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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 金属的化学性 质：物质Na Al Fe 储存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：常温下生成致密 氧化膜：潮湿空气中易受腐蚀：4Na + O 2 = 2Na 2O 4Al + 3O 2铁锈：主要成分2O3与 O2点燃生成2O2 致密氧化膜使铝耐腐蚀；纯氧中点燃生成：纯氧中可燃,生成氧化铝：点燃 2Na + O 2 = Na 2O2点燃 3Fe+2O 2 = Fe3O44Al + 3O 2点燃与 Cl 22Na+Cl 2 = 2NaCl 点燃2Al+3Cl 2点燃2Fe+3Cl 2 点燃与 S 常温下即可反应
2、：加热时才能反应：加热只能生成亚铁盐：2Al + 3S = Al2S3Fe + S = FeS 2Na + S = Na2S 与水常温与冷水剧烈反应：去膜后与热水反应：常温下纯铁不与水反应；加热时才与水 蒸气反应：3Fe+4H 2Og= Fe 3O4+4H 2 2Al+6H 2O = 2Na+2H 2O=2NaOH+H 22AlOH3 +3H2与 酸 2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl= Fe+2HCl=FeCl2+H2溶 液+ 3H 2与 碱- - 2Al+2NaOH+2H2O= 溶 液2+3H 2与 盐与硫酸铜溶液：置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼 的金属单2Na+2
3、H 2O+CuSO 4= CuOH 2 + +H 2溶 液与氯化铁溶液：质与 氧6Na+6H2 + =2FeOH 3 +6NaCl+3H2镁条引燃时铝热反应：- - 化 物点燃 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 金属活泼性逐 渐 减弱金属化合物的 性质：1、氧化物名师归纳总结 性质Na2ONa2O2 Al2O3 Fe2O3第 1 页,共 6 页碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O= +2H2O= - - 2NaOH 4NaOH+O 2与酸溶液Na2O+2HCl=2NaC+4HCl= Al 2O3+6HCl= Fe2
4、O3+ 与碱溶液l+H 2O（溶液无色）4NaCl+2H 2O+O 2+3H 2O +3H 2O（溶液黄色）Al 2O3+2NaOH= - - - 2+H 2O 其他Na2O+CO 2= +2CO2= - - 3+O2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、氢氧化物化性NaOH AlOH 3FeOH 2FeOH 3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl= AlOH 3+3HCl= FeOH 2+2HCl= FeOH 3+3HCl= 与碱溶液NaCl+H 2O AlCl 3+3H 2O FeCl 2+2H 2O（浅绿色
5、）FeCl 3+3H 2O AlOH 3+NaOH= - - - +2H 2O 稳固性稳固2AlOH3=Al 2O3 4FeOH 2+O2+2H 2O= 2FeOH 3= +3H 2O 4FeOH 3Fe2O3+3H 2O 2NaOH+CO 2 = 其他+H2O - 量 浓氨- 氢 氧化钠溶- 氢氧NaOH+CO 2过量 制备金属钠与水即可铝盐溶液与过亚铁盐溶液与铁盐溶液滴加水液（液面下）化钠溶液3、盐溶解度较大较小碱 性；溶液碱性使酚酞变红,溶液呈碱性；使酚酞变淡粉色,溶液呈较弱的与酸反应快速反应更快速与碱+2HCl=2NaCl+H2O+CO 2NaH+HCl=NaCl+H2O+CO 2-
