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1、. . . . . 1 / 6 高一化学上册课时练习题1以下关于氧化物的表达中，正确的选项是() A酸性氧化物都可以与强碱溶液反响B与水反响生成酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D不能与酸反响的氧化物一定能与碱反响解析：选 A。根据酸性氧化物的概念可知酸性氧化物都应与碱反响，但与水反响生成酸的氧化物并不一定是酸性氧化物，如3NO2H2O=2HNO3NO，NO2并非酸性氧化物。金属氧化物中的Na2O2既不是碱性氧化物又不是两性氧化物，像CO 既不与酸反响，也不与碱反响。2以下物质中，可用于治疗胃酸过多的是() A氢氧化铝B苛性钠C氧化钙 D硫酸钡解析：选 A。苛性钠、
2、氧化钙与胃酸剧烈反响放出大量的热，能够灼伤胃壁，不适宜作治疗胃酸过多的药剂， 硫酸钡和盐酸不能反响，也不适宜作治疗胃酸过多的药剂。3向一定量的以下物质的溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，这种物质是() AMgSO4BNaAlO2CAlCl3DFeCl3解析： 选 C。Mg22OH=Mg(OH)2(白色)，Mg(OH)2不溶于过量的氢氧化钠溶液；NaAlO2与氢氧化钠溶液不反响，无沉淀产生；Al33OH=Al(OH)3(白色)，Al(OH)3能溶于过量的氢氧化钠溶液中： Al(OH)3OH=AlO22H2O；FeCl3溶液与氢氧化钠溶液反响生成红褐色沉淀：Fe33OH=
3、Fe(OH)3(红褐色 )，Fe(OH)3不溶于过量的氢氧化钠溶液中。4向 KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，使 SO42恰好完全沉淀，反响的离子方程式正确的选项是() ABa2SO42=BaSO4B2Al33SO423Ba26OH=3BaSO42Al(OH)3CAl32SO422Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3DAl32SO422Ba24OH=2BaSO4AlO22H2O 解析： 选 D。 1molKAl(SO4)2电离出 1molK、 1molAl3和 2molSO42，假设使SO42全部沉淀，那么需2molBa(OH)2，即 4molOH和2molBa2，2SO4
4、22Ba2=2BaSO4，此时， 1molAl3恰好与4molOH反响转化为AlO2，Al34OH=AlO22H2O，两式合名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - . . . . . 2 / 6 并即得 D 选项。5将浓度均为 0.1mol/L 的三种溶液等体积混合，充分反响后没有沉淀的一组溶液是 () ABaCl2、NaOH、NaHCO3BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3 H2O、NaOH DB
5、a(OH)2、CaCl2、Na2SO4解析： 选 B。A 项，NaOH 与 NaHCO3恰好完全反响： HCO3OH=CO32H2O，生成的 CO32与 Ba2恰好完全反响生成沉淀：Ba2CO32=BaCO3；B 项，Na2CO3与 H2SO4恰好完全反响：CO322H=CO2H2O，无沉淀生成； C 项，NH3 H2O、NaOH完全与 AlCl3反响生成 Al(OH)3沉淀，且 AlCl3有剩余； D 项，一定有 BaSO4沉淀生成。6将物质 X 逐渐参加 Y 溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加 X的物质的量 n1的关系如下图。符合图示情况的是() A B C D X NaOH AlCl3H
6、Cl NaAlO2Y AlCl3NaOH NaAlO2HCl 解析： 选 C。因为是将物质X 逐渐参加 Y 溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少至消失，所以B、D 都不正确，不符合图形；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为13，而 A 中在最大沉淀量前后比为31，所以只有 C 符合题意。7将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，那么原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是() A13B23 C14D72 解析： 选 B。此题应对两种情况进展讨论：假设 AlCl3过量， NaOH 量不足，溶液中铝元素应为Al3。AlCl3
7、3NaOH=Al(OH)33NaCl 1mol3mol1mol 依题意，溶液中剩余1molAl3，c(AlCl3)c(NaOH) n(AlCl3)n(NaOH) (1 1)mol3mol 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - . . . . . 3 / 6 23。假设 NaOH 量稍多， AlCl3完全反响，生成的Al(OH)3局部溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO2，不妨假设有 2molAl3反响，依题意有关系式：
8、AlCl33NaOHAl(OH)31mol3mol1mol AlCl34NaOHNaAlO21mol4mol1mol 那么 c(AlCl3)c(NaOH)n(AlCl3)n(NaOH) (11)mol(34)mol27。8有 Mg、Al 混合粉末 10.2g，将它溶于 500mL4mol/L 的盐酸里，假设要使沉淀质量达到最大值， 那么需参加 2mol/LNaOH 溶液的体积为 () A1000mLB500mL C100mLD1500mL 解析： 选 A。由化学反响方程式：Mg2HCl=MgCl2H22Al 6HCl=2AlCl33H2MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl AlCl3
