《2022年高考化学总复习智能考点归类总结：化学能与热能.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学总复习智能考点归类总结：化学能与热能.docx（26页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 智能考点 化学能与热能. 课标要求 1 明白化学反应中能量转化的缘由,能说出常见的能量转化形式；2 通过查阅资料说明能源是人类生存和进展的重要基础,明白化学在解决能源危机中的重要作用；知道节省能源、提高能量利用效率的实际意义；3 能举例说明化学能与热能的相互转化,明白反应热和焓变的涵义,能用盖斯定律进行有关反应热的简洁运算；. 考纲要求 1明白化学反应中能量转化的缘由,能说出常见的能量转化形式；2明白化学能与热能的相互转化；明白吸热反应、放热反应、反应热等概念；3明白热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简洁运算4明白能源是人类生存和
2、社会进展的重要基础,. 教材精讲 一. 化学反应的焓变明白化学在解决能源危机中的重要作用； 1 定义：化学反应过程中所释放或吸取的能量,都可以热量（或转换成相应的热量）来表示,称为焓变（ H）,单位： kJ/mol 或 kJ.mol-1 在化学反应中,旧键的断裂需要吸取能量 ,而新键的形成就放出能量；总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小；任何一个化学反应中,反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量总不会相等的；在新物质产生的同时总是相伴着能量的变化；留意：（1）反应热和键能的关系 例如： 1molH2 和 1molCl 2反应生成 2molHCl 的反应热的运算；HH键需要吸取
3、436kJ 的能量； 1molCl2 分子断裂开 Cl Cl 键需要吸 1moLH2分子断裂开 收 243kJ 的能量,而 2molHCl 分子形成 2molH Cl 键放出 431kJ mol-1 2mol=862kJ 的能量,所以,该反应 H2（g）+Cl 2（g）=2HCl（ g）的反应热 H=生成物分子形成时释放的总能量反应物分子断裂时所需要吸取的总能量名师归纳总结 =862kJ mol-436 k J mol-1-243 k J mol1第 1 页,共 17 页=183kJ mol-1- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 由于反应后放出的能量使反
4、应本身的能量降低,故规定的键能总和（2）反应焓变与反应条件的关系H=反应物的键能总和生成物焓是科学家们为了便于运算反应热而定义的一个物理量,它的数值与物质具有的能量有 关；对于肯定量的纯洁物质,在肯定的状态（如温度、压强）下,焓有确定的数值；在同样的条件下, 不同的物质具有的能量也不同,焓的数值也就不同；同一物质所处的环境条件（温度、压强）不同,以及物质的集合状态不同,焓的数值也不同；焓的数值的大小与物质的量 有关,在相同的条件下,当物质的物质的量增加一倍时,焓的数值也增加一倍；因此,当一 个化学放映在不同的条件下进行,特殊是物质的集合状态不同时,反应焓变是不同的；2放热反应和吸热反应 1 放
5、热反应：即有热量放出的化学反应,其反应物的总能量大于生成物的总能量；2 吸热反应：即吸取热量的化学反应,其反应物的总能量小于生成物的总能量；3化学反应中的能量变化示意图对于该“ 示意图” 可懂得为以下形式：由能量守恒可得：能能 量生成物量反应物 H0 反应物反应过程 +热量 放热反应 - 热量 吸热反应 4燃料充分燃烧的两个条件 1 要有足够的空气 2 燃料与空气要有足够大的接触面；二. 热化学方程式 1 热化学方程式与一般化学方程式的区分有三点不同（1）热化学方程式必需标有热量变化；（2）热化学方程式中必需标明反应物和生成物的状态,仍与反应物和生成物的集合状态有关；由于反应热除跟物质的量有关
6、外,（3）热化学方程式中各物质的系数只表示各物质对应的物质的量,因此,有时可用分数名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 表示,但要留意反应热也发生相应变化；2书写热化学方程式时明确以下问题：1 反应放出或吸取的热量的多少与外界的温度和压强有关,需要注明,未特殊注明的指 101kPa 和 25时的数据；2 物质的集合状态不同,反应吸取和放出的热量不同,因此要注明反应物和生成物的聚 集状态；3 热化学方程式中的热量数据,是与各化学计量数为物质的量时相对应的,不是几个分 子反应的热效应；因此式中化学计量数可以是整数,也可以是
7、分数；一般显现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol” 时其它物质才显现的；H 的单位总是KJ/mol ,但 H 的数值与反4 无论热化学方程式中化学计量数为多少,应式中的系数有关；三. 燃烧热、中和热 1. 燃烧热 1 概念：在 101kPa 时,1mol 物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量,叫做该 物质的燃烧热；燃烧热的单位一般用 kJ mol 表示；等；留意：完全燃烧,是指物质中以下元素完全转变成对应的物质：CC02,HH20,SS02 2 表示的意义：例如 C的燃烧热为 393.5kJ mol,表示在 101kPa 时, 1molC 完全燃烧放出 393.5kJ 的热量；2.
