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1、学习必备欢迎下载高考化学专题练习物质结构1X、Y、Z三种元素 .已知：(1) 它们是周期表的前20号元素， Y和Z不在同一周期.(2) 它们可以组成化合物XY2、YZ2和XZ.(3) X 的阳离子和 Z的阴离子的核外电子排布相同.(4) XY2能和水反应，生成白色浆状物，将浆状物过滤所得到的溶液与Y的氧化物 YO2反应，可以得到另一种白色沉淀A.请填写下列空白X是；Y是； Z是；A是.XY2与水反应的化学方程式是.2 请 写 出 五 种 化 学 性 质 不 同 的 物 质 的 分 子 式 ， 这 些 分 子 都 各 具 有10 个 电 子 。 它 们 的 分 子 式是：、。3气态氯化铝Al2C
2、l6是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头。4在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有填数字个碳原子，每个碳原子上的任意两个C C 键的夹角都是填角度 。5在某温度下，一定量的元素A 的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A 单质的一个分子中有个 A 原子， AH3分解反应的化学方程式是。6A、B、C、D 四种短周期元素的原子序数依次递增。A、D 同族， B、C 同周期 .A、B 组成的化合物甲为气体，其中A、B 原子数之比为41 ，由 A、C 组成的两种化合物
3、乙和丙都为液态，乙中A、 C原子数之比为11，丙中为21，由 D、C 组成的两种化合物丁和戊都为固态，丁中D、C 原子数之比为 11， 戊中为 21。写出分子式甲乙丙丁戊写出 B 元素的最高价氧化物跟丁反应的化学方程式。7A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径DCAB，其中 A、B 处于同一周期，A、C 处于同一主族， C 原子核内的质子数等于A、B 原子核内的质子数之和，C 原子最外电子层上p 电子数是D 原子最外电子层上s 电子数的2 倍。试回答：1这四种元素分别是A ，B ，C ，D ；2这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是：；3写出 A、B、D 组成的化合物与B、C 组成的化合物相互
4、反应的化学方程式8A、B、C 是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 13 页学习必备欢迎下载据此判断：1在 A、B、C 这三种化合物中，必定含有乙元素的是。用 A、B、C 字母填写2单质乙必定是填“金属”或“非金属”，其理由是3单质乙的分子式可能是，则化合物B 的分子式是。9碳正离子 例如，3CH，5CH， CH3 3C+等是有机反应中重要的中间体。欧拉GOlah 因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994 年诺贝尔化学奖
5、。碳正离子5CH可以通过 CH4在“超强酸”中再获得一个 H+ 而得到，而5CH失去 H2可得3CH。（ 1）3CH是反应性很强的正离于，是缺电子的，其电子式是。23CH中 4 个原子是共平面的，三个键角相等，键角应是（填角度）。3CH3 3C+ 在 NaOH 的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是。4CH3 3C+去掉 H+ 后将生成电中性的有机分子，其结构简式是。10今有、四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。与、与分别是同族元素。、两元素的质子数之和是、两元素质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质易溶解在二硫化碳中。则四种元素是：。写出两种均含四种元素的化合物相互反
6、应放出气体的化学方程式：。11今有、四种元素，其中A 元素为 1826 年法国青年所发现。他在研究海水制盐时，于剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深。若经进一步提取，可得一种红棕色液体，有剌鼻的气味。 B、C、D 均为短周期元素。D 原子核内的质子数正好等于C 原子核内质子数的两倍，而它们最外电子层上的p 电子数恰相等。 D 原子的最内电子层上电子数则是B 原子核外电子数的2 倍。则四种元素是：。写出上述元素组成的单质或化合物相互作用生成沉淀的二个反应方程式：。12右图是石英晶体平面示意图。它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为_。原硅酸根离子44SiO的结构可表示为精选学习
7、资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 13 页学习必备欢迎下载二聚硅酸根离子672OSi中，只有硅氧键，它的结构可表示为_。13A、B、C、D 是短周期元素，A 元素的最高价氧化物的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol 该化合物含有42 mol 电子， B 原子的最外层电子排布式为nsnnp2n，C、D 两原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半；C 元素是植物生长的营养元素之一;试写出：(1) A、 B 元素形成的酸酐的化学式(2) D 元素的单质与水反应的化学方程式(3) A、 C 元素气态氢化物的稳定性大小(用分
