《2022年高一化学必修一氧化还原反应学习精要.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高一化学必修一氧化还原反应学习精要.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载氧化仍原反应 1、概念 定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化仍原反应；判定的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移（得失或偏移）例 1. 下面有关氧化仍原反应的表达正确选项 A A.在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化 B.确定有一种元素被氧化,另一种元素被仍原 C. 物质所含元素化合价上升的反应是仍原反应 D.某元素从化合态变为游离态时,该元素肯定被仍原【巩固】判定以下化学反应哪些是属于氧化仍原反应；2Mg+O 2点燃2MgO CaO+H2O=CaOH22KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O2CuOH2
2、CuO+H2O C+2CuO高温 2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H22HCl+CaCO3=CaCl2+CO2 +H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化剂：得到电子的反应物 仍原剂：失去电子的反应物 被氧化：失去电子被氧化 被仍原：得到电子被仍原KCl+AgNO 3=AgCl +KNO 3 2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化性：物质得电子的性质 仍原性：物质失电子的性质 氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应 仍原反应：得到电子的反应叫仍原反应氧化产物：氧化反应生成的产物 仍原产物：仍原反应生成的产物2、氧化仍原反应中五对既对立又联系的概念：具有 发生氧化剂 氧化性 仍原反
3、应本身被仍原生成仍原产物化合价降低得电子名师归纳总结 物质具有性质发生反应表象过程实质产物第 1 页,共 7 页仍原剂仍原性氧化反应化合价上升被氧化失电子氧化产物本身生成- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【练习】 1、指出以下氧化仍原反应中的氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物；4P+5O2点燃2P2O52KClO 3催化剂2KCl+3O 22KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O2S+2KNO3+3CK 2S+3CO2 +N 22H2S+SO2=3S+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4FeS2+11O2高温2Fe2
4、O3+8SO2MnCl 2+Cl2 +2H2O Zn+2HCl=ZnCl 2+H2MnO 2+4HCl（浓）3Cu+8HNO3（稀）=3CuNO32+2NO +4H2O 2. 已知以下反应： 2Na+2H 2O=2NaOH+H2F2+2H2O=4HF+O 2Cl 2+H2O=HCl+HclO 电解2NaCl+2H2O 2NaOH+H 2 +Cl 2 CaO+H 2O=CaOH 2 CaCO 3+H2O=CaHCO 3 21 其中水在反应中作氧化剂的反应是 填代号下同 . 2 其中水在反应中作仍原剂的反应是 . 3其中水在反应中既不作氧化剂也不作仍原剂的反应是 . 2.1 233. 在 K2Cr
5、2O7+14HCl2KCl+2CrCl 3+3Cl2 +7H2O 反应中,是氧化剂；是仍原剂；元素被氧化；元素被仍原；是氧化产物；是仍原产物；电子转移的总数是 . 3.K 2Cr2O7、HCl 氯、铬、 Cl2、CrCl 3、6 3、氧化仍原反应实质的表示方法1 电子得失法即双线桥法a、两条线桥从反应物指向生成物,且对准同种元素b、要标明 得、失电子,且数目要相等；c、箭头不代表电子转移的方向；2 电子转移法即单线桥法a、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情形；b、不需标明 得、失电子,只标明电子转移的数目；c、箭头表示电子转移的方向；d、单线桥箭头从仍原剂指向氧化剂；【巩固】分别用双线桥和单
