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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 1 符号b da Xc e中各数字的含义2微粒中各粒子间的数量关系1质子数 Z核电荷数,2质量数 A3阳离子的核外电子数质子数所带电荷数,4阴离子的核外电子数质子数所带电荷数；3元素、核素、同位素、同素异形体的区分1同素异形体：同种元素形成的不同单质,比如白磷与红磷,石墨、金刚石和O2与 O3等；C60,2元素、核素、同位素：1在过氧化钠中含有16 8 o2 2,各数字所表示的意义是：16_ 、8_、2-_ 、2_; 2.据报道, 1994 年 12 月科学家发觉了一种新元素,它的原子核内有 161个中子,质量数为 272,该元素的原子序数为（
2、）A111 B161 C272 D433 n3某阴离子 R 的核外有 x 个电子,核内有 y 个中子,就 R 的质量数为：_ 4.以下互为同位素的是 C.CO 与 CO 2D. 35 17Cl 与37 17Cl A. 金刚石与石墨B.D 2与 H25.已知氯元素的两种同位素的相对原子质量和丰度：符号同位素的相对原子质量丰度35Cl 34.969 75.77% 37Cl 36.966 24.23% 求：氯元素的平均相对原子质量？4.核外电子的排布名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 核外电子排布与能量关系电子层序数（ n）
3、2）1 2 3 4 5 6 7 电子层符号K L M N O P Q 最多容纳电子数（2n由 低 高电子能量电子离核远近由 近 远 电子排布规律 能量最低原理： 先排满低能量电子层, 各电子层最多容纳的电子数：再排布在能量较高的电子层中； 最外层电子数 ；次外层电子数 ；倒数第三层电子数5.元素周期表 排布规律a.按原子序数递增的次序从左到右、从上到下编排；b.将相同的各种元素从左到右排成横行（周期）,共有7 横行c.将相同的元素按电子层数递增的次序从上到下排成纵行,共有 18 纵行；周期表结构、短周期（一、二、三周期）周期（ 7 个横行）、长周期（四、五、六周期）、不完全a 周期表结构族（
4、18 个纵行、主族（ A A 共 7 个）、副族（B B 共 7 个）、族（ 8、9、 10 纵行）、零族（稀有气体）b.同周期相邻元素原子序数差: 同周期第 A 族与第 A 族元素原子序数差,从其次周期到第七周期分别依次为 1,1,11,11,25,25；c同主族及 0 族上下相邻元素原子序数差 : 1如为 A 、 A 族元素：相差上一周期所含元素种数 期所含元素种数2如为 A A 族、0 族元素： 相差下一周1.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判定其位于第几周期？第几族？名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2.
5、最外层电子数等于次外层电子数的元素：；最外层电子数是次外4层电子数 2 倍的元素：；是次外层3 倍的元素：；是次外层倍的元素：；3.短周期元素 A 、B、C 的位置如右图所示：已知 B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素的 4 倍,试推断 A_ ,B_ ,C_；4下图是我们熟识的元素周期表,请回答以下问题：（1）在上面元素周期表中填写 的分界线；1-18 号元素, 画出金属元素与非金属元素（2）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（填序号）；A A B B C C D D （ 3 ） 写 出 表 示 含 有 8 个 质 子 、 10 个 中 子 的 原 子 的 化 学 符号：；周期表中位
6、于第 8 纵行的铁元素属于第 族；周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行；所含元素超过 18 种的周期是第、周期；（4）依据 NaH的存在,有人提议可将氢元素放在VIIA 族,那么依据其最高正价与最低负价的肯定值相等,又可将氢元素放在族 其中 M 的原X,就乙5.以下各图为元素周期表的一部分,表中的数字为原子序数,子序数为 37 是（）6甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,如甲的原子序数为名师归纳总结 的原子序数 不行能 是（）第 3 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - AX+2BX+4C X+8DX+18 6.元素的性质与原子结构（1）、
7、碱金属元素（锂Li 钠 Na 钾 K 铷 Rb 铯 Cs）原子半径逐步增大,原子核对最外层电子的引力逐步除铯 Cs 外,其余都是银白色,松软,有延展性密度都比较小, 由上往下, 密度逐步增大 （钾 K 除外 （K）0.86g/cm 3 （Na） 0.97g/cm 3）熔点比较低,导热性导电性好,由上往下,熔沸点逐步（2）、卤族元素（氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I）原子半径逐步,得电子才能逐步减弱F2 淡黄绿色气体 Cl 2 气体 Br2 色液体 I 2 固体由上往下,密度逐步增大 由上往下,熔沸点逐步上升单质氧化性逐步减弱 F2 Cl 2Br 2 I2 7、元素周期律与其应用（1）.元素周