8、子式表示 ) 14W、X、Y、Z 四种短周期元素的原子序数XWZY。W 原子的最外层没有p 电子， X 原子核外s 电子与 p 电子数之比为11，Y 原子最外层s 电子与 p 电子数之比为11，Z 原子核外电子中p 电子数比 Y 原子多 2 个。1 X 元素的单质与Z、Y 所形成的化合物反应，其化学方程式：2 W、X 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为（用分子式表示） 。3这四种元素原子半径的大小为（填元素符号）15 BGO 是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称。若知：在 BGO 中，锗处于其最高价态，在 BGO 中，铋的价态与铋跟氯形成某
9、种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8 电子稳定结构，BGO 可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO 晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1) 锗和铋的元素符号分别是_和_。(2) BGO 晶体的化学式是_。(3) BGO 晶体中所含铋氧化物的化学式是_ 。16a、 b、c、d、e、f、g 为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10 个电子，其结构特点如下：微粒代码a b c d e f g 原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）0 1+10 2+1+0 其中 b的离子半径大于e 的离子半径； d 是由极性键构成
10、的四原子极性分子；c 与 f 可形成两个共价型g 分子。试写出：（1）a粒子的核外电子排布式2 b 与 e 相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为用化学式表示）3 d 溶于水的电离方程式4 g 粒子所构成的晶体类型属5 c 粒子是，f 粒子是（用化学式表示）17设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：单质A B C D E F G H I J 熔点 150 550 160 210 50 370 450 300 260 250 与水反应与酸反应与氧气反应精选学习资料 - - - -
11、- - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 13 页学习必备欢迎下载不发生化学反应相对于 A 元素的原子质量1.0 8.0 15.6 17.1 23.8 31.8 20.0 29.6 3.9 18.0 按照元素性质的周期递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：A B H 18 （ 1）下列结构中，代表原子序数从1 到 10 的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分） ，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A：B：C：D：（ 2）在分子的结构式中，由一个原子提供成键电子对而形成
12、的共价键用表示，例如：写出三硝酸甘油酯的的结构式：。19 1956 年李正道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用2760Co 放射源进行了实验验证。次年，李、杨二人为此获得诺贝尔物理奖。2760Co的衰变方程是2760CoNiAZe01e其中e是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。1 Co 与 Fe 同周期， 它应在周期表的第周期。2760Co的核外电子数为。在上述衰变方程中，衰变产物NiAZ的质量数A 是，核电荷数Z 是。2在衰变前2760Co核静止，根据云室照片可以看出，衰变产物Ni 和e01的运动径迹不在一条直线上。如果认为衰变产物只有Ni 和e01，那么衰变过程将
13、违背守恒定律。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 13 页学习必备欢迎下载3无水 CoCl2为深蓝色， 吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。深蓝色粉红色现有无水CoCl2 65 g，吸水后变成CoCl2x H2O 119 g，水合物中x 的值是。42760Co是典型的放射源，可用于作物诱变育种。我国应用该方法培育出了许多农作物品种，如棉花高产品种“鲁棉1 号” ，年种植面积曾达到3000 多万亩，在我国自己培育的棉花品种中栽培面积最大。射线处理作物后主要引起，
14、从而产生可遗传的变异。除射线外，用于人工诱变的其他射线还有、和。20不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E 值变化的特点是：。各主族中E 值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。（ 2）同周期内，随原子序数增大，E 值增大。但个别元素的E 值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是（填写编号，多选倒扣） E 砷 E 硒 E 砷 E 硒 E 溴 E 硒 E 溴 E 硒（ 3）估计 1 mol 气态 Ca 原子失去最外层一个电子所需能量E 值的范围：_ E4 10 号元素
15、 E 值较大的原因是。21填写下列空白：（1）写出表示含有8 个质子、 10 个中子的原子的化学符号：_。（2）周期表中位于第8 纵行的铁元素属于第_族。（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第_纵行。（4）所含元素超过18 种的周期是第_、_周期。22在一定条件下，某元素的氢化物X 可完全分解为两种单质：Y 和 Z。若已知：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 13 页学习必备欢迎下载 反应前的X 与反应后生成的Z 的物质的量之比n(X) n(Z)2 3 单质 Y 的分子为正四面体构型。请填写下列空白。（ 1）单质 Y 是_，
