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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载水溶液中的离子平稳12022 菏泽模拟 以下操作中, 能使电离平稳 H 2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是 NaHSO4 溶液A向水中加入B向水中加入 Al2SO43 溶液C向水中加入 Na2CO 3溶液D将水加热到 100,使 pH6 解析： 加入 NaHSO 4溶液显酸性,但抑制水的电离,不正确；加入 Al2SO43溶液中 Al 3水解促进水的电离,同时水解使溶液显酸性,B 正确；加入 Na2CO 3 溶液中 CO 23 水解显碱性；将水加热促进其电离,氢离子浓度增加,但水依旧是中性的；答案： B 22022 海南高考 用
2、 0.1026 mol L1 的盐酸滴定 25.00 mL 未知 浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如右图所示,正确的读数是 A 22.30 mL B22.35 mL C 23.65 mL D23.70 mL 解析： 图中液面在 2223 mL 之间,分刻度有 10 个,因而每刻度是 0.10 mL,液体的凹面读数约为 22.35 mL；答案： B 3某温度下, CO 2 饱和溶液的浓度是 0.03 mol L1,其中 1 3的 CO 2 转变为 H 2CO 3,而 H 2CO 3 仅有 0.1%发生如下电离： H 2CO 3 HHCO 3,就溶液的 pH 约为 A 3 B4 C
3、 5 D6 解析： cH0.03 mol/L1 3 0.1%105mol/L,故 pH5；答案： C 名师归纳总结 4 2022 湖南模拟 肯定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在如下溶解平稳关系：CaOH 2sCa2aq2OHaq；向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,以下表达正确选项 第 1 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A溶液中 Ca2数削减学习必备 欢迎下载B溶液中 cCa 2减小DpH 减小C溶液中 cOH增大解析：向氢氧化钙的悬浊液中加入少量的氧化钙粉末：CaOH 2O=CaOH 2,溶剂水的量削减,溶解的 CaOH 2也随之
4、削减,就溶液中 Ca 2数削减, A 正确；由于温度不变, CaOH 2的溶解度不变,就该温度下的 cCa 2不变, cOH 不变, pH 也不变, B、 C、D 错误；答案： A 52022 诸城二模 现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为 0.1 mol L1的 NaOH 溶液,乙为0.1 mol L1 的 HCl 溶液,丙为 0.1 mol L1的 CH 3COOH 溶液,试回答以下问题：1甲溶液的 pH_；2丙溶液中存在电离平稳为_ _ 用电离平衡方程式表示 ；3甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的cOH的大小关系为 _；4某同学用甲溶液分别滴定 请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是
5、a_ mL；20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液,得到如下列图两条滴定曲线,_填“ 图 1” 或“ 图 2” ；解析： 1cOH0.1 mol L 1,就 cH1013 mol L1,pH13. 2CH 3COOH 溶液中存在 CH 3COOH 和水的电离平稳；3酸、碱对水的电离具有抑制作用,cH或 cOH越大,水的电离程度越小,反之越大；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时,pH7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时,生成醋酸钠溶液, pH7；对比题中图
6、示,图 2 符合题意； a 的数值是通过滴定管读数所确定的,因此读数应小数 点后保留两位；答案： 113 2CH 3COOHCH 3COOH,H 2OOH H3丙甲乙 4图 2 20.00 限时 45 分钟,满分 100 分 一、挑选题 此题包括 7 小题,每道题 6 分,共 42 分 是1 2022 新课标全国卷 将浓度为0.1 mol L1HF 溶液加水不断稀释,以下各量始终保持增大的 A cH BKaHF C. c F c HD.c H c HF解析：此题考查电离平稳, 意在考查考生对电离平稳常数、 电离的影响因素的把握情形； 选项 A,在 0.1 mol L1 HF 溶液中存在如下电离
