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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 高中化学必修 1 复习提纲章节 注：A- 明白B- 懂得C-综合应用 要求层次内容（学问点）第一章1.安全措施和意外事故的紧急处理方法,化学品安全标识A 2.过滤和蒸发B 3.物质的溶解性表C 4.蒸馏和萃取的基本原理和操作方法B 5依据试验目的设计试验方案C 从试验6物质的量、摩尔质量的概念既简洁运算B 学化学7物质的量浓度及其简洁运算,溶液稀释时有关的运算B 8气体摩尔体积及其简洁运算B 9配制肯定物质的量浓度的溶液B 10 物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量C 浓度之间的相互关系及有关运算其次章1、物质分类B 2、分散
2、系A 3、丁达尔效应B 化学物4、胶体的渗析、胶体的吸附作用B 质及其5. 电离方程式的书写B 变化6、离子共存、离子的物质的量浓度C 7、 Cl-、SO42-、 CO32-的检验方法B 8氧化仍原反应、氧化、仍原、氧化剂、仍原剂等概念B 9简洁的氧化仍原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数名师归纳总结 目C 第 1 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 章节内容（学问点）要求层次第三章1、钠的物理性质,金属钠的储存A 2、钠、铝、铁、铜单质的化学性质；B 3、依据反应的原理设计试验装置；C 4氧化钠、氧化钙、氧化铝、氧化铁、氧化铜的主
3、要化学性质；B 5、氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；B 6、氢氧化铝的两性；B 7、氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物受热分解；B 金 属 及C 8、碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其鉴别方法；其 化 合C 9、Fe 3+的氧化性及其检验方法,Fe2+和 Fe 3+之间的相互转化；物B 10、铝盐和铁盐的水解及其净水作用；11、钠、钾的焰色反应；A 12、钠及其化合物、铝及其重要化合物、铁及其重要化合物之间的转化关系；B 13、合金；A 1、硅的存在及用途；A 2、二氧化硅的物理、化学性质及其用途；B 3、硅酸的性质（弱酸性、水溶性、硅胶的吸水性）及制备方法；B 4硅酸钠（ Na2SiO3）
4、的性质、用途；B 5硅酸盐组成的表示形式 A 6硅酸盐工业 A 7氯气的物理性质（通常情形下的颜色、气味、溶解性、毒性）A 用途第四章8氯气的化学性质及试验室制取原理、氨水B B 9漂白粉的生产原理和漂白原理 10Cl-、SO4 2 检验的方法B 非金属11二氧化硫的物理性质（通常情形下的颜色、气味、溶解性、A 及其化毒性）B 合物12二氧化硫的化学性质及其用途13亚硫酸的酸性和不稳固性B 14氮气、一氧化氮、二氧化氮的物理性质及其转化关系B 15二氧化氮、二氧化硫对大气的污染及防治A 16浓硫酸和浓硝酸的强氧化性及其与铁、铝的钝化作用B 17氨气的试验室制取、收集、检验的方法B 18氨气的物
5、理性质（通常情形下的颜色、气味、溶解性）A 的碱性名师归纳总结 19铵盐的性质 （易溶于水、 受热易分解、 与碱共热、 与酸反应）、B 第 2 页,共 17 页NH 4 +的检验方法B 20硝酸的储存方法、工业上生产硝酸的基本原理- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 必修 1 全册基本内容梳理一、从试验学化学一 化学试验安全1、（1）做有毒气体的试验时,应在通风厨中进行,并留意对尾气进行适当处理（吸取或点燃等）；进行易燃易爆气体的试验时应留意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理；（2）烫伤宜找医生处理；（3）浓酸撒在试验台上,先用Na2CO3 （或 NaHCO
6、3）中和,后用水冲擦洁净；浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去,再用水冲净；浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO 3 溶液淋洗,然后请医生处理；（4）浓碱撒在试验台上,先用稀醋酸中和,然后用水冲擦洁净；浓碱沾在皮肤上,宜先用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液；浓碱溅在眼中,用水洗净后再用硼酸溶液淋洗；（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖；（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火,应快速用湿抹布扑盖；二 混合物的分别和提纯分别和提纯的方法 分别的物质 应留意的事项 应用举例过滤 用于固液混合的分别 一贴、二低、三靠 如粗盐的提纯蒸馏 提纯或分别沸点不同的液体混合物 防止液体暴沸, 温度计水银球的位置,如石油的蒸馏中冷凝管
7、中水的流向 如石油的蒸馏萃取 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液 分别互不相溶的液体 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔,使漏斗内外空气相通；打开活塞,使下层液体渐渐流出,准时关闭活塞,上层液体由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热 三 离子检验 离子 所加试剂