8、 中和热 1概念：在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成 1 molH20,这时的反应热叫中和热； 2 中和热的表示：H +aq+OH- aq=H 2O 1 ； H=-57.3kJ mol；3. 使用化石燃料的利弊及新能源的开发 1 重要的化石燃料：煤、石油、自然气 2 煤作燃料的利弊问题 煤是重要的化工原料,把煤作燃料简洁烧掉太惋惜,应当综合利用；煤直接燃烧时产生 S02等有毒气体和烟尘,对环境造成严峻污染；煤作为固体燃料,燃烧反应速率小,热利用效率低,且运输不便利；可以通过清洁煤技术,如煤的液化和气化,以及实行烟气净化脱硫等,大大削减燃煤名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共
9、 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 对环境造成的污染,提高煤燃烧的热利用率； 3 新能源的开发 调整和优化能源结构,降低燃煤在能源结构中的比率,节省油气资源,加强科技投入,加快开发水电、核电和新能源等就显得尤为重要和迫切；最有期望的新能源是太阳能、燃料电池、风能和氢能等；这些新能源的特点是资源丰 富,且有些可以再生,为再生性能源,对环境没有污染或污染少； 懂得中和热时留意：稀溶液是指溶于大量水的离子；中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所相伴的热效应；中和反应的实质是 物质生成,这部分反应热也不在中和热内；四. 中和热测定试验H +和 OH-化合生成 H
10、 20,如反应过程中有其他在 50 mL1.0mol/L盐酸跟 50mL1.1mol/L氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应；通过测定反应过程中所放出的热量可运算中和 热；试回答以下问题；（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是什么？（2）大烧杯上如不盖硬纸板,对求得中和热的数值有何影响 . （3）改用 60 mL1.0mol/L 盐酸跟 50mL1.1mol/L 氢氧化钠溶液进行反应,与上述试验相比,所放热量是否相等 .所求中和热数值是否相等？简述理由；（4）用相同浓度和体积的氨水代替氢氧化钠溶液进行上述试验,为什么测得中和热的数 值偏低？五. 反应焓变的运算 1 盖斯定律：对于一个化学反应,无论
11、是一步完成仍是分几步完成,其反应焓（热量）变是一样的；2 据盖斯定律运算化学反应的焓变 进行反应的焓变运算应留意的问题（1）由于 H 与反应物的物质的量有关,因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数 必需与 H 相对应；如化学计量数成倍削减或增加,就 H 也要成倍的削减或成倍的增加；当 反应向逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,正负号相反；（2）在使用盖斯定律时,相伴着两个或多个方程式的加减处理时, H 的运算肯定要带上正负号；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - . 典型例题题型一：有关热化学反应方程式的的
12、含义及书写1. 已知肯定量的物质参与反应放出的热量,写出其热化学反应方程式例 1. 将 0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量,该反应的热化学方程式为_；又已知： H2O（g）=H2O（l ）； H2 44.0kJ/mol ,就 11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ ；【解析】 0.3mol 乙硼烷完全燃烧生成液态水放出649.5kJ 热量, 就 1mol 乙硼烷完全燃烧放出的热量为：因此乙硼烷燃烧的热化学反应方程式为：；由于 1mol 水汽化需吸热 44kJ ,就 3mol 液态水全部汽化
13、应吸热：完全燃烧产愤怒态水时放热：,所以 1mol 乙硼烷,就 11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧产愤怒态水放出热量是：；2、有关反应焓变的运算（1）盖斯定律及其应用 化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关,而与详细反 应进行的途径无关,假如一个反应可以分几步进行,就各分步及反应的反应热之和与该反应 一步完成的反应热是相同的,这就是盖斯定律；例如：可以通过两种途径来完成；如上图 已知：H2（g）+1/2O 2（g）= H 2O（g）； H1=241.8kJ/mol H2O（g）=H2O（l ）； H2=44.0kJ/mol 名师归纳总结 - - - - - - -