7、平稳： HFHF,加水稀释, 平稳向右移动, 但 cH减小；选项 B, 电离平稳常数与浓度无关,其数值在稀释过程中不变；选项 C,加水后,平稳右移,nF、nH都增大,但由于水电离产生的nH也增大,故 C 项比值减小；选项 D,变形后得Ka HF c F ,稀释过程中 cF逐步减小,故其比值始终保持增大；答案： D 2 2022 东城模拟 常温时,以下关于电解质溶液的表达正确选项 A稀释 pH10 的氨水,溶液中全部离子的浓度均降低 B pH 均为 5 的盐酸和氯化铵溶液中,水的电离程度相同 C等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠溶液相比,碳酸钠溶液的 pH 大 D分别中和 pH 与体积均相同的硫酸和醋酸,
8、硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析： 稀释氨水,溶液中的cOH减小, cH增大, A 不正确；盐酸抑制水的电离,而氯化铵水解促进水的电离, B 不正确； pH 相同的硫酸和醋酸,醋酸的浓度比硫酸大得多,故等体积的两种酸,醋酸消耗氢氧化钠的物质的量多,D 不正确；答案： C 3 2022 长沙模拟 25时,弱酸的电离平稳常数如下表：弱酸CH 3COOHCN H 2CO 3H Ka5 1.8 104.9 10K1：4.3 107 K2：5.6 101011以下有关说法正
9、确选项 A等物质的量浓度的各溶液的 pH 关系为：pHNaCN pHNa 2CO 3pHCH 3COONa B a mol/L HCN 与 b mol/L NaOH 溶液等体积混合后所得溶液中cNacCN,就 a 肯定小于 b C往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电才能先增大,后减小D NaHCO 3 和 Na2CO 3的混合液中： cNacHcOHcHCO3 cCO23 pH解析： A 项,酸越弱,其对应的盐的水解程度越大,溶液的pH 越大,结合表格的数据可知大小关系为： pHNa 2CO3pHNaCNpHCH3COONa ,故不正确； B 项,如 ab,就两者恰好完全反应生成 NaCN 溶液,而
10、CN水解也能使溶液中 cNacCN,故不正确； D 项, NaHCO 3 和Na2CO 3 的混合液中存在电荷守恒, 就有 cNacHcOHcHCO3 2cCO 23 ,故不正确；答案： C 4 2022 重庆高考 对滴有酚酞试液的以下溶液,操作后颜色变深的是 A明矾溶液加热B CH 3COONa 溶液加热名师归纳总结 C氨水中加入少量NH 4Cl 固体第 4 页,共 11 页D小苏打溶液中加入少量NaCl 固体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析： 此题考查水解平稳和电离平稳等学问,溶液颜色变深的缘由是溶液的碱性增强,抓住这一本质
11、查找答案； A 选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化； B 选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大, 溶液的碱性增强, 溶液的颜色加深； C 选项,加入氯化铵固体, 氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅；D 选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化；答案： B 5.已知在 25条件下向 10.00 mL 0.1 molL1cHcOH HCOOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol L1 NaOH 溶液,其 pH 变化曲线如下列图忽视温度变化 ；下列说法中不正确选项 A a 点表示的溶液中 cHCO
12、O约为 103 mol L1B用 25 mL 的酸式滴定管量取HCOOH 溶液C c 点 NaOH 溶液的体积小于10 mL D在 a、c 间任一点,溶液中肯定都有cNacHCOO解析： a 点 pH3,就 cH103 mol/L,而 cHCOOcH,A 正确；量取甲酸应挑选酸式滴定管, B 正确；假设 c 点 NaOH 溶液的体积为 10 mL,就甲酸和 NaOH 恰好完全反应,所得HCOONa 溶液显碱性,而图中c 点显中性,就 NaOH 溶液的体积小于10 mL,C 正确； D 项不符合电荷守恒,错误；答案： D 62022 郑州模拟 常温下,将 a L 0.1 mol L1 的 NaO
13、H 溶液与 b L 0.1 mol L1 的 CH 3COOH 溶液混合,以下有关混合溶液的说法不 正确选项 A acNacHcOH B ab 时, cCH 3COOcNacOHcH C ab 时,cCH 3COOH cHcOH D无论 a、b 有何关系,均有 cHcNacCH 3COOcOH 解析： acCH 3COO,B 错误； ab 时,酸碱恰好完全反应,由质子守恒原理知C 正确；由电荷守恒原理知D 正确；答案： B 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 72022 济南模拟 已知,常温下,