8、现象 离子方程式分别 NaCl 和 KNO 3 混合物Cl- AgNO 3、稀 HNO3 产生白色沉淀 Cl-Ag AgCl SO4 2- 稀 HCl 、BaCl 2 白色沉淀 SO4 2-+Ba 2=BaSO4 四 除杂留意事项：为了使杂质除尽,加入的试剂不能是 在后续操作中便于除去；五 物质的量的单位 摩尔“ 适量 ” ,而应是 “ 过量 ”；但过量的试剂必需名师归纳总结 1.物质的量（ n）是表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；2.摩尔（ mol） : 把含有 6.02 10 23 个粒子的任何粒子集体计量为3.阿伏加德罗常数：把 6.02 X10 23mol-1 叫作阿伏加德罗常数；1
9、 摩尔；.（2）单位： g/mol 第 3 页,共 17 页4.物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA 5.摩尔质量 （M ）1 定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量或 g.mol-13 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量. - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 6.物质的量 =物质的质量 /摩尔质量 n = m/M 六 气体摩尔体积1.气体摩尔体积（V m）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（ 2）单位： L/mol 2.物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积 n=V/V m 3.标准状况
10、下 , V m = 22.4 L/mol 七 物质的量在化学试验中的应用 1.物质的量浓度 . （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的浓度； （2）单位： mol/L （3）物质的量浓度 溶质的物质的量/溶液的体积CB= nB/V 2.肯定物质的量浓度的配制（1）基本原理 :依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积 ,就得欲配制得溶液 . （2）主要操作a.检验是否漏水 .b.配制溶液1 运算 .2 称量 .3 溶解 .4 转移 .5 洗涤 .6
11、 定容 .7 摇匀 8 贮存溶液 . 留意事项： A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶 . B 使用前必需检查是否漏水 . C 不能在容量瓶内直接溶解 . D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移 . E 定容时,当液面离刻度线1 2cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止 . 3.溶液稀释： C浓溶液 .V 浓溶液 =C稀溶液 .V稀溶液 二、化学物质及其变化（一）物质的分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系；被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体）,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）；溶液、胶体、浊液三种分
12、散系的比较分散质粒子大小/nm 外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液 小于 1 匀称、透亮、稳固能 没有 NaCl 、蔗糖溶液胶体 在 1100 之间 匀称、有的透亮、较稳固能 有 FeOH3 胶体浊液 大于 100 不匀称、不透亮、不稳固不能没有 泥水（二）物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类；（1）依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（ A+B=AB ） B、分解反应（ AB=A+B ）C、置换反应（ A+BC=AC+B ）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）（2）依据反应中是否有离子参与可
13、将反应分为：A、离子反应： 有离子参与的一类反应；B、分子反应（非离子反应）主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应；（3）依据反应中是否有电子转移可将反应分为：A、氧化仍原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化仍原反应2、离子反应（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质；酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意： 电解质、非电解质都是化合物
14、,不同之处是在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电是有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等；非金属氧化物（机物为非电解质；SO2、SO3、CO2）、大部分的有（2）、离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细 的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水；书写方法：写：写出反应的化学方程式 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 删：将不参与反应的离子从方程式两端删去 查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题所谓离子在同一溶液
