《2022年高中所有的化学方程式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中所有的化学方程式.docx（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精选学习资料 - - - - - - - - - 必修一1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 +2NaCl2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合 2NaOH + MgCl 2 = MgOH 2 + 2NaCl 3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合 Na2CO3+ CaCl2 = CaCO3 +2NaCl4、盐酸与硝酸银溶液混合 HCl + AgNO 3 = AgCl + HNO5、氧化铜与少量碳粉在高温下反应 C + 2CuO 2Cu + CO26、水蒸气与碳粉在高温下反应 C + H2Og CO + H27、氢气复原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O 8、
2、铁粉与硫酸铜溶液反应 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 9、金属钠在氯气中点燃 Cl 2 + 2Na 2NaCl 10、金属钠常温下与氧气反应 4Na + O2 = 2Na2O 11、金属钠在氧气中点燃 2Na + O2 Na2O212、金属钠与盐酸的反应 2Na+ 2HCl = 2NaCl + H 213、金属钠与水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H214、铁粉与水蒸气的反应 3Fe + 4H2Og Fe3O4 + 4H215、金属铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al + 2NaOH +2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H216、氧化钠与水的反应 Na2O +
3、 H2O = 2NaOH 17、过氧化钠与水的反应 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O218、过氧化钠与二氧化碳的反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O219、碳酸氢钠固体受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO220、碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 + HCl = NaCl + H 2O + CO221、碳酸钠与足量的盐酸反应 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2*22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸Na2CO3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H
4、2O + CO2*23、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合 Na2CO3 + CaOH2 = CaCO3 + 2NaOH*24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合2NaHCO3 + CaOH2 = CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O *25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合NaHCO3 + CaOH2 = CaCO3 + NaOH + H2O 26、氧化铝与盐酸反应 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 27、氧化铝与氢氧化钠溶液反应 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 28、硫酸铝溶液与氨水反应 Al 2SO43 + 6NH3H2O = 2AlOH
5、3+3NH42SO429、氢氧化铝受热分解 2AlOH 3 Al 2O3 + 3H2O 30、氧化亚铁与盐酸反应 FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O 31、氧化铁与盐酸反应 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O *32、四氧化三铁与盐酸反应 Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 33、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeSO4 + 2NaOH = FeOH2 + Na 2SO4 34、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液混合 FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 + 3NaCl35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化 4FeOH2 + 2