6、线桥表示以下氧化仍原反应电子的转移；2Mg+O 2点燃2MgO 2KClO 3MnO 22KCl+3O 2C+2CuO高温2Cu+CO2Zn+H2SO4=ZnSO4+H24、氧化仍原反应与四种基本反应类型的关系1置换反应都是氧化仍原反应；（2）化合反应不都是氧化仍原反应；有单质参与的化合反应是氧化仍原反应；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（3）分解反应不都是氧化仍原反就,有单质生成的分解反应才是氧化仍原反应；（4）复分解反应都不是氧化仍原反应；练习： 1. 以下说法中错误选项 CD A.凡是氧化仍
7、原反应,都不行能是复分解反应B.化合反应不行能是氧化仍原反应C.置换反应肯定是氧化仍原反应 D.分解反应可能是氧化仍原反应5、氧化仍原反应的类型不同物质不同元素间：相同物质不同元素间：不同物质相同元素间：归中反应规律：高价态被仍原,化合价降低,低价态被氧化,化合价上升,两方面化合价都向中间价态变化,但彼此不能越位；相同物质相同元素间：歧化反应与归中反应正好相反,是同一价态元素的原子向一高一低两方向转化；练习. 同种元素的同一价态,部分被氧化,部分被仍原的反应是 AC A.3Br2+6KOH=5KBr+KBrO 3+3H2O B.NH 4NON2O+2H 2O C.3NO2+H2O=2HNO 3
8、+NO D.2KNO32KNO2+O2多种物质多种元素间：6、常见的氧化剂和仍原剂常见仍原剂 常见氧化剂1 活泼金属单质,如 K、Na、Mg、Al 1 活泼非金属单质,如： F2、Cl 2、等 Br 2、I 2、O2、O3等2 非金属离子,含低价态元素的化合 2 含较高价态元素的化合物如：物和某些非金属单质,如 S 2、H2S、HNO 3、H2SO4、KClO3、KMnO 4、MnO 2、SO 3、I、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si 、HClO、NO2等C等3 低价阳离子,如 Fe 2、Cu、Sn 金属性较弱的正高价阳离子,如：2等 Fe 3、Cu 2、Ag、Sn 4某些物质既可作氧化
9、剂又可作仍原剂,如：Na2O2、H2O2留意：对于变价元素当处于最高价时只具有氧化性,处于最低价时就只具有仍原性,而外于名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载中间价态就既有氧化性又有仍原性；7、氧化性、仍原性强弱比较1 依据原子结构：原子半径大；最外层电子少,其单质易失电子,仍原性强；原子半径小,最外层电子多,其单质易得电子,氧化性强；氧化性仍原性的强弱并不打算于得失电子的数目而打算于得失电子的难易程度；金属单质的仍原性看金属活动次序表：K Ba Ca Mg Al Mn Zn Fe Sn Pb H Cu
10、 Hg Ag Pt Au 失电子才能逐步减弱,仍原性逐步减弱非金属离子的仍原性强弱看非金属活动次序表倒过来的次序：S 2IBrO 2ClF非金属单质的氧化性看非金属活动次序： F 2Cl 2O2Br2I 2S 金属离子的氧化性看金属活动次序表倒过来的次序；例如以下几种阳离子氧化性由强到弱的次序是： AgCu 2Fe 2Al 3K 注：Fe 3Cu 2 2 依据反应条件：是否加热、温度高低,有无催化剂等,3 依据反应猛烈程度：如 HNO 3稀 HNO 3；Cu 与浓 HNO 3反应猛烈, Cu 与稀 HNO 3反应柔弱,故氧化性浓4 依据不同氧化剂在同一物质反应后,仍原剂中相关元素价态高低： 2
11、 3点燃如 FeS=FeS,2Fe3Cl2=2FeCl3,故氧化性 Cl2S；（5）氧化剂 + 仍原剂 = 仍原产物 + 氧化产物氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性；仍原剂的仍原性 仍原产物的仍原性；【练习】 1依据以下反应判定有关的物质仍原性由强到弱的次序是 A H2SO3+I2+H2O=2HI+H 2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I 23FeCl2+4HNO 3=2FeCl3+NO +2H2O+FeNO 3 3A.H2SO3I-Fe 2+NO B.I-Fe 2+H2SO3NO C.Fe 2+I- H2SO3NO D.NO Fe 2+H2SO3I-解析 1 先确定好每个反
12、应中的仍原剂与仍原产物 2 利用规律：仍原性为仍原剂强于仍原产物,有： H2SO3HI,HIFeCl2,FeCl2NO 得答案为 A 选项 . 2. 已知有如下反应： 2Fe 3+2I=2Fe 2+ I 22Fe 2+ Br 2=2Fe 3+ 2Br2Fe CN 6 4+ I 2= 2Fe CN 6 3+2I,试判定氧化性强弱次序正确选项（ C ）（A）Fe 3+Br2I 2Fe CN 6（B）Br 2I 2Fe 3+Fe CN 633（C）Br2Fe 3+I 2Fe CN 63（D）Fe CN 6 3 Fe 3+Br 2I 2 3. 已知在某温度时发生如下三个反应：名师归纳总结 1C+CO2