15、中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；A、结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2和 SO4 2-、Ag和 Cl-、Ca2和 CO 3 2-、Mg2和 OH-等2-,HCO3-,SO 3 2-,OH-B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H和 CO和 NH4等C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H和 OH-、CH3COO-,OH-和 HCO 3-等；D、发生氧化仍原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等离子,酸性（或碱性）就应考虑所
16、给离子组外,仍有大量的H（或 OH- ）；（ 4）离子方程式正误判定（六看）A、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确 B、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式 C、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号等的书写是否符合事实 D、看离子配比是否正确 E、看原子个数、电荷数是否守恒 F、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：失去电子 化合价上升 被氧化（发生氧化反应）得到电子 化合价降低 被仍原（发生仍原反应） 是仍原剂（有仍原性） 是氧化剂（有氧化性）名师归纳总结 - - - - - - -第 5
17、页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 三、金属及其化合物（一）金属活动性 NaMg Al Fe；（二）金属一般比较活泼,简洁与 O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成 H2,特别活泼的如 Na 等可以与 H 2O 发生反应置换出 H2,特别金属如 Al 可以与碱溶液反应而得到H2；（三） A1 2O3 为两性氧化物, Al（OH）3 为两性氢氧化物,也可以与强碱反应生成盐和水；（四） Na2CO 3 和 NaHCO 3比较碳酸钠 碳酸氢钠俗名 纯碱或苏打 小苏打色态 白色晶体 细小白色晶体都既可以与强酸反应生成盐和水,水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于
18、水（但比Na 2CO 3 溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）热稳固性 较稳固,受热难分解 受热易分解2NaHCO 3=Na 2CO 3 CO2H2O 与酸反应 CO 3 2- H = +H CO3-H CO 3-H = CO 2H 2O 相同条件下放出 CO2 的速度 NaHCO 3 比 Na2CO 3快与碱反应 Na 2CO 3Ca（OH） 2 = CaCO32NaOH 反应实质： CO 3 2-与金属阳离子的复分解反应 NaHCO 3NaOH = Na 2CO 3H 2O 反应实质： H CO 3- OH- = H 2OCO3 2-与 H 2O 和 CO 2 的反应 Na2CO 3CO 2
19、 H2O = 2NaHCO 3CO 3 2-H 2OCO 2 = H CO 3-不反应与盐反应 CaCl 2Na2CO 3 = CaCO 32NaCl Ca 2CO3 2 -= CaCO3 不反应主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器转化关系（五） 合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质；合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 非金属及其化合物（一）硅元素：无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.
20、3,次于氧；是一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中,占地壳质量 90以上；位于第 3 周期,第 A 族碳的下方；Si 对比 C 最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物；（二）二氧化硅（SiO2）石英是常见的结晶形二氧化硅,其中自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形；无色透亮的就是水晶,具有彩色环带状或层状的是玛瑙；二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元是 SiO 4,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用；（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的 SiO 2 无色透光性好化学：化学稳固性好、除 HF 外一般不与其他酸反应,可
