求出 x、y、z 的值,并写出该化合物的分子式； 留意：请按指定位置进行运算和推理； 1 确定 E 和 G E 是_, G 是_；2 确定 x、y、z 和 D x _ ,y _ , z _ ；D 是_；3 确定 A 并写出化合物的
13、分子式A 是_；该化合物的分子式是_；MCE88. 三.2 12. 1 碳或 C 氧或 O 2 3 1 3 铁 Fe 3 钾K K 3FeC2O4317将 a mol H 2S 和 1 mol O 2置于一个容积可变的容器内进行反应；维护容器内气体的 压强不变 101 kPa,在 120下测得反应前后容器内气体的密度分别为 d1 和 d2；如 a 的取值 不同,就 H2S 的氧化产物可能有如下三种情形：MCE96.36 1 全部是 SO2,此时 a 的取值范畴是 _；提示：此时反应为：2H2S3O22H2O2SO22 全部是 S,此时 a 的取值范畴是 _,并且 d1_d2填小于、大于或等 于
14、；提示：此时反应为：2H2SO2 2H2O2S 3 部分是 SO2,部分是 S,此时 a 的取值范畴是 _；反应所生成的 SO2的物质的量为 _ mol ；容器内气体的物质的量之和为_ mol ；以含 a 的代数式表示 名师归纳总结 17. 1 a2 32 a2 大于3 2 3a2 1a 21a 2第 4 页,共 5 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载提示：在此范畴内, a mol H 2S 和 1 mol O2起反应生成了b mol SO2,abmol S 和 a mol 名师归纳总结 H 2O；生成 b mol SO2需3b mol O 2,生成 a bmol S 需 1 2abmol O 2,所以,3b1a第 5 页,共 5 页222b 1,b 1a 2,反应后气体混合物中含b mol SO 2 和 a mol H 2O,即气体物质的量之和为： ab 1a 2；- - - - - - -