8、期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律；元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必定结果；（2）.同周期元素性质递变规律原子内容同周期 从左到右 同主族 从上到下 电子层数相同逐步增大最外层电依次增加 1 个相同结构子数元素原子半径逐步减小 稀有气体除外 逐步增大金属性逐步减弱逐步增强非金属性逐步增强逐步减弱的性主要化合一般,最高正价：1 7最高正价数主族质价负化合价： 4 1 族序数 O、F 除外 化合最高价氧酸性逐步增强酸性逐步减弱化物对应碱性逐步减弱碱性逐步增强物性水化物质氢化物稳逐步增强逐步减弱
9、定性（ 3）.判定元素金属性和非金属性强弱的方法：a.金属性强单质与水或酸反应生成氢气简单；氢氧化物碱性强；相互置换反应（强制弱）单质仍原性强b.非金属性强名师归纳总结 单质与氢气易反应；生成的氢化物稳固；第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强；相互置换反应（强制弱） 2NaBr Cl 22NaCl Br2；单质氧化性强（4）.比较粒子 包括原子、离子 半径的方法：（1）先比较电子层数,电子层数多的半径大；r（Li ）r （Na）r （K）（2）电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小
10、；r（O 2） r （F） r （Na）（ Mg 2） r （Al 3）（3）电子层数和核电荷数都相同时,比较电子数 r（Cl） r （Cl）（5）元素周期表的应用1 猜测元素的性质 （由递变规律估计） ：给出一种不常见的主族元素 如砹、碲、铋、铅、铟、镭、铯等 ,或尚未发觉的主族元素,估计该元素及其单质或化合物所具有的性质；解答的关键是依据该元素所在族的熟识的元素的性质,依据递变规律,加以估计判定；2 活泼的非金属位于周期表右上角；活泼的金属位于周期表左下角；金属非金属元素交界处是两性元素区,凡周期序数与主族序数相同元素均为典型两性金属元素；Be2, A Al3 , A Ge4 , A ；按
11、周期表的位置查找元素,启示人们在肯定区域内查找新物质 农药、半导体、催化剂等；如：催化剂通常在元素及其化合物中查找,半导体材料通常在元素中查找,研制新通常在氟、氯、氮、磷等 元素的化合物中进行讨论：1. 以下各组元素性质递变情形错误的是（）ALi 、Be、B原子最外层电子数逐步增多BN、O、F原子半径逐步增大CP、S、Cl 最高正价依次上升 DLi 、Na、K、Rb 的金属性依次增强2以下物质的性质比较,正确选项（）A酸性： H2SO4HClO4HPO4B碱性： NaOH KOH RbOH C非金属性：PSCl D气态氢化物稳固性：HFHCl H2S 3.以下微粒半径大小比较正确选项ANaMg
12、 2Al 3O 2 BS 2ClNaAl3CNaMgAl S DCaRbKNa 4以下表达正确选项（）VIIA 族的为最大A同周期元素的原子半径以B在周期表中零族元素的单质全部是气体 CIA 、IIA 族元素的原子,其半径越大就越简单得电子 D 全部主族元素的原子形成单原子离子的最高价数都和它的族序数相等 5.以下对碱金属性质的表达中,正确选项（）A. 单质都是银白色的松软金属,密度都比较小 B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 C. 碱金属单质与水反应生成碱和氢气 D. 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而上升名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 -
13、- - - - - - - - 6.同一主族的 X 、Y、Z 三种元素, 已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H 3XO 4H 3YO 4YZ B 气态氢化物的稳固性：XH 3YH 3ZH 3C原子序数： XYZ D相对原子质量：XYZ 7已知 A、B、C、D、E 是短周期中原子序数依次增大的 5 种主族元素,其中元素 A 、E 的单质在常温下呈气态,元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍,元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大,元素 D的合金是日常生活中常用的金属材料；以下说法正确选项 A这几种元素在自然界中都不能以游离态存在B肯定条件下,元素 反应C、D 的最高价氧化物
