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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载课题：第一章原子结构元素周期表单元复习学案课型 复习课 课时 1 班级 姓名 小组 2. 明白原子核外电子的排布； 3. 明白原子结构 学习目标： 1. 知道元素、核素的涵义；与元素性质的关系； 4. 能描述元素周期表的结构,知道金属、非金属在元素周期表中的 位置及其性质的递变规律；重、难点： 1、元素周期律 2、位、构、性的关系；使用说明和学法指导：1、结合前面教学案,依据提示学问点对比复习,查漏补缺；2、规范完成学案（不会的可空着不写）,用红色笔做好疑难标记,预备争论；3、小组争论,组长负责,拿出争论结果,预备展现、点评,
2、完善落实好学案；问题探究：一、原子的构成：相关学问点：原子的构成、核素、同位素、质量数、原子核外电子排布、10 电子微粒、18 电子微粒 基础达标： 1.据报道,某些建筑材料会产生放射性同位素该同位素原子的中子数和质子数之差是（）222 86Rn,从而对人体产生损害；名师归纳总结 A.136 B.50 C.86 D.222 第 1 页,共 4 页2.在A ZXp中, A、Z、 p、q 表示某元素的四个角码,如X 1和 X2的 q 都为 1,Z 和 p 的值q（不为零）对应相等,而A 不等,就 X1 和 X 2 表示（）A. 同一种元素的不同原子形成的离子B.不同元素C.不同原子aXD.不同元素
3、的离子m+、 bY n+ 、cZ n- 、dRm- 四种离子的电子3. X、Y、Z 和 R 分别代表四种元素；假如层结构相同,就以下关系正确选项（）A. a c = m - n B.a b = n m C. c d = m + n D .b d = m + n 4.核内中子数为N 的 R2+离子,质量数为 A,就 n g 它的氧化物中所含质子的物质的量mol为（）A. nA-N+8/A+16 B. nA-N+10/A+16 C. n A-N+2 /A D. nA-N+6/A 5.Se 是人体必需微量元素,以下有关78 34Se 和80 34Se 的说法正确选项（）A.78 34Se Se和80
4、 34Se 互为同素异形体B.78 34Se 和80 34Se互为同位素C.78 34Se 和80 34Se分别含有 44 和 46 个质子D.78 34Se和80 34Se都含有 34 个中子6.以下说法中正确选项： 1含有相同质子数的粒子肯定属于同种元素216O、18O、 O2、O3 都是氧的同位素3元素的相对原子质量是该元素的一个原子的质量与12C 原子质量的 1/12 的比值4凡相同- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载元素的原子必具有相同的质子数 5任何元素的原子都由质子、中子、电子三种粒子构成 6 卤素单质的熔点随元素的原子序
5、数递增而上升A . （2）（4）B. （4）（6）C.（1）（4）（6）D.（1）（3）（5）二、元素周期律与元素周期表相关学问点：元素周期律、粒子半径大小比较、元素周期表结构、位-构-性关系；基础达标： . 元素的性质呈周期性变化的根本缘由是 A. 元素原子量的递增,量变引起质变 . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B. 元素的原子半径呈周期性变化 D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化8. 以下微粒半径的大小关系,不正确选项（）A.NaBeCF B. S 2-SOF C. S 2-Cl-K +Ca 2+D. ClLiNH 9. 在周期表中,第三、四、五、六周期元素的数目分别是（）A.8
6、 、18、 32、 32 B.8 、18、 18、 32 C.8 、18、 18、 18 D.8 、8、18 、18 10仍原性随核电荷数的增加而增强的是（）A Na、Mg、Al BLi 、 Na、K CCl、Br、I DAl 、Mg 、Na 11.以下有关原子结构和元素周期律的表述正确选项（）原子序数为 15 的元素的最高化合价为3 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素 其次周期 A 族元素的原子核电荷数和中子数肯定为 6 原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期 A 族A B C D12. 以下说法正确选项（）A 常温常压下,只有一种元素的单质呈液态B周期表中全部元素都是从自然界
