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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学一轮复习重点学问点必备大汇总【学好化学必备】话题：错误溶液训练学习“ 元素化合物 ” 学问模块1.碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大错误 ,熔点随着原子半径增大而递减 2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸就较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误 ,比如 2Na2O2+2H2OO2 +4NaOH5.将空气液化,然后逐步升温, 先制得氧气, 余下氮气错误 ,N2 的沸点低于 O2,会先得
2、到 N2,留下液氧 6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除 Fe 以外各种元素,把生铁提纯错误 ,是降低生铁中 C 的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中 K% 不高,故需施钾肥满意植物生长需要错误 ,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水 8.制取漂白粉、 配制波尔多液以及改良酸性土壤时,名师归纳总结 都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2 反应 ,波尔第 1 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液错误,SiO2
3、能溶于氢氟酸要学习网始终在为调动你的学习积极性而努力10. 铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生 Fe3错误 ,加入碘水会得到 FeI2,由于 Fe3的氧化性虽然不如 Cl2,Br2, 但是强于 I2,在溶液中 FeI3 是不存在的11.常温下, 浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应错误 ,钝化是化学性质 ,实质上是生成了致密的 Al2O3 氧化膜爱护着铝罐 12.NaAlO2 、Na2SiO3 、 Na2CO3 、 CaClO2 、 NaOH 、 C17H35COONa 、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2 显现白色沉淀,连续通入CO2 至过量,白色沉淀仍不消
4、逝错误 ,CaClO2 中连续通入CO2 至过量,白色沉淀消逝 ,最终得到的是 CaHCO3213. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确 14.某澄清溶液由 NH4Cl 、AgNO3 、NaOH 三种物质混合而成,如加入足量硝酸必产生白色沉淀正确 ,NH4Cl 、AgNO3 、NaOH 混合后发生反应生成AgNH32+ 加入足量硝酸后生成 AgCl 和 NH4NO315. 为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必需经净化、回收处理错误 ,是为了防止大气污染16.用 1molAl 与足量 NaOH 溶液反应,共有 3mol 电子发生转移正确 17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应
5、,也不能与氢硫酸 反 应 错 误 , 硫 化 钠 可 以 和 氢 硫 酸 反 应 : Na2S+H2S 2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3的溶液中, SCN、 I、名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - AlO 、 S2、 CO32、 HCO3 等不能大量共存正确 ,Fe3可以于SCN协作 ,与 I和S2发生氧化仍原反应,与CO32,HCO3 和 AlO2 发生双水解反应19.活性炭、 二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同正确 ,活性炭是吸附品红,为物理变化 ,SO2 是生成不稳固的化合物且可逆 ,氯水是
6、发生氧化仍原反应且不行逆 20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误 ,重晶石 主要成分 BaSO4不与烧碱反应 21.在 FeBr2溶液中通入肯定量Cl2 可得 FeBr3、FeCl2、Br2 错误 ,Fe2和 Br2 不共存 22.由于 Fe3和 S2可以发生氧化仍原反应 ,所以 Fe2S3 不存在错误 ,在 PH=4 左右的Fe3溶液中加入Na2S 可得到 Fe2S3,溶度积微小 23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠 ,会得到 NaCl 和 H2SO424.有 5.6g 铁与足量酸反应转 移电子数目为
7、0.2NA 错误 ,假如和硝酸等强氧化性酸反应转 移 0.3NA25. 含有最高价元素的化合物不肯定具有强氧化性 正确 ,如较稀的 HClO4,H2SO4 等 26.单质的仍原性越弱, 就其阳离子的氧化性越强错误,比如 Cu 的仍原性弱于铁的,而 Cu2的氧化性同样弱于Fe327.CuCO3 可由 Cu2溶液中加入CO32制得错误 ,无法制的纯洁的 CuCO3,Cu2 溶液中加入CO32会立刻有Cu2OH2CO3 生成 28.单质 X 能从盐的溶名师归纳总结 液中置换出单质Y ,就单质X 与 Y 的物质属性可以是：1第 3 页,共 7 页- - - - - - -精选学习资料 - - - -
8、- - - - - 金属和金属；2非金属和非金属；3金属和非金属；4非金属和金属；错误,4 非金属和金属不行能发生这个反应29.H2S、HI 、FeCl2、浓 H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化仍原反应而变质错误,H2SO4 是由于吸水且放出 SO3 而变质 30.浓硝酸、 浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应；1, 氧化性： F2 + H2 = 2HFF2 +Xe 过 量 =XeF22F2 （ 过 量 ）+Xe=XeF4nF2 +2M=2MFn 表 示 大 部 分 金 属 2F2 +2H2O=4HF+O22F2 +2NaOH=2NaF+OF2
9、 +H2OF2 +2NaCl=2NaF+Cl2F2 +2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI =2NaF+I2F2 +Cl2 等 体 积 =2ClF3F2 过量 +Cl2=2ClF37F2 过 量 +I2 =2IF7Cl2 +H2 =2HCl3Cl2 +2P=2PCl3Cl2 +PCl3 =PCl5Cl2 +2Na=2NaCl3Cl2 +2Fe=2FeCl3Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2NaI =2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2 +Na2S=2NaCl+SCl2 +H2
10、S=2HCl+SCl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 =2HCl+O22O2 +3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+F e=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3 H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba= =Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3NN2+6Rb=2Rb名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P
11、22仍原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3 浓 =H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3 稀 =3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4O10常写成 P2O52P+3X2=2PX3 （X 表示 F2,Cl2 ,Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3浓 =4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2 少量 =2COC+O2 足量 =CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2 生 成 水 煤气 2C+SiO2=Si+2CO 制 得 粗硅Si 粗 +2Cl=SiCl4SiCl4+2H2=Si纯 +4HC
12、lSi 粉 +O2=SiO2Si+C=SiC金刚砂 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2三 , 非 金 属 氢 化 物HF,HCl,H2O,H2S,NH31,仍原性 :4HCl 浓 +MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O4HClg+O2=2C l2+2H2O16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14H Cl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2=4H F+O22H2S+3O2 足 量 =2SO2+2H2O2H2S+O2 少 量 =2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4 浓 =S+SO2+
13、2H2O3H2S+2HNO稀 =3S+2NO+4H2O5H2S+2名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2C r2O7+4H2SO4=Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O 2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3 O2 纯 氧 =2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=
14、5N2+6HO用氨清除NONaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O=CaOH2+2H22, 酸 性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2= =CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2= HgS+2HClH2S+PbNO32=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2N H3+2Na=2NaNH2+H2NaNH2+H2O=NaOH+NH33, 碱 性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4 =NH42SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打,苏打）4,不稳固性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2= 2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 7 页精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 7 页