《2022年高考化学平衡专题复习.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学平衡专题复习.docx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学反应速率与化学平稳专题一、化学反应速率1、概念懂得 :m A（g）+n B（ g）p C（g）+q D （g） C A = C A C A C C = C C C C C A 、 C C 表示物质起始浓度 CA、 CC 表示肯定时间后的物质浓度 C AC CA= t （C）= t2、特点：化学反应速率是一段时间内的平均速率,且取正值在同一反应中用不同的物质来表示反应速率时其数值可以是不同的；不同物质的速率的比值肯定等于化学反应方程式中相应的化学计量数之比； A ：B ： C： D= m ：n ： p ：q 4单位： mol
2、/LS或 mol/Lmin或 mol/Lh 例：反应 A+3B 2C+2D 在四种不同的情形下的反应速率分别为：V（ A）=0.15mol/L S V （B）= 0.6mol/LS V （C）= 0.4mol/LS V （D）= 0.45mol/LS ,该反应在四种情形下的快慢次序为 _. 3、影响化学反应速率的因素（1）内因：参与反应的物质的性质和反应的历程,是打算化学反应速率的主要因素；例：F2、Cl2、Br2、I2与 H2的反应； Mg 、Al 、Cu 与稀硫酸的作用；（2）外因条件影响规律说明浓度C反应物 V是有气体参与或在溶液中的反应可逆反应中V正、V逆；压强p V 可逆反应中,如反
3、应物、生成物中均有气体,P , V 正、V 逆温度T V可逆反应中, T ,V正、 V逆；催化剂使用正催化剂 V 可逆反应中,可同等程度V正、V 逆；此外仍有光、超声波、激光、放射性、电磁波、反应物的颗粒的大小、扩散速率、溶剂效应等也影响了反应速率；名师归纳总结 例：右图为反应2A（g）= B （g）+ C（ g）的速率 v（A ）第 1 页,共 16 页变化的图像,其中纵坐标可能是（）A. 温度B. 压强C. A 的浓度D. 反应时间- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载二、化学平稳1、化学平稳的建立 2、化学平稳的特点 1 逆 可逆反
4、应 2 等 正 =逆 0 3 动 动态平稳（4） 定 平稳状态时,反应混合物中各组分的浓度保持不变（5）变 当浓度、压强、温度等条件转变时,化学平稳即发生移动 3、化学平稳的判定（标志）V 正=V 逆来判定；（1）从反应速率：同一物质 消耗和生成 速率的数值相等 速率的数值与系数成正比即相等 不同物质 消耗或生成（2）从混合气体中成分气体的体积分数或物质的量浓度不变来判定；正由于 v 正 v 逆 0,所以同一瞬时同一物质的生成量等于消耗量 .总的结果是混合体 系中各组成成分的物质的量、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不 随时间变化而转变 . （3）淡定器内压强、混合气体平均分子量
5、、混合气体的平均密度、反应的热效应不变等 来判定；（一）从混合气体平均相对分子质量 M 考虑 1. 如各物质均为气体（1）对于非等摩反应,如2SO2 + O22HI 2SO3M 如不变,肯定可做为平稳标志（2）对于等摩反应,如H 2 + I 2M 如不变,不能做为平稳标志,因始终不变2.如有非气体参与,如：CO 2g+Cs 2COg , M 如不变,肯定可做为平稳标志（二）从气体密度r 考虑1. 如各物质均为气体 恒容： 总为恒值,不能做平稳标志；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 总为恒值,不能做
6、平稳标志；恒压：（ 1）对于等摩反应,如H2 + I 22HI （ 2）对于非等摩反应,如2SO2 + O 22SO3 如不变,肯定可作为平稳标志；2.如有非气体参与恒容, 如不变,肯定可作为平稳标志,恒压,（三）从体系的内部压强考虑：PV=nRT ng=0,可作为平稳标志恒容恒温条件下,关键看前后气体分子数的变化！当 ng=0,即等摩反应就p 为恒值,不能作平稳标志；当 ng 0,就当 p 肯定时,可做平稳标志；（四）从体系的温度变化考虑当化学平稳尚未建立成平稳发生移动时,反应总要放出或吸取热量,如为绝热体系,当体系内温度肯定时,就标志达到平稳；4、化学平稳常数（1）对于可逆反应：mA （g