9、3NaOH=Al(OH)33NaCl 可知，当镁、铝全部以Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀的形式存在时，此时沉淀达到最大值， 且溶液中仅有的溶质是NaCl，由 n(Na)n(Cl)得：n(NaCl)n(HCl)n(NaOH)。05L4mol/L2mol/LVNaOH(aq)，VNaOH(aq)1L，即 1000mL。9(2008 年高考卷 )以下各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 () KOH、Na2SO4、AlCl3NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A BC D解析： 选 A。 中 KOH 和 AlC
10、l3互滴现象不同，另一种是 Na2SO4，可以鉴别；中 H2SO4和 NaHCO3生成气体，和 Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鉴别； 中 HCl 和 NaHSO4与 NaAlO2反响的现象一样，不能鉴别；中 Ca(OH)2和 BaCl2与 Na2CO3反响现象一样，不能鉴别。10硫酸镁、硫酸铝两种物质组成的混合溶液100mL 中，硫酸根物质的量浓度为0.10mol/L，参加 0.25mol/LNaOH 溶液到生成的白名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页
11、 - - - - - - - - - . . . . . 4 / 6 色沉淀恰好不再溶解为止，消耗NaOH 溶液的体积为 100mL，过滤，在所得滤液中偏铝酸根物质的量浓度为() A0.025mol/LB0.050mol/L C0.10mol/LD0.25mol/L 解析：选 A。溶液中的溶质为 Na2SO4、NaAlO2，Na共 0.025mol，SO42共 0.01mol，所以根据电荷守恒， n(AlO2)0.005mol c(AlO2)0.005 mol0.2 L0.025mol/L。11设计实验方案，验证明矾中含有K、Al3和 SO42，写出实验步骤、实验现象与结论。实验步骤实验现象结
12、论解析： 设计实验方案时一定要考虑到K、Al3、SO42的性质。K可以通过焰色反响来证明， 然后再用稀盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验 SO42，最后 Al3的检验可以通过滴加NaOH 溶液直至过量来验证。答案：实验步骤实验现象结论取少许明矾在试管或烧杯中溶于水制成溶液取一根铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色，再蘸取少量溶液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色火焰呈紫色证明含有 K另取一支试管取少量中所制溶液，向其中滴几滴稀盐酸溶液，然后滴几滴 BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀证明含有SO42再另取一支试管取少量中所制溶液，向其中逐滴参加 NaOH 溶液直至过量先生成白色沉淀，继续滴加白
13、色沉淀逐渐溶解证明含有 Al312.(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反响时，当Al3的物质的量与 OH的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为_时，Al(OH)3沉淀量最多； _时， Al(OH)3全部溶解； _或_时 Al(OH)3沉淀量为最多沉淀量的一半。(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反响时，AlO2的物质的量与H物质的量之比为 _时，Al(OH)3沉淀量最多； _时，Al(OH)3全部溶解； _ 或_时，生成的 Al(OH)3的量为最多沉名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第
14、 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - . . . . . 5 / 6 淀量的一半。解析： 由反响的离子方程式：Al33OH=Al(OH)3；Al34OH=AlO22H2O；AlO2HH2O=Al(OH)3；AlO24H=Al32H2O。即可得到相应的答案。答案： (1)13142327 (2)11142125 13阅读下面的图示，回答以下问题：(1)图中所说的“碱指的是_。(2)用离子方程式表示图丁中的化学反响原理_ 。(3)患胃溃疡的病人不能服用含小打的药片来中和胃酸，而是服用胃舒平其中含Al(OH)3，其原因是_ ，相应的离子方程式为 _ _ 。解析：纯碱溶液呈碱性，
15、但纯碱却不属于碱类， 而属于盐类物质，中和胃酸时，会生成大量CO2，可能会造成患胃溃疡病人胃穿孔，应改用胃舒平 主要成分为 Al(OH)3。答案： (1)Na2CO3(2)2HCO32=H2OCO2(3)因 NaHCO3与盐酸反响会生成CO2，可能会造成胃穿孔， 胃舒平的主要成分 Al(OH)3也能和盐酸反响 Al(OH)33H=Al33H2O 14A、B、C 是单质，其中 A 是金属，各种物质间的转化关系如图：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 -
16、- - - - - - - - . . . . . 6 / 6 根据图示转化关系回答：(1)写出以下物质的化学式。A_，B_ ，乙_ ，丁_ 。(2)写出以下变化的化学方程式。A 与 NaOH 溶液反响的化学方程式 _ _ 。甲与 NaOH 溶液反响的离子方程式 _ _ 。(3)将一定量的 A 参加到 NaOH 溶液中，产生的C 在标准状况下的体积为 3.36L，那么消耗的 A 的物质的量为 _，转移电子的物质的量为 _。解析：常见金属单质中能与NaOH 溶液反响产生气体的只有Al ，所以 A 是 Al，乙是 NaAlO2，C 是 H2，甲是 Al 的化合物，可和 NaOH溶液反响产生NaAlO2，可能是 Al2O3，那么丙是 H2O，B 即是 O2。根据 NaAlO2CO22H2O=NaHCO3Al(OH)3得丁是 Al(OH)3。答案： (1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O (3)0.1mol 0.3mol名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -