2022年高中化学方程式常用总结.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载一、非金属单质（ F2,Cl2,O 2,S,N2,P,C,Si,H）1、氧化性：F2+H 2=2HF 阴暗处爆炸 F2+Xe过量 =XeF 22F2过量 +Xe=XeF 4 XeF 4 是强氧化剂,能将 Mn 2+氧化为 MnO 4 水 是 仍 原 剂 nF2+2M=2MFnM表 示 大 部 分 金 属 2F2+2H 2O=4HF+O 22F2+2NaOH=2NaF+OF 2+H 2O F2+2NaCl=2NaF+Cl 2F2+2NaBr=2NaF+Br 2F2+2NaI=2NaF+I 27F2过量 +I 2=2IF 7F

2、2+Cl 2等体积 =2ClF ClF 属于类卤素： ClF+H 2O=HF+HClO 3F2过量 +Cl 2=2ClF 3 ClF 3+3H2O=3HF+HClO 3 Cl2+H 2 2HCl 将 H 2 在 Cl 2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl 2+2N 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3Cl2+Cu CuCl 2 Cl2+2FeCl2=2FeCl3 在水溶液中： Cl2+2Fe 2+=2Fe 3+3Cl Cl2+2NaBr=2NaCl+Br 2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI=2KCl+I 2

3、Cl 2+2I =2Cl +I 23Cl2过量 +2KI+3H 2O=6HCl+KIO 33Cl2+I +3H 2O=6H +6Cl +IO 35Cl2+I 2+6H 2O=2HIO 3+10HCl 5Cl2+I 2+6H2O=10Cl +IO 3 +12H +Cl2+Na2S=2NaCl+SCl2+S 2 =2Cl +SCl2+H 2S=2HCl+S 水溶液中： Cl2+H2S=2H +2Cl +SCl2+SO2+2H2O=H 2SO4+2HCl Cl 2+SO2+2H2O=4H +SO4 2 +2ClCl2+H 2O2=2HCl+O 2 Cl 2+H 2O2=2H +Cl +O22O2+3

4、Fe Fe3O4 O2+K=KO 2S+H 2 H 2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS 既能由单质制取,又能由离子制取 S+2Cu Cu2S 只能由单质制取,不能由离子制取 3S+2Al Al2S3 只能由单质制取,不能由离子制取 催化剂N2+3H 2 高温高压 2NH 3 N2+3Mg Mg 3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K 3N N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN P4+6H 2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2 H 2+2Li 2LiH 2、仍原性S+O2SO

5、2S+H2SO4浓3SO2 +2H2O 3SO2+4NO +2H 2O 第 1 页,共 17 页S+6HNO 3浓H 2SO4+6NO2 +2H2O S+4H+6=6NO 2 +2H2O+2 SO 4-3S+4HNO 3稀3S+4H+4NO33SO2+4NO +2H2O 名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载N2+O2 2NO 4P+5O2 P4O10常写成 P2O5 2P+3X2 2PX3（X 表示 F2,Cl2,Br2）PX3+X 2 PX5P4+20HNO 3浓 4H 3PO4+20NO 2 +4H2O C+2F2

6、 CF 4 C+2Cl 2 CCl 4 C+O 2足量 CO 2 2C+O2少量 2CO C+CO 2 2CO C+H 2O CO+H 2生成水煤气 2C+SiO 2 Si+2CO制得粗硅 Si粗+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H 2=Si纯+4HCl Si粉+O2 SiO2 Si+C SiC金刚砂 Si+2NaOH+H 2O=Na 2SiO3+2H2Si+2OH +H 2O= SiO23 +2H2 3、歧化反应Cl 2+H 2O=HCl+HClO （加碱或光照促进歧化：Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl2+2CaOH 2=CaCl 2+CaClO 2+2H2O