7、） nB（g）pC（g） qD（g）生成物浓度的幂次方乘积与反应物浓度的幂次方乘积之比是常数,这个常数叫化学平衡常数,用 K 表示；（2）化学平稳常数意义A、化学平稳常数 K 只针对达到平稳状态的可逆反应适用,非平稳状态不适用；B、化学平稳常数 K 的表达式与可逆反应的方程式书写形式有关；对于同一可逆反应,正反应的平稳常数等于逆反应的平稳常数的倒数,即：K 正1/K 逆；C、 K 值越大,表示反应进行的程度越大,反应物转化率或产率也越大；D、 K 值不随浓度或压强的转变而转变,但随着温度的转变而转变；E、一般情形下,对于正反应是吸热反应的可逆反应,上升温度,K 值增大；而对于正反应为放热反应的
8、可逆反应,上升温度,K 值削减；F、由于固体浓度为一常数,所以在平稳常数表达式中不再写出；G、由于水的物质的量浓度为一常数（55.6 molL 1）,因平稳常数已归并,书写时不必写出；（3）平稳常数与平稳移动的关系A 、一般认为K 105反应较完全, K105 反应很难进行；平稳常数的数值大小可以判断反应进行的程度,估量反应的可能性；由于平稳状态是反应进行的最大限度；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B、如用 Qc表示任意状态下,可逆反应中产物的浓度以其化学计量系数为指数的乘积与反应物的浓度以其化
9、学计量系数为指数的乘积之比,就这个比值称为浓度商；将浓度商和平稳常数作比较可得可逆反应所处的状态；即Qc = K c体系处于化学平稳QcKc反应正向进行 QcKc反应逆向进行（4）化学平稳常数的简洁运算例: 在肯定温度下,将 100 mL 氢气和氮气的混合气体充入密闭容器中进行反应,达到平衡时维护温度不变,测得混合气体的密度是反应前的 1.25 倍,平均分子量为 15.5,就达到平稳时氮气的转化率为多少？解析：在同温同压下,反应前后的气体的总质量保持不变,就混合气体的密度与体积成反比；设混合气体中氮气的体积为 a,就氢气的体积为：100a,就有：N 23H2 2NH 3起始（ L）a 100
10、a 0 转化（ L） x 3x 2x 平稳（ L）ax 100a3x 2x 就有： 前/ 后V 前/V 后；100/（1002x） 1.25,x10mL ；又同温同压下,气体的体积比等于物质的量 之比,就有：混合气体的相对分子质量等于混合气体的总质量与混合气体的总物质的量之比,就有：混合气体的总质量28a 2（100a）,就有： 28a2（100a） /1002x15.5,可得：a40 mL 就：氮气的转化率为：10/4025% 答案：氮气的转化率为 25% 5、同一平稳状态（1）可逆反应的平稳状态只与反应的条件有关,与反应的过程无关；（2）在相同温度和相同体积的容器中,同一可逆反应：mA+n
11、B pC+qD 当 m+n p+q,由不同的起始态均转换为从正反应开头的起始态,如反应物的浓度完全相同,就达到平稳时,为同一平稳状态；当 m+n=p+q ,由不同的起始态均转换为从正反应开头的起始态,如反应物的浓度比完全相同,达到平稳时,就为同一平稳状态；例：可逆反应3H2+N 22NH 3,在一固定容积的容器内,500 Fe 为催化剂,三种不同的初始态： 3molH 2、1molN 2, 2mol NH 3, 1.5 mol H 2、0.5 mol N 2、1mol NH 3,发生反应达到平稳时,混合气体中NH 3 的体积分数是否相同？名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共
12、16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载例：在一个固定容积的密闭容器中,保持肯定温度,在肯定条件下进行反应：A（气） +B（气）2C（气）；已知加入 1mol A 和 2mol B 达到平稳后,生成 amol C,此时在平稳混合气体中 C 的摩尔分数为 R；如在相同的条件下, 向同一容器中加入 2mol A 和 4mol B,达平稳后的 C 物质的量为多少？此时 C 在平稳混合气体中的摩尔分数与 R 的关系？6、等效平稳什么是等效平稳假如满意肯定的条件,建立的平稳仍相同即形成等效平稳；所谓等效平稳是指在肯定条件下的同一可逆反应,起始状况不同, 但达到平稳时体