21、以与强碱（NaOH ）反应,是酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2 4HF = SiF4 2H2O SiO2 CaO = 高温 CaSiO3SiO2 2NaOH = Na2SiO 3H2O 不能用玻璃瓶装 HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；（三）硅酸（ H 2SiO3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于 性比硅酸强的酸反应制得；Na2SiO 32HCl = H2SiO 32NaCl SiO 2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体；（四）硅酸盐 硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称,分布广,结构复杂化学性质稳固；一般不溶于
22、水；（ Na 2SiO3 、K 2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸钠 称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂；瓷、水泥（五）硅单质 与碳相像, 有晶体和无定形两种；晶体硅结构类似于金刚石,Na2SiO3 ：可溶,其水溶液 常用硅酸盐产品：玻璃、陶有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（ 1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼；是良好的半导体,应用：半导体 晶体管及芯片、光电池、（六）氯元素：位于第三周期第A 族,原子结构：简洁得到一个电子形成氯离子 Cl,为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在；（七）氯气 物理性质：黄绿色气体,有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为
23、液态 液氯 和 固态；制法 :MnO 24HCl 浓 MnCl 22H2OCl 2 闻法 :用手在瓶口轻轻扇动 ,使少量氯气进入鼻孔；化学性质：很活泼,有毒,有氧化性,与非金属反应：能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）；也能名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2NaCl 2 = 点燃 2NaCl 2Fe 3Cl2= 点燃 2FeCl 3 CuCl 2= 点燃 CuCl 2 Cl2H2 = 点燃 2HCl 现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾；燃烧不肯定有氧气参与,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质是猛烈的氧
24、化仍原反应,全部发光放热的猛烈化学反应都称为燃烧；Cl2的用途：自来水杀菌消毒 Cl 2H2O = HCl HClO 2HClO = 光照 2HCl O2 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色；其中次氯酸 HClO 有强氧化 性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久 置氯水会失效；制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl 22NaOH=NaCl NaClO H2O ,其有效成分NaClO 比 HClO 稳固多 ,可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯 CaClO 22H2O 与有机物反应,是重要的化学工业物质；用于
25、提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛70 2Cl 22CaOH 2=CaCl 2有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品（八）氯离子的检验 使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（CO 3 2-、SO3 2-）HCl AgNO 3 = AgCl HNO 3 NaCl AgNO 3 = AgCl NaNO 3 Na2CO 32AgNO3 =Ag 2CO3 2NaNO 3 Ag 2CO 32HNO3 = 2AgNO 3CO2 H2O Cl-Ag= AgCl （九）二氧化硫 制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺,是黄色粉末）SO2 = 点燃 SO2 物理性质：无色、刺激性气
26、味、简洁液化,易溶于水（1： 40 体积比）化学性质：有毒,溶于水与水反应生成亚硫酸H 2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇热会变回原先颜色；这是由于H2SO3 不稳固,会分解回水和SO2SO2H2O H 2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行,为可逆反应；可逆反应 在同一条件下, 既可以往正反应方向发生,应称作可逆反应,用可逆箭头符号 连接；（十）一氧化氮和二氧化氮又可以向逆反应方向发生的化学反一氧化氮在自然界形成条件为 高温或放电 ：N 2O=2NO ,生成的一氧化氮很不稳固,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NOO2 = 2NO 2一氧化氮的介绍：无色气体,是空气中的污染物
27、,少量NO 可以治疗心血管疾病；二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应：3 NO 2H2O = 2HNO 3NO 这是工业制硝酸的方法；（十一）大气污染 SO2 、NO 2溶于雨水形成酸雨；防治措施： 从燃料燃烧入手； 从立法治理入手；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 从能源利用和开发入手；从废气回收利用,化害为利入手；2SO2O2 = 2SO3 SO3H2O= H 2SO4 （十二）硫酸 物理性质：无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大；化学性质：具有酸的通性,浓硫酸具有