6、+H2O 稳固性稳固,加热不分解；固体O3 ：3+H 2O+CO 2相互转化溶液中通入大 量 CO2 固体O3 ：+H 2O+CO 2+H2O+CO 233其他溶液中：溶液中：+CaOH 2 = 2NaOH+CaCO 3+CaOH 2 = NaOH+CaCO 3 + 2O 名师归纳总结 用途工业原料等色中和胃酸、制糕点等第 2 页,共 6 页金属离子检验： 焰色反应呈黄- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - FeCl 2 FeCl 3颜色 浅绿色 黄色与碱溶液 FeCl 2+2NaOH = FeOH 2 + FeCl 3+3NaOH= FeOH 3 + 相互
7、转化 +Cl 2+ +Br 2表现：氧化性主要表现：仍原性检验 遇 KSCN 不显血红色,加入氯水后显 红色 遇 KSCN 显 血红色用途 净水剂等 印刷线路板等附：焰色反应：用于在火焰上 出现特别颜色 的金属或它们 的化合物的检 验；锂 钠 钾 钙 锶 钡 铜紫红色 黄色 紫色 砖红色 洋红色 黄绿色 蓝绿色金属及其化合 物之间的相互 转化1钠及其重要化合物间的转化 关系2铝及其重要化合物间的转化 关系3铁及其重要化合物间的转化 关系4铜及其重要化合物间的转化 关 系名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1金属原子的
8、. 子.特点金属原子 子数较少；易去 . 子；2在物性质上 .金属 .性？常温下除汞 均为晶体,金属光泽,是热、的良导体,大多良好的 延展性；3金属的化学性 .质1 金属与氧气的 . 反应钠与氧气反应 .-常温： 4Na + O2 = 2Na2O 加热 ： 2Na + O2Na2O2; 铝与氧气反应 .：通常与氧气易 .反应,生成致密的氧 .化物保 .用4Al + 3O 2 = 加热铝时,于氧化 .膜 的点铝 .的点 ,化的液态.铝并不滴落；除去氧化膜的 .铝加热 .生成的氧化 .膜,化的液态铝 .并也不 滴落；点燃铁与氧气反应 .：3Fe + 2O2 Fe3O4Fe2O3FeO （2）金属与
9、水的反 .应钠与水反应 :2Na + 2H 2O = 2NaOH + H2 ；试验现象：钠浮在水面上,成小,在水面上 .,的 .,后,在反应后的溶 .液中滴加酚酞 .,溶液变红；铝与水反应：加热时 弱反 .应温铁与水反应：温与水蒸气 .反应 3Fe + 4H2Og Fe3O4 + 4H 2 ；（3）金属与酸的反 .应钠与酸反应：如 2Na + 2HCl = 2NaCl + H 2 ,Na 放入稀盐 酸中, 是先与酸反应,酸不与水.反应；因此 Na放入 到酸中 Na 是不行能过量的 ；与酸反应：氧化性酸,如浓硫酸和 .酸能和大多数 .金属反应（暂不把握）,但无氢气放出；非氧化性酸 .反应时放出氢
10、 .气；（4）金属与碱 .反应：和碱溶液反 .应：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2 + 3H 2 ；（5）金属与盐溶液 .反应：钠与盐的溶液 .反应：钠不能置换出 .溶液中的金属 .,钠是直接与水反应；反应后的碱 .与溶液中的其 .他物质反应；如钠入到硫 .酸 铜溶液的反 .应式：2Na + CuSO4 + 2H 2O = CuOH 2 + + H 2 ；铝与盐的溶液 .反应：如能置换出 C. uSO4、AgNO3 等.溶液中的金属 .；铁与盐反 .应：如 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO 4 ,Fe +2 FeCl 3 = 3FeCl2. 等；4. 金属的氧化物 .