13、系中相同组分的百分含量质量分数或体积分数或物质的量分数 形成等效平稳满意的条件相等,这样分别建立起来的平稳互称为等效平稳；如定温定容：加入的各物质必需：量对等；例：对于合成氨反应N2 3H22NH 3,按以下三种情形加入物质恒容、恒温下 ,最后达到的平稳均为等效平稳；AN2 3H 22NH 31 mol3 mol0 mol B0 mol0 mol2 mol C0.5 mol1.5 mol1 mol 这是由可逆反应的实质打算的,由于在可逆反应里,同一条件下反应物能转化成生成物,生成物也能转化为反应物；按化学方程式中的化学计量数,B 中只投入 2 mol NH 3,完全分解后变为 1 mol N
14、2 和 3 mol H 2；C 投入的情形,经转化也相当于投入 1 mol N 2和 3 mol H2,均与 A 投入的情形量对等,由于定容,实际上就是起始 N 2、H2 的浓度都对应相同,又定温,相当于起始状况完全相同,所以必定形成等效平稳；如定温定压：加入的各物质必需：量等比；例：对于合成氨反应N2 3H22NH 3,按以下三种情形加入物质恒压、恒温下 ,最后达到的平稳均为等效平稳；AN2 3H 22NH 3 1 mol3 mol0 mol B 2 mol6 mol0 mol C 1 mol3 mol1 mol 这是由于各物质的量等比例投入,虽然量不同,但由于保持等压状态,容器的体积也将按
15、相应的倍数变化,所以各物质的浓度始终是不变的,温度又相同,仍是相当于起始状况相同,当然达到的平稳确定是等效了；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载、等效平稳的类型在肯定条件下 恒温恒容或恒温恒压,对同一可逆反应,起始时加入物质的物质的量不同,达平稳时的状态规律如下表：条件等效条件结果恒温恒容 投料换算成相同物质表示时量相同 ng 0两次平稳时各组分百分含量、n、c 均相同恒温恒容 ng 0 投料换算成相同物质表示时等比例两次平稳时各组分百分含量相同,n、c 同比例变化两次平稳时各组分百分含量、c 相
16、同, n 同恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例比例变化、等效平稳的应用应用等效平稳原理建立模型,可以解决用常规思路方法解决不了的平稳移动问题；下面以例题来说明；例： 在恒温时,一固定容积的容器内发生反应：2NO2g N2O4 g,达到平稳时,再向容器内通入肯定量的 NO 2g,重新达到平稳后,与第一次平稳时相比,NO 2的体积分数A 小变 B增大 C减小 D无法判定三、平稳移动及勒沙特列原理1、原理假如转变影响平稳的一个条件,平稳将向着能够减弱这种转变的方向移动,这就是闻名的勒夏特列原理； 勒夏特列原理又称平稳移动原理,适用于全部动态平稳 化学平稳、 电离平衡、水解平稳、溶解平稳等 ；该原
17、理概括了全部外界条件对平稳影响的规律；勒夏特列原理是用来判定当条件转变时,平稳向什么方向移动的问题；条件是指影响平稳的浓度、压强和温度等,而平稳移动的方向是与条件带来的影响相反的方向,但只减弱不抵消,例如,对于有气体参与的反应,当原平稳体系中的压强为 p 时,如其他条件不变,体系压强增大到 2p,平稳将向气体分子数减小的方向移动,达新平稳时的压强如为p1,就 pp1 2p；2、分析思路名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3平稳移动的其他规律1 有关转化率的规律除增大 c反应物 外,只要平稳右移, 各
18、反应物转化率肯定增大；按化学方程式的化学计量数比加入反应物,达平稳时各反应物转化率相等；增大某 c反应物 时,该反应物的转化率减小,而另一反应物的转化率增大；2 充入惰性气体对平稳的影响规律如保持温度、 体积不变, 就平稳不移动； 如保持温度、 压强不变, 就相当于体系减压；例：在密闭容器中发生以下反应 aAg cCg dDg ,反应达到平稳后,将气体体积压缩到原先的一半,当再次达到平稳时,D 的浓度为原平稳的 1.8 倍,以下表达正确选项A体系的平均摩尔质量减小B平稳向正反应方向移动C D 的体积分数变大 Da cd 四、化学平稳的有关运算1极值思想例题：在肯定条件下, 将物质的量相同的NO