28、脱水性、吸水性和强氧化性；是强氧化剂；C12H22O11 + H 2SO4浓 =12C 11H 2O 放热 2 H 2SO4 浓C = CO 2 2H 2OSO2 仍能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气；2 H 2SO4 浓Cu =CuSO 42H2OSO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出 化物反应,与碱中和（十三）硝酸H2 ,使酸碱指示剂紫色石蕊变红,与某些盐反应,与碱性氧物理性质：无色液体,易挥发,沸点较低,密度比水大；化学性质： 具有一般酸的通性, 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂；但不放出氢气；4HNO 3浓Cu = CuNO 322NO2 4H 2O 8HNO 3稀3Cu =3CuNO 322
29、NO 4H2O 反应条件不同,硝酸被仍原得到的产物不同,可以有以下产仍能氧化排在氢后面的金属,物:N+4O 2,HN+3O 2,N+2O,N+1 2O,N0 2, N-3H 3 硫酸和硝酸： 浓硫酸和浓硝酸都能钝 化某些金属 （如铁和铝） 使表面生成一层致密的氧化爱护膜,隔绝内层金属与酸,阻挡反应 进一步发生； 因此, 铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸；硝酸和硫酸都是重要的化工原 料和试验室必备的重要试剂；可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；硫酸仍用于精炼 石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸；（十四）氨气及铵盐 氨气的性质：无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：
30、700 体积比；溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH 3.H 2O NH3+H2O NH 4OH- 可作红色喷泉实 验；生成的一水合氨 NH 3.H 2O 是一种弱碱,很不稳固,会分解,受热更不稳固：NH 3.H2O = NH 3 H2O 浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味；氨气能跟酸反应生成铵盐：NH 3HCl = NH4Cl 晶体 铵盐和纯碱都离不开它；氨气氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、简洁液化为液氨,液氨气化时吸取大量的热,因此仍可以用作制冷剂；铵盐的性质：易溶于水（许多化肥都是铵盐）,受热易分解,放出氨气：NH 4Cl = NH 3 HCl NH 4HCO
31、3 =NH 3 H 2O CO 2 可以用于试验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH 4NO 3NaOH = Na NO3H2ONH 3 2NH 4ClCaOH 2 = CaCl 22H2O2NH 3 用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满；名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 金属及其化合物单元检测题1. 一块金属钠投入过量的 AlCl 3溶液中,生成物是（）AH2 、 NaOH B H 2、AlOH3 CH2 、NaCl 、NaAlO 2 D H 2 、NaCl 、AlOH 3 2. 以下物质中,
32、可用于治疗胃酸过多的是 A 碳酸钠 B 氢氧化铝 C氧化钙 D 碳酸钙3. 既与稀 HCl 反应,又与 NaOH 溶液反应的是（）A Mg B Al C Fe D Cu 4. 下面有关 Na2CO 3 与 NaHCO 3的表达错误的是（）ANa2CO 3遇少量酸可转化为 NaHCO 3B在水中的溶解度 Na2CO3比 NaHCO3大C与同浓度的硫酸反应时,Na2CO3比 NaHCO3猛烈DNaHCO 3能与 NaOH 反应,而 Na2CO 3不能5. 只能用焰色反应试验区分的是（）A NaCl 和 Na2CO 3 B KCl 和 NaCl C KCl 和 K 2CO 3 D钠和钾6. 为了检验
33、某 FeCl2溶液是否变质,可向溶液中加入（）ANaOH 溶液 B铁片 CKSCN 溶液 D石蕊溶液7. 某溶液中加入铝粉,有 H2放出,在该溶液中肯定能大量共存的离子组是（）A K +、 Mg 2+、Cl-、SO4 2-BNa +、NH 4 +、SO4 2-、 HCO 3-CNa +、Ba 2+、NO 3-、Cl-DK +、Na +、NO 3-、AlO 2-8. Mg 、Al 、Fe 三种金属分别跟同浓度、同体积的稀盐酸反应时,放出的氢气质量相等,就以下说法中正确选项（）A 三种金属的物质的量相等B三种金属均过量C三种金属的质量相等名师归纳总结 D参与反应的三种金属的质量比为12：9：28
34、第 10 页,共 17 页9. 只用一种试剂可区分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2SO43、NH42SO4五种溶液 , 这种试剂是（）ABaOH 2BH 2SO4CNaOH DAgNO 310. 以下离子方程式书写正确选项（）A铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH- 2AlO2-+H 2BAlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- AlOH 3C 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3Fe2Fe2- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - D FeCl2溶液跟 Cl2反应： 2Fe 2+Cl 2=2Fe3+2Cl-11. 除去以下物质中的少量
