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1、1 高一化学必修一期末测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 第卷（选择题共 54 分）一、选择题（本题包括18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案）：12008 年 9 月 25 日晚 9 时 10 分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R 表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（）A此反应是氧化还原反应B反应瞬间
2、产生大量高温气体，推动火箭飞行C在反应中 N2O4做还原剂DR 的分子式为 C2H8N2 2、银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是（）A硫的还原性B硫的漂白性C二氧化硫的还原性D二氧化硫的漂白性3、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：（）ANaOH B Na2CO3?10H2O CNa2CO3 DNaHCO34下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B少量的钠保存
3、在煤油中C氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中5、下列说法正确的是()A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B、蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C、点燃的镁条不能在二氧化碳气体中继续燃烧D、含 0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24L 6、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 1 页，共 6 页 -2 A 分离碘和酒精B 除去 Cl2中的 HCl C 实验室制氨气D 排水法收集 NO 7、某 无 色酸 性 溶 液 中，则 该
4、 溶液 中 一 定能 够 大 量 共存 的 离 子 组 是()AFe2+、Ba2+、NO3、ClBNa+、NH4+、SO42、ClCNa+、K+、SO32、NO3DNa+、K+、MnO4、Br8下列反应的离子方程式书写正确的是()A用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3CuFe2Cu2B氯气跟水反应：Cl2+H2O H+Cl+HClOC钠与水的反应：Na H2ONaOHH2DAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH Al(OH)39、实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是（）A、用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B、将润湿的淀粉-KI 试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C、将润湿的
5、红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D、用玻璃棒一端蘸取浓盐酸，接近瓶口，产生大量白烟，证明已收集满10 a mol O2气体和 a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是（）A体积相同B原子数相等C分子数相等D质量相等11在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（）A.NaCl B.酒精C.H2SO4D.Fe12判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A氧化还原反应：元素化合价是否变化B纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C强弱电解质：溶液的导电能力大小D溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应13、从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳 C
6、a(OH)2；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl 气体氛围中干 燥产 物；将得 到的 产物 熔融电 解得 到镁。下列 说法 不正 确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 2 页，共 6 页 -3 B步骤的目的是从海水中提取MgCl2C以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D第步电解不是氧化还原反应14用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A3mol NO2与足量 H2O 反应，转移的电子数为NA B常温常压下，224L 氦气含有 NA个氦原子C标准状况下，224L 单
7、质溴所含有的原子数目不为2NAD钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA15、某单质在氧气中燃烧，能生成氧化物有两种，且常温下均为气体，则该单质为（）AS BN2 CC DSi 16、鉴别 NaCl、NaBr、NaI 可以采用的试剂是（）A碘水、淀粉溶液B碘化钾淀粉溶液C溴水、苯D氯水、CCl4 17、为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶 液，没 有 明 显 变 化。由 此 可 知 该 氮 肥 的 主 要 成 分
8、 是（）ANH4HCO3BNH4Cl C(NH4)2CO3DNH4NO3 18锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2、NH4NO3和水。当生成 1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量（）A0.25mol B0.5mol C1mol D2mol 第卷（共 46 分）19、（4 分）下列实验方法合理的是。（多选不给分）A、可用盐酸与 BaCl2溶液来鉴定某未知试液中是否含有SO42-。B、用加热法除去食盐固体中的氯化铵。C、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用四氯化碳进行萃取D、实验室制取 Al(OH)3:往 AlCl3溶液中加入 NaOH 溶液至过量。E、用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和 N
9、aHCO3溶液。F、往 FeCl2溶液中滴入 KSCN 溶液，检验 FeCl2是否已氧化变质。20、（4 分）SiO2广泛存在自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。（1）写出工业上制备粗硅的化学反应方程名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 3 页，共 6 页 -4 高温式。（2）SiO2耐腐蚀，但易溶于氢氟酸，写出化学反应方程式：。21、（11 分）铝是一种重要金属：（1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：。（2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：V2O5+Al=Al2
10、O3+V 该反应中氧化剂是，要得到 1mol 金属钒，需要纯铝的质量g。(3)铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：。在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH 溶液中，产生气体的体积之比为。22、（10 分）某些化学反应可用下式表示A+B C+D+H2O 请回答下列问题：（1）若 A、C、D 均含有氯元素，且 A 的化合价介于 C 与 D 之间，写出该反应的离子方程式：。（2）若 C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A 与 B 的组合是：或。（3）若 A 为紫红色金属，D 为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：。（4）若 C、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A
11、 与 B 的组合是。23、（9 分）某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：（1）除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化。选用试剂：硫磺、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。实验记录（划斜线部分不必填写）：名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 4 页，共 6 页 -5 实验编号预 期 的 转化选择的 试剂实验现象结论（用化学方程式表示）SSO2硫磺、氧气SO2S 二氧化硫、硫化氢SO2+2H2S=3S+2H2O SO2H2SO4二氧化硫、氯水氯水
12、退色H2SO4SO2问题讨论：从三种价态（0、+4、+6）硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有还原性，处于最高价时只有氧化性，处于中间价时既有氧化性、又有还原性。（3）根 据以 上 规 律 判断，下 列物 质 中 既有 氧 化 性，又 有 还 原性 的有：。（填序号）ACl2BNa CNa+DClESO224、计算题：（8 分）将 0.2molMg、Al 的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6L 气体，然后再滴入 2mol/LNaOH溶液，请回答：（1）求该混合物中Mg、Al 的物质的量？（写计算过程）（2）若该 Mg、Al 的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH
13、 溶液过程中，欲使 Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入 NaOH 溶液的体积 V=ml。（3）若该 Mg、Al 混合物溶于 200ml 3mol/L盐酸后，滴入 NaOH 溶液，使所得沉淀中无 Al(OH)3，则滴入 NaOH 溶液的体积最少为ml。高一化学必修一期末测试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个正确答案）：题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案C D C A B D B B D 题号10 11 12 13 14 15 16 17 18 名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 5 页，共 6 页 -6 高温答案C C A D
14、 C C D A A 第卷（共 46 分）19、（共 4 分）A、B、C、F。（选对一个给 1 分）20、（共 4 分）（1）SiO2+2C=高温Si+2CO。（2）SiO2+4HF=SiF4+2H2O（各 2 分）21、（共 11 分）（1）2 Al+Fe2O3=高温Al2O3+2Fe（2 分）（2）3 V2O5+10Al=5 Al2O3+6 V（2 分）V2O5（1 分），45（2分）。(3)2Al+2OH+6H2O=2Al（OH）4+3H2（2 分），1：1（2 分）22、（每空 2 分，共 10 分）（1）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O。（2）Na2CO3、HCl 或 NaHCO
15、3、HCl。（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。（4）碳与浓硫酸。23、（9 分）（1）试管（1 分）（2）SSO2硫磺、氧气蓝紫色火焰（1分）SO2S 二氧化硫、硫化SO2+2H2S=3S+2H2O 氢SO2H2SO4二氧化硫、氯水氯水退色SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2 分）H2SO4SO2铜片、浓硫酸（1 分）Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O（2 分）（3）A、E。（2 分，选错、选不全不给分）24、计算题：（8 分）（1）n（Mg）=0.1mol、（2 分）n（Al）=0.1mol（2 分）(2)250（2 分）(3)350（2 分）名师资料总结-精品资料欢迎下载-名师精心整理-第 6 页，共 6 页 -