6、H2O + O2 = 4FeOH336、氢氧化铁受热分解 2FeOH3 Fe2O3 + 3H2O 37、氯化铁溶液中加入铁粉 2FeCl3 + Fe = 3FeCl238、氯化亚铁溶液中加入氯水 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl339、二氧化硅与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应 CaO + SiO2 CaSiO341、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体 Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO3胶体*43、粗硅的制
7、取焦炭在高温下复原二氧化硅2C + SiO2 2CO + Si *44、由粗硅制纯硅常用的方法第一步：粗硅和氯气加热制四氯化硅2Cl 2 + Si SiCl 4 其次步：氢气复原四氯化硅2H2 + SiCl4 Si + 4HCl 45、铁与氯气反应 3Cl2 + 2Fe 2FeCl346、铜与氯气反应 Cl2 + Cu CuCl247、氢气在氯气中燃烧 Cl 2 + H2 2HCl 48、氯气与水的反应 Cl 2 + H2O = HCl + HClO 49、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl + O 250、氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +
8、H 2O 51、氯气通入冷的消石灰中 2Cl 2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O 52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO53、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合 Na2CO3 + 2AgNO3 = Ag2CO3 + 2NaNO54、碳酸银与硝酸反应 Ag 2CO3 + 2HNO3 = 2AgNO 3 + H 2O+ CO2*55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO *56、试验室常用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气4HCl浓 + MnO2 MnCl 2
9、+ Cl2 + 2H2O 57、硫在空气中燃烧 S + O2 SO258、在适当的温度和催化剂存在的条件下,二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫2SO2 + O2 2SO359、三氧化硫与水反应 SO3 + H2O = H2SO4 60、三氧化硫与氧化钙反应 SO3 + CaO = CaSO461、三氧化硫与澄清石灰水反应 SO3 + CaOH2 = CaSO4+ H2O 第 1 页 共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 62、在高温或放电条件下,氮气与氧气化合N2 + O22NO 12、金属镁与沸水反应Mg + 2H
10、2O MgOH2 + H263、一氧化氮与氧气化合2NO + O2 = 2NO213、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应64、二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2HNO 3 + NO BaOH28H2O + 2NH4Cl = BaCl 2 + 2NH3 + 10H 2O 65、氢气和氮气化合成氨气 N2 + 3H2 2NH366、氨气与水化合 NH3 + H2O NH 3H2O NHOH67、一水合氨受热分解 NH3H2O NH3 + H2O 68、氨气和氯化氢化合 NH3 + HCl = NH4Cl 白烟 69、氯化铵受热分解 NH4Cl NH 3 + HCl 70、碳酸氢铵受热分解 NH
11、4HCO3 NH 3+ H2O + CO271、硝酸铵与氢氧化钠加热 NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3+ H2O 14、甲烷在足量的氧气中燃烧CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O 15、甲烷与氯气见光CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl2 CCl4+HCl 16、乙烯在足量的氧气中燃烧 C2H4+3O2 2CO2+2H2O 点燃17、乙烯与溴水反应 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 18、乙烯与氢气反应 CH2=CH2 + H2 CH3CH319、乙烯
12、与氯化氢反应 CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl 名师归纳总结 72、氨气被氧化成一氧化氮4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 20、乙烯与水反应CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 第 2 页,共 6 页73、氨气的试验室制法氯化铵和氢氧化钙固体混合加热21、聚乙烯的生成nCH2=CH2 CH2CH2 n2NH4Cl + CaOH2CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 22、溴苯的生成+ Br2FeBr3 Br+ HBr74、浓硫酸与铜加热 2H2SO4浓 + Cu CuSO4 + 2H2O + SO275、浓硫酸与木炭加热2H2SO4浓 + C CO2 + 2H 2
13、O + 2SO223、硝基苯的生成+ HNO 3浓 H 2SO4NO 2+ H2O 55-60 76、浓硝酸与铜反应Cu + 4HNO3浓 = CuNO32 + 2NO2 + 2H2O 77、稀硝酸与铜反应3Cu + 8HNO3稀 = 3CuNO32 + 2NO + 4H2O 24、苯与氢气反应生成环己烷*78、浓硝酸与木炭加热C + 4HNO3浓 CO2 + 4NO2+ 2H2O 25、乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2*79、浓硝酸见光或受热分解4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O 26、乙醇在空气中燃烧CH3CH2OH + 3O2点燃
14、2CO2 + 3H2O *80、浓氨水检验氯气管道是否漏气8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl 白烟 27、乙醇的催化氧化2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O 必修二28、食醋除水垢主要成分为CaCO32CH3COOH + CaCO3CH3COO2Ca + H2O + CO21、锂与氧气加热4Li + O22 Li2O 29、乙酸与乙醇酯化CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5 + H2O 2、钠与氧气加热2Na + O2 Na2O230、金属汞的冶炼2HgO 2Hg + O23、钠与水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H231、金
15、属银的冶炼2Ag2O 4 Ag + O24、钾与水反应2K + 2H2O = 2KOH + H25、氢气与氟气反应F2 + H2 = 2HF 32、金属铝的冶炼2Al2O3熔融4Al+ 3O26、氢气与氯气反应Cl2 + H22HCl 33、金属钠的冶炼2NaCl熔融 2Na +Cl234、电解法冶炼金属镁MgCl 2 熔融 Mg +Cl 27、氢气溴蒸汽反应Br2 + H22HBr 35、热复原法冶炼金属镁MgO + C Mgg + COg 8、氢气与碘蒸汽反应I2 + H2 2HI 36、高炉炼铁Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO29、镁与盐酸反应Mg + 2HCl = MgCl2
16、 + H237、铝热法炼铁Fe 2O3 + 2Al Al 2O3 + 2Fe 10、铝与盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H238、湿法炼铜Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu 11、金属钠与冷水反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2第 2 页 共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 39、火法炼铜 Cu2S + O2 2Cu + SO240、酸性条件下双氧水氧化碘离子 H2O2 + 2I- + 2H + = I 2 + 2H2O 41、氯气氧化溴离子 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br 242、溴
17、蒸汽与二氧化硫水溶液反应 Br2 + SO2 + 2H2O = H 2SO4 + 2HBr 43、碳和水蒸气在高温下反应 C+ H2Og CO + H244、丁烷裂解的两种方式 C4H10 CH4 +C3H6C4H10 C2H4 +C2H616、HNO2在微生物作用下被进一步氧化成 HNO3 2HNO2 + O2 2HNO317、明矾在水中反应生成胶体 Al3+ + 3H2O AlOH 3胶体 + 3H+18、用 CaOH2中和酸性废水 2H + + CaOH2 = Ca 2+ + 2H2O19、用 H2SO4 中和碱性废水 H + + OH- = H2O 20、向含有 Hg2+的废水中加入
18、Na2S Hg2+ + S2-= HgS*21、在碱性条件下, Cl 2 可将废水中的 CN-氧化成无毒的 N2 和 CO22CN- + 8OH- + 5Cl2 = 2CO2 + N2 + 10Cl- + 4H2O *22、在酸性条件下,向含铬废水中加入 FeSO4,可将 Cr2O72-复原为 Cr 3+ Cr2O7 2- + 6Fe 2+ + 14H + = 2Cr 3+ + 6Fe 3+ + 7H2O *23、加入熟石灰调剂溶液的 pH,使 Cr3+转化为 CrOH 3 沉淀 Cr3+ +3OH- = CrOH 345、对苯二甲酸和乙二醇等物质的量混合生成聚酯纤维涤纶+ 2n-1 H2O选
19、修四nHOOCCOOH + nHOCH 2CH2OH催化剂OO1、在 200、 101kPa时, 1molH2 与碘蒸气作用生成HI 同时放出热量的HO CCOCH 2CH2O H热化学方程式H2g + I2g 2HIg 2、酸性 KMnO 4 溶液和 H2C2O4草酸溶液反应1、葡萄糖在人体内被氧化C6H12O6 + 6O2选修一2KMnO 4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O 3、Na2S2O3 溶液和 H2SO4溶液反应6CO2 + 6H2O Na2S2O3 + H2SO4 = S + SO 2 H2O + Na2SO4
20、2、水杨酸与乙酸酐反应制备阿司匹林4、酸性条件下, KI 溶液在空气中放置一段时间后变质OOH+CH3CO 2O浓H2SO4OOHCH3+CH3COOH4I- + O2 + 4H+ = 2I 2+2H2O Cr2O72- + H2O2CrO42-+ 2H +CC5、在 K2Cr2O7的溶液中存在的平稳OHOC6、FeCl3溶液和 KSCN 溶液反应Fe 3+ + 3SCN-FeSCN3O3、阿司匹林与氢氧化钠反应制得可溶性阿司匹林O OC OH C ONa+ NaOH + H2OO C CH 3 O C CH3O O4、铁钉发生电化学腐蚀时的负极反应 Fe 2e- = Fe 2+5、铁钉发生吸
21、氧腐蚀时的正极反应 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-6、铁钉发生析氢腐蚀时的正极反应 2H + + 2e- = H 27、制玻璃涉及的两个化学反应 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO28、二氧化硫溶于水 SO2 + H2O H2SO39、一段时间后酸雨的酸性变强 O2 + 2H2SO3 = 2H2SO410、二氧化氮与水的反应 3NO2 + H2O = 2HNO 3 + NO 11、臭氧层的破坏 2O3 = 3O212、向煤中加入适量的石灰石可削减二氧化硫的量2SO2 + 2CaCO3 + O2 = 2CaSO4 +
22、2CO213、焦炭在高温下与水蒸气反应 C+ H2Og CO + H214、CO 与 NO 在催化剂作用下发生反应 2NO + 2CO 2CO2 + N27、FeCl3 溶液和 NaOH 溶液混合 FeCl3 + 3NaOH = FeOH3 +3NaCl8、NO2 和 N2O4 之间的相互转化 2NO2 N2O49、镁条与盐酸的反应 Mg + 2HCl = MgCl 2 + H210、镁条与醋酸的反应 Mg + 2CH3COOH = MgCH3COO2 + H211、NH 4Cl 显酸性的缘由 NH 4 + + H2O NH 3H2O + H +12、CH3COONa 显碱性的缘由 CH3CO
23、O- + H2O CH3COOH + OH-13、乙炔的试验室制法 CaC2 + 2H2O CaOH2 + C2H214、用 TiCl4制备 TiO2的反应 TiCl4 + x+2H2O过量 TiO2xH2O + 4HCl *15、NaHS 溶液呈弱碱性的缘由 HS- + H2O H2S + OH-*16、Na2S 溶液呈较强碱性的缘由 S2- + H2O HS- + OH-*17、NaH2PO4 溶液为酸性的缘由 H2PO4-H + + HPO42-*18、Na2HPO4溶液为碱性的缘由 HPO42-+ H2O H2PO4- + OH-*19、以 Na2S、H2S 为沉淀剂,可以除去废水中的
24、 Cu 2+、Hg2+等离子Cu2+ + S2- = CuS Cu 2+ + H2S = CuS + 2HHg 2+ + S 2- = HgS Hg 2+ + H2S = HgS + 2H名师归纳总结 15、NH3在微生物作用下被氧化成HNO22NH3 + O2 2HNO2 + 2H2O20、难溶于水的 CaCO3 可以溶于盐酸CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2第 3 页,共 6 页第 3 页 共 6 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 21、MgOH2沉淀溶于盐酸MgOH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
25、1、乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应CH3-CH3+Cl2CH3-CH2-Cl+HCl 22、MgOH2沉淀溶于氯化铵溶液MgOH2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3H2O 2、乙烯与溴水或溴的CCl4溶液的反应CH2=CH2 + Br2CH2Br CH2Br 23、向肯定量的 AgNO 3 溶液中滴加 NaCl 溶液至不再产生沉淀,再依次加入KI 溶液和 Na2S 溶液3、乙烯与水的反应CH2=CH2+H2OCH3CH2OH Ag+ + Cl-= AgCl AgCl S+ I-aq.= AgIS+ Cl-aq.*4、1,3-丁二烯分子与等物质的量的Cl 2 发生 1,2-加成2Ag