7、3Cl2+6KOH 浓 5KCl+KClO 3+3H 2O 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH 浓+3H 2O=PH 3 +3KH 2PO2Cl 2+H 2O H +Cl +HClO ）Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O Cl 2+2OH =Cl +ClO +H 2O 3Cl 2+6OH5Cl +ClO 3 +3H2O 3S+6OH2S 2 +SO3 2 +3H2O 4P+3OH +3H2O=PH 3 +3H2PO2 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu 3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaOCaC2+CO3C+SiO2SiC+2CO

8、二金属单质（ Na,Mg,Al,Fe,Cu）的仍原性2Na+H 22NaH 4Na+O 2=2Na2O 2Na2O+O 22Na2O22Na+O 2Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H 2O=2NaOH+H 22Na+2NH 3=2NaNH 2+H 22Na+2H 2O=2Na +2OH+H 22Na+2NH 3=2Na +2NH 2+H 24Na+TiCl 4 4NaCl+Ti Mg+Cl 2 MgCl 2 Mg+Br 2 MgBr 22Mg+O 2 2MgO Mg+S MgS 2Cu+S Cu2S Cu2S 只能由单质制备 Mg+2H 2O MgOH 2+H22Mg+TiCl

9、 4 Ti+2MgCl 2 Mg+2RbCl MgCl 2+2Rb 2Mg+CO 2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si Mg+H 2S=MgS+H 2 Mg+H 2SO4=MgSO 4+H 2 Mg+2H +=Mg 2+H 2 2Al+3Cl 2 2AlCl 34Al+3O 2=2Al2O3 常温生成致密氧化膜而钝化,在氧气中燃烧 4AlHg+3O 2+2xH2O=2Al 2O3.xH2O+4Hg（铝汞齐）4Al+3MnO 22Al2O3+3Mn 2Al+Cr 2O3Al2O3+2Cr 铝热反应 第 2 页,共 17 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - -

10、 - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2Al+Fe2O3 Al 2O3+2Fe 2Al+3FeO Al 2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H22Al+6H +=2Al 3+3H22Al+3H 2SO4=Al 2SO43+3H22Al+6H +=2Al 3+3H22Al+6H 2SO4浓=Al 2SO43+3SO2+6H 2O Al,Fe 在冷 ,浓的 H2SO4,HNO 3 中钝化 Al+4HNO 3稀=AlNO 33+NO +2H2O Al+4H +NO 3 =Al 3+NO +2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 22Al+2O

11、H +2H2O=2AlO 2 +3H 22Fe+3Br2=2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO 炼钢过程 Fe+I 2 FeI2 Fe+S FeS FeS既能由单质制备,又能由离子制备 3Fe+4H2Og Fe3O4+4H 2Fe+2HCl=FeCl 2+H 2Fe+2H +=Fe 2+H 2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+Cu 2+=Fe 2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2 铁 在 酸 性 环 境 下 , 不 能 把 四 氯 化 锡 完 全 仍 原 为 单 质 锡Fe+SnCl2=FeCl 2+SnFe+Sn 2+=Fe 2+Sn三非金属氢

12、化物 HF,HCl,H 2O,H 2S,NH 3 金属氢化物 NaH 1、仍原性 : 4HCl 浓+MnO 2 MnCl 2+Cl2 +2H2O 4H +2Cl +MnO 2 Mn 2+Cl2 +2H 2O 4HCl 浓+PbO2 PbCl2+Cl2 +2H 2O 4H +2Cl +PbO 2 Pb 2+Cl2 +2H2O 4HClg+O 2 2Cl2+2H 2O 16HCl+2KMnO 4=2KCl+2MnCl 2+5Cl2 +8H2O 16 H +10Cl-+2MnO 4 =2Mn 2+5Cl2 +8H2O 6HCl+KClO 3=KCl+3Cl 2 +3H2O 6H +5Cl +ClO