14、第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 依据盖斯定律,就 H= H1 H2=241.8kJ/mol+ （ 44.0kJ/mol）=285.8kJ/mol 其数值与用量热计测得的数据相同；例 2. 科学家盖斯曾提出： “ 不管化学过程是一步完成或分几步完成,这个总过程的热效应 是相同的；” 利用盖斯定律可测某些特殊反应的热效应；（1）P4（ s,白磷） +5O2g1P 4O 10；H1229832.kJ/mol（2）Ps,红磷s ；H7385.kJmol44就白磷转化为红磷的热化学方程式_；相同的状况下,能量较低的是_；白磷的稳固性比红磷 _（填“ 高” 或“
15、低”）；【解析 】依题意求：P 4 s,白磷 4 P（ ,红磷）；H？ 可设计如下反应过程：P 4（ ,白磷）P O 10 4 P（ ,红磷）； 据 盖 斯 定 律 有 H H 1 4 H 2 =（ -2983.2+4738.5 ） kJ/mol=-29.2kJ/mol, 即；H 29 2 kJ / mol；白磷转化为红磷是放热反应,稳固性比红磷低（能量越低越稳固）；（2） 依据肯定量的物质参与反应放出的热量（或依据已知的热化学方程式）,进行有关反应焓变的运算或比较大小；例 3、已知：C s O 2gCO2g；H393 5. kJ/molO2gH2OlH241 . 8 kJ/molH2g12；
16、欲得到相同的热量,需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A. 2:3.25 B. 12:3.25 C. 1:1 D. 393.5:241.8 【解析】 由题意可列得方程n C393 . 5kJ/moln H2241. 8 kJ/moln C241 .81212答案： B nH2393 .5m C241. 8mH2393. 523. 25 3 利用键能运算反应热方法： H=E反应物 E（生成物） ,即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 能总和之差；通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸
17、取的能量看成该化学键的键能；键能常用E 表示,单位是 kJ/mol ；例题 4CH3CH3CH2CH2H2；有关化学键的键能如下；化学键 CH C C C C H H 键能（ kJ/mol ） 414.4 615.3 347.4 435.3 试运算该反应的反应热【解析】 H =6EC H EC C EC C 4EC H EHH=6 414.4 615.3 4 414.4 435.3kJ/mol=125.6 kJ/mol 347.4kJ/mol 这说明,上述反应是吸热的,吸取的热量为 125.6 kJ/mol；题型三：燃烧热、中和热的判定、求算及测量 例 5、以下说法正确选项 A. 在 101k
18、Pa 时, 1mol 物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热B. 酸和碱发生中和反应生成1mol 水,这时的反应热叫中和热C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一D. 在稀溶液中, 1molCH3COOH和 1mol NaOH 完全中和时放出的热量为 57.3kJ 【解析】 此题旨在考查对燃烧热、中和热的定义的懂得,特殊是两概念中应留意的问题,故不难确定答案为 C；. 跟踪训练一 .挑选题（此题包括8 小题,每道题只有一个正确选项）（）1.以下热化学方程式中, H 能正确表示物质的燃烧热的是A COg +1/2O2g =CO2g; H 283.0 kJ/mol B. Cs +1/2O2g
19、 =COg; H 110.5 kJ/mol C. H2g +1/2O2g=H2Og; H 241.8 kJ/mol D. 2C8H18l +25O2g=16CO2g+18H2Ol; H 11036 kJ/mol 2.已知常温时红磷比白磷稳固,在以下反应中：名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4P（白磷, s） +5O2g=2P2O5s； H= -a kJ/mol 4P（红磷, s） +5O2g=2P2O5s； H= -b kJ/mol 如 a、b 均大于零,就 a 和 b 的关系为（）Aab B D无法确定3.已知：
20、H +aq+OH-aq=H2Ol； H 57.3 kJ mol1；现将肯定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1L 1molL1的 NaOH 溶液恰好完全反应,其反应热分别为为 H1、 H2、 H3,就 H1、 H2和 H3 的大小关系A. H1= H2 H3B. H3 H2 H1 C. H3 H1 H2 D. H2 H1 H34.已知 25 、 101 kPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为-1C（石墨） +O2g CO2g ； H 393.51 kJ mol-1C 金刚石 +O2 g CO2g ； H 395.41 kJ mol据此判定,以下说法正确选项（）A由石墨制备金刚石是吸热反