26、IS+ S2-aq.= Ag2SS+2I-aq.CH2=CHCH=CH 2 + Cl2 1,2-加成 CH2ClCHClCH=CH 224、向肯定量的 MgCl 2 溶液中依次滴加少量的NaOH 溶液和 FeCl3 溶液Mg2+ + 2OH- = MgOH 2 3MgOH 2S+2Fe3+aq.= 2FeOH3S+ 3Mg 2+aq.*5、1,3-丁二烯分子与等物质的量的Cl 2 发生 1,4-加成25、水垢中的 CaSO4可先用纯碱处理,再用酸除去CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3 + Na2SO4 CaCO3 + 2H + = Ca 2+ + CO2 H2O 26、铜锌原电池的相
27、关反应 总反应： Zn + 2H + = Zn 2+ + H2正极： 2H+ + 2e- = H2负极： Zn - 2e- = Zn2+*27、碱性锌锰电池的相关反应 总反应： Zn + 2NH4+ = Zn2+ + 2NH3 + H2正极： 2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2负极： Zn - 2e- = Zn 2+*28、钮扣式锌银电池的相关反应 总反应： Ag2O Zn 2Ag ZnO 正极： Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag 2OH- 负极： Zn 2OH- - 2e- = ZnO + H 2O 29、铅蓄电池放电时的相关反应 总反应： Pb + PbO2 + 2
28、H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 正极： PbO2 + 2e- + 4H + = PbSO4 + 2H2O 负极： Pb - 2e- + SO42= PbSO41,4-加成CH2=CHCH=CH 2 + Cl2 CH2ClCH=CHCH2Cl 7、乙炔的试验室制法 CaC2 + 2H2O C2H2 +CaOH28、乙炔与等物质的量的溴的四氯化碳溶液反应CHCH+Br2 CHBr = CHBr 6、乙炔与足量的溴的四氯化碳溶液反应 CHCH + 2Br2 CHBr 2CHBr27、乙炔的燃烧 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O 点燃8、在催化剂存在的条件下,加热至 150-
29、160,乙炔与氯化氢发生的反应CHCH+HCl CH2=CHCl 9、甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸的反应30、铅蓄电池充电时的相关反应总反应： 2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4阳极： PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 阴极： PbSO4 + 2e = Pb + SO42-31、氢氧燃料电池酸性电解质的相关反应总反应： 2H2 + O2 = 2H2O 10、溴乙烷的水解反应C2H5-Br + NaOH C2H5-OH + NaBr 正极：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O 负极： 2H2 - 4e- = 4H+
30、 32、电解 CuCl2溶液的相关反应总反应： CuCl2Cu +Cl211、溴乙烷的消去反应CH3-CH 2-Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O 阳极： 2Cl-2e-=Cl 2阴极： Cu2+2e-=Cu 12、乙醇的消去反应CH3CH2OHCH2=CH2 +H2O 33、电解饱和食盐水的相关反应总反应：2NaCl 2H2O 2NaOH H2 + Cl213、乙醇与浓氢溴酸混合加热CH3CH2OH + HBr CH3-CH2-Br + H 2O 阳极： 2Cl- - 2e- = Cl 2阴极： 2H+ + 2e- = H2*14、乙醇与重铬酸钾酸性溶液的反应 3C
31、2H5OH + 2K 2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3COOH +2K 2SO4 + 2Cr2SO43 + 11H2O *15、乙醇分子间脱水成醚34、电解熔融氯化钠的相关反应总反应：2NaCl熔融 2Na + Cl2阳极： 2Cl- - 2e- = Cl 2阴极： 2Na+ + 2e- = 2Na 35、钢铁发生析氢腐蚀的相关反应总反应： Fe + 2H + = Fe 2+ + H2CH3CH2OH+ HOCH2CH3CH3CH2-O-CH2CH3+ H2O 正极： 2H+ + 2e- = H2负极： Fe - 2e- = Fe 2+36、钢铁发生吸氧腐蚀的相关反应总反应： 2F
32、e + 2H2O + O2 = 2FeOH216、苯酚与 NaOH 溶液的反应17、向苯酚钠溶液中滴加少量稀盐酸18、向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体正极： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- 负极： 2Fe - 4e- = 2Fe2+37、FeOH2 被空气中 O2 氧化4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3*38、用黄色的 K 3FeCN6铁氰化钾 溶液检验溶液中的Fe 2+ 3Fe2+ + 2FeCN63- = Fe3FeCN62特点蓝色选修五第 4 页 共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - -
33、 - - - - 19、向苯酚稀溶液中滴加饱和溴水+3NaOH 3C17H35COONa +20、向新制的银氨溶液中滴加乙醛溶液CH3CHO+2AgNH 32OH CH3COONH4+2Ag +3NH3+H2O 32、油酸甘油酯的氢化反应21、向新制的氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛溶液CH3CHO+2CuOH2 CH3COOH+Cu2O +2H2O + 3H2 22、在肯定温度和催化剂条件下,乙醛被氧气氧化2CH3CHO+O2 2CH3COOH C2H5OH 33、葡萄糖与银氨溶液的反应 CH2OHCHOH 4COONH4 + H2O + 2Ag + 3NH23、乙醛的催化加氢乙醛的复原反应CH3C
34、HO+H2CH2OHCHOH 4CHO + 2AgNH 32OH 24、乙酸乙酯在酸性条件下的水解CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH 34、葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液的反应25、乙酸乙酯在碱性条件下的水解 CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa + C2H5OH 26、引入碳碳双键的三种方法卤代烃的消去反应： CH3-CH2-Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O CH2OHCHOH 4CHO + 2CuOH 2 Cu2O + CH2OHCHOH 4COOH + 2H 2O 35、蔗糖的水解反应C12H22O11 + H2O C6H12O6
35、 + C6H12O6蔗糖 葡萄糖 果糖36、麦芽糖的水解反应醇的消去反应： CH3CH2OHCH2=CH2 +H2O C12H22O11 + H2O 2C6H12O6O炔烃的加成反应： CHCH+HClCH2=CHCl 麦芽糖葡萄糖37、淀粉的水解反应27、引入卤原子的三种方法C6H10O5n + nH2O nC6H12O6烷烃的取代反应： CH3-CH 3+Cl2 CH3-CH2-Cl+HCl 淀粉葡萄糖烯烃的加成反应： CH2=CH 2 + Br2CH2Br CH2Br 38、葡萄糖在酒化酶条件下的反应醇的取代反应： CH3CH2OH + HBr CH3-CH2-Br + H 2O C6H
36、12O6 2C2H5OH + 2CO228、引入羟基的四种方法O卤代烃的水解反应： C2H5-Br + NaOH C2H5-OH + NaBr 39、氨基乙酸甘氨酸与盐酸的反应CH2COH+ HClCH2COH烯烃的加成反应： CH2=CH 2 + H2O CH3CH2OH NH3+Cl -NH240、氨基乙酸甘氨酸与氢氧化钠溶液的反应醛的加成反应： CH3CHO+H 2 C2H5OH OOO OCH2COH + NaOHCH2CO-Na+H2ONH2NH2酯的水解反应： CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH 41、两个氨基乙酸甘氨酸分子间脱水成二肽O O O OO O29
37、、乙二醇被氧化为乙二醛+ O2 + 2H2O CH 2 H2C COH OH+ +NH2 NH 2CH 2 CH2C COH OHCH 2 CH 2C CNH NHCH 2 CH2C COH OH+ +H2O H2ONH 2 NH2NH 2 NH 230、乙二醛被氧化成乙二酸+O2 42、己二酸与乙二醇间的缩聚反应 O OOH催化剂OOO CH2CH231、油脂在碱性条件下的水解反应也叫皂化反应nHO CCH24COH+nHOCH2CH2HO CCH24CO H n+ 2n-1 H2O第 5 页 共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 43、聚-6-羟基己酸酯的生成nHOOCCH25OH 催化剂HO OCCH25O nH + n-1H 2O 44、在酸催化下,等物质的量的苯酚与甲醛的缩聚反应nOH+nHOHH+HOHCH2 OH n+n-1H 2OC45、聚对苯二甲酸乙二醇酯涤纶的生成nHOOCCOOH + nHOCH 2CH2OH催化剂OO+ 2n-1 H2OHO CCOCH 2CH2O H56、顺式聚丁二烯的生成nCH 2CHCHCH 2催化剂CH2CCH2nnC*47、聚乙炔的生成HHnCHCH CH=CH第 6 页 共 6 页名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页