13、3 =3Cl 2 +3H2O 14HCl+K 2Cr 2O7=2KCl+2CrCl 3+3Cl2 +7H 2O 14H +6Cl +Cr 2O7 2 =2Cr 3+5Cl2 +7H 2O 2H2O+2F 2=4HF+O 22HCl+F 2=2HF+Cl 2 F2 气与 HCl 、HBr 、HI 、H 2S、NH 3 气体不能共存 2HBr+Cl 2=2HCl+Br 2 Cl 2 气与 HBr 、HI 、H2S、 NH 3气体不能共存 2H2S+3O2足量 2SO2+2H 2O 2H 2S+O2少量 2S +2H 2O 2H2S+SO2=3S +2H 2O H 2S+H2SO4浓=S +SO2

14、+2H 2O 3H2S+2HNO 3稀=3S +2NO +4H 2O 3H2S+2H +2NO3 =3S +2NO +4H 2O 5H2S+2KMnO 4+3H 2SO4=2MnSO 4+K2SO4+5S +8H 2O 5H2S+2MnO 4 +6H +=2Mn 2+5S +8H2O 3H2S+K2Cr 2O7+4H 2SO4=Cr 2SO43+K 2SO4+3S +7H2O 3H 2S+Cr2O7 2 +8H +=2Cr 3+3S +7H 2O H 2S+4Na2O2+2H2O=Na 2SO4+6NaOH 名师归纳总结 H 2S+4Na2O2+2H 2O=8Na+SO2+OH第 3 页,共

15、17 页42NH 3+3CuO3Cu+N 2+3H 2O - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2NH 3+3Cl 2=N2+6HCl NH 3+NaNO 2+HCl=NaCl+N 2 +2H2O 8NH 3+3Cl2=N 2+6NH 4Cl NH 3+NO 2 +H +=N2 +2H2O 催化剂4NH 3+3O2纯氧 2N2+6H2O 4NH 3+5O24NO+6H 2O 4NH 3+6NO=5N 2+6H 2O 用氨清除 NO NaH+H 2O=NaOH+H 2生氢剂 NaH+H 2O=Na +OH +H 24NaH+TiCl 4

16、 Ti+4NaCl+2H 2CaH 2+2H 2O=CaOH 2 +2H 22、酸性 : 4HF+SiO 2=SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中 SiO2 的含量,玻璃雕刻）4HF+Si=SiF 4+2H 22HF+CaCl 2=CaF2+2HCl H 2S+Fe=FeS +H 2H 2S+CuCl2=CuS +2HCl 弱酸制强酸的典型反应 H 2S+Cu 2+=CuS +2H +H 2S+2AgNO3=Ag2S +2HNO 3H 2S+2Ag +=Ag2S +2H +H 2S+HgCl2=HgS +2HCl H 2S+Hg 2+=HgS +2H +H 2S+PbNO32=PbS +2H

17、NO 3 铅试纸检验空气中 H 2S H 2S+Pb 2+=PbS +2H +H 2S+2Ag=Ag2S+H2 银器在空气中变黑的缘由 2NH 3液+2Na=2NaNH 2+H2NaNH 2+H 2O=NaOH+NH 3 3、NH 3 的碱性：NH 3+HX=NH 4X X ：F、Cl、Br、I、S NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 NH 3+H +=NH 4 +2NH 3+H 2SO4=NH 42SO4 NH 3+H +=NH 4 +NH 3+NaCl+H 2O+CO 2=NaHCO 3+NH 4Cl（侯德榜制碱：用于工业制备小苏打,苏打）NH 3+H 2S=NH 4HS NH 3+H

18、 2S=NH 4 +HS-4、不稳固性：2HFH 2+F22HClH 2+Cl22H2O2H 2+O 22H 2O2=2H 2O+O 2H 2SH 2+S 2NH 3催化剂N2+3H 22HIH 2+I 2四非金属氧化物 SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO 2、N2O4、N2O5、CO、CO 2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl 2O3、Cl2O5、Cl 2O7、ClO 2 1、低价态的仍原性： SO2、CO、NO 2SO2+O2+2H 2O=2H 2SO4（这是 SO2 在大气中缓慢发生的环境化学反应）催化剂2SO2+O2 加热 2SO3 SO2+NO2=SO3+NO