13、2CO 2C+H2OCO+H 2 3CO+H2OCO 2+H22+Cl 2=2Fe 3+2Cl-由此可以判定,在该温度下C、CO、H2的仍原性强弱次序是 D A.COCH2 B.CCOH2 C.CH2CO D.COH2C 4. 根 据 反 应 1Fe+Cu2+=Fe 2+Cu 22Fe3+Cu=+Cu 2+2Fe 2+32Fe4HClO+H +Cl-=H2O+Cl2,可以判定出各粒子的氧化性由强到弱的次序正确选项A.HClOCl 2Fe 3+Cu 2+ B.Cl 2HClOFe 3+Cu 2+ A 第 4 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
14、 学习必备 欢迎下载C.Cl2Fe 3+HClOCu 2+ D.HClOCl 2Cu 2+Fe 3+5. 已知 X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化才能为是 BC A.2NaW+Z 2=2NaZ+W 2 B.2NaX+Z2=2NaZ+XC.2NaY+W 2=2NaZ+Y 2 D.2NaZ+X2=2NaX+Z6. 以下表达正确选项 AD W 2Z2X2Y2,以下氧化仍原反应能发生的A. 元素的单质可由氧化或仍原含该元素的化合物来制得 . B. 得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 . C.阳离子只能得电子被仍原,只能作氧化剂 . D.含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性 . 7. 以下变化中,
15、肯定需加仍原剂才能实现的是 B A.Cl 2Cl- B.FeCl 3FeCl2 C.CCO 2 D.KMnO 4MnO8. 以下物质属于常见氧化剂一组的是 A A.Cl 2、O2、FeCl3、KMnO 4 B.O 2、KMnO 4、C、H2C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO 、CO、Fe2O3、H28、氧化仍原方程式的配平一般用 化合价升降法 或电子得失法 配平；配平原就是 化合价升降总数相等或得失电子总数相等 ；下面以硫与浓硝酸反应为例,说明配平的一般步骤：（1）标变价：标出氧化剂、仍原剂、氧化产物、仍原产物中价变元素的化合价；2求总数：求得失电子数的最小公倍数,以确定氧化剂、
16、仍原剂、氧化产物和仍原产物四大物质前的系数；（3）配系数：观看配平两边其他物质的系数,并进行检查,最终改 - 为= 号；【练习】 1. NH 3+O2催化剂NO+H 2O2.Cu+HNO3=CuNO32+NO +H2O 3.KMnO 4+HCl=KCl+MnCl 2+Cl2 +H2O 高温4.FeS2+O2 Fe2O3+SO29. 氧化仍原反应的一般规律（1）、相等规律在一个氧化仍原反应中,氧化剂得到电子的数目等于仍原剂失去电子的数目；或者说氧化剂化合价降低总数等于仍原剂化合价上升总数；依据这个规律,我们可以进行氧化仍原反应方程式的配平以及有关氧化仍原反应的运算； 2 表现性质规律：某种元素处
17、于最高价态时,就含有该元素的物质就具有氧化性；由于在氧化仍原反应中,该元素的化合价只能降低,不行再上升；例如：正价）等；KMnO 4、H2SO4、HNO 3、FeCl3、F2（无名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 +7 +6 +5 +3 0 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载某种元素处于最低价态时,就含有该元素的物质就具有仍原性；由于在氧化仍原反应-1 0 -2 中,该元素的化合价只能上升而不行再降低；例如：HCl、Na（无负价）、Na2S 等；某元素处于中间价态时,就含有该元素的物质,即具有氧化性又具有仍原性；由于在0 0 0 +4
18、肯定条件下,该元素的化合价可能上升或者降低；例如：C、S、Fe、SO2 等；金属单质只具有仍原性；非金属单质多数既具有氧化性又具有仍原性；少数只具有氧化性；含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化仍原反应；Cl2 与 HCl、浓 H2SO4 与 SO2 等均不能发生氧化仍原反应；3 性质强弱规律：失电子 氧化反应例如：C 与 CO、CO 与 CO2、强氧化剂强仍原剂 = 弱仍原剂弱氧化剂得电子仍原反应仍原产物 氧化产物 氧化性：氧化剂强于氧化产物； 仍原性：仍原剂强于仍原产物； 例如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2,氧化性： Fe 3Cu 2,仍原性： CuFe 2；4 反应先后规律
