《2022年高中化学必修一氧化还原反应学案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学必修一氧化还原反应学案.docx（12页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【学案】其次章第三节氧化仍原反应第一课时【学习目标 】1、 从得氧和失氧的分类标准熟悉氧化仍原反应的概念,2、 从化合价变化的分类标准熟悉氧化仍原反应的特点,明白氧化反应、仍原反应、被氧化、被仍原等概念；3、 明白四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系【学问重点】从化合价角度判定氧化仍原反应【学问难点】氧化仍原反应与四个基本类型的关系【学问内容 】问题 1： 已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？各举一例化合反应分解反应置换反应复分解反应Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO 2 反应属于何种基本反应类型？探究 1（
2、一） 从得氧失氧角度来分析：Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO 2氧化反应：仍原反应：问题 2：氧化反应和仍原反应是分别独立进行的吗？1. CuO H 2Cu H 2O 从 H 2 来看是反应；反应 ；从 CuO 来看是反应,2CO 2+C=2CO ,从 CO 2来看是反应,从 C 来看是3C+H 2O=CO+H 2,从 C 来看是反应,从 H2O 来看是反应 ；结论：探究 2（二）从化合价升降角度来分析名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO 2 氧化仍原反应的
3、定义：氧化仍原反应的特点：练习 1、标出以下指定元素的化合价 H 2S、SO 2、SO3、H2SO4、BaSO4；CH 4、CO、CO2、H2CO 3、 NaHCO3、CaCO 3；练习 2、从化合价升降的角度判定以下反应是否属于氧化仍原反应,1.NH 4HCO 3 =NH 3 +CO2 +H2O 2.CaCl 2+Na 2CO 3 = CaCO 3 +2NaCl3.2Na+2H 2O = 2NaOH+H2 4.2NaCl2 2NaCl 问题 3：氧化仍原反应是否肯定要有氧的参加？结论：探究 3 四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系 请把氧化仍原反应、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的
4、关系填入下图中结论【巩固练习】名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1.以下反应中,不属于氧化仍原反应的是（）A.3CuS + 8HNO 3稀 3CuNO 32 + 2NO + 3S + 4HB.6KOH + 3Cl 2 5KCl + KClO 3 + 3H 2O C.BaOH 2 + Na 2SO4 = BaSO 4 + 2NaOHD.Fe2O3 + 2Al Al 2O3 + 2Fe 2、不属于四种基本反应类型的氧化仍原反应的是（）A. 2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3B. .NH 4HCO 3
5、 NH 3 + H2O + CO 2C CaO + CO 2 = CaCO 3D. Cl 2 + H 2O = HCl + HClO【学案】氧化仍原反应其次课时【学习目标 】1、 应用电子转移的观点判定、分析氧化仍原反应2、 懂得化学反应中元素化合价变化与电子转移的关系；【学问重点】氧化仍原反应与电子得失的关系【学问难点】学习用双线桥法分析氧化仍原反应【学问内容 】探究一 在 氧化仍原反应中,为什么发生元素化合价能升降？氧化仍原反应的实质是什么. 争论 2Na Cl 2 2NaCl ,2H 2 Cl 2 2HCl ,在这两个反应中,化合价的升降是什么缘由引起的？阅读课本,回答化合价升降的缘由：
6、 缘由 缘由摸索：得失电子总数与化合价升降总数有何关系？名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 总结：电子转移学习必备欢迎下载电子得失得到电子 失去电子共用电子对偏移电子对偏向 电子对偏离结论：氧化仍原反应的实质是氧化反应的实质是仍原反应的实质是氧化仍原反应本质的定义：凡是有 _转移（ _或 _）的反应都是氧化仍原反应；【探究二】、氧化仍原反应的表示方法之一-双线桥法 双线桥的箭头从左指向右连接不同价态的 _种元素线上标明 _ 、_ 、 _等内容 留意得失电子守恒 ； 电子转移数以 a be形式, a 表示原子个数,b 表