19、SO2+Cl2+2H2O=H 2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H +SO4 2 +2ClSO2+Br 2+2H2O=H 2SO4+2HBr Br2+SO2+2H 2O=4H +SO4 2 +2BrSO2+I 2+2H2O=H 2SO4+2HI I 2+SO2+2H2O=4H +SO4 2 +2I名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载NO 和 NO 2）2NO+O 2=2NO 2 NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2（用于制硝酸工业中吸取尾气中的 NO+NO 2+2OH =2NO

20、22CO+O 22CO2CO+CuOCu+CO 23CO+Fe2O32Fe+3CO2CO+H 2O催化剂CO 2+H 2加热2、氧化性：SO2+2H 2S=3S+2H2O SO3+2KI K 2SO3+I 2NO 2+2KI+H 2O=NO+I 2+2KOH （不能用淀粉 KI 溶液鉴别溴蒸气和 NO2）4NO 2+H 2S=4NO+SO 3+H 2O 2NO 2+Cu 4CuO+N 2 N2O+Zn ZnO+N 2CO 2+2Mg 2MgO+C CO 2 不能用于扑灭由 Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾 SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si 3、与水的作

21、用 : SO2+H 2O=H 2SO3 SO3+H2O=H 2SO4 SO3+H 2O=2H +SO4 23NO 2+H 2O=2HNO 3+NO NO 2 不是硝酸的酸酐 N2O 5+H 2O=2HNO 3 N2O5+H2O=2H +2NO3P2O5+H 2O冷水 =2HPO 3P2O5+3H2O热水 =2H 3PO4 P2O5 极易吸水 ,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4浓=2H 3PO4+3SO3CO 2+H2O=H 2CO 3 Cl2O7+H 2O=2HClO 4 Cl2O+H 2O=2HClO Cl2O7+H 2O=2H +2ClO 44、与碱性物质的作用 : SO2+2NH

22、3+H 2O=NH 42SO3SO2+NH 42SO3+H 2O=2NH 4HSO 32NH 4HSO 3+H 2SO4=NH 42SO4+2H2O+2SO2 硫酸工业尾气处理 SO2+CaOH 2=CaSO3 +H 2O 不能用澄清石灰水鉴别SO2和 CO 2.可用品红鉴别 SO3+MgO=MgSO 4SO3+CaOH 2=CaSO4 +H 2O CO 2+NH 3+H2O=NH 4HCO 3CO 2+2NH 3过量+H 2O=NH 42CO 3 NH 42CO 3 NH 22CO+2H 2O CO 2+2NH 3 NH 22CO+H 2O 工业制取尿素 CO 2+2NaOH 过量 =Na2

23、CO 3+H 2O 2OH- +CO2=CO 3 2 +H 2O CO 2过量 +NaOH=NaHCO 3 OH-+CO 2=HCO 3CO 2+CaOH 2过量=CaCO 3+H 2O Ca 2+2 OH +CO 2=CaCO 3 +H 2O 2CO 2过量 +CaOH 2=CaHCO 32 OH+CO 2=HCO 3CO 2+CaCO 3+H 2O=CaHCO 32 CO 2+CaCO 3+H2O=Ca 2+2HCO 3CO 2不足 +2NaAlO 2+3H2O=2AlOH 3 +Na2CO 3名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - -

24、 - - - - CO 2+3H 2O+AlO 2优秀学习资料 =AlOH 3 +CO 3 2欢迎下载CO 2足+NaAlO 2+2H2O=AlOH 3 +NaHCO 3 CO 2+2H 2O+AlO 2 =AlOH 3 +HCO 3CO 2+C 6H 5ONa+H 2O=C 6H 5OH +NaHCO 3CO 2+C6H5O+H 2O=C6H 5OH +HCO 3SiO2+CaOCaSiO3 炼钢造渣 CaSiO3+CO2制取玻璃 SiO2+2NaOH=Na 2SiO3+H2O常温下强碱缓慢腐蚀玻璃 SiO2+Na2CO 3Na2SiO3+CO 2 制取玻璃 SiO2+CaCO 32NO 2

25、+2NaOH=NaNO 2+NaNO 3+H2O 2NO2+2OH=NO 3 +NO2+H2O NO+NO 2+2NaOH=2NaNO 2+H 2O NO+NO 2+2OH=2NO 3 +H 2O 制取硝酸工业尾气吸取 五金属氧化物1、低价态的仍原性 : 6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO 3=FeNO 33+NO2+2H2O FeO+4H +NO 3=Fe 3+NO 2 +2H 2O 2、氧化性 : Na2O2+2Na2Na2O（此反应用于制备Na2O）Mg 和 Al. Cu+H 2O MgO ,Al 2O3 几乎没有氧化性,很难被仍原为Mg,Al.一般通过电解制Fe2O3+3H2

26、2Fe+3H2O制仍原铁粉 Fe3O4+4H 23Fe+4H2O CuO+H 22Fe3O4+16HI=6FeI 2+8H 2O+2I 22Fe3O4+16H +4I=6Fe 2+8H2O+2I 2Fe2O3+Fe 3FeO 炼钢过程中加入废钢作氧化剂 FeO+C Fe+CO 高温炼钢调剂 C 含量 2FeO+Si 2Fe+SiO2 高温炼钢调剂 Si 含量 3、与水的作用 : Na2O+H 2O=2NaOH Na2O+H 2O=2Na +2OH2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 22Na2O2+2H 2O=4Na +4OH +O2此反应分两步 :Na2O2+2H 2O=2NaOH+H

27、2O2;2H 2O2=2H 2O+O2 H 2O2 的制备可利用类似的反应 :BaO2+H 2SO4稀=BaSO4+H 2O2 MgO+H 2O=MgOH 2缓慢反应 4、与酸性物质的作用 : Na2O+SO3=Na2SO4 Na2O+CO 2=Na2CO 3Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O Na2O+2H2Na2O2+2CO2=2Na 2CO3+O2MgO+SO 3=MgSO 4 +=2Na +H 2O Na2O2+H 2SO4冷,稀=Na2SO4+H 2O2MgO+2H +=Mg 2+H 2O Al2O3+6H +=2Al 3+3H2O =2AlO 2+H 2O 第 6 页,共 1

28、7 页MgO+H 2SO4=MgSO 4+H 2O Al2O3+3H2SO4=Al 2SO43+3H 2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O Al 2O3 两性氧化物 Al2O3+2OH名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - FeO+2HCl=FeCl 2+H 2O Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O Fe3O4+8HCl=FeCl 2+2FeCl3+4H2O 六含氧酸优秀学习资料 欢迎下载FeO+2H +=Fe 2+H 2O Fe2O3+6H +=2Fe 3+3H 2O Fe3O4+8H +=2Fe 3+Fe 2

29、+4H 2O 1、氧化性 : 4HClO 3+3H2S=3H2SO4+4HCl ClO 3 +3H 2S=6H +SO4 2 +ClHClO 3+HI=HIO 3+HCl ClO 3 +I =IO 3 +Cl3HClO+HI=HIO 3+3HCl 3HClO+I-=IO 3 +3H +ClHClO+H 2SO3=H 2SO4+HCl HClO+H 2SO3=3H +SO4 2 +ClHClO+H 2O2=HCl+H 2O+O 2HClO+H 2O2=H +Cl +H2O+O 2氧化性 :HClOHClO 2HClO 3HClO 4,但浓 ,热的 HClO 4 氧化性很强 2H 2SO4浓+C

30、CO 2 +2SO2 +2H 2O 2H 2SO4浓+S 3SO2 +2H2O H 2SO4+FeAl室温下钝化 6H2SO4浓 +2Fe Fe2SO43+3SO2 +6H2O 2H 2SO4浓+Cu CuSO4+SO2 +2H2O H 2SO4浓+2HBr=SO 2 +Br2+2H 2O 不能用浓硫酸与 NaBr 制取 HBr H 2SO4浓+2HI=SO 2 +I 2+2H 2O H 2SO4稀+Fe=FeSO4+H 2H 2SO3+2H2S=3S +3H 2O 不能用浓硫酸与 NaI 制取 HI 2H +Fe=Fe 2+H 24HNO 3浓+CCO 2 +4NO 2 +2H 2O 26H

31、NO 3浓+SH 2SO4+6NO2 +2H2O 5HNO 3浓+PH 3PO4+5NO 2 +H 2O 5H+5NO3-+3P+2H 2O3H3PO4+5NO5HNO 3稀+3P+2H 2O3H 3PO4+5NO6HNO 3浓足+Fe=FeNO 33+3NO 2 +3H 2O 4HNO 3浓+Fe足=FeNO 32+NO 2 +2H2O先得 Fe 3+,在 Fe 过量时再生成 Fe 2+的盐 4HNO 3稀足+Fe=FeNO 33+NO +2H 2O 4H +NO 3-+Fe=Fe 3+NO +2H2O 30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3N2O +15H2O 30 H +6NO 3

32、 +8Fe=8Fe 3+3N2O +15H2O 36HNO 3+10Fe=10FeNO33+3N2 +18H2O 36H +6NO 3 +10Fe=8Fe 3+3N2 +18H2O 30HNO 3+8Fe=8FeNO 33+3NH 4NO 3+9H2O 30 H +3NO 3 +8Fe=8Fe 3+3NH 4 +9H2O 4Zn+10HNO 3稀=4ZnNO 32+N2O +5H2O 4Zn+10H +2NO3 =4Zn 2+N2O +5H2O 4Zn+10HNO 3稀=4ZnNO 32+NH 4NO 3+3H2O 4Zn+10H +NO 3 =4Zn 2+NH 4 +5H2O 2、仍原性 :

33、 H 2SO3+X 2+H 2O=H 2SO4+2HX X 表示 Cl 2,Br 2,I 2 H 2SO3+X2+H 2O=4H +SO4 2-+X2H 2SO3+O2=2H 2SO4 2H 2SO3+O2=4H +SO4 2-H 2SO3+H 2O2=H 2SO4+H 2O H 2SO3+H 2O2=2H +SO4 2 +H 2O 5H 2SO3+2KMnO 4=2MnSO 4+K 2SO4+2H2SO4+3H2O 5H 2SO3+2MnO 4 =2Mn 2+4H+3SO4+3H 2O H 2SO3+2Fe 3+H 2O=4H+2Fe 2+ +SO4 2H 2SO3+2FeCl3+H 2O=

34、H 2SO4+2FeCl2+2HCl 3、酸性 : 名师归纳总结 H 2SO4浓+CaF 2 CaSO4+2HF 不挥发性酸制取挥发性酸 第 7 页,共 17 页H 2SO4浓+NaClNaHSO 4+HCl 不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4浓+2NaClNa2SO4+2HCl不挥发性酸制取挥发性酸 H 2SO4浓+NaNO 3NaHSO 4+HNO 3不挥发性酸制取挥发性酸 3H2SO4浓 +Ca3PO423CaSO4+2H3PO4强酸制弱酸酸 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2H2SO4浓 +Ca3PO42 2CaSO4

35、+CaH 2PO42 工业制磷肥 3HNO 3+Ag3PO4=H 3PO4+3AgNO3 3H +Ag3PO4=H 3PO4+3Ag +2HNO 3+CaCO 3=CaNO 32+H 2O+CO 22H +CaCO 3=Ca 2+H2O+CO 2（用 HNO 3 和浓 H 2SO4 不能制备 H 2S,HI ,HBr , SO2 等仍原性气体）4H3PO4+Ca3PO42 3CaH 2PO42 （重钙）H 3PO4浓+NaBr NaH 2PO4+HBr 不挥发性酸制取挥发性酸 ,磷酸是非氧化性酸 H 3PO4（浓） +NaI NaH 2PO4+HI 4、不稳固性：2HClO2HCl+O 2 储

