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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【同步训练信息 】一. 本周教学内容：物质结构复习（一）比较四种化学键（二）微粒的空间构型如何确定1. AB n型分子的 n1 （1）原理：在分子中中心原子A 四周的价电子对相距越远,键角越大,斥力越小,分子越稳固；由此可得出价电子对与构型的关系：2. 当中心原子存在孤对电子时,由于它“ 肥大” ,占据较大空间,对成键电子对挤压,使键角变小；3.中心原子 A 和配体原子 B 吸引电子才能 x对分子构型的影响名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学
2、而不思就惘,思而不学就殆1当中心原子相同时,如配体原子B 的 x 越大 ,就吸引价电子对才能越强,价电子对间斥力越小 ,键角越小 . 如:NH 3 107.3NF3 102留意：如中心原子不含孤对电子,就当不同配体代替原配体时,分子构型不变,键角不变；如： CH 4CCl 4NH 4+ 109 28SiH 4CF4+ PH4它们均为正四周体构型,键角为（2）当配位原子相同,而中心原子 大,故键角较大；A 的 x 越大,电子云集中在中心原子四周,斥力较4. 相关分子、基、阳离子、阴离子空间构型（三）比较为几种晶体类型（四）如何比较物质的熔、沸点1. 依据物质在同条件下的状态不同 . 一般熔、沸点
3、 :固液气 . 假如常温下即为气态或液态的物质 ,其晶体应属分子晶体 Hg 除外 .如惰性气体 ,虽然构成物质的微粒为原子 ,但应看作为单原子分子 .由于相互间的作用为范德华力 ,而并非共价键 . 2. 由晶体结构来确定 .第一分析物质所属的晶体类型 ,其次抓住打算同一类晶体熔、沸点高低的打算因素 . 一般规律 :原子晶体离子晶体分子晶体如:SiO 2NaCl CO2干冰 同属原子晶体,一般键长越短,键能越大,共价键越坚固,晶体的熔、沸点越高 . 如:金刚石金刚砂晶体硅名师归纳总结 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,就离子键越坚固,晶体的第 2 页,共 7 页熔、沸点一般
4、越高. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆如:MgO NaCl 分子组成和结构相像的分子晶体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高. 如:F2Cl2Br2 I2 金属晶体 :金属原子的价电子数越多 如:Na MgAl 【典型例析】,原子半径越小 ,金属键越强 ,熔、沸点越高 . 例 1. 有关白磷 P4分子的以下表达不正确选项 A. 正四周体分子,键角为109 28B. 正四周体分子,键角为60C. 分子中共用电子对数为4 D. 分子中孤对电子对数为4 解析：白磷分子的空间结构为内空的正四周体；如下列图 ,6 个
5、 P P 键即构成了正四周体的 夹角 ,即为 60 .所以 A 、B 中 B 是对的；6 条棱,故键与键之间的夹角即正三角形的又 P 个原子最外层共有5e,其中三个是未成对电子,两个成为一对孤对电子；每个 P 分别拿出 3 个未成对电子分别与3 个 P 形成 PP 共价键,故分子中共用电子对数即共价键数为 6；每个 P 原子上各有 1 对孤对电子, P4 分子中有 4 对孤对电子；此题答案 :A、 C；例 2. 氮可以形成多种离子,如N3-、NH 2-、N 3-、NH 4 +、 N2H 5-等；已知 N 2H 5-离子的形成过程类似于NH 4 +的形成过程, N2H5 +在碱性溶液中生成电中性
6、的分子和水；填写：（1）该电中性分子的化学式为_,电子式为 _,分子中全部原子是否共平面 _（填“ 是” 或“ 否” ）；（2）N2H5 +离子的电子式 _ ；（3）一个 N 3-共有电子数为 _ ；解析：（ 1）联系 NH 4+的形成过程：+NH3HNH4又由于 N2H5+在碱性溶液中生成电中性分子和水；水可由 H-和 OH-结合而成； 故 N 2H5在碱性条件下推动H-,即发生以下反应；N H5OHN H4H ON2H4可看成 NH2中一个 H 被-NH2取代；故可先写出其结构简式为H2NNH 2；由于 NH 3分子是三角锥形的,其中一个H 被-NH 2 取代后,每个N 仍处在锥顶,且两个
7、 N 上各有一对孤对电子,如同侧,斥力大,不稳固,故应在异侧；由此可知,整个分子名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆中的原子不行能为共平面；想一想： H2O2的空间构型为何如下所示？例 3. 已知氯化铝的熔点为190（ 2.02 105Pa）,但它在180即开头升华；1氯化铝是填“ 离子化合物” 或“ 共价化合物”. 为 11.92g/L ,且已知 . . 2在 500K 和 1.01 105Pa 时,它的蒸气密度换算成标准状况时它的结构中仍含有配位键,氯化铝的化学式为,结构式为3无水氯化铝在
