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1、化hu学xu化学考试常用规律一、规律性知识归纳1 1、溶解性规律溶解性表；2、常用酸、碱指示剂的变色范围：指示剂PH 的变色范围甲基橙3.1 红色3.1 4.4 橙色4.4 黄色酚酞8.0 无色8.0 10.0 浅红色10.0 红色石蕊5.1 红色5.1 8.0 紫色8.0 蓝色3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 6 页阴极（夺电子的能力） ：Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+阳极（失电子的能力） ： S2-
2、I- BrCl- OH- 含氧酸根注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、 Au 除外）4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。例：当 Na2CO3与 AlCl3溶液混和时：3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO25、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。例：电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2+
3、2KOH 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电 )时的电极反应。写出二个半反应：Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极： Pb + SO42- -2e- = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应
4、的倒转：为：阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO42-阳极： PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、 极限法、 关系法、 十字交法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、 电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小9、晶体的熔点：原子晶体离子晶体分子晶体中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 Si
5、C Si （因为原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 6 页11、胶体的带电：一般说来， 金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性：MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4价的 S) 例：I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、 HF、CH3CH2OH 。15、
6、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3 。16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、Cu(NH3)42+等 ；（5）是否发生双水解。17、地壳中：含量最多的金属元素是Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸 )是最强的酸18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C。),；熔点最高的是W（钨 3410c） ；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。1
7、9、雨水的PH值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸甲酸苯甲酸乙酸碳酸苯酚HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉） 、乙醛（与水互溶） ，则可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。 恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）
8、、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂 CCl4、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 6 页氯仿、溴苯、CS2（密度大于水） ，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O） 、葡萄糖、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同 Cu(OH)2反应）计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO 4Ag + H2CO3反应式为： HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4
9、Ag + 6NH3+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。29、在室温（ 20C。）时溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大
10、矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H 地元素。31、生铁的含C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C量在： 0.03% 2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2， 因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。 浓 HNO3在空气中形成白雾。固体 NaOH在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。二、规律性知识归纳2 1、能与氢气加成的：苯环结构、C=C 、C=O 。（和中的 C=O双键不发生加成）2、能与 NaOH 反应的： COOH 、。3、能与 NaHCO3反应的： COOH 4、能与 Na 反应的： COOH 、
11、 OH 5、能发生加聚反应的物质烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。OOCOOHCOHOOCCCOH精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 6 页6、能发生银镜反应的物质凡是分子中有醛基（CHO）的物质均能发生银镜反应。（ 1）所有的醛（RCHO） ；（ 2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反应的 除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。7、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机1不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2不饱和烃的衍生物
12、（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）3石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）5含醛基的化合物6天然橡胶（聚异戊二烯）CH2=CHC=CH2（二）无机1 2 价硫（ H2S及硫化物）；CH32 4 价硫（ SO2、 H2SO3及亚硫酸盐） ；3 2 价铁：6FeSO43Br22Fe2(SO4)32FeBr36FeCl23Br24FeCl32FeBr3 变色2FeI23Br2 2FeBr32I24Zn、 Mg 等单质如 MgBr2H2O=MgBr2(此外，其中亦有Mg 与 H+、Mg 与 HBrO的反应 ) 5 1 价的碘（氢碘酸及碘
13、化物）变色6NaOH 等强碱： Br2 2OH =Br BrO H2O 7AgNO38、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机1 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2 苯的同系物；3 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4 含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5 石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；6 煤产品（煤焦油） ；7 天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机1 2 价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物） ；2 4 价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐） ；3 双氧水（ H2O2，其中氧为 1 价）9、最简式相同的有机物1CH：
14、C2H2和 C6H62CH2：烯烃和环烷烃3CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖4CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 6 页10、同分异构体（几种化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式）1、醇 醚CnH2n+2Ox 2、醛 酮环氧烷（环醚）CnH2nO 3、羧酸 酯羟基醛CnH2nO2 4、氨基酸 硝基烷5、单烯烃 环烷烃CnH2n 6、二烯烃 炔烃CnH2n-211、能发生取代反应的物质及反应条件1烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；2苯及苯的同系物与 卤素单质： Fe作催化剂； 浓硝酸： 50 60水浴；浓硫酸作催化剂 浓硫酸： 70 80水浴；3卤代烃水解：NaOH 的水溶液；4醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸(酸性条件 )；5酯类的水解：无机酸或碱催化；6酚与浓溴水（乙醇与浓硫酸在140时的脱水反应，事实上也是取代反应。）精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 6 页