21、应；等质量时,石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时,石墨的能量比金刚石的高名师归纳总结 5.已知 H2g1/2 O2g=H2Og ； H1a kJ mol1 D2c=d0 第 8 页,共 17 页 2 H2g+ O2g=2 H2Og ； H2 b kJ mol1 H2g1/2 O2g=H2Ol ； H1c kJ mol-1 2 H2g+ O2g=2 H2Ol ； H2d kJ mol-1 以下关系式中正确选项（）Aab 0 Bb d 0 C2a=b
22、 0 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6.热化学方程式CsH2Og COgH2g； H +131.3kJ/mol 表示（）A碳和水反应吸取 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸取 131.3kJ热量C 1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气,并吸热 131.3kJ D7.已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ g1；以下热化学方程式中不正确选项（）ACH4g 2O2gCO2g 2H2Ol； H 890kJ/mol B1/2 CH4g+O2g=1/2 CO2g+H2O
23、l； H 445kJ/mol CDCH4g 2O2gCO2g 2H2Ol； H 55.625kJ/mol 8.在烃分子中去掉 2 个氢原子形成一个双键是吸热反应,大约需 117kJ/mol 125KJ/mol 的热量,但 1,3环己二烯失去 2 个氢原子变成苯是放热反应, H 23.4kJ/mol,以上事实说明（）A1, 3环己二烯加氢是吸热反应C 1,3环己二烯比苯稳固B苯加氢生成环己烷是吸热反应D苯比 1, 3环己二烯稳固名师归纳总结 二 .挑选题（此题包括8 小题,每道题有12 个选项符合题意； ）第 9 页,共 17 页9.X、 Y 二元素的原子,当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素
24、原子层结构时,X 放出的热量大于Y 放出的热量； Z、W 两元素的原子, 当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时,吸取能量 W大于 Z；就 X、 Y 和 Z、W 分别形成的化合物中,离子化合物可能性最大的是（）AZ2X B Z2Y C W2X D W2Y 10.在同温同压下,以下各组热化学方程式Q2Q1 的是（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A2H2gO2g 2H2Ol； H Q12H2gO2g 2H2Og； H Q2BSgO2g SO2g； H Q1Ss O2gSO2g； H Q2CCs O2gCO2g； H Q2D H2g C
25、l2g 2HClg； H Q111.100gC 不完全燃烧所得产物中,CO所占体积为1/3,CO2 为 2/3,且：与这些碳完全燃烧相比,缺失的热量为（）A39.292kJ B 3274.3Kj C 784.92kJ D 2489.44kJ 12.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：HaqOHaqH2Ol； H57.3kJ/mol,向 1L0.5mol L1的 NaOH 溶液中加入以下物质： 稀醋酸； 浓 H2SO4； 稀硝酸,恰好完全反应的热效应 H1、 H2、 H3的关系正确选项（）A H1 H2 H3 B H1 H3 H2 C H1 H3 H2 D H1 H3 H213.对以下化学反
26、应热现象,不正确的说法是（）A放热的反应发生时不必加热B化学反应肯定有能量变化C化学反应一般地说,吸热反应需要加热后才能发生D化学反应热效应数值与反应物质多少有关名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14.以 NA代表阿伏加德罗常数,就关于热化学方程式中,正确选项（）C2H2g+5/2 O2=2CO2g+H2Ol； H-1300kJ/mol 的说法A有 10NA 个电子转移时,该反应放出 1300kJ 的能量B有 NA 个水分子生成且为液体时,吸取 1300kJ 的能量C有 2NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 13
27、00kJ 的能量D有 8NA 个碳氧共用电子对生成时,放出 1300kJ 的能量15.完全燃烧肯定质量的无水乙醇,放出的热量为 Q,已知为了完全吸取生成的二氧化碳,消耗掉 8molL1的氢氧化钠溶液 50mL,就无水乙醇的燃烧热放出的热量不行能是（）A10Q B 10Q5Q C大于 10Q D小于 5Q 16.以下说法正确选项（）A需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下肯定能发生反应C反应物和生成物所具有的总能量打算了放热仍是吸热D吸热反应在肯定条件下 如常温、加热等 也能发生反应三（此题共有 5 小题）17.1840 年盖斯依据一系列试验事实得出规律,他指出： “如是
28、一个反应可以分步进行,就各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同；”这是在各反应于相同条件下完成时的有关反应热的重要规律,称为盖斯定律；已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：C（金刚石、 s）O2gCO2g； H 395.41kJ/mol ,C（石墨、 s）O2gCO2g； H 393.51kJ/mol ,就金刚石转化石墨时的热化学方程式为：_；由此看来更稳固的碳的同素异形体为：_；如取金刚石和石墨混合晶体共 1mol 在O2中完全燃烧,产生热量为QkJ,就金刚石和石墨的物质的量之比为_（用含 Q 的代数式表示） ；18.0.3mol 气态高能燃料乙硼烷（分子式B2
29、H6）,在氧气中燃烧,生成固名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ 的热量,就其热化学方程式为_；又已知 H2OlH2Og； H 44kJ mol 出的热量是 _kJ；1,就 11.2L 标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放19.如下列图, 把试管放入盛有 25时饱和石灰水的烧杯中,试管中开头放入几小块镁片,再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中；试回答以下回答：（ 1）试验中观看到的现象是 _；（ 2）产生上述现象的缘由是 _；（ 3）写出有关反应的离子方程式 _；（ 4）由
30、试验推知,MgCl 2 溶液和 H 2 的总能量 _（填 “大于 ” “小于 ” “等于 ” ）镁片和盐酸的总能量；20、称取等质量为 ag胆矾两份；把一份溶于 bg 水中,测知其溶解时吸取 Q1kJ 热量；把另一份脱水后溶于 bg 水中,测得其溶解时放热 Q2kJ；1胆矾的溶解热为 _kJ mol1,是 _填 ”吸热 ” 或“ 放热 ” 2无水硫酸铜的溶解热为 _kJ mol1,是 _过程；3从以上数据可知,胆矾脱水是 _过程, 1mol 胆矾脱水需 _kJ mol1 热量；21、目前大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气,使用自然气作为居用燃料对环境更为有利；管道煤气的主要成分是 CO、
31、H 2 和少量烃类,自然气的主要成分是 CH 4；它们的燃烧反应如下：依据以上化学方程式判定：燃烧相同体积的管道煤气和自然气,消耗空气体积较大的是 _；因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧自然气,灶具的改进方法是 _进风口（填增大或减小）,如不作改进可能产生的不良结果是 _；管道煤气中含有的烃类,除甲烷外,仍有少量乙烷、丁烷等,它们的某些性质见下表：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 试依据以上某个关键数据说明冬天寒冷的季节有时管道煤气火焰很小,并且呈断续状态的缘由是_；名师归纳总结 22、在 101kPa时, H 2
32、在 1.00molO 2 中完全燃烧生成2.00mol 液态 H 2O；第 13 页,共 17 页（1）放出 571.6kJ 的热量, H2 的燃烧热为 _,表示 H2 燃烧热的热化学方程式为_；（2）1.00L 1.00mol/L H 2SO4 溶液与 2.00L 1.00mol/L NaOH 溶液完全反应,放出114.6kJ 的热量,该反应的中和热为 _,表示其中和热的热化学方程式为_；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 答案与提示1、A 2、 C 3、C 4、A 5、 C 6、C,依据反应热的概念, 表示依据方程式系数的物质的量反应时吸取或放出的热
33、量,单位是 kJ mol 1,该方程式表示： 1mol 碳和 1mol 水蒸气反应生成 1mol 一氧化碳气体和 1mol 氢气, 并吸取 131.3kJ 的热量； 特别要指明水的状态；7、D,题目中给出的数据意义是：燃烧1g 的甲烷放出55.625kJ 的热量,应当换算成燃烧1mol 甲烷放出的热量为 890kJ；热化学方程式为：热量相对应的方程式均正确；CH4g 2O2g CO2g2H2Ol ； H 890kJ mol1 其他系数与8、D,由题可知：,由于苯的能量比环己二烯能量低,故苯比环己二烯稳固,故 C 错；环己二烯加氢是放热过程,A 错；苯加氢到环己烷由上图可知是放热过程,B 错；9