35、杂质：（ 1） Na2CO 3 固体中的 NaHCO 3,方法是,反应方程式：；（2）Na 2CO 3 溶液中的 NaHCO 3,方法是,反应方程式：；12. 有 4 种钠的化合物,W 、X 、Y 、 Z,依据以下反应式判定 W、X 、 Y、 Z 的化学式W X+CO 2+H 2O ；Z+CO 2 X+O 2 ；Z+H 2O Y+O 2；X+CaOH 2 Y+CaCO 3；W 为,X 为,Y 为,Z 为；13. 已知有以下物质相互转化试回答 : 1写出 B 的化学式D 的化学式；2写出由 E 转变成 F 的化学方程式；3写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ; 向 G 溶液加入 A 的
36、有关离子反应方程式；14. 过氧化钠是一种淡黄色固体 ,它能与二氧化碳反应生成氧气 ,在潜水艇中用作制氧剂 ,供人类呼吸之用,它与二氧化碳反应的化学方程式为 : 2Na 2O2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2；某同学为了验证这一试验,以足量的大理石、足量的盐酸和 料,制取 O2,设计出如下试验装置：1.95 克过氧化钠样品为原（ 1）A 中制取 CO 2 的装置,应从以下图、中选哪个图：名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - B 装置的作用是,C 装置内可能显现的现象是；为了检验E 中收集到的气体,
37、在取出集气瓶后,用 现；的木条伸入集气瓶内,木条会出（2）如 E 中的石灰水显现显现稍微白色浑浊,请说明缘由：；（3）如 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时,你猜测E 装置内有何现象？（4）反应完毕时,如测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL, 又知氧气的密度为1.43g/L ,当装置的气密性良好的情形下,实际收集到的氧气体积比理论运算值（答大或小） ,相差约 mL （取整数值,所用数据均在标准状况下测定）,这是由于_ ；（5）你认为上述A-E 的试验装置中,E 部分是否安全、合理？E 是否需要改为以下四项中的哪一项：；（用甲、乙、丙、丁回答）15. 加热 10.0g 碳
38、酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不变化,剩余固体的质量为 8.45g,求混合物中碳酸钠的质量分数；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 非金属及其化合物单元测试题一挑选题1.以下各图所示的试验操作,不能达到相应的试验目的的是（）2肯定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应,产生的气体可能有（） SO2 SO3 H 2S H2A B C D只有3以下关于氯水的表达正确选项（）新制氯水中只含有 Cl 2 和 H 2O 分子 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色光照氯水有气泡逸出,该气体是 Cl 2 氯水放置数天后,酸性减弱；新制的氯水
39、呈黄绿色,久置的氯水无色新制的氯水漂白作用强,而久置的氯水无漂白作用新制的氯水所含成分多,而久置的氯水所含成分少新制的氯水中无氯离子,而久置的氯水中就含氯离子A B.C.D. 4对于以下事实的说明错误选项（）A在蔗糖中加入浓硫酸后显现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳固C常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应D氨水可使酚酞试剂变为红色,说明氨溶解于水显弱碱性5在下图装置中,烧瓶中布满干燥气体 a,将滴管中的液体 b挤入烧瓶内,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹 f,烧杯中的液体 b呈喷泉状喷出,最终几乎布满烧瓶；a和 b分别是a b液体 干燥气体 N
40、水O2名师归纳总结 O2Cmol L4 1NaOH 溶液第 13 页,共 17 页C饱 和 食 盐12水H3Nl mol L 1盐酸A. 和B. 和C. 和D. 和6. 将等物质的量的SO2和 Cl2混合后通入含有品红和BaNO 32 的混合溶液里 ,发生的现象是溶液很快褪色溶液不褪色有沉淀生成溶液仍旧透亮（）A. 仅和B.仅和C.仅和D.仅和- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 7能正确表示以下反应的离子方程式是 3+ + 2Cl-A.将 Cl 2通入氯化亚铁溶液：Fe2+ + Cl 2 = FeB. 氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H+ + Cl- + ClOC. AlCl 3溶液中加入过量的氨水：D.碳酸氢钠和稀硫酸反应：Al 3+ + 3NH 3 . H2O = AlOH 3 + 3NH4 +CO 3 2-+2H +=CO2 +H2O 8以下反应制取气体合理可行的是（）AZn + 2HNO 3稀 = ZnNO 32 + H 2BCaCO3 + H 2SO4稀 CaSO4 + H 2O + CO 2CNH 4Cl aq + NaOH aqNaCl + H 2O + NH 3DMnO 2 + 4HCl 浓 MnCl 2 + Cl 2 +