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1、学习必备欢迎下载334 g 硫粉完全燃烧时放出37 kJ 热量，该反应的热化学方程式是91MCE33 S s O2g SO2g 296 kJ 33 1红磷放在氯气中燃烧，若 P与 Cl2按物质的量之比为118 混合，待充分反应后，生成物中PCl3与 PCl5的物质的量之比为。 94 上海331 7 3 26由氢气和氧气反应生成1 mol 水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：_。 00 津江西若 1 g 水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2g 21O2(g) H2O(1)的H_kJmol1。氢气的燃烧热为_ kJmol1。26. H2(g)+21O2(g) H2O
2、(g)：H 241.8 kJmol1； 285.8 36某化肥厂用NH3制备 NH4NO3。已知由NH3制 NO 的产率是96%，NO 制 HNO3的产率是 92%，HNO3跟 NH3反应生成NH4NO3。则制 HNO3所用去的 NH3的质量占总耗NH3质量 不考虑生产上的其它损耗的%。 90MCE36 53 或 53 1 % 24在 25、 101 kPa 条件下，将15 L O2通入 10 L CO 和 H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。02 理综1若剩余气体的体积是15 L，则原 CO 和 H2的混合气中V CO L，V H2L。2若剩余气体的体积是a L，则
3、原 CO 和 H2的混合气中V CO V H2。3若剩余气体的体积是a L，则 a 的取值范围是。241 5； 5 2aa20103 10a20 30超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN 3CO 由于反应不完全， 氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：03 上海化学（1）称取 10.00 g 样品，将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟 NaOH 溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况）。上述反应的化学方程式为；该样品中的A1N 的质量分数为。（2）另取
4、10.00 g 样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况） O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 gL1（已折算成标准状况，AIN 不跟 O2反应） 。该样品中含杂质炭g。30 （1）AlN NaOHH2O NaAlO2NH3（2）61.5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 5 页学习必备欢迎下载（3）1.92 31合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4g H2O g CO g 3H2g（1）1 m3（标准状况） CH4按上式完全反应，产生H2mol。 03 上海化学（2）CH4和 O2的反应为：
5、 2CH4g O2g 2CO g 4H2g设 CH4同时和 H2O g 及 O2g 反应。 1 m3（标准状况） CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为。（3）CH4和 H2O g 及富氧空气（ O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：气体CO H2N2O2体积（ L）25 60 15 2.5 计算该富氧空气中O2和 N2的体积比)(N)O(22VV。（4）若 CH4和 H2O g 及富氧空气混合反应的产物中，)(N)H(22VV31 （合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O g 和富氧空气的体积比为何值? 31 （1）133.9 （2）3 m3
6、V4 m3（3）设 H2O 为 x mol，O2为 y mol 则：x2y 25 x10 3x4y60 y7.5 )(N)O(22VV155.25.732（4）设富氧空气中O2的体积分数为a，反应用去的H2O g 与富氧空气的体积分别为x、y。yaayx)1(4313yx1a3730超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。其制取原理为：Al2O3N23C2AlN 3CO 由于反应不完全， 氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下两个实验：03 上海化学（1）称取 10.00 g 样品，将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干，AlN 跟 NaO