16、单质 Z 是 _（填写名称或分子式）（ 2）Y 分子中共含 _个共价键。（ 3）X 分解为 Y 和 Z 的化学方程式为：_。23 （1）由 2个 C 原子、 1 个 O 原子、 1 个 N 原子和若干个H 原子组成的共价化合物，H 的原子数目最多为个，试写出其中一例的结构简式。（2）若某共价化合物分子只含有C、N、H 三种元素，且以n(C)和 n(N) 分别表示 C 和 N 的原子数目，则 H 原子数目最多等于。（3）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H 四种元素，且以n(C)，n(N) 和 n(O)分别表示C、N和 O 的原子数目，则H 原子数目最多等于。24如图所示已知： 甲、乙、丙、
17、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13 反应， 分别生成X 和 Y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成 Z 和 W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是，乙是。（2）甲与丙反应生成X 的化学方程式是（3）乙与丁反应生成W 的化学方程式是25已知： A、 B、C、D 四种物质均含有元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素 X、Y、Z 的原子序数依次递增。 X 在 A、B、C、D 中都不呈现它的最高化合价。 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B 和 C。 化合物 D 受热催化分解，可制得元素Y 的
18、单质。1元素 X 是，Z 是。2写出中反应的化学方程式3写出中反应的化学方程式26铀主要以三种同位素的形式存在，三种同位素的原子百分含量分别为U234920 005%，U235920 72%，U2389299 275% 。 请 列 出 计 算U元 素 近 似 相 对 原 子 质 量 的 计 算 式不 必 算 出 具 体 数 值：。27致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - -
19、- - -第 6 页，共 13 页学习必备欢迎下载根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期H2O、 HF；第三周期SiH4PH3。（2）化合物的毒性：PH3NH3H2S H2O；CS2CO2CCl4CF4（选填或、。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl 的化合物上。（3）已知 CCl4的沸点为76.8， CF4的沸点为 128，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中
20、元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分） 毒性 沸点 易燃性 水溶性 颜色（a）（b）（c）28A、B、C 是短周期 A 和 A 族元素的碳酸盐，它们的质量分别为mA、mB、mC，与足量盐酸完全反应，消耗盐酸的物质的量分别为nAHCl ） 、nBHCl ） 、nCHCl ） 。已知： 。mAmBmC，nAHCl ） nBHCl nCHCl） 。请填空：（1）写出短周期A 和 A 族元素形成的所有碳酸盐的名称：。（2）若以 MA、MB和 MC分别表示A、B、C 的相对分子质量，试写出MA、 MB和 MC三者的相互关系式。（3）A 的正确选择有种，其化
21、学式为：。（4）若A 和 B 为 A 族元素的碳酸盐，C 为 A 族元素的碳酸盐，则A、B、C 的化学式依次是，mBmC1。 （保留 2 位小数）29X、Y、Z 是短周期元素的三种常见氧化物。X 跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y 和 X 的组成元素相同，Y 的化学式是；1 mol Z 在加热时跟水反应的产物需要用6 mol 的氢氧化钠才能完全中和，Z 的化学式是，其中和产物的化学式是。在一定条件下，Y 可以跟非金属单质A 反应生成X 和 Z，其反应的化学方程式是。30周期表前20 号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为
22、 12。写出这些化合物的化学式。31下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、1 d、e、f （2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：1原子核对核外电子的吸引力2形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1） ：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 13 页学习必备欢迎下载锂X Y 失去第一个电子519
23、502 580 失去第二个电子7296 4570 1820 失去第三个电子11799 6920 2750 失去第四个电子9550 11600 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 表中 X 可能为以上13 种元素中的（填写字母） 元素。 用元素符号表示X 和 j 形成化合物的化学式。 Y 是周期表中族元素。 以上 13 种元素中，（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。32X、Y、Z 为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：YX A(g)， YZ B(g)。 请针对以下两种不同情况回答：（1）
