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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载临清三中高三化学导学案编号 44 编制人：高国忠时间： 2022-1-13 化学平稳【学问网络】学问网络表示方法：v= c/t单位： mol/L s或mol/L min简洁运算公式法化学计量数之比法化影内因：反应物的结构、性质响外因浓度： c增大, v增大 压强： P增大, v增大 温度： T上升, v增大因学素反催化剂：使用催化剂一般加快反应速率应速化概念：可逆反应,条件肯定,v正=v 逆率特点：逆、等、动、定、变与学化 学缘由：外界条件变化,正、逆反应速率不同程度转变化平结果：再次v正 =v 逆 ,各组分百分含量又不变学衡
2、平化平衡 移 动方向v正v 逆,平稳正向移动 v正”或“ ”）；实际生 产 条 件 控 制 在 250 、1.3 10 4kPa 左 右, 选 择 此 压 强 的 理 由是；热点猜测【猜测1】二氧化硫和氧气生成三氧化硫是工业上生产硫酸的y0T 1T 1t热点反应； 今在一密闭容器中充入4molSO2 和肯定量的O2,发生反应： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（ g）； H= 196.6kJ mol1；依据上述文字信息及图像信息判定以下说法正确选项（）A. 挑选高效的催化剂可以提高该反应的反应速率,并能提高SO2的转化率B.增大反应体系压强,SO2转化率和反应平稳常数都增大C.当放出 275
3、.24kJ 热量时, SO2的转化率为70% H 0）D.图中 y 表示的是SO3的含量【猜测 2】电镀废液中Cr2O72可通过以下反应转化成铬黄PbCrO4：Cr2O7 2（aq）+2Pb 2（aq）+H 2O（l）2 PbCrO4（s）+2H（aq）该反应达平稳后,转变横坐标表示的反应条件,以下示意图正确选项（【直击高考】1. 在 FeCl3溶液中滴加 KSCN 溶液,发生反应：Fe 3+SCN=Fe（SCN ）2+ H 8 秒时反应达到平稳,此时测得溶液中离子浓度为：c（Fe 3+）=0.04mol L 1,c（SCN ）=0.1mol L 1,cFe（SCN）2+=0.04molL 1
4、；且加热,溶液颜色变浅； 以下判定正确选项 （）A H 0 Bv（ Fe（SCN ）2+）=0.005mol （ L s） 1C向平稳体系中加入固体 FeCl3,平稳向逆反应方向移动 D该反应的平稳常数为 0.1mol/L2. 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO（g）N 2（g）+2CO2（ g）以下说法不正确选项（）A上升温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平稳后,NO 的反应速率保持恒定D单位时间内消耗 CO 和 CO 2的物质的量相等时,反应达到平稳3. 800时,在 2L 密闭容器中充入0.50molNO 和 0.25molO 2
5、,发生如下反应： 2NO（g）+O2名师归纳总结 （g）2NO 2（g）； H0；体系中, n（NO ）随时间的变化如表：4 5 第 3 页,共 4 页t（s）0 1 2 3 n（NO）0.50 0.35 0.35 0.28 0.25 0.25 （mol）以下有关说法正确选项（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.3s 时,该反应体系中学习必备欢迎下载NO 的转化率v正（NO 2）=v 逆（O2）B.挑选高效催化剂,提高C.5s 时,增大 O2的浓度,平稳正向移动D.800时,该反应的平稳常数为8 4.X 、Y、Z 三种气体,取X 和 Y 按 1：1
6、 的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生反应：X+2Y 2Z,达到平稳后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3：2,就 Y 的转化率最接近于（）A.33% B.40% C.50% D.65% 5（ 2022 山东理综12）COg+H2Og H2g+CO2g H 0,在其他条件不变的情况下 A加入催化剂,转变了反应的途径,反应的 H 也随之转变B转变压强,平稳不发生移动,反应放出的热量不变C上升温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D如在原电池中进行,反应放出的热量不变名师归纳总结 6（ 2022 山东理综29）（15 分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用第 4 页
7、,共 4 页（1）利用“ 化学蒸气转移法” 制备TaS2晶体,发生如下反应TaS2s+2I2gTaI 4g+S 2g H 0 （I ）反应（I ）的平稳常数表达式K= ,如 K=1,向某恒容密闭容器中加入1molI 2g 和足量 TaS2s ,I2g 的平稳转化率为；（2）如下列图,反应（I ）在石英真空管中进行,先在温度为T2 的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g）,一段时间后,在温度为 T1 的一端得到了纯洁的TaS2 晶体,就温度 T1 T2（填“ ” “ ”或“ =” ）；上述反应体系中循环使用的物质是；（3）利用 I 2 的氧化性可测定钢铁中硫的含量；做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3,然后用肯定浓度的I2 溶液进行滴定,所用指示剂为,滴定反应的离子方程式为；（4）25时, H2SO3HSO-+H +的电离常数Ka=1 10-2mol/L ,就该温度下NaHSO 3的水解平稳常数Kh= mol/L,如向NaHSO 3 溶液中加入少量的I2,就溶液中cH2SO3 c HSO3 将（填“ 增大” “ 减小” 或“ 不变” ）；- - - - - - -