14、KspAgCl1.8 1010,KspAgI8.3 1017,以下表达中正 确的是 A常温下, AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp比在纯水中的 Ksp小 B向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液,沉淀由白色转化为黄色 C将 0.001 mol L1的 AgNO 3溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中,肯定先产生 AgI 沉淀 D向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体,有 AgCl 析出且溶液中 cAg cCl 解析： 在溶液中, Ksp只与温度有关, A 错误；因 AgI 更难溶,故 AgCl 可转化为 AgI ,B 正确；当 cI很小而 cCl较大时, AgCl 会先
15、沉淀出来, C 错误； D 中操作的结果是溶液中 cClcAg,D 错误；答案： B 二、非挑选题 此题包括 4 小题,共 58 分 8 12 分某化学学习小组为讨论HA 、HB 和MOH 的酸碱性的相对强弱,设计以下试验：将 pH2 的两种酸溶液 HA 、HB 和 pH12 的MOH 碱溶液各 1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,其pH 的变化与溶液体积的关系如图,依据所给的数据,请回答以下问题：1HA 为_酸, HB 为_酸选填“ 强” 或“ 弱”；2如 c9,就稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小次序为 _用酸、碱化学式表示 ；cA3将稀释后的 HA 溶液和 MOH 溶液
16、取等体积混合,就所得溶液中cA与 cM的大小关系为_选填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”cM；4如 bc14,就 MOH 为 _碱选填“ 强” 或“ 弱”；将稀释后的 HB 溶液和 MOH 溶液取等体积混合,所得混合溶液的pH_7选填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于”；解析：1由图可知： HA 溶液的 pH 等于 5,HB 溶液的 pH 小于 5,就 HA 是强酸, HB 是弱酸；2如 c9,就 MOH 为强碱, MOH 溶液中 cOH和 HA 溶液中 cH相等,都小于 HB 溶液中 cH,故三种溶液中,由水电离的氢离子浓度的大小次序为MOH HAHB ；名师归纳总结 3HA 溶液和
17、 MOH 溶液取等体积混合,就所得溶液pH7,依据电荷守恒 cAcM；第 6 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4b 小于 5,bc14,就 c 大于 9,MOH 为弱碱,且和 HB 弱的程度相同,两溶液混合后 pH7；答案： 1强 弱 2MOH HAHB 3等于 4弱 等于9 14 分描述弱电解质电离情形可以用电离度和电离平稳常数表示,表 1 是常温下几种弱酸的电离平稳常数 Ka和弱碱的电离平稳常数 Kb,表 2 是常温下几种难 微溶物的溶度积常数 Ksp；酸或碱 CH 3COO H HNO 2 HCN HClO N
18、H 3H 2O 电离平稳常数 Ka 或 Kb 5 1.8 104 4.6 1010 5 108 3 1051.8 10表 1 难微溶物 BaSO4 BaCO3 CaSO4 CaCO 3溶度积常数 Ksp 10 1 109 2.6 105 7 1095 10表 2 请回答以下问题：1表 1所给的四种酸中,酸性最弱的是 _用化学式表示 ；以下能使醋酸溶液中 CH 3COOH的电离程度增大,而电离常数不变的操作是 _填序号 ；A上升温度B加水稀释C加少量的 CH 3COONa 固体名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必
19、备 欢迎下载D加少量冰醋酸2CH 3COONH 4 的水溶液呈 _选填“ 酸性” 、“ 中性” 或“ 碱性”,理由是_ _溶液中各离子浓度大小关系是_；3物质的量之比为 11 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液,其 pH7 ,该溶液中离子浓度从大到小的排列为 _；4工业中常将 BaSO4 转化为 BaCO 3后,再将其制成各种可溶性的钡盐 如 BaCl2；详细做法是用饱和的纯碱溶液浸泡 BaSO4粉末,并不断补充纯碱, 最终 BaSO4转化为 BaCO 3.现有足量的 BaSO4悬浊液, 在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使 SO 24 物质的量浓度不小于 0.01 mol L1,就溶液中