7、中发觉的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的三、元素周期表的应用相关学问点：推断元素位置、结构和性质、比较或推断一些性质、查找特定性质的物质；基础达标： 13. 已知 118 号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构,以下关系正确选项（）B.离子的仍原性Y2ZA. 质子数 cb C.氢化物的稳固性H 2YHZD. 原子半径 XW14. 以下各组元素递变情形错误选项（）A. Li 、 Be、B 原子最外层电子数依次增多 C. N、O、F 原子半径依次增大15.下面的判定,错误选项（）A. 稳固性： HFHClHBrHI B. P
8、、S、 Cl 元素最高正化合价依次上升 D. Na 、K、Rb 的金属性依次增强B. 砹是一种固体,HAt 很不稳固,AgAt 是难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（ SrSO4）是一种难溶于水的白色固体名师归纳总结 D.硒化氢（ H 2Se）是比H 2S 稳固的气体）第 2 页,共 4 页16.对于核电荷数为37 的元素,以下描述正确选项（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载A. 该单质在常温下与水反应不如钠猛烈 B. 其碳酸盐易溶于水 C.其原子半径比钾原子半径小 D.其氢氧化物不能使 AlOH 3溶解 17. 以下说法正确选项（
9、）A SiH 4比 CH4稳固 BO 2-半径比 F-的小CNa 和 Cs 属于第 A 族元素, Cs 失电子才能比 Na 的强 DP 和 As 属于第 A 族元素, H3PO4酸性比 H3AsO 4的弱 18.以下表达正确选项（）A 同一主族的元素,原子半径越大,其单质的熔点肯定越高 B同一周期元素的原子,半径越小越简单失去电子 C同一周期的主族元素从左往右,其离子半径逐步减小D VIIA族元素的氢化物比同周期VIA族元素的氢化物更稳固训练拓展： 19.有 X、Y、Z 三种元素, X 与 Y 可以形成 XY 、XY 2 两种化合物； Z 与 X 、名师归纳总结 - - - - - - -Y
10、分别形成 XZ 4和 Z2Y 两种化合物；在这两种化合物的分子中,总的电子数都为10 个；就 X 、Y 、Z 三种元素分别是（）A C、N、O BC、O、H CC、H、O DH、N、O 20.甲、乙两种非金属元素:1 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；2 甲比乙更简单与H2 化合； 3甲单质能与乙的阴离子反应生成乙单质；4 与金属反应时,等物质的量的甲原子得电子数比乙原子得电子数多； 5 甲的单质熔沸点比乙的低；能说明甲比乙的非金属性强的是（）A 1 2 3 4 B 1 2 3 4 5 C1 2 3 D 2 3 4 5 21现有X 、 Y 、 Z、 W 四种
11、主族元素；如X 的阳离子与Y 的阴离子具有相同的电子层结构,W 的阳离子的氧化性大于等电荷的X 的阳离子的氧化性,Z 的阴离子半径大于等电荷的Y 的阴离子半径,四种元素的原子序数由大到小的次序正确选项（）A ZX Y W B W X Y Z C X Z Y W D ZY X W 链接高考： 22元素 X 、Y、Z 原子序数之和为36,X、Y 在同一周期, X与 Z2具有相同的核外电子层结构；以下估计不正确的是（）A 同周期元素中X 的金属性最强B原子半径X Y,离子半径XZ2C同族元素中Z 的氢化物稳固性最高D同周期元素中Y 的最高价含氧酸的酸性最强23.R、W、X 、Y、Z 为原子序数依次递
12、增的同一短周期元素,以下说法肯定正确选项（m、n 均为正整数）（）A 如 R（OH ） n为强碱,就W（OH） n1 也为强碱B如 H nXO m为强酸,就Y 是活泼非金属元素C如 Y 的最低化合价为2,就 Z 的最高正化合价为6 第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载D如 X 的最高正化合价为5,就五种元素都是非金属元素24. 处于相邻 2 个周期的主族元素 A、B、C、D；它们原子半径依次减小；A 离子和 B 离子的电子层相差 2 层,且能形成 BA 2 型的离子化合物；C 的离子带 3 个单位正电荷；D的气态氢化物通式为 H 2R,在其
13、最高价氧化物中 D质量分数为 40%；D 的原子序数大致等于其相对原子质量的一半；试回答：A 是_ _ B 是_ _ C 是_ _ D 是_ _ B、C、D 单质的仍原性从大到小的次序是 _ _；向 D 的氢化物的水溶液中, 滴入少量 A 单质,写出反应的化学方程式 _ 25.A 、B、C、D 都是短周期元素；A 元素最高化合价为 +5,B 的最高价含氧酸的化学式为HBO 4,的阳离子和的阴离子具有相同的电子层结构, 和在同一主族,和在同一周期, 1mol 的单质和足量盐酸反应可产生 11.2气体（标况）,回答以下问题：（）四种元素的元素符号分别是：（）和形成化合物的化学式是学后反思：我的疑问：名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页