19、 和 O2 混合,发生如下反应： 2NO+O 22NO 2,2NO2 N 2O4,所得混合气体中 NO 2 的体积分数为 40,就混合气体的平均分子量是（）A 49.6 B41.3 C62 D31 回答： 假设混合气体只是由 1molO 2 和 2mol NO 2 组成的, 其平均分子量为 41.3；假设混合气体只是由 1molO 2 和 1 molN 2O4 组成的,其平均分子量为 62；但实际上混合气体是由 O2、NO 2、N2O4组成的,所以平均分子量应在二者之间；A 正确；2代换思维例题：在一真空的肯定体积的密闭容器中盛有1molPCl5 ,加热到 200时发生如下反名师归纳总结 应：
20、 PCl 5（气）PCl3（气） +Cl 2（气）,反应达平稳时,PCl5 所占体积分数为M ；第 7 页,共 16 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 如在同一温度和容器中,最初投入的学习必备欢迎下载PCl 5 所占体积分数为PCl 5 是 2 mol ,反应达平稳时,N,就 M 和 N 的正确关系是（）A M NBM NCM=ND无法比较回答：在同一容器中投入2molPCl 5 可相当于容器的体积减小一半,相当于对第一个平稳体系增大压强,使平稳向左移动,PCl 5 的量增大, B 正确；【启示】当需要比较两个相同的可逆反应的不同平稳状态时,即可采纳
21、这样的代换思维方法：转换为平稳移动问题；3差量方法例题：在肯定条件下,合成氨反应达到平稳,混合气中NH3 的体积分数为25,如反应条件不变,就反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值是A 1/5B1/4 C1/3D1/2NH 325L,气体体积缩小了回答：设平稳混合气体为100L,其中 NH 3 为 25L,即反应生成25L ,原反应物体积为125L, A 正确；练习题 : 一、挑选题1在肯定温度下, 可逆反应 A（气）+3B（气）2C（气）达到平稳的标志是 A C 生成的速率与 C 分解的速率相等 B单位时间生成 a molA ,同时生成 3a molB C A、 B、C 的浓度不再发生变化
22、 DA、B、C 的分子数比为 123 2在一真空容器中,充入 10molN 2、30molH2,发生如下反应：N 2+3H 2 2NH3 ,在一定条件下达到平稳时,H2 的转化率为 25；如在同一容器中,在相同温度下,向容器中充入 NH 3,欲使达到平稳时各成分的质量分数与上述平稳时相同,就起始时 NH 3 的物质的量和达平稳时 NH 3 的转化率为 A 15mol 25 B20mol 50 C 20 mol 75D 40mol 80 3在一固定容积的密闭容器中,充入 2molA 和 1molB 发生反应： 2A（气） +B（气）x C（气）,达到平稳后,C 的体积分数为 w；如维护容器体积和
23、温度不变,按 0.6 molA ,0.3molB 和 1.4 molC 为起始物质,达到平稳后,C 的体积分数也为 w,就 x 的值A 1 B2 C3 D4 4在一个固定体积的密闭容器中,保持肯定的温度,进行以下反应：H2（气） +Br2（气）2HBr （气）,已知加入 1molH 2 和 2mol Br 2 时,达到平稳后生成a molHBr ；在相同条件下,起始加入 H2、 Br2、HBr 分别为 x、y、z（均不等于 0）,假如仍保持平稳时各组分的质量分数不变,以下推断正确选项名师归纳总结 A x、y、z 应满意的关系是4x+z=2y 第 8 页,共 16 页B达平稳时HBr 物质的量为
24、（ x+y+z ）a/3 mol - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C达平稳时 HBr 物质的量为 a mol Dx、y、z 应满意的关系为 x+y=z 5在一真空密闭容器中,通入肯定量气体 A ,肯定条件下, 发生如下反应： 2A（气）B（气） +xC（气）,反应达到平稳时,测得容器内压强增大了 p,如此时 A 的转化率为a,以下关系正确选项（）A如 x=1 ,就 pa B.如 x=2,就 pa C如 x=3,就 p=a D如 x=4,就 pa6已知反应 3A （气） +B（气）C（固） +4D（气） +Q ,图中 a、b 表示在肯