11、名师归纳总结 1氧化钠和过氧 .化钠过氧化钠第 4 页,共 6 页名称氧化钠化学式与化合 .价1 Na22 O1 Na21 O2颜色状态白色固体淡黄色固体（粉末）与 H2O 反应 .Na 2O+H 2O2NaOH +2H 2O4NaOH+O 2与 CO2 反应 .Na2O+CO 2+2CO23+O2与酸反应Na2O+2HCl 2NaCl+H 2O +4HCl 4NaCl+O 2 +2H2O 生成条件钠与 O2 常温 .下反应：4Na+O 22Na2O 钠燃烧：2NaO2点燃Na2O2空气中加热氧化钠：用途2Na2OO22Na2O2供氧剂、氧化剂、漂白剂- - - - - - -精选学习资料 -
12、 - - - - - - - - 2 氧化铝：典型的两性氧化物（ 1）耐火材料 Al2O3点（2）冶炼金属铝通 4Al + 3O 2 ；石的主要成 .分是氧化铝两性氧化物：能与酸反 .应能与碱 .反应生成盐和 .水的氧化物；Al 2O3 + 6HCl = + 3H 2O ,Al 2O3 + 2NaOH = 2 + H 2O Al 2O3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O ,Al 2O3 + 2OH= 2AlO 2+ H 2O （3）铁的氧化物铁的价态.FeO Fe2O3价Fe3O4（ Fe2O3FeO）2 3 2、 3 俗称黑色粉末铁红磁性氧化铁色态红棕色粉末黑色晶体类别碱性氧化
13、物碱性氧化物复杂氧化物水溶性难溶难溶难溶稳固性不稳固稳固稳固主要化学性质 .定的仍原.性易与酸反应生成 .化合物中 2 的铁仍氧化为. 价铁的铁盐原.性,易氧化；5、金属的氢氧化.物化合 .物白色固体： NaOH、Ca（OH） 2、 Ba （OH） 2、 Mg（ OH） 2、Al （OH） 3、Fe （OH） 2红褐色固体： Fe（OH） 3蓝色固体： Cu（OH）2难溶碱受热分 解生成金属氧 化物和水；特性： Al （OH）3 是两性氢氧 化物； Fe（OH）2 易氧化；（1）氢氧化铝（ AlOH 3）：白色难溶于水 .的状,是两性氢氧化 .物；热易分解两性氢氧化物 .：能与酸 .能与碱反应
14、 .生 成盐和水的 .氢氧化物；AlOH 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O, AlOH 3 + NaOH = + 2H 2O2AlOH 3 Al 2O3 +3 H 2O AlOH 3的 制 备 ：在氯化铝溶液 .中加量氨水 . ；AlCl 3 + 3NH 3H 2O = AlOH 3 + ；向氯化铝溶液 .中滴加氢氧化 .钠溶液,现象是先. ,后溶解；反应式：主先 Al3+ + 3OH- = AlOH 3 , 后 AlOH3+ OH- = AlO 2 + 2H 2O；（2）铁的氢氧化物.FeOH 3FeOH 2白色难溶于水 .的,不稳固,易氧化成红褐色难溶于 .水的,受热易分
15、要氢.氧化铁,颜色变化为：白色灰绿色红褐解； 2FeOH 3Fe2O3 + 3H 2O ,性色；反应式： 4FeOH 2 + O2 + 2H 2O = 质4FeOH 3；因此在制备时.常：除溶能溶于酸溶.液,生成相应的盐.；液中的氧 .；加溶剂 . 液面；滴 要 .入到溶液中；6、重要的盐名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）酸钠和酸 .氢钠性质较性质（ 10H 2O）俗称纯碱或苏打小苏打的颗粒 Na.2CO 3小水溶性易溶于水溶于水 溶液酸碱性显碱性显碱性的热稳固性 热稳固性稳固3Na2CO3. 差,用于除杂CO
16、 2H2O 质；与酸反应CO 3 2-+2H+ 反应猛烈等物质的量时 .HCO 3-+H+ H2O+ 耗酸量大于N. aHCO 3H2O+CO 2CO 2易与 BaOH 2、与碱反应CaOH 2反应生能与可溶.碱反应生成 .酸盐和水成 BaCO3. 、CaCO3和 NaOH.溶液中相互转 .化溶液能吸取C. O2转化为aHCO 3除 CO2 中的 .HCl杂质是.用饱和的 Na. HCO3 溶+ H 2O + CO 2 =液.,而不用 Na2. CO3 溶NaOH H2O 液用途用在玻璃、肥皂、粉的主要.成分之合成洗涤剂、 造纸、；胃酸过多.等；纺织、石油、冶金等工业中 .；（ 2）明矾：化学式 SO4212H2O（十二水合硫酸 铝钾）,无色晶体,易溶于水；明矾净水原 ：明矾溶于水 生水解反应,生成 AlOH 3体,吸附水中的杂 质,使水澄清；（3）铁盐和亚铁盐 .Fe 2+与 Fe 3+离子的检验；1 溶液是浅绿色 .2+ Fe2 与 KSCN 溶.液用不显红.色,滴氯水变.红3 加 NaOH 溶.液现象：白色灰绿色红褐色1 与无色 KSC. N溶液用显 .红色3+ Fe2 溶液显黄色或 .棕黄色3 加入 NaOH.溶液生红褐 .色名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页