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1、精选学习资料 - - - - - - - - - hu 化xu 学化学考试常用规律一、规律性学问归纳 11、溶解性规律溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范畴：指示剂 PH 的变色范畴甲基橙名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 酚酞石蕊3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极夺电子的才能 ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极失电子的才能 ： S2-I- BrCl- OH-含氧酸根Pt、Au 除外留意：假设用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧
2、化复原反应4、双水解离子方程式的书写：1左边写出水解的离子,右边写出水解产物；2配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子；例：3H、O 不平就在那边加水；当 Na2CO3 与 AlCl3 溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2AlOH3+ 3CO25、写电解总反应方程式的方法：1分析：反应物、生成物是什么；2配平；例：电解 KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：1按电子得失写出二个半反应式；2再考虑反应时的环境酸
3、性或碱性；3使二边的原子数、电荷数相等；例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应；名师归纳总结 写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4第 2 页,共 8 页分析：在酸性环境中,补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42-2e- = PbSO4- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：为：阴极： Pb
4、SO4 +2e- = Pb + SO4 2-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、 极限法、 关系法、 十字交法和估算法；非氧化复原反应：原子守恒、 电荷 平衡、物料平稳用得多,氧化复原反应：电子守恒用得多8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小9、晶体的熔点：原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石；原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 SiC Si 由于原子
5、半径：Si C O. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高；11、胶体的带电：一般说来, 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电；12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4+4价的 S 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe 3+的溶液一般呈酸性；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、 HF、CH3CH2OH ；15、氨水乙醇溶液一样的密度
6、小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 ；16、离子是否共存：1是否有沉淀生成、气体放出；2是否有弱电解质生成；3是否发生氧化复原反应；4是否生成络离子FeSCN2、FeSCN3、AgNH3+、CuNH342+ 等 ；5是否发生双水解；17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4高氯酸 是最强的酸；,；熔点最高的是W钨 3410c；密度最小常见的是K；密度最大常见是Pt；19、雨水的 PH值小于 5.6 时就成为了酸雨；20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸 苯甲酸乙酸 碳酸 苯酚 HCO3-21
7、、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质；例：鉴别：乙酸乙酯不溶于水,浮用水；、溴苯不溶于水,沉 、乙醛与水互溶 ,就可22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 23、最简式相同的有机物,不管以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2 的量是不变的； 恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量；24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃加成褪色、苯酚取代褪色 、乙醇、醛、甲酸
8、、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂 CCl4、氯仿、溴苯、 CS2密度大于水 ,烃、苯、苯的同系物、酯密度小于水发生了萃取而褪色；25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵HCNH2O、葡萄糖、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应；也可同 CuOH2 反应运算时的关系式一般为：CHO 2Ag 留意：当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4AgNH32OH = NH42CO3 + 4Ag+ 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：1加入电解质；2加入电性相反的胶体；3加热；常见的胶体：液溶胶：FeOH3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气
9、溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等；27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO,其中 SO2、NO2 形成酸雨；28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染；工业三废：废渣、废水、废气；29、在室温 20C；时溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的名师归纳总结 微溶；小于0.01 克的难溶；第 5 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 30、人体含水约占人体质量的2/3；地面淡水总量不到总水量的1%；当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；石油主要含 C、H 地元素；31、
10、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C量在： 0.03% 2% ；粗盐：是 NaCl 中含有MgCl2 和 CaCl2,由于 MgCl2 吸水,所以粗盐易潮解； 浓 HNO3 在空气中形成白雾； 固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液；32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,二、规律性学问归纳 21 体积水里到达饱和状态时气体的体积；1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、C、C=O ；CO和O中的 C=O双键不发生加成OHCOC2、能与 NaOH 反应的： COOH、3、能与 NaHCO3 反应的： COOH 4、能与 Na 反应的： COOH、OH、O；COOH、 OH 5、能发生
11、加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物；6、能发生银镜反应的物质但凡分子中有醛基CHO的物质均能发生银镜反应； 1全部的醛 RCHO； 2甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制 CuOH2 反应的 除以上物质外,仍有酸性较强的酸如甲酸、乙酸、丙 酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等,发生中和反应；7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质一有机 1不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等名师归纳总结 3石油产品裂化气、裂解气、裂化汽油等；第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -
12、- 4苯酚及其同系物由于能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀5含醛基的化合物6自然橡胶聚异戊二烯CH2=CHC=CH2二无机1 2 价硫 H2S及硫化物；CH32 4 价硫 SO2、 H2SO3 及亚硫酸盐 ；3 2 价铁：6FeSO43Br22Fe2SO432FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI23Br 2 2FeBr32I2H2O4Zn、 Mg 等单质 如 MgBr2 =MgBr2此外,其中亦有 Mg 与 H+、Mg 与 HBrO 的反应 5 1 价的碘氢碘酸及碘化物变色6NaOH 等强碱： Br2 2OH =Br BrOH2O7AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液
13、褪色的物质一有机1 不饱和烃烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等；4 含醛基的有机物醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等；5 石油产品裂解气、裂化气、裂化汽油等；6 煤产品煤焦油 ；7 自然橡胶聚异戊二烯 ；二无机1 2 价硫的化合物H2S、氢硫酸、硫化物 ；2 4 价硫的化合物SO2、H2SO3 及亚硫酸盐 ；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3 双氧水 H2O2,其中氧为 1 价9、最简式相同的有机物1CH：C2H2 和 C6H62CH2：烯烃
14、和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛或饱和一元酮与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛C2H4O与丁酸及其异构体C4H8O210、同分异构体几种化合物具有相同的分子式,但具有不同的结构式1、醇 醚 CnH2n+2Ox 2、醛 酮环氧烷环醚CnH2nO3、羧酸 酯羟基醛 CnH2nO2 4、氨基酸 硝基烷5、单烯烃 环烷烃 CnH2n 6、二烯烃 炔烃 CnH2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与 卤素单质： Fe作催化剂； 浓硝酸： 50 60水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸： 70 80水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸 酸性条件 ；5酯类的水解：无机酸或碱催化；名师归纳总结 6酚与浓溴水乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应,事实上也是取代反应；第 8 页,共 8 页- - - - - - -