8、空气中剧烈地“ 发烟” ,其缘由是4如何通过试验来判别氯化铝是离子化合物仍是共价化合物？解析： 1由氯化铝的熔点较低,且又易升华 .说明氯化铝晶体属于分子晶体.氯化铝是共价化合物 . M 22 4 0 22 4 1192 267AlCl 3的分子量为 133.5,267/133.5=2 由此可知氯化铝的蒸气是二聚体；结构式： Al 2Cl 6（3）AlCl 3遇到空气中的H 2O 发生水解,生成的HCl 与空气中水蒸气形成酸雾；（4）将 AlCl 3加热至熔融状态,测量其导电性；【模拟试题】1. 以下说法正确选项 A 冰熔化时,分子中 HO 键发生断裂B 原子晶体中,共价键越强,熔点越高C 分
9、子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点越高D 分子晶体中,分子间作用力越大,就分子晶体越稳固2. 能证明氯化氢是共价化合物的现象是 A. 氯化氢极易溶于水B 液态氯化氢不能导电C 氯化氢在水溶液中是完全电离的D 氯化氢是无色气体且有味名师归纳总结 3. 以下物质中,含有非极性共价键的离子化合物是 H2O 第 4 页,共 7 页A Na2O2BNaOH CH2O2DNH 34. 实现以下变化时,需克服相同类型作用力的是 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A 二氧化硅和干冰的熔化B 液溴和液汞的汽化C 食盐和冰的熔化D 纯
10、碱和烧碱的熔化5. 以下各组物质中,按熔点由低到高的次序排列的是 A O2、I2、Hg BCO 2、KCl 、SiO2C Na、K、Rb DSiC、NaCl 、SO26. 以下过程中共价键被破坏的是 A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl 气体溶于水7. 固体熔化时必需破坏非极性键的是 A冰 B晶体硅 C溴 D二氧化硅8. 关于化学键的以下表达中,正确选项 A 离子化合物可能含共价键B 共价化合物可能含离子键C 离子化合物中只含离子键D 共价化合物中不含离子键9. CaC2和 MgC2都能与水反应生成 C2H2A MgC 2和 CaC2都能与水反应生成 C2H 2B C2 2-的
11、电子式C CaC2在水中以 Ca 2+和 C2 2形式存在D MgC 2的熔点低,可能在 100以下10. 能用键能大小说明的是 A N 2的化学性质比 O2 稳固B 常温常压下,溴呈液态、碘呈固态C 惰性气体一般很难发生化学反应D 硝酸易挥发而磷酸难挥发11. NH 3、H2S 等极性分子, CO 2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子 .依据上述实例可 推出 AB n 型分子是非极性分子的体会规律是 A 分子中不能含有氢原子B 在 AB n分子中 A 原子无孤对电子C 在 AB n分子中 A 的相对原子质量应小于 B 的相对质量D 分子中每个共价键的键长应相等12. 三氯化氮 NC
12、l 3在常温下是一种淡黄色液体,其分子呈三角锥形,以下关于NCl 3的叙述正确选项 A NCl 3分子中不存在孤对电子B分子中 NCl 键是非极性共价键C NCl 3是一种含极性键的极性分子名师归纳总结 D N Cl 键能大,故NCl 3沸点高并向第 5 页,共 7 页13. 以下晶体中, 其中任何一个原子都被相邻四个原子包围,以共价健形成正面体,空间舒展成网状结构的是 A. 四氯化碳B.石墨C.金刚石D.水晶14. 分析以下各物质的物理性质,可判定其固态不属于分子晶体的是 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A. 碳化铝 ,黄
13、色晶体 ,熔点 2200.熔融态不导电B.溴化铝 ,无色晶体 ,熔点 98,熔融态不导电C.五氟化钒 ,无色晶体 ,熔点 19.5,易溶于乙醇、氯仿、丙铜中D.溴化钾 ,无色晶体 ,熔融时或溶于水中都能导电15. 以下物质中 ,化学式能精确表示该物质分子组成的是 D. 硫酸钠 Na2SO4A. 氯化铵 NH 4Cl B. 二氧化硅 SiO 2 C. 白磷 P4 二. 填空：16. A 、B、C 三种物质 ,每个分子中都含有 14 个电子 ,其中 A 的分子属于非极性分子 ,但只有非极性键 ;B 的分子也是非极性分子 ,但既有非极性键又有极性键 ,C 的分子属于极性分子 .就 A 的电子式 _B
14、 的电子式 _C 的化学式是 _. 18. PtCl 2NH 22成平面型结构,它可以形成两种固体：一就为淡黄色,在水中溶解度小；另一种为黄绿色,在水中溶解度较大,请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄色固体分子构型 黄绿色固体分子构型_ _ 名师归纳总结 说明黄绿色固体在水中溶解度较大的缘由: 第 6 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【试题答案】一 1.B 2.B 3.A 4.D 5.B 6.D 7.B 8.AD 9.AB 10.A 11.B 12.C 13.C 14.AD 15.C （二）填空黄绿色固体在水中熔解度较大的缘由是由于它是极性分子名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页