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1、2022年高考化学重点知识点归纳2022 高考正在悄然袭来，高考生要抓好剩下的时间仔细复习，江苏地区的考生也正在仔细备考，想知道化学这门科目须要复习哪些学问点吗?下面是我为大家整理的关于高考化学重点学问点归纳，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习! 高考化学学问要点 1、驾驭一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。 2、最简式相同的有机物：CH：C2H2和C6H6CH2：烯烃和环烷烃CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原
2、子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2) 3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。 4、元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素起先，如第一周期是从氢元素起先。 5、B所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且A族中元素组成的晶体经常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。 6、质量数相同的原子，不肯定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca 7.AA族中只有A族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气干脆化合。 8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，
3、易升华，为双聚分子，全部原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。 9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。 10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。 11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。 12、含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。 13、单质分子不肯定是非极性分子，如O3是极性分子。 14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。 15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电
4、，硅是半导体。 16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。 17、酸性氧化物不肯定与水反应：如SiO2。 18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7=2KMnO4+H2O。 19、非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。 20、含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。 21、离子晶体不肯定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。 高考化学必
5、背学问点 一、概念、理论 1.摩尔是物质的量的单位 2.摩尔质量的单位g/mol或g.mol3.22.4mol/L的运用条件：标准状况下(0 101KPa);气体。注：水在标准状况下为液体。 4.n=m/M;n=V/22.4;n=cmol/LV(aq)L 5.c(浓溶液)V(浓溶液) = c(稀溶液)V(稀溶液) 6.配制肯定物质的量浓度溶液必需的仪器：_ mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 7.常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。 8.电离方程式如H2SO4=2H+SO42- 、Ba(OH)2 =Ba2+ +2OH- 、 Na2CO3 = 2Na+ CO39.在离子反应中
6、可以拆开的物质：强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、可溶性盐(钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸盐。 10.离子方程式典型错误： 1)电荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、 2)拆分错误， 如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32-+2H+ =CO2+H2O，应写成：CaCO3+2H+=Ca2+ CO2+H2O 3)化学原理错误， 如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+=2Fe3+3H2，应写成Fe+2H+=Fe2+H2; H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-+SO42-+
7、Ba2+=BaSO4+H2O， 应写成2H+2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4+2H2O 11.液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。 12.常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。 13.鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应 14.反应前后元素化合价发生改变的反应时氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有单质的肯定是氧化还原反应。 15.升失氧还原剂：化合价上升，失去电子，被氧化，是还原剂 高考化学常考学问点 俗名 无机部分： 纯碱、苏打、自然碱 、口碱：Na2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O 熟石
8、膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4(无毒) 碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 食盐：NaCl 芒硝：Na2SO47H2O(缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO47H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe
9、3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2 自然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO(NH2) 2 高考化学重点学问点归纳2022第7页 共7页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页第 7 页 共 7 页