24、若常温下X、Y、Z 均为气体，且A 和 B 化合生成固体C 时有白烟产生，则： Y 的化学式是； 生成固体 C 的化学方程式是。（2）若常温下Y 为固体， X、Z 为气体， A 在空气中充分燃烧可生成B，则： B 的化学式是； 向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式； 将 Y 与（ 1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。33 （ 04 甘肃）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X 元素原子最外电子层上的电子数是Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2 倍，
25、X 和 Z 可以形成XZ3的化合物。请回答：（ 1）X 元素的名称是；Y 元素的名称是；Z 元素的名称是：。（ 2）XZ3化合物的分子式是，电子式是。（ 3）分别写出X、Y 的含氧酸的分子式、。34 （ 04 江苏） 1919 年， Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。1根据上述原理，仅由第2 周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。2此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质
26、中，与2NO互为等电子体的分子有：、。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 13 页学习必备欢迎下载35 （04 内蒙） A、B、C、D、E 分别代表5 种微粒，每种微粒中都含有18 个电子。其中A 和 C 都是由单原子形成的阴离子，B、D 和 E 都是分子； 又知在水溶液中A 跟 B 应可生成C 和 D；E 具有强氧化性。请回答：（1）用化学符号表示上棕5 种微粒：A ，B ，C ，D ，E 。（2）在水溶液中A 跟 B 反应的离子方程式是：。36 （ 04 上海）右表是元素周期表的一部分。（1）表中元素的氢化物的化学式为，
27、此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性（填强或弱）（2）某元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1，则该元素的元素符号是，其单质的电子式为。（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物与NaOH 溶液反应的化学方程式又如表中与元素的性质相似的不同族元素是（填元素符号）参考答案1 X是：钙 (或Ca)； Y是：碳 (或C)；Z是：硫 (或S)沉淀 A是：碳酸钙 (或CaCO3)；化学方程式是：CaC22H2OCa(OH)2C2H2(每空 1分，共 5分)注：将X、Y、Z误写为 CaC2、C
28、S2、CaS不给分 . 写化学方程式时，未写不扣分.2 Ne；HF；H2O；NH3；CH4答对 5 个，给 2 分；答对3个或 4 个，给 1分；只答对1 个或 2 个，不给分。考生如答其它正确答案如 B2也可以算答对1 个，但同时答D2O 和 H2O 的，只算对1 个。3Al2Cl6可看作是两个AlCl3分子通过配位键结合的，与两个Al 原子相连的Cl 原子必然有一键是配位键，另一键是一般的共价键。4 解析：由金刚石的网状结构图中可知，最小环上有6 个碳原子；由于与一个碳原子相连的4 个碳原子形成正四面体，为甲烷型，其键角为109 28 。 92MCE6；109 28 各 1 分只写出 10
29、9 ，可以给分精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 13 页学习必备欢迎下载5 A4；4AH3A46H2(每空 2 分，共 4 分) (若答案中将A 写成 P 或 As，都可当作A，同样给分 ) 6 CH4； H2O2；H2O ； Na2O2；Na2O ；2Na2O22CO22Na2CO3O271碳 或 C ；氧 或 O ；硅 或 Si ；钠 或 Na各 1 分，共 4 分2 C； Si；Na；O 2 分3 Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2 2 分81 A、 B 2非金属；因为AB乙 C，且乙为单质，可知乙元素在A、B
30、 中分别呈正、负价，所以乙是非金属。注： 答案中必须体现出“乙元素在A、B 中分别呈正、 负价”的含义， 否则不给分。3 S；H2S 或： N2；NH3注：两空同时全对给2 分，只填对一空不给分。912 1203CH3 2CHOH 4CH3 2CCH210 H；O；Na；S 各 1 分，共 4 分 ；NaHSO3NaHSO4Na2SO4H2OSO22 分解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元素为S。由此可确定还应有同族短周期元素氧元素。二者质子数之和为24，则 B 为氧， D 为硫； A、C 两者质子数之和应为 12，且为同族，则应确定为H 和 Na 或
31、He 和 Ne。两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2或 SO2，最后得出结论。11 解析：本题的“有一种元素的单质易溶解于CS2溶剂中”即可作为突破口，可知此元素为S。由此可确定还应有同族短周期元素氧元素。二者质子数之和为24，则 B 为氧， D 为硫； A、C 两者质子数之和应为 12，且为同族，则应确定为H 和 Na 或 He 和 Ne。两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体即可知该气体可能是CO2或 SO2，最后得出结论：H 或 He ；O；Na 或 Ne ；S；NaHSO3NaHSO4Na2SO4H2OSO2。Br：H；O；S 各 1 分，共 4 分 ；H
32、2S Br22HBr S ；SO22H2S3S 2H2O 各 1 分，共 2 分 ；说明：其它合理答案也给分1212 ；13 (1) N2O3或 N2O5(2) 2Li 2H2O2LiOH H2(3) PH3NH314 （1）2MgCO22MgO C （2）Mg(OH)2NaOH （3） NaMg CO （说明：顺序全对才给分）15 (1) Ge；Bi (2) Bi4Ge3O12或 2Bi2O3 3GeO2、Bi4(GeO4)3 (3) Bi2O316 解析：含有10 个电子的单核粒子是氖及氖型阴阳离子：Ne、N3、O2、F 、Na+、Mg2+、Al3+，双核粒子 OH 、多核粒子为：H2O、
33、NH3、CH4、H3O+、 NH4+等，结合题意可知，a 为 Ne，b 为 Na+，c 为OH， d 为 NH3， e 为 Mg2+， f 为 NH4+， g 为 H2O。 由此可得出结果：（1）（2） NaOHMg(OH)2(3) NH3H2ONH3 H2ONH4OH（4）分子晶体5 OH； NH4+（1）1s22S22p6（ 2）NaOH Mg(OH)2(3) NH3H2ONH3 H2ONH4OH（4）分子晶体17精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 13 页学习必备欢迎下载18 （1）A：NH3（2 分）B：HCN （
34、2 分）C：CO NH2 2（2 分）D：BF3（2 分）191 4 1 分 ；27 1 分 ；60 1 分 ；28 1 分2动量 3 分3 6 3 分4基因变异2 分 ；X射线；中子流 ；紫外线3 分20 （ 1）随着原子序数增大，E 值变小；周期性（各 1 分共 2 分）（ 2）（各 1 分共 2 分）（ 3）419；738 填 E 钾） 、E 镁 也给分 （各 1 分，共 2分）（ 4）10 号元素是氖。该元素原子的最外层电子排布已达到8 电子稳定结构（注：达到8 电子稳定结构也给分）（1 分） （本题共 7 分）21 （1）（2 分）（2）VIII （2 分）（3）17 （2 分）（4
35、）6、 7 （2 分）解析：1该原子的质子数为8，质量数为18，原子组成符号为：818O 。（2）周期表中的第8、9、10 三个纵行为一族，叫“VIII ”族。（3）周期表中最活泼的非金属应是F 它位于“ 17”纵行。（4）第六周期含有32 种元素，第七周期是未完周期，现已发现26 种元素，排满后应有32 种元素。即所含元素超过18 种的周期是第“6、7”周期。22 （ 1）白磷（或P4） ，氢（或H2）（ 2）6 （ 3）4PH3P46H223 解析： 1可设 H 原子数为 n，则可写出分子式为C2HnON，要使 H 原子数目最多，则应有NH2、OH，可得 HOCH2CH2 NH2，H 原子
36、数为7。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 13 页学习必备欢迎下载2设 C 原子数为n，可写出通式CnH2n+1NH2，故可表示为：2n(C) n(N) 2。3设 C 原子数为n，可写出通式HOCnH2nNH2，由于 O 原子数的多少并不影响H 原子数，故可与 2 相同，可表示为：2n(C)n(N)2。（共 15 分）（1）7；（其他合理答案也给分）（2）2n(C)n(N) 2 （3）2n(C) n(N) 2 24 （1）氮；氧（2）N23H22NH3 （3）O22Mg2MgO 251 Cl 或氯 ；K 或钾2 Cl22
37、KOH KCl KClO H2O 3262340 005 2350 72 23899 275 102 27 （ 1）CH4NH3， H2S HCl （2） ，（ 3）CFCl3（或 CF3Cl）（4）使大气臭氧层出现空洞28 （1）碳酸锂，碳酸钠，碳酸铍，碳酸镁（2）AAMmBBMmCCMm（或 MBMA MC；MCMAMB以及其它合理答案（3）2 种；Li2CO3、MgCO3 （4）MgCO3，BeCO3，Na2CO3；1.05 29 H2SO3；SO3；P2O5；Na3PO4、H2O；2P5SO35SO2P2O530 Na2O，K2S，MgF2， CaCl231 解析：本例实质上是考查电离
38、能的知识。要弄清原子的各级电离能的变化有大突变和小突变，前者说明核外电子是分电子层排布的，后者则说明同一电子层的电子还外于不同的亚层。（1）金属是电的良导体，故应选。（2）Li 原子的电子排布式是1s22s1，Li的电子排布式是1s2。因此，“Li 原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难”。 X 的第一电离能比锂小一些，说明失去电子比锂易，即比锂金属性更强一些，从表上看，应选钠，j 是氧，钠与氧可生成氧化钠和过氧化钠。“ a；Na2O 和 Na2O2” 。 从 Y 的电离能数据可知，第三和第四电离能之间有大突变，说明两者不在一个电子层；第一和第二电离能是小突变，说明它
39、们不在同一亚层。即最外层有3 个电子。“ A 或第三主族”。 即第一电离能最大的应是稀有气体原子，应选m。（1）（2）Li 原子失去一个电子后，Li已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 a；Na2O 和 Na2O2 A 或第三主族 m 32 （1）H2 NH3HCl NH4Cl （ 2）SO2 H2SOHHSH2O S3Cl24H2OH2SO46HCl 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 13 页学习必备欢迎下载33 （1）氮；碳；氢（2）NH3；3 HNO3；H2CO3 346 分1 N2；CO；CO2；N2O 2 SO2、 O235 （16 分）（ 1）S2；HCl, ；Cl；H2S；F2（ 2）S22H+H2S36 （1）HCl 弱（2） N；（3）H、O、S （4）Be(OH)2 2NaOH Na2BeO22H2O； Li 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 13 页