7、示每个原子得到或失去的电子数, a=1 或 b=1 时可省略不写例Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO 2, 练习：用 “ 双线桥 ” 表示以下氧化仍原反应,并指动身生氧化反应和仍原反应的物质是什么？；Zn + H 2SO4= ZnSO 4 + H 22Al+3H 2SO4 = Al 2SO43 3H2名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2KClO 3= 2KCl + 3 O学习必备欢迎下载2摸索：化学反应中,得到电子总数和失去电子总数有何关系？【学案】氧化仍原反应第三课时【学习目标 】1、 懂得氧化剂、仍原剂的含义
8、 2、 明白中学化学常见的氧化剂和仍原剂【学问重点】氧化剂、仍原剂的判定【学问难点】学习用单线桥法分析氧化仍原反应【学问内容 】探究一 、氧化剂和仍原剂等概念 氧化剂和仍原剂氧化剂：仍原剂：【探究二】氧化仍原反应的表示方法之一-单线桥法 表示氧化仍原反应中的 _元素原子间得到或失去电子的情形 箭头由 _原子指向 _原子线桥上只标_的数目,不标“ 得”“ 失“ 字样练习：用单线桥表示以下氧化仍原反应中电子转移的方向和数目1、2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 +CuCl 2 2、Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2是氧化剂,是氧化剂,是仍原剂,是仍原剂,【探究三】常见氧
9、化剂和常见仍原剂名师归纳总结 在所学过的反应中,哪些物质属常见氧化剂,哪些物质属常见仍原剂. 第 5 页,共 8 页整理：常见氧化剂：等；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 常见仍原剂：学习必备欢迎下载等；小结：【争论】：氧化剂和仍原剂在氧化仍原反应中本身所发生的反应,所含元素化合价 变化的情形、及电子得失情形分析 氧化仍原反应中概念及其相互关系如下氧化仍原反应有关概念的关系：【学问检测】1、Zn + H 2SO4 = ZnSO 4 + H 2 被氧化的元素是,发生氧化反应的元素是,具有仍原性；被仍原的元素是,发生仍原反应的元素是,氧化剂是,仍原剂是,具
10、有氧化性,2.用 “ 双线桥 ”、表示以下氧化仍原反应的电子转移情形,并填空：（ 1） C + 2H 2SO4 （浓） =CO 2 +2SO2 +2H2O 被氧化的元素是,发生氧化反应的元素是,名师归纳总结 被仍原的元素是,发生仍原反应的元素是,第 6 页,共 8 页氧化剂是,仍原剂是,具有氧化性,具有仍原性；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【学案】氧化仍原反应学习必备欢迎下载第四课时【学习目标 】氧化性仍原性强弱的判定；氧化仍原反应的规律【学问重点】氧化性仍原性强弱的判定 ；氧化仍原反应的规律【学问难点】电子守恒规律【学问内容 】氧化性、仍原性强弱
11、判定 什么是氧化性？什么是仍原性？原子或离子得电子才能,物质氧化性,物质仍原性 原子或离子失电子才能 1 依据氧化仍原反应方程式判定氧化性：氧化剂 氧化产物仍原性：仍原剂 仍原产物2H2S+O2=2S 2H2O, 4NaI+O2+2H2O=2I2+4NaOH, Na2S+I2=2NaI+S ,判定氧化性强弱次序是（）B.SI2O2 A.O2SI2 C.I2SO2 D.O2I2S 2.依据金属活动性次序判定3.依据氧化仍原反应条件来判定名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4.通过与同一物质反应的产物比较1）Fe+S = FeS （2）2Fe+3Cl2=2FeCl3 结论：氧化仍原反应的规律. 得电子总数 =失电子总数. 化合价降低总值 =化合价上升总值某氧化仍原反应可表示为：N2H5+4Fe3+ 4Fe2+Y+ ,如作为仍原剂 N2H5+ 只生成一种氧化产物,这唯独氧化产物是（）. A NH3 B N2 C NO DNO2 2 价态规律最高价态：只具有氧化性最低价态：只具有仍原性中间价态：既具有氧化性又有仍原性3 转化规律相邻价态之间转化最简单只靠拢不交叉同种元素相邻价态之间不发生氧化仍原反应名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页