34、、A ,X 、Y 获得两个电子就达到稳固结构,故它们属于 VIA 族,由于 X 得到电子放出的热量多,故 X形成的离子更稳固,即 X 的非金属性比 Y 强； Z、W 失去一个电子达到稳固结构,它们属于 IA 族, W 失去电子吸取的能量多,就 W 比 Z 难失电子,故金属性 Z 大于 W；形成离子化合物最可能是金属性强的与非金属性强的元素化合,即 Z2X ；10、C,反应放出或吸取的热量的多少,跟反应物和生成物的集合状态有亲密关系；A 中两式仅生成物中水的状态不同,由于生成液态水比生成气态水放热多,所以 Q1Q2；B 中两式仅硫的状态不同,由于固态硫变成气态硫要吸取热量,所以 Q1 Q2； C
35、 中固态碳与氧气完全反应生成二氧化碳,放出的热量 Q2 应大于不完全燃烧时生成一氧化碳放出的热量 Q1； D 中二式各物质的量不同,有 Q12Q2 的关系,故此题的答案应为 C；名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 11、C,在 100gC 中有变为 CO,有变为 CO2,故与 C 完全燃烧相比,缺失的热量就是 CO 连续燃烧放出的热量,依据热化学方程式,知缺失的热量为；12、D 由于稀醋酸是弱电解质,在电离时吸热, 浓 H2SO4 溶于水时放热； 故中和时放出的热量 QH2SO4 QHNO3 QHAc ,又因放热反
36、应中, H 为负值,即 H Q,故 H2 H3 H1；13、AC , A 错；在放热反应中有一些需加热以供应必需的能量来引发反应,如煤的燃烧；C 错在有些吸热反应并不需要加热,如 BaOH2 晶体与 NH4Cl 的反应, HAc 的电离等吸热过程,均不需要加热；14、AD ,A 项中的 10NA 个电子转移即有 1molC2H2 燃烧,所以放出的热量为 1300kJ,D 项中有 8NA个碳氧共用电子对,即有 2mol CO2 生成,故放出 1300kJ 的热量；15、CD ,NaOH 与 CO2 反应可生成 Na2CO3,也可以生成 NaHCO3,如生成 Na2CO3,就 nNaOH 0.4m
37、ol ；所以此时 1mol 乙醇完全燃烧放出 5Q 热量,如反应产物为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物,就 1mol 乙醇完全燃烧放出的热量为 5Q 10Q 之间；16CD,此类题可举例证明；A、煤的燃烧需要加热才能发生,但,煤燃烧放热；B、也可用 A 的例子说明；C、当反应物的总能量生成物的总能量时,反应放热；反之吸热；D吸热反应在肯定条件下 如常温、加热等 也能发生反应17、解析： 由盖斯定律,要得到金刚石和石墨的转化关系,可将两个热化学方程式相减即可；设反应的热效应为 H3,就 H3 H1 H2 395.41kJ/mol 393.51kJ/mol 1.90kJ/mol ；即 C
38、（金刚石、 S） C（石墨、 s）； H 1.90kJ/mol；可见金刚石转化为石墨放出热量,说明石墨的能量更低,比金刚石稳固；名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 由十字交叉法：可得二者物质的量比；答案： C（金刚石、 s） C（石墨、 s）； H 1.90kJ/mol；石墨；18、解析： 1molB2H6g 完全燃烧,生成液态水放出的热量为 649.5kJ 0.3 2165kJ；因此热化学方程式为： B2H6g 3O2B2H3s 3H2Ol ； H 2165kJ mol 1；如反应生成的 3mol H2Ol 全部
39、转化为气态水,就需吸取热量 44kJ mol 13mol 132kJ,就 0.5mol B2H6g 完全燃烧生成气态水时放出的热量为：答案： B2H6g 3O2g B2H3s 3H2Ol ； H 2165kJmol 1 ； 1016.5 19、解析： Mg 与盐酸反应放热,而CaOH2 的溶解度随温度的上升而减小,烧杯中含有CaOH2 析出；当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热；答案： （1） 镁片上有大量气泡产生；镁片逐步溶解；烧杯中析出晶体（ 2）镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,CaOH2 在水中的溶解度随温度上升而减小,故析出CaOH2 晶体（ 3） Mg 2H Mg2 H2 （4）小于20、解析： 由溶解热的定义：肯定温度及压力下（通常为298K 和 101kPa）,肯定量的溶质溶解于某溶剂中产生的热效应；溶质的量为 1mol 时为摩尔溶解热,中学把溶解热懂得为摩尔溶解热；因此,可运算如下：CuSO4 5H2