7、H 溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36 L（标准状况）。上述反应的化学方程式为；该样品中的A1N 的质量分数为。（2）另取 10.00 g 样品置于反应器中，通入2.016 L（标准状况） O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为1.34 gL1（已折算成标准状况，AIN 不跟 O2反应） 。该样品中含杂质炭g。30 （1）AlN NaOHH2O NaAlO2NH3（2）61.5精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 5 页学习必备欢迎下载（3）1.92 32美国科学美国人杂志在1971 年 7 月刊登的“地球的能量资
8、源”一文中提供了如下数据：99 上海到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路直接反射52,000109 kJ / s 以热能方式离开地球81,000109 kJ / s 水循环40,000109 kJ / s 大气流动370109 kJ / s 光合作用40109 kJ / s 请选用以上数据计算：1地球对太阳能的利用率约为。2通过光合作用， 每年有kJ 的太阳能转化为化学能每年按 365天计 。3 每年由绿色植物通过光合作用6CO2 6H2O C6H12O66O2为我们生存的环境除去二氧化碳的质量A，试根据能量关系列出A 的计算式。列式中缺少的数据用符号表示。Akg。所缺数据的化学含义为。32
9、1 23 32 1 26 l018 kJ 3 A1000g/mol446kJ/molkJ1026. 118Q或 AQ171033. 3kg Q 为每生成 1 摩尔葡萄糖所需要吸收的能量或：每消耗6 摩尔 CO2所需吸收的能量）11取 0.45 mol NaOH 、0.35 mol Na2CO3和 0.20 mol NaHCO3溶解于水，在该混合液中逐渐加入盐酸，反应明显分三个阶段进行。若加入的HCl 为 n mol，溶液中NaCl、Na2CO3和 NaHCO3分别为 x mol、 y mol 和 z mol，试分别计算在n 值增大的过程中，不同反应阶段的 n 值范围和所对应的S、Y、Z 值。将
10、其结果填入下表：(上海 90.) 提示： Na2CO3与 HCl 的反应过程为：Na2CO3 HCl = NaHCO3 NaCl NaHCO3HCl = NaCl H2OCO2加入的 HCl n (mol) 溶液中的 NaCl X (mol) 溶液中的 Na2CO3Y (mol) 溶液中的NaHCO3Z (mol) 11. 加入的 HCl 溶液中的 NaCl 溶液中的 Na2CO3溶液中的NaHCO3精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 5 页学习必备欢迎下载n (mol) X (mol) Y (mol) Z (mol) 00
11、.25 n 0.55 0 0.25 0.80 n 0.80 n n0.25 0.80 1.35 n 0 1.35 n 12由 A、D、E、G 四种元素组成的化合物的分子式为AxDy(E2G4)z。已知：(1) x、 y、z 为整数，且x yz = 7。(2) 取 8.74 g 该化合物溶于水，加入酸和强氧化剂。化合物中的E、 G 元素完全转化成气态化合物EG2 2.688 L(标准状况 )，其密度为1.965 g / L，EG2能使澄清石灰水变浑浊。(3) 发生上述反应后，A、D 以阳离子存在于溶液中。往溶液中加入过量铁粉，其中使D 离子全部还原所消耗的铁粉质量为0.56 g。(4) 化合物中
12、 D 元素的百分含量为12.8%。试通过计算和推理确定E、G、D、A 各是什么元素，求出x、y、z的值，并写出该化合物的分子式。 (注意：请按指定位置进行计算和推理。) (1) 确定 E 和 G E 是_， G 是_。(2) 确定 x、y、z 和 D x _ ，y _ ， z _ ；D 是_。(3) 确定 A 并写出化合物的分子式A 是_；该化合物的分子式是_。(MCE88. 三.2) 12. (1) 碳(或 C) 氧(或 O) (2) 3 1 3 铁 (Fe) (3) 钾(K) K3Fe(C2O4)317将 a mol H2S和 1 mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气
13、体的压强不变 (101 kPa)，在 120下测得反应前后容器内气体的密度分别为d1和 d2。若 a 的取值不同，则H2S 的氧化产物可能有如下三种情况：(MCE96.36) (1) 全部是 SO2，此时 a 的取值范围是 _。提示：此时反应为：2H2S3O22H2O2SO2(2) 全部是 S，此时 a 的取值范围是 _，并且 d1_d2(填小于、大于或等于)。提示：此时反应为：2H2SO2 2H2O2S (3) 部分是 SO2，部分是S，此时 a 的取值范围是 _。反应所生成的SO2的物质的量为 _ mol 。容器内气体的物质的量之和为_ mol。(以含 a的代数式表示 ) 17. (1)
14、a23(2) a2 大于(3) 23a2 1a21a2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 5 页学习必备欢迎下载提示：在此范围内， a mol H2S 和 1 mol O2起反应生成了b mol SO2，(ab)mol S 和 a mol H2O。生成 b mol SO2需32b mol O2，生成 (a b)mol S 需12(ab)mol O2，所以，32b12(ab) 1，b 1a2，反应后气体混合物中含b mol SO2和 a mol H2O，即气体物质的量之和为： ab 1a2。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 5 页