19、：在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种仍原剂时,如加入氧化剂,就它第一与溶液中最强的仍原剂作用；同理,在浓度相差不大的溶液中,同时含有几种氧化剂时,如加入仍原剂,就它第一与溶液中最强的氧化剂作用；依据这个规律,可判定氧化仍原反应发生的先后次序,写出相应的化学方程式；例如：把 Cl 2通入 FeBr2 溶液中, Cl2 的强氧化性可将 Fe 2+,Br氧化,由于仍原性 Fe 2+Br,所以,当通入有限量 Cl2 时,依据先后规律, Cl 2第一将 Fe 2+氧化；但 Cl 2足量时,方可把 Fe 2+、Br一并氧化；离子方程式可分别表示为：2Fe 2+ + Cl2 = 2Fe 3+ + 2Cl,
20、2Fe 2+ + 4Br +3Cl 2 = 2Fe 3+ 2Br2 + 6Cl；（5）价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化仍原反应时,该元素价态的变化肯定遵循 “ 高价 + 低价 中间价” 的规律；也可归纳为：两相靠,不相交；依据这个规律：便于我们判定氧化产物和仍原产物,标明电子转移关系；例如： KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H2O 而不是 KClO 3 + 6HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H2O 综合素养训练：1. 以下金属中,仍原性最强的是 C A.Au B.Fe C.Na D.Mg 2. G、Q、X、Y、Z 均为氯的含氧化合物 . 我
21、们不明白它们的化学式,但知道它们在肯定条 件下具有如下的转换关系 未配平 ：名师归纳总结 GQ+NaCl Q+H 2O电解X+H2第 6 页,共 7 页Y+NaOHG+Q+H 2O Z+NaOHQ+X+H 2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的次序为 B A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载分析 依据氧化仍原反应中元素化合价升降总数相等这一规律 . 对于反应, GNaCl 变化中,Cl 的化合价降低,就 GQ变化中 Cl 的化合价必定上升,亦即氯的化合价：G Q；同理,由
22、可判定氯的化合价： X Q；由并结合 QG 可判定氯的化合价： QYG；由并结合 XQ可判定氯的化合价： XZQ,综合之,答案为 B. 3. 在 2H2S+SO 23S+2H 2O的反应中,仍原产物和氧化产物的质量比是 C A.11 B.21 C.12 D.233. 某强氧化剂 XOOH2 +被亚硫酸钠仍原到较低价态,对于 24 个 XOOH2 +离子需用含 60个 SO3 2-离子的溶液,那么 X 元素的最终价态为 . 西安市检测题 解析 由题意分析知, Na2SO3 作仍原剂时,只能由 SO3 2-转化为 SO4 2-,每个 SO3 2-应失去 2个电子, 60 个 SO3 2-就会失去
23、120 个电子,而对于 24 个 XOOH2 +离子来说,正好应对 120 个电子,如设每个 XOOH2 +离子在反应中应得 n 个电子,就有： 24n60 2,解之得 n5. 由于 X 元素在 XOOH +中显示 +5 价,所以当其每个离子得 5 个电子而降低 5 价时,应使X 元素的最终价态为 0 价. 即答案： 0 价. 类似确定元素的化合价、确定物质的化学式等问题,应抓住得失电子相等的守恒规律 . 4. 高锰酸钾和氢溴酸溶液,可以发生以下反应：KMnO 4+HBrBr 2+MnBr2+KBr+H2O,其中仍原剂是,如消耗 158g 氧化剂,就被氧化的仍原剂的质量是 g. 解析 此题考查
24、配平及有关运算,依据化合价变化可知 KMnO 4为氧化剂, HBr 为仍原剂 .依据化合价升降总数相等, KMnO 4与被仍原 HBr的关系为 2KMnO 410HBr,经运算 40.5gHBr 被仍原. 故答案为 HBr,40.5g. 5. 氢化钙 CaH2 可作为生氢剂,反应的化学方程式为 法不正确选项 CaH2+2H2OCaOH2+2H2 ,以下说A.CaH2既是仍原剂,又是氧化剂 . B.H 2 既是氧化产物,又是仍原产物 . C.CaH2是仍原剂, H2O是氧化剂 . D. 氧化产物与仍原产物质量比为 11. 解析 此题的关键是分析判定出 CaH2 中氢元素的化合价为 -1 价. 因金属元素钙不行能有负价态,在化合物中钙元素只有 +2 价. 答案为 A. 6.R2O8 n-离子在肯定条件下可以把 Mn 2+离子氧化为 MnO-,如反应后 R2O n-离子变为 RO 2-离子,又知反应中氧化剂与仍原剂的离子数之比为 A.1 B.2 C.3 D.4 52,就 n 的值是 B 7.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生以下反应：2KMnO 4+16HBr=5Br 2+2MnBr 2+2KBr+8 H2O,其中氧化剂是 .如消耗 15.8g 氧化剂,就被氧化的仍原剂的质量是 g. HBr,40.5 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页