25、定条件下,D 的体积分数随时间 t 的变化情况；如使曲线 b 变为曲线 a,可实行的措施是 A增大 B 的浓度 B上升温度C缩小反应容器的体积（加压）D加入催化剂7在 CuCl 2水溶液中存在以下平稳：Cu （H 2O）4 2+4Cl-CuCl 4 2-+4H 2O,蓝色 黄绿色能使黄绿色氯化铜溶液向蓝色转化的操作是A 蒸发浓缩B加水稀释C加入 AgNO 3溶液D加入食盐晶体8在接触法制硫酸中,进入接触室的气体组成为（体积分数）SO27、 O211、 N 282；在肯定条件下达到平稳时,SO2 的转化率为77,就平稳时气体总体积是反应前的 A 38.5B77C6.4D97.39肯定条件下,在2
26、SO2+O 2 2SO3（气）的化学平稳体系中,各物质的浓度分别是2.0mol L-1 、0.8mol L-1 、2.4 molL-1 ,就 O2在反应初始时的浓度可能是A 0.82.0 molL-1B02.0mol L-1 C00.8mol L-1 D无法确定10在 800时,以下可逆反应达到化学平稳状态：CO（气） +H2O（气）CO 2（气） +H2 （气）,已知 CO 和 H2O（气）的初始浓度为0.01mol L-1 时, H 2平稳浓度为 0.005mol L-1 ；如此时再加入 0.02mol L-1 的 H2O（气）,重新达到平稳时,H 2 平稳浓度为-1-1 -1-1A 0.
27、0025 mol LB0.0075 mol LC0.010 mol LD0.015 mol L二、非挑选题11以下平稳体系均有颜色,转变条件后,平稳怎样移动？颜色怎样变化？（1） 2NO 2（g）N2O4（g） H 0,快速加压：平稳_,颜色 _；加热：平稳 _,颜色 _；（2） 2HI（g）=H 2（g）+I 2（g） H 0,加压：平稳 _,颜色 _；加热：平稳 _,颜色 _；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载加氢气：平稳 _,颜色 _；12在某条件下,容器中有如下平稳反应：A+4B 2C+D
28、 H 0 此时, A、B、C的物质的量均为a mol,而 D 的物质的量为d mol ；（1）转变 a 的取值,再通过转变反应条件,可以使反应重新达到平稳,并限定达到新平衡时, D 的物质的量只答应在d/2 到 2d 之间变化,就a 的取值范畴应是_（用 a和 d 的关系式表示）；（2）假如要使本反应重新建立的平稳中,D 的物质的量只答应在 d 到 2d 之间取值,就应实行的措施是 _（从下面列出的选项中挑选）；A上升反应温度 B增大反应容器内的压强 C增大反应容器的容积D降低反应温度 E减小反应容器内的压强 F减小反应容器的容积13如温度为 830K 时,以下可逆反应及其平稳具有某些特别性；
29、CO+H 2O H2+CO 2,如起始浓度 CCO=2mol L-1,CH 2O=3mol L-1,反应达平稳时,CO 转化为 CO 2 的转化率为 60；假如将 H2O 的起始浓度加大到 6mol L-1 ,就 CO 的转化率为 75；请留意上述有关数据,总结出其中规律；填写以下空白：设 830K 时,起始浓度CCO=a mol L-1 , CH 2O=b mol L-1 ,达平稳时CH 2= cmol L-1；（1）当 b 不变时, a 减小,重新达到平稳时CO 的转化率 _ ；H 2O 转化率 _；（ 2）当 a=5, c=20/9 时, b=_；（ 3）当 a=b 时, c/a= _；
30、（4）用以表示a、b、c 之间的关系的代数式_；【专题测试】1、在某温度下,可逆反应mA（g）nB（g）pC （g）qD （ g）的平稳常数为K,以下说法正确选项（） . A. K 越大,达到平稳时,反应进行的程度越大B. K 越小,达到平稳时,反应物的转化率增大C. K 随反应物浓度的转变而转变D. K 随温度的转变而转变2、在一密闭容器中,aA（g）bB（ g）达平稳后温度保持不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平稳时,B 的浓度是原先平稳时浓度 的 60%,就：（）. A. 平稳向正反应方向移动了B. 物质 A 的转化率削减了C. 物质 B 的质量分数增加了 D. ab 3、在 373