14、对应的水化物之间不能发生CC、D、E 的半径： C DE D化合物 AE 与 CE 具有相同类型的化学键8短周期元素 A、B、C 原子序数依次递增,它们原子的最外层电子数之和为 10,A 与 C 同主族, B 原子最外层电子数等于 A 原子次外层电子数,就以下表达正确选项 A原子半径 ABC BA 的氢化物的稳固性大于 C 的氢化物CA 的氧化物熔点比 B 的氧化物高 DA 与 C 可形成离子化合物9“1998中国十大科技成果”之一是合成一维纳米氮化镓,已知镓是 A族元素,就氮化镓的化学式可能是（）AGa3N 2 BGa2N3 CGaN DGa3N10门捷列夫在 19 世纪中叶,曾依据他所发觉
15、的周期律,预言过第四周期 A 族元素 X 当时他称为 “类硅 ” ,以下有关 “ 类硅 ” 元素性质的表达不正确选项 AXH 4不稳固,但有强仍原性 B可用焦炭在高温下从 XO 2 中冶炼 X CX 的单质的熔点比硅低DX 的最高价氧化物对应的水化物分子式为 11.下表为元素周期表的一部分：用化学用语回答以下问题；XOH 4,酸性比 H2SiO 3强名师归纳总结 1写出元素在周期表中的位置：_；写第 6 页,共 8 页2的原子半径由大到小的次序为_；3的气态氢化物的稳固性由强到弱的次序是_；4中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,- - - - - - -精选学习资料 - - -
16、 - - - - - - 出其中两种化合物的电子式：_；12.有 A、B、C、D、E 五种短周期元素,它们的原子序数依次增大；A 是自然界中相对原子质量最小的元素,B 是自然界中含量最高的元素,D 就是自然界中含量最高的金属元素,C 与 A 同主族、与 D 同周期, E 与 B同主族；画出 A 元素的原子结构示意图；A 2B 属于 化合物；（填离子或共价）比较 C 和 D 的原子半径：C D；（填 “ ”、 “ =”或“ ” ）用电子式表示元素 C 与 E 的化合物的形成过程：；13短周期的三种元素X、Y 、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是 5；X 元素原子最外电子层上的电子数是
17、Y 和 Z 两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y 元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的 2 倍, X 和 Z 可以形成 XZ 3 的化合物；请回答：（1）X 元素的名称是 _；Y 元素是 _；Z 元素是： _；（2）XZ 3 化合物的分子式是_,电子式是 _；（3）分别写出 X、Y 的含氧酸的分子式 _、 _；8.化学键（1） 化学键是相邻两个或多个原子间剧烈的相互作用；键型 离子键 共价键概念 阴阳离子结合成化合物的静电 原子之间通过共用电子对所形作用叫离子键 成的相互作用叫做共价键成 键 通过得失电子达到稳固结构 通过形成共用电子对达到稳固方式 结构成 键 阴、阳离子 原子粒
18、子成 键活泼金属与活泼非金属元素非金属元素之间；条件（或酸根离子）之间；铵根离部分不活泼金属与非金属元素子与活泼非金属或酸根离子之间间（氨盐）极性共价键（极性键）共价键 非极性共价键（非极性键）离子化合物：由离子键构成的化合物（肯定有离子键,可能有共价键）共价化合物：原子间通过共用电子对形成分子的化合物（只有共价键）（2）电子式： 在四周用（或）来表示原子的电子；这种式子叫做电子式；电子式的几种表示形式名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 原子电子式：Al 、 Si 、O 、Cl 、 Xe ；离子的电子式：+、K+、Na
19、+、Mg2+；a、单核阳离子符号, 即为阳离子的电子式,如：H+b、原子团的阳离子的电子式稍复杂：如 NH 4c、单核阴离子 :O 2- 、Cl- ; 原子团的阴离子：OH-,O2 2- 化合物的电子式：a、共价化合物的电子式：HCl ：、H 2S 、NaOH ：H2O2：、CH4、 NH3；b、离子化合物的电子式：Na2O 、Na 2O2：用电子式表示化学键的形成过程：Na2O：MgBr 2：1、以下电子式中错误选项（）A NaB C D 2以下关于离子键、共价键的表达中,正确选项 A在离子化合物里,只存在离子键,没有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子 如 Cl 2中 C在共价化合物
20、分子内,肯定不存在离子键 D由多种元素组成的多原子分子里,肯定只存在极性键3. 以下说法中正确选项 AKOH 中含有离子键也含有共价键,属于离子化合物BN2属于单质不存在化学键 键CMgCl 2 中既含有离子键,又含有共价DNH4Cl 中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物名师归纳总结 4以下过程中,共价键被破坏的是：（）第 8 页,共 8 页A碘晶体升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl 溶于水5现有以下物质：NaCl Na2O Na 2O2H2O N 2 NH 42CO3 NaOHAlCl 3 H2O2CO 21只含离子键的物质有_,只含共价键的物质有_；2属于离子化合物的有_,其中含有非极性键的是_,含有非极性键的共价化合物有_；- - - - - - -