20、 CO 23 物质的量浓度应 _mol L1；解析： 电离平稳常数越小,酸的酸性越弱,因此HCN 酸性最弱；电离平稳常数只与温度有关,酸浓度越小,电离程度越大；由于醋酸与NH 3H 2O 的电离平稳常数相同,故NH4 、CH 3COO水解才能相同, CH 3COONH 4溶液呈中性,溶液中cCH 3COOcNH4 cHcOH；NaCN 和HCN 混合溶液的 pH7,说明 CN的水解才能大于HCN 的电离才能,故有cNacCNcOHcH；因 cSO 4 不小于 0.01 mol L1,就 cBa 2cOHcH 3cNacCNcOHcH 40.26 1018 分2022 天津高考 工业废水中常含有
21、肯定量的Cr 2O27 和 CrO24 ,它们会对人类及生态系统产生很大损害,必需进行处理；常用的处理方法有两种；方法 1：仍原沉淀法；该法的工艺流程为：CrO24转化Cr 2O H27仍原Cr Fe 23沉淀CrOH 3其中第步存在平稳：222CrO 4 黄色 2H Cr 2O 7 橙色 H 2O 1如平稳体系的 pH 2,该溶液显 _色；2能说明第步反应达平稳状态的是 _；A Cr2O 27和 CrO 24 的浓度相同B 2vCr 2O 27 vCrO 24 C溶液的颜色不变3第步中,仍原1 mol Cr2O27离子,需要 _mol的 FeSO47H2O；4第 步生成的 CrOH 3 在溶
22、液中存在以下沉淀溶解平稳：CrOH 3sCr3aq3OHaq 1032,要使 cCr3降至 105mol/L,溶液的常温下, CrOH 3 的溶度积 Ksp cCr3 c 3OHpH 应调至 _；方法 2：电解法；该法用Fe 做电极电解含 Cr 2O27的酸性废水,随着电解的进行,在阴极邻近溶液pH 上升,产生 CrOH 3 沉淀；5用 Fe 做电极的缘由为 _6在阴极邻近溶液 pH 上升的缘由是 用电极反应说明 _,溶液中同时生成的沉淀仍有_；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载解析： 此题主要结
23、合工业废水的处理考查溶液中的平稳问题、氧化仍原反应和电解原理的应用等学问,意在考查考生综合运用化学理论学问解决实际问题的才能；1pH 2 时,反应正向进行的速率较大,溶液呈橙色； 2达到平稳状态时,正逆反应速率相等,混合物中各组分浓度保持不变,但不肯定相等,溶液的颜色不再发生转变,即只有 C 正确；3依据反应前后 Cr 和 Fe 元素的化合价变化,可确定仍原 1 mol Cr2O 27 需 6 mol FeSO47H2O；4当 cCr 3 105 mol/L 时,依据 Ksp 的表达式可求出 cOH 109 mol/L,就此时溶液 pH 5 ；5用铁做阳极,反应中生成 Fe 2,供应仍原剂；
24、6阴极 H得电子生成 H2,随着电解的进行,溶液的 pH 逐步增大,溶液中仍会生成 FeOH 3 沉淀；答案： 1橙 2C 36 45 5阳极反应为 Fe2e=Fe 2,供应仍原剂 Fe 262H 2e=H2FeOH 31114 分2022 哈尔滨三模 .试验室有一瓶失去标签的某白色固体 X,已知其成分可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐,且其成分单一；现某化学小组通过如下步骤来确定其成分：1阳离子的确定：试验方法及现象： _结论：此白色固体是钠盐；2阴离子的确定：取少量白色固体于试管中,然后向试管中加入稀盐酸,白色固体全部溶解,产生无色气体,此气体能使溴水褪色；要进一步确定其成分需补做如下试验：取
25、适量白色固体配成溶液,取少许溶液于试管中, 加入BaCl2溶液,显现白色沉淀； .确认其成分后,由于某些缘由,此白色固体部分被空气氧化,该化学小组想用已知浓度的酸性 KMnO 4溶液来确定变质固体中X 的含量,详细步骤如下：步骤 称取样品 1.000 g；步骤 将样品溶解后,完全转移到 250 mL 容量瓶中,定容,充分摇匀；步骤 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中,用 0.01 mol L1 KMnO 4 标准溶液滴定至终点；名师归纳总结 按上述操作方法再重复2 次；第 10 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - -
26、学习必备 欢迎下载1写出步骤所发生反应的离子方程式_ _ 2在配制 0.01 mol L1 KMnO 4溶液时如仰视定容,就最终测得变质固体中 X 的含量_填“ 偏大” 、“ 偏小” 或“ 无影响”；3滴定结果如下表所示：就该变质固体中滴定待测溶液标准溶液的体积次数的体积滴定前刻滴定后刻/mL 度/mL 度/mL 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 2.20 20.20 X 的质量分数为 _；解析： 题中一个关键点是白色固体成分单一,由阳离子检验可知该盐是钠盐,由试验 、可知该盐是 Na2SO3,Na2SO3易在空气中被氧化生成 Na2SO4. 配制 0.01 mol L1 KMnO 4 溶液时如仰视定容,使 VKMnO 4会变大,导致 Na2SO3 含量偏大；cKMnO 4减小,就在进行滴定操作时消耗分析滴定数据,第三组数据明显偏小,滴定中误差较大,运算时应舍去；答案： .1取固体少许,进行焰色反应试验,焰色为黄色名师归纳总结 .12MnO4 5SO 3 6H=2Mn 25SO 4 3H2O 2 偏大363% 第 11 页,共 11 页- - - - - - -