31、K 时,把 0.5 mol N 2O4气体通入体积为5L 的真空密闭容器中,立刻显现棕色,反应进行到 2 s 时,浓度为 0.02 mol/L ,在 60 s 时,体系已达到平稳,此时容器内压强为开头时的 1.6 倍,以下说法正确选项（） . A. 前 2 s,以 N 2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol/ （ L s）名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载B. 在 2 s 时容器内压强为开头时压强的 1.1 倍C. 在平稳体系内含 N2 O40.25 mol D. 平稳时,假如压缩
32、容器体积,就可提高 N 2O4的转化率4、在一密闭容器中,等物质的量的 X 和 Y 发生如下反应：X（g）+2Y （g）2Z（g）,反应达到平稳时,如混合气体中 X 和 Y 的物质的量之和与 Z 的物质的量相等,就 X 的转化率为（） . A. 10% B、50% C、60% D、70% 5、在一密闭的容器中,将肯定量的 NH 3加热使其发生分解反应：2NH 3（g）N 2（g）3H 2（g）,当达到平稳时,测得 25%的 NH 3 分解,此时容器内的压强是原先的（）. A、1.125 倍 B、 1.25 倍 C、1.375 倍 D、1.50 倍6、在肯定温度下,将 1 mol CO 和 1m
33、ol 水蒸气放入一固定容积的密闭容器中,发生反应CO（g）H2O（g）CO 2（g）H2（ g）,达平稳状态后,得到 CO 20.6 mol ；再通入 0.3 mol水蒸气,达到新的平稳状态后,CO2 的物质的量可能是（）. A、0.9 mol B、0.8 mol C、0.7 mol D、0. 6 mol 7、将 0.4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2L 的容器中混合并在肯定条件下发生如下反应：2A（g） B（ g）2C（g）,如经 2s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol L 1,现有以下几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol （ L s）1用物质 B
34、 表示的反应的平均速率为 0.6mol （L s） 12s 时物质 A 的转化率为 70% 2s时物质 B 的浓度为 0.7mol L1,其中正确选项名师归纳总结 - - - - - - -A 、B、C、D、8、在肯定体积的密闭容器中放入3L 气体 R 和 5L 气体 Q,在肯定条件下发生反应：2R（g）5Q（g）4X（g）nY （g）,反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原先的87.5%,就化学方程式中的n 值是（）. A 、2 B、3C、4D、5 9、某容器中加入N2和 H2,在肯定条件下, N23H22NH 3,达到平稳时N2、H 2、NH 3的浓度分别是3 mol/L 、4 mo
35、l/L 、 4 mol/L ,就反应开头时H2 的浓度是（）. A 、5 mol/LB、10 mol/LC、8 mol/LD、6.7 mol/L 10、已知以下反应的平稳常数：H 2（g）S（s）H2S（ g）K 1S（s）O2（g）SO2（g）K2 , 就反应 H2 （g） SO2（g）O2（g）H 2S（g）的平稳常数是（）A 、K 1 K2B、K 1 K 2C、K 1 K 2D、K1K211、有可逆反应2A（g）2B（g）2C（g）D（g）第 11 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）该反应的化学平稳常数的表达式可表示为：；（2）该反