36、存在棕色瓶中4HNO 34NO 2 +O2 +2H2O 储存在棕色瓶中H 2SO3H 2O+SO 2在加热或酸性条件下分解H 2CO 3H 2O+CO 2在加热或酸性条件下分解 H 2SiO3+H 2O H 2SiO3 SiO2 +H2O H 4SiO4H 2S2O3H 2O+S +SO2 在加热或酸性条件下分解 七碱1、低价态的仍原性：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH 32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO 2少量 =Na 2SO3+H 2O OH +SO2=SO3 2 +H 2O NaOH+SO 2足=NaHSO 3 OH- +SO2足=HSO 32NaOH+SiO 2=Na2S

37、iO3+H 2O OH- +SiO2=SiO3 2 +H 2O 2NaOH+Al 2O3=2NaAlO 2+H 2O 2OH-+Al2O3=2AlO 2 +H 2O 2KOH+Cl 2=KCl+KClO+H 2O Cl2+2OH =Cl +ClO +H 2O NaOH+HCl=NaCl+H 2O H +OH =H 2O NaOH+H 2S足=NaHS+H 2O OH +H2S=HS +H2O 2NaOH+H 2S少量 =Na 2S+2H2O 2OH +H 2S=S 2 +2H2O 3NaOH+AlCl 3=AlOH 3 +3NaCl 3OH +Al 3+=AlOH 3NaOH+AlOH 3=N

38、aAlO 2+2H 2O （AlCl 3和 AlOH 3 哪个酸性强？）OH +AlOH 3=AlO 2 +2H2O CaOH 2+2NH 4Cl 2CaCl 2+2NH 3 +2H 2O 试验室制 NH3 NaOH+NH 4Cl NaCl+NH 3 +H2O MgOH 2+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3 H 2O AlOH 3+NH 4Cl 不溶解 BaOH 2+H 2SO4=BaSO4 +2H 2O 2H +2OH +Ba 2+SO4 2 =BaSO4 2H 2O 3、不稳固性 : MgOH 2MgO+H 2O 2AlOH 3Al 2O3+3H2O 第 8 页,共 17 页2Fe

39、OH3Fe2O3+3H2O CuOH 2CuO+H 2O 2AgOH=Ag 2O+H 2O 八盐1、氧化性： 在水溶液中 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe 3+Fe=3Fe 2+2FeCl3+Cu=2FeCl 2+CuCl2 用于雕刻铜线路版 2Fe 3+Cu=2Fe 2+Cu 2+2FeCl3+Zn少量 =2FeCl 2+ZnCl 2 2Fe 3+Zn=2Fe 2+Zn 2+FeCl3+Ag=FeCl 2+AgCl2Fe 3+Cl-+2Ag=2Fe 2+2AgClFe2SO 43+2Ag=FeSO4+Ag2SO42FeCl3+H 2S=2FeCl2+2HCl+S较难反应 FeNO 3

40、3+Ag 不反应2Fe 3+H 2S=2Fe 2+2H +S名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载2FeCl3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2 2Fe 3+2I-=2Fe 2+I 2FeCl2+Mg=Fe+MgCl 2 Fe 2+Mg=Fe+Mg 2+NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+N 2 +2H2O 试验室制氮气 NH 4 +NO 2- =N2 +2H 2O 2、仍原性：2FeCl2+3Cl2=2FeCl 3 在水溶液中不需加热 2Fe 2+3Cl 2=2Fe 3+6Cl-3Na2S+8HNO 3稀=6NaNO 3+2NO +3S+4H 2O 3S 2-+8H +2NO3-=2NO +3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO 3稀=3Na 2SO4+2NO +H 2O 3SO3 2-+2H +2NO3-=3SO4 2-+2NO +H 2O 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Na2SO3 在空气中易变质 Na2SO3+S Na2S2O3Na2S+Cl2=2NaCl+S 在水溶液中 S 2-