36、应选用了一种合适的催化剂,发觉反应温度在 100 400的范畴内,每高 10,反应速度为原先的 3 倍,在 400 450时,每高 10,反应速度却约为原先的 10倍,而温度高于 450时,反应速度却约为原先的 3 倍,如其它反应条件不变,试分析造成这种现象的缘由；（ 3）如该反应在固定容积的密闭容器中进行,并保持温度不变；往容器里充入等物质的量的 A 、B 两种气体物质, 反应进行5 min 后,试估量容器内的压强可能发生的变化；（填正确的字母编号）A 、增大 B、减小 C、不变其理由是；（4）如该反应在恒温下进行并已达平稳,再维护温度不变,将压强由 100 kPa 增大到 500 kPa
37、平稳发生了移动, 但却发觉平稳向左移动,你是否怀疑勒夏特列原理对平稳系统的普遍适用性？；试写出你的分析理由：12、平稳常数 K 的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在 25时,以下反应式及其平稳常数：2NO（g）N 2（ g）O2（ g）K 111030；2H 2（g） O2（g） 2H 2O（g）K 2210812CO 2（g）2CO （g）O2（g）92 K 34 10（1）常温下 NO 分解产生 O2 的反应的平稳常数表达式为（2）常温下水分解产生O2,此时平稳常数值约为（3）常温下 NO 、H2O、CO 2 三种化合物分解放出氧气的大小次序为：（ 4）随着轿车进入家庭,汽车尾气污染
38、成为备受关注的环境问题,市政府要求全市对所有汽车尾气处理装置完成改装,以求基本去除氢氧化物、一氧化碳污染气体的排放；而改装后的尾气处理装置主要是加入了有效催化剂,请你依据以上有关数据分析,仅仅使用催化剂（填能或否）促进污染气体间的反应,而去除污染气体；13、可逆反应COH2OCO 2H2在密闭容器中建立了平稳；当温度为749K 时, Kc 2.60,问：（1）当 CO 起始浓度为 2 mol/L , H 2O 起始浓度为 2 mol/L 时, CO 的转化率为多少？（2）当 CO 起始浓度仍为 2 mol/L ,H2O 的起始浓度为 6 mol/L 时,CO 的转化率为多少？14、在接触法制硫
39、酸中,将 SO2与空气按 1： 3 的体积比混合（空气中氮气与氧气的体积比为 4：1）后进入接触室,在肯定条件下反应达到平稳后,气体总体积削减为原先的88%（体积均在相怜悯形下测定）,试求：名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 16 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）反应达到平稳时 SO2 的转化率；（2）如生成的 SO3 可在吸取塔中完全被吸取,就排出的尾气中 SO2 的体积百分含量；15、在 673 K ,1.01 10 5Pa 时,有 1 mol 气体 A 发生如下反应： 2A （g）xB （g ）C（g）；在肯定条件下已达到
40、平稳；在平稳混合气体中,A 占其体积百分比为 58.84%；混合气体总 质量为 46 g,密度为 0.72 g L1；求：（1）平稳混合气体的平均相对分子质量；（2） A 的平稳转化率；（3） x 值（4）相同条件下,反应前 A 的密度是平稳混合气体密度的几倍；高考再现（ 2022 天津卷） 1以下各表述与示意图一样的是A 图表示25时,用 0.1 molL1 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol L1 NaOH 溶液,溶液的pH 随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO 2 g + O 2 g 2SO 3 g； H 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 K M n O 4 酸性溶液与过量的0.1 molL 1 H 2 C 2O 4 溶液混合时, nMn2+ 随时间的变化CH 3C H 3g ； H 0D图中 a、b 曲线分别表示反应CH 2CH2 g + H 2 g使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化2. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：组试验中最先显现浑浊的是Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O,以下各验实反应温L V/